硫酸和硝酸反应吗

水溶液中，这两种物质不反应。

水溶液中，HNO3、H2SO4都是强酸不反应。

在无水条件下，HNO3能在纯H2SO4中发生如下反应。

HNO3 + 2 H2SO4 → NO2+ + 2 HSO4- + H3O+

作为催化剂和脱水剂，混合浓硫酸和浓硝酸，浓硫酸和浓硝酸反应得到[NO2]+

硝基正离子(浓硫酸的作用是帮助形成

[NO2]+

硝基正离子,不是反应物）

方程式：HO-NO2

+H+

====H2O-NO2

-----H2O

+

[NO2]+

2. HNO3+H2SO4===(可逆)===[H2NO3]+ + [HSO4]- 一个是硫酸氢根,另一个是硝酸合质子.

3.物理变化，浓硫酸吸收浓硝酸中的水分，出现HNO3气体

以上是可能的三种情况

2、不过如果把浓HNO3与浓HCl按照体积比为1∶3混合,就能够得到王水：HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl。

3、王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子,王水的氧化能力比硝酸强,一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解,王水因此被称为“水”中之王.王水溶解金和铂的反应方程式如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O。

如果是王水的话，

王水（aqua regia） 又称“王酸”“硝基盐酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是“浓盐酸”(HCl)和“浓硝酸”(HNO3)组成的混合物，其体积比为3:1。它是少数几种能够溶解金（Au）物质之一

其实按照路易斯酸碱性原理，纯硝酸与纯硫酸酸性不一样，硫酸一级电离明显比硝酸强很多，于是：

HNO3 + 2H2SO4===NO2HSO4 + H2SO4^H2O

反应也会放热，生成了硝酰基离子，这个离子对有机物的硝化作用很强

所以它们会互相反应，呈现出类似酸碱反应。只是这里硝酸作为“碱”

还可用硝酸氧化硫单质制备：S+2HNO3==H2SO4+2NO↑

硝酸一般用硝酸盐与浓硫酸共热制备：KNO3+H2SO4==KHSO4+HNO3↑

硝酸易挥发,使反应可以进行.如要进一步反应：KHSO4+KNO3==HNO3↑+K2SO4,则反应温度需进一步升高,硝酸分解加剧,产率反而下降.

4HNO3==加热==2H2O

+

4NO2

+

O2

当然这里对于浓度为68%的硝酸来讲颇为有效，混合液加热硝酸分解更加剧烈

如果是98%硝酸与浓硫酸混合，反应依然有放热现象：

HNO3

+

2H2SO4===NO2HSO4

+

H2SO4^H2O

这里硝酸就是弱碱，反应生成的水被硫酸带走，加热的话也会分解

+

3h2so4

==

fe(no3)3

+

fe2(so4)3

+

3no2↑

+

3h2o

硝酸亚铁与浓硫酸混合相当于形成了浓硝酸，将fe2+氧化为fe3+，并生成no2。