苯酚的显色反应是什么

强酸制弱酸是个常见的规律，但并不是普遍适用的，例外有不少。

这里的苯酚显色反应就是一个例外，弱酸苯酚和氯化铁反应，生成了强酸HCl。这是因为苯氧负离子和Fe3+能形成较稳定的配合物，从而降低了溶液中苯氧根离子的浓度，使苯酚的电离平衡向右移动，不断地电离出H+，与溶液中的Cl-形成了盐酸。

还有一类常见的例外是H2S制强酸。当H2S和一些重金属的盐溶液接触，会生成重金属的硫化物和相应的酸，尽管生成的酸比H2S强得多，比如

CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4

2AgCl + H2S = Ag2S + 2HCl

原因和苯酚+氯化铁的反应是类似的。重金属硫化物溶度积很小，所以生成后，溶液中硫离子浓度很低，从而使H2S电离平衡向右移动，电离出H+。

LZ就不必深究了。

化学方程式是：

溶液由紫色变成较深的棕黄色，可能是苯酚与亚硫酸钠溶液作用，亚硫酸钠溶液破坏了苯酚的电离平衡，溶液中C6H5O—离子浓度增大，C6H5O—–离子与铁离子也可能形成新的配合物（呈棕黄色）。在紫色溶液中加入少许亚硫酸钠固体，却为溶液由紫色变为棕黄色，同时有棕褐色沉淀生成。

扩展资料

氯化铁是初高中范围内接触到的水溶液酸性最强的盐之一，这是由于

Fe3

+的强烈水解反应造成的：

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺

FeCl₃+3H₂O=⇌Fe(OH)₃+3HCl

（因为水解是可逆反应，生成的Fe(OH)₃量极少，不能沉淀出来，所以不写沉淀符号）

这也是蒸发氯化铁溶液只能得到氢氧化铁或碱式氯化铁的原因（如需得到氯化铁需在氯化氢氛围内蒸发，抑制水解）

FeCl₃·6H₂O==△==Fe(OH)Cl₂+HCl+5H₂O

（若继续加热，则会继续脱去HCl得到氢氧化铁）

参考资料来源：百度百科-苯酚

参考资料来源：百度百科-氯化铁

苯酚遇三价铁离子显紫色是生成了六苯酚合铁离子[Fe(C6H5O)6]3-.

反应方程式：6C6H5OH+FeCl3==可逆==H3[Fe(C6H5O)6]+3HCl.H3[Fe(C6H5O)6]

叫六苯酚合铁(Ⅲ)酸,这种物质只存在于强酸性环境中,不能分离.

能反应的原因是因为苯酚中含有烯醇式结构,能与三价铁离子反应显色.

含有烯醇式结构的有机物都能与三价铁离子配合显色.

①苯酚的浑浊液加热后变澄清，说明温度升高苯酚溶解度增大，无法说明苯酚的酸性，故①错误；

②苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠，只能说明苯酚溶液呈酸性，故②错误；

③苯酚与氯化铁溶液发生显色反应，无法说明苯酚的酸性，故③错误；

④苯酚与氯化铁溶液发生显色反应，无法说明苯酚的酸性，故④错误；

⑤苯酚溶液中滴加紫色石蕊指示剂不变色，说明苯酚酸性弱，电离出的氢离子不足以使指示剂变色，故⑤正确；

⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，说明苯酚酸性比弱酸碳酸弱，故⑥正确；

+6h+

+3cl-

具有羟基与sp2杂化的碳原子（也就是碳碳双键上的碳原子）相连的结构的化合物大多数都可以与三氯化铁的水溶液发生显色反应。酚羟基直接与芳环相连，相当于稀醇结构，故也有此反应。不同的酚颜色不同。苯酚，间本三酚都是蓝紫色。邻苯二酚，对苯二酚绿色，甲苯酚蓝色。

反应机理一般是认为生成了配合物而显色

苯酚与氯化铁溶液发生显色反应的现象是：溶液变成紫色。

苯酚与三氯化铁可以发生络合反应，原因是苯酚根离子与三价铁离子反应生成六苯酚、铁酸根离子(负三价)的配合物，还生成了氯化氢，该配合物离子显紫色，因此可用与三氯化铁溶液反应变紫色来检验苯酚的存在。

方程式为：

扩展资料

苯酚还具有以下化学性质：

1、苯酚由于结构中有苯环，可以在环上发生类似苯的亲电取代反应，如硝化、卤代等。且苯酚环上的取代比苯容易得多。这是因为羟基有给电子效应，使苯环电子云密度增加。

2、苯酚在空气中久置会变为粉红色，是因为生成了苯醌。

3、苯酚的氧化产物一般是对苯醌。这个反应也可以用溴作氧化剂。

4、苯酚与甲醛在酸或碱的催化下发生缩合，生成酚醛树脂。苯酚属于酚类物质，有弱酸性，能与碱反应：苯酚在通常温度下是固体，与钠不能顺利发生反应，如果采用加热熔化苯酚，再加入金属钠的方法进行实验，苯酚易被还原，在加热时苯酚颜色发生变化而影响实验效果。

参考资料来源：百度百科-苯酚

络合物：由一定数量的配体（阴离子或分子）通过配位键结合于中心离子（或中性原子）周围而形成的跟原来组分性质不同的分子或离子，叫做络合物。[Cu（NH3）4]SO4、[Pt（NH3）2C12]、K4[Fe（CN）6]等都是络合物。