醋酸锂溶于乙醇吗

丙酮：

熔点(℃)：-94.6

沸点(℃)：56.5

煤油：

一般是混合物，沸点和熔点是一个范围，给个参考

沸点：180～310℃

熔点：-47℃左右

乙酸乙酯：

沸点77℃

熔点-83℃

希望能帮助到你，还有什么不清楚的可以追问，我尽力回答

乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体.

乙酸的熔点为16.5°C

(289.6

K).沸点118.1°C

(391.2

K).纯的乙酸在低于熔点时会冻结成冰状晶体,所以无水乙酸又称为冰醋酸.

熔点16.6 ℃。

无水乙酸在常温常压呈液态，故一般盛放在细口试剂瓶中，当室温较低时结为晶体，很难取出，此时应考虑给试剂瓶加温，超过16.6 ℃使冰醋酸熔化倾倒取出；加温时应注意不能将试剂瓶直接在火焰上加热，升温过程应均匀缓慢以防止试剂瓶因受热不均匀而炸裂。

要求配制浓度约为2 mol·L-1的NaOH溶液，与平常经常遇到的用容量瓶配制一定准确浓度的溶液不同，可用烧杯量筒近似配制，A、D符合题意。不可以在量筒中直接配制溶液；同样也不能在容量瓶中直接溶解固体，而应将NaOH固体在烧杯中溶解，冷却至室温后再转移至容量瓶中。

将试剂瓶小心放入温水或用热毛巾等捂住试剂瓶使其缓慢升温，待冰醋酸熔化后倾倒取出。（其他合理方法亦可）。

你问的仅是物理性质啊?那我就单写物理性质了.乙醇,又称酒精.为最常见的醇,分子式CH3CH2OH.透明的可燃液体；具有醇香,味辣；吸水性极强；熔点-117.3℃,沸点78.5℃,相对密度0.7893（20/4℃）.乙酸,纯乙酸为无色液体；有刺激性臭味；熔点16.6℃,沸点117.9℃,相对密度1.0492（20/4℃）.纯乙酸在16℃以下时,能结成冰状的固体,所以常被称为冰醋酸.乙酸易溶于水、醇、醚和四氯化碳,不溶于二硫化碳.当水加到乙酸中,混合后的的总体积变小,密度增加,直至分子比为1：1,相当于形成一元酸的原乙酸CH3C（OH）3,进一步稀释,不再发生上述体积的改变.乙酸的水溶液是一个典型的弱电离酸（Ka=1.75*10^-5）.乙酸乙酯,乙酸中羟基被乙氧基取代而生成的化合物,分子式CH3COOC2H5.无色易挥发的液体；有水果香味；熔点-83.6℃,沸点77.06℃,相对密度0.9003（20/4℃）；微溶于水,易溶于有机溶剂.乙酸乙酯与水和乙醇皆能生成二元共沸混合物：与水生成的共沸混合物的沸点为70.4℃；与乙醇形成的共沸混合物的沸点为71.8℃；与水和乙醇还可以形成三元共沸混合物,其沸点为70.2℃.

（1）为了取用方便，醋酸溶液要保存在细口瓶中，故答案为：细口瓶；

（2）温度较低时，醋酸变为醋酸晶体，要取用时，应将试剂瓶放在热水浴使其融化，为防止安全事故的发生，应用塑料袋将试剂瓶包好再放在热水浴中，故选C；

（3）滴定实验中，锥形瓶不能用标准液润洗，否则会导致测定结果偏大，故答案为：锥形瓶用试样润洗；

（4）实验室用pH计测量pH计，故答案为：pH计；

（5）根据盐酸和氢氧化钠的关系式得c（CH3COOH）=

0.1000mol/L×0.02mL

0.025mL

=0.08mol/L，

电离度=

10?2.98

0.08

×100%=1.300%，故答案为：1.300%； 

（6）只有其它条件相同温度不同时，才能确定pH与温度的关系，

故答案为：测定同一试样在不同温度下的pH；

（7）根据图象知，温度越高，乙酸的电离程度越大，导致溶液中氢离子浓度越大，溶液的pH越小，故答案为：随着温度升高，乙酸的电离度增大．

（1）有题意知冰醋酸熔点16.6℃，因此当无水乙酸凝结成像冰一样的晶体时，自然想到升高温度让其熔化，方法多多，例：将其放置温度高于16.6℃的房间，或用热毛巾握持一会儿，或将其试剂浸入温水中。 （2）①羟基；羧基；碳碳双键 ②用少量的新制Cu(OH) 2 悬浊液；沉淀溶解。 （3）“略”

这四种物质都是分子晶体，次要原因是分子量不同，主要原因是在乙醇和乙酸分子中都存在羟基，羟基的存在使得分子间存在的氢键，氢键的存在导致溶沸点增长，因为这是要是物质溶化或者沸腾不仅仅需要克服分子间作用力还要打断氢键

这主要与由于分子间氢键的强弱与数量有关。乙酸的羰基氧电负性比乙醇羟基氧更强，受羰基作用，乙酸羧基H的正电性也超过乙醇的羟基H，此外-COOH上的羰基与羟基都可以参与构成氢键，分子间可以形成强有力的网状结构，因此乙酸不仅沸点高于乙醇，熔点更远高于乙醇。

乙酸的分子式是CH3COOH相对分子质量是60 ,乙醇的相对分子质量是CH3CH3O,相对分子质量是46.而乙酸和乙醇是分子晶体,分子晶体的熔沸点比较相对分之质量,相对分子质量高的熔沸点大.因此,乙酸的沸点高.。