百分之40硫酸密度
247mL
40%的浓硫酸(密度为1.30g/cm3)10ml的质量是1.3*10=13g
设加入水的质量为x.
根据稀释前后溶质质量不变,有
13*40%=(13+x)*2%
x=247g
因为水的密度是1,所以需要加入水的体积是247mL
40%的硫酸和30%的硫酸都是稀硫酸。40%的硫酸比30%的硫酸氧化性强一些。浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸没有强氧化性，但是稀硫酸因为能电离出氢离子（氢离子为+1价可以被还原为0价的氢），所以具有一定的氧化性。因为40%的硫酸比30%的硫酸溶液中氢离子浓度大，根据能斯特方程式可知，40%的硫酸溶液中氢离子的电极电势比30%的硫酸溶液中的氢离子的高，所以40%的硫酸比30%的硫酸氧化性强。
在40%的硫酸中，加水至其质量的40/10=4倍。
例如40%的100克，向其中对水至100×40/10=400克即可
【解法】
解：设45%的硫酸为x克，30%的硫酸为y克，则依题得可得：
x+y=600
x*45%+y*30%=600*40%
解之得：x=400（克）
y=200（克）
答：需取45%的硫酸(400)克
x+y=600
x*45%+y*30%=600*40%
解之得：x=400（克）
y=200（克）
答：需取45%的硫酸(400)克
40%的稀硫酸密度为1.3g/ml,
98%的浓硫酸密度为1.84g/ml
解：设需要98%的浓硫酸体积为X
根据溶液在稀释前后溶质的质量不变得:
100ml*1.3g/ml*40%=X*1.84g/ml*98%
X=28.84ml
答:需要98%的浓硫酸28.83毫升
质量百分浓度是25%的硫酸其摩尔浓度是3.0mol/L ；
所以配3mol/L的硫酸5L需要40%的硫酸体积如下式计算:
5L*3.0mol/L=V*5.3mol/L
V=5*3.0mol/(5.3mol/L)
=2.8L .
把2.8L的40%硫酸缓缓加入蒸馏水中,并不停地搅拌,待温度达到室温时,定容到
5L .
（以上数据系室温使用）
称2g对二甲氨基苯甲醛，加98g 40%的硫酸，即得到2%对二甲氨基苯甲醛的40%硫酸溶液。
