如何配制浓度为0.5N的硫酸以及滴定方法？
硫酸是二元酸，因此“c(1/2H2SO4)=0.5mol/L=0.5N ”，原料浓硫酸的取用体积是“15ml”。基准无水碳酸钠的取用量是“0.8g，称准至0.0001g”。
硫酸：硫酸（化学式：H₂SO₄）是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，在任何浓度下都能与水混溶并且放热。作为二元酸的硫酸在不同浓度下有不同的特性，其对不同物质，如金属、生物组织、甚至岩石等的腐蚀性，都归根于它的强酸性，以及它在高浓度下的强烈脱水性与氧化性。硫酸能对皮肉造成极大的伤害，它除了会透过酸性水解反应分解蛋白质及脂肪造成化学烧伤外，还会与碳水化合物发生脱水反应并造成二级火焰性灼伤，故在使用时，应做足安全措施。另外，硫酸也具潮解性，会吸取空气中的水蒸气。正因为硫酸有不同的特性，它也有不同的应用，如家用强酸通渠剂、铅酸蓄电池的电解质、肥料、炼油厂材料及化学合成剂等。硫酸被广泛生产，最常用的工业方法为接触法。
你好，
对于铜锌稀硫酸原电池：
电池反应为
电池反应为
电池电动势 E = φ(正极) － φ(负极)
E 值越高，电池放电能力越大，显然，提高 φ(正极) ，有利于 E 的增加。
当向铜锌稀硫酸原电池中加入高锰酸钾晶体或 H2O2 时，由于这些物质都是较强的氧化剂，则它们会与正极物质发生反应：
5Cu + 2MnO4- + 16H+ = 5Cu2+ 2Mn2+ + 8H2O
Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ 2H2O
这个行为使溶液中 Cu2+ 浓度增加，φ(正极) 也随之增加，因而增加了 E，也就增加了电池的放电量，而电池的额定容量是一定的，因此，原电池的放电效率得到了增加。
m1=x/98%
m=pv===>v1=m/p=x/0.98p=x/0.98*1.84
m2=x/0.2
v2=x/0.2*1.14
x=0.2*1.14*v2=0.98*1.84*v1
v2=0.5L
v1=0.0633L=63.3ml
m/v=m1/500=1.14g/ml
m1=500*1.14=570g
m2=63.3*1.84=116.5g
m水=570-116.5=543.5g
水的密度为1g/ml
以是V=543.5ML
纯硫酸质量：1.14g/立方厘米*500ml*20%=114g
浓硫酸质量：114g/98% = 116.33g
浓硫酸体积：116.33/1.84g/立方厘米 = 63.22ml
稀硫酸体积-浓硫酸体积=加水：500ml-63.22ml=436.78ml
希望能帮助到你 学习愉快~
硫酸的质量为1.84v*98%克
硫酸的物质的量为1.84v*98%/98摩尔
物质的量浓度为(1.84v*98%/98)/v=18.4摩尔/升
2.标准状态下的alhcl气体物质的量为a/22.4摩尔
则hcl的质量为36.5*a/22.4克
盐酸溶液的体积为(1000+36.5*a/22.4)/b毫升
盐酸溶液的物质的量浓度为
(a/22.4)/((1000+36.5*a/22.4)/b)摩尔/毫升
整理下就可得到了
里面含有水的质量=160.5*(1-10%)=144.45g
里面含有硫酸质量=160.5*10%=16.05g
因为硫酸质量守恒，
假设所用98%硫酸的质量为Mg，则
M*98%=16.05 解得
M=16.38.
所以需要加水质量=160.5-16.38=144.12g.水的密度是1g/mL，故
需加水144.12mL.
98%的硫酸密度对计算是没有用处的，因为加水后，密度变化，体积并不是98%硫酸与加入水的总和，所以万万不可用什么后面的体积减去前面的体积。这就像1L水加1L酒精，结果绝对不是2L，而是比2L少。因为水分子与酒精分子相互穿插，体积变小了。又如把一筐沙子倒在一筐篮球里面，是2筐吗？肯定不是。因为沙子都钻到篮球之间的缝里去了。
还有，150mL含水144.45，需加水144.12，其中的差价是什么？就是98%硫酸里面的水。
看不明白的话，就真是智商问题了。
mH2SO4=150*1.07*10%=16.05g
m98%的硫酸=16.05/98%=16.38g
vH2SO4=16.38/1.84=8.9ml
所以 VH2O=150-8.9=141.1ml
(2)1.30*20%=M*15%+(30-M)*40%
M=24
也就是说用24克15%的A盐水和6克40%的A盐水就可以达到目的。
2.用6克A盐和24克水
3.用20克15%A盐水、4.4克A盐和5.6克水
4.用15克40%A盐水和15克水
5.还有很多额。
