0.5 mol/L H2SO4 溶液配制方法
设配制V L 0.5mol/L硫酸需要浓度为x%的硫酸y L，假设计算公式如下：
V×0.5=（y×x%）/98
y=49V/(Y*X%) L,
配制方法：假设你要配制1000ml 0.5mol/L的硫酸。那就需要98%的硫酸50ml，你可先在烧杯中加入月约700ml水，再在搅拌下缓慢沿玻璃棒加入硫酸，加完后，等他冷至试问，转入1000L容量瓶中，再分次加水至刻度，速度稍慢些，之间摇几次。
用60%和40%的硫酸配制稀硫酸的质量分数浓度的取值范围在60%和40%之间。
用60%和20%的硫酸配制40%的稀硫酸100克需两种硫酸各几克？
设需要60%硫酸x克，需要20%硫酸y克。
x+y=100
0.60x+0.20y=0.40*100
x=50
y=50
Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2(气体符号)+2H2O
1mol铜消耗2molH2SO4，其中生成1molCuSO4，这里硫酸没被还原。生成1molSO2，此过程的硫酸是被还原的。
所以1mol铜参与反应，只有1molH2SO4被还原，生成1molSO2。
所以被还原的硫酸的物质的量为0.3mol
(2)设反应消耗铜xmol，硫酸ymol，生成硫酸铜zmol
Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2(气体符号)+2H2O
1mol 2mol1mol 1mol
xyz 0.3mol
x=0.1mol，y=0.6mol，z=0.3mol
加入锌粉之后，设和硫酸反应的锌的物质的量为xmol，设消耗硫酸ymol
生成氢气2.688L，物质的量为0.12mol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
x=0.12mol
y=0.12mol
所以原硫酸的物质的量之和为0.6+0.12=0.72mol
硫酸的物质的量浓度c=0.72/0.04=18mol/L
设和硫酸铜反应的锌的物质的量为zmol
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
z=0.3mol
所以消耗锌的物质的量为0.42mol
质量m=0.42×65=27.3g
1000g*20%=18%*x+(1000g-x)*23%
x=600g
需要用硫酸含量为18% 600克 则 23%的硫酸溶液 100克-x克=400克
设xg 镁参加反应，得到yg硫酸镁，则：
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 1202
xg yg0.10g
得：24 / xg = 120 / yg = 2/0.10g
得： x = 1.2 y = 6
(1)m(MgO) = 1.4g - 1.2g = 0.2g
(2)设氧化镁与硫酸反应后得到mg硫酸镁：
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
40 120
0.2g mg
得：40 / 0.2g = 120 / mg
得：m = 0.6
w(MgSO4) = (6g + 0.6g) /( 1.4g + 53.9g - 0.1g) * 100% = 12.0%
答：……………………………………………………
S-------------SO2
3264
100t*1.6%*360 x
x=64*100t*1.6%*360/32=1152t
(2)设可生产98%的浓硫酸y吨：
SO2------------H2SO4
64 98
1152t y*98%
y=1152t*98/(64*98%)=1800t
则混合后的硫酸为：
60%x（稀硫酸提供）+ 80%y（发烟硫酸提供）+20% y * 98/80 （发烟硫酸中三氧化硫反应生成）
推出(60%x + 80%y +20%y *98/80)/(x+y) = 93%
x : y = 23: 66
另外，配制的时候是将发烟硫酸缓慢加入稀硫酸中，并同时搅拌，最好外置冰浴冷却。
150mL25％的硫酸溶液物质的量浓度：
c(H2SO4) = （1000mL·L-1×1.18g·cm-3 ×25％）÷ 98g·mol-1
= 3mol／L
确定配制6mol／L硫酸溶液的体积：
因为①、②两溶液体积和为240mL + 150mL == 390mL,而它们的浓度又都小于6mol／L,所以不能选用250mL容量瓶.
设配制500mL所需浓硫酸体积为x
0.5L×6mol·L-1 == 0.24L×1mol·L-1 + 0.15L×3mol·L-1 + X/1000 ×18mol·L-1
x == 128.3mL
因为：128.3 + 240 + 150 ＞ 500 所以500mL容量瓶不能选用.
设配制1000mL所需浓硫酸体积为y
1L×6mol·L-1 == 0.24L×1mol·L-1 + 0.15L×3mol·L-1 + X/1000 ×18mol·L-1
y == 295mL
答案 需要295mL浓硫酸
Y+20%X60＝40%X（60+Y）
Y＝20（克）
答：需加糖20克
2.设容器内原盛硫酸Y千克。
YX45%＝25%X（Y+16）
Y＝20（千克）——硫酸溶液的质量
20x45%＝9(千克） ——纯硫酸的质量
答：容器内原来含有纯硫酸9千克
3.设杯中原有水Y克
10+5%X200＝2.5%X（200+Y）
Y＝600（克）
答：杯中原有水600克
4. 设乙容器中原有盐水Y克
150X4%+240X9%＝9%X(Y-240)
Y=546.67(克）
答：杯中原有盐水546.67克
