盐酸的确定方法

1.盐酸有刺激性气味，硫酸没有；

2.放置在空气中，盐酸产生白雾，硫酸不会；

3.加入bacl2溶液，产生沉淀的是硫酸，盐酸不反应；

4.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶口，有白烟的是盐酸，反之是硫酸。

(1)加入紫色石蕊溶液　溶液变红色　溶液中有氢离子；

(2)加入硝酸银溶液和稀硝酸　生成白色沉淀　溶液中含有氯离子；

稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸。（浓盐酸质量分数最高才能达到37%）无色澄清液体。强酸性。有刺激性气味。属于药用辅料，PH值调节剂。可用于除水垢，制取二氧化碳（实验室制备方法）。应置于玻璃瓶内密封保存。

1,氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

2,氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

3,碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

4,氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

5,硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

6,铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

7,铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

8,铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

本题主要用的是第4和5方法

是分别将他们装入3个试管

用滴管吸取agno3(硝酸银)溶液,滴入三个试管中,有白色沉淀生成的是盐酸,

用滴管吸取ba(oh)2(氢氧化钡)溶液，滴入别外两个试管中(重新取样)，有白色沉淀生成的是硫酸

没有的是硝酸

 物质的鉴定：

是根据物质的某一特性,用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成.通常必须分别检验出阳离子和阴离子,对物质进行确认.

分析：要证明该无色溶液是盐酸,既要证明其中含H+,又要证明其中含Cl-.要证明H+的存在,可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在,可用硝酸银溶液和稀硝酸.

变红色H+

或锌粒     盐酸 无色气体生成,点燃有爆鸣声,是氢气

（无色溶液） Cl- 加硝酸银溶液 加稀硝酸

白↓ 沉淀不溶