稀盐酸能使无色酚酞溶液变什么色

浓盐酸不能使酚酞溶液变色。

无色酚酞溶液的变色范围要达到PH8以上才会呈现粉红色。 而碱性溶液的定义是所有PH大于7（常温下）的水溶液，那么PH=7.00~7.99之间的碱性溶液由于碱性很弱都是不能使无色酚酞溶液变红的。

应该是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，加入足量的盐酸后溶液由红色变成无色(不是白色)。

1、酚酞是酸碱指示剂，遇碱性溶液显红色，遇中性或者酸性溶液显无色。

氢氧化钠溶液中滴入酚酞后显红色。

2、加入盐酸后，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，使碱性减弱，至恰好完全反应溶液呈中性，溶液由红色变成无色。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

3、继续加入盐酸，盐酸过量，溶液呈酸性，还是无色。

2、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应放热，该反应用肉眼无法观察出反应现象，用手摸试管壁的温度比加入稀盐酸前要高，若要观察到现象则应在未加入稀盐酸的试管中加酚酞，试管中的溶液变红，逐渐加入稀盐酸溶液的红色逐渐变淡最后消失

3、可参考初中酸碱滴定实验

把酚酞液滴入浓H2SO4，呈现橙色，不论振荡多长时间，其颜色不变。若把橙色液倒入大量水中，得无色液。其实酚酞在不同的条件下，因结构的改变而呈现4种相应的颜色。

酚酞颜色随条件而变的事实强调了：在一定条件下所呈现的现象，当条件改变时，现象可能有相应的改变。

实验3

取少量碘置于蒸发皿中微热，预先用两根玻璃棒分别用水“粘住”淀粉试纸和碘化钾淀粉试纸，置于I2蒸气中。现象是：碘化钾淀粉试纸先显色，而且颜色比淀粉试纸呈现的颜色要深些。表明碘和淀粉的显色反应和有无KI有关。现已证实：在有I-时，将和I2形成I-3、I-n（n=5,7……），较易进入淀粉的结构而显色。

条件变了，性质（现象）可能随之而变，在化学上是很普遍的。一般化学实验中的条件指：试剂的浓度，溶液的酸碱性，试剂的相对用量，加试剂的先后顺序，温度及是否加催化剂等。

酚酞变色反应的本质

由右图可知，酚酞结构从强碱到强酸环境，越来越质子化，但是只有在强酸环境与碱性环境显现出颜色。这是因为在这两种环境下中心的碳原子为sp2杂化，所有碳原子在同一平面，形成整个分子的大离域π键（在强酸环境下是19中心18电子π键，碱性环境下是19中心19电子π键）。

第一：你应该要了解酚酞是什么。

酚酞是一种常用的酸碱指示剂。当溶液pH值小于8时，酚酞无色；当溶液pH值大于8时，酚酞显红色，所以酚酞显红色表示溶液为碱性。

第二；盐酸的性质是什么。

盐酸遇紫色石蕊试剂变红，遇无色酚酞不变色。

由此可以知道这里面不止这两种物质。

第一；里面应该有水溶液呈碱性的物质从而使酚酞变红

第二；应该有某种新物质产生才会有白色沉淀。

第三；白色沉淀物里可能有贝离子或钙离子，还有二氧化碳气体使澄清石灰水浑浊，有白色沉淀。

应该是某种水溶液呈碱性的物质和盐酸反应放出的二氧化碳气体使澄清石灰水浑浊，有白色沉淀

因为这物质呈碱性所以使酚酞变红的，而不是盐酸

这物质应该是碳酸钠或碳酸氢钠

所以这里不是无色酚酞使盐酸产生沉淀。

B、在稀盐酸中滴加几滴酚酞溶液中加入稀硫酸，溶液为盐酸和硫酸的混合溶液，显酸性，不能使酚酞溶液变红色，故选项正确．

C、在稀盐酸中滴加几滴酚酞溶液，然后再加入足量的氢氧化钠溶液，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，最终溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，显碱性，最终溶液为红色，故选项错误．

D、在稀盐酸中滴加几滴酚酞溶液，再加入足量的石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，溶液变红色，故选项错误．

故选：B．

2.氢氧化钙在水中只是微溶，不能吸收大量的二氧化碳，而氢氧化钠极易溶于水，故使用氢氧化钠来除去二氧化碳。

3.b.氢氧化钠溶液是碱性的，ph值大于7，而硫酸是酸性的，ph值小于7，此时是将硫酸加入氢氧化钠中，故先为氢氧化钠过量，呈碱性；随着硫酸的加入，酸逐渐过量，呈酸性，即ph逐渐减小。

4.c.碱性/中性气体都可以用氢氧化钠干燥，而酸性气体则不可以。其中氧气，氮气，氢气，都为中性气体，所以可以用氢氧化钠干燥；而二氧化碳，二氧化硫，氯化氢都为酸性气体，所以不行。由上可知，选c

5.a

氢氧化铜是蓝色沉淀，可溶于盐酸，现象是蓝色沉淀溶解，溶液由无色变蓝色；碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，现象是有气泡冒出；锌和盐酸生成氢气，现象也是有气泡冒出，锌逐渐溶解。而只有氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，加入酚酞，若未加盐酸或盐酸少量时，溶液为碱性，呈红色/粉红色；若盐酸过量，溶液成酸性时，为无色。

zhang0649 举报

可以说简单一点吗？直接说作用 证明氢氧化钠和稀盐酸能发生反应！,便于观察溶液的酸碱性，酚酞在碱性条件下会变红。,2,酚酞做指示剂，指示化学计量点。,1,看反应是否完成,0,