乙醇水溶液的相对挥发度是多少
α=(yA/yB)/(xA/xB)，相对挥发度式中，yA——气相中易挥发组分的版摩尔分权数；yB——气相中难挥发组分的摩尔分数。
xA——液相中易挥发组分的摩尔分数；xB——液相中难挥发组分的摩尔分数。 所以与浓度有关。
羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
扩展资料：
物理性质：
乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.2℃，14℃闭口闪点，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。20℃下，乙醇的折射率为1.3611。
参考资料来源：百度百科-乙醇
相对挥发度：习惯上将溶液中易挥发组分的挥发度对难挥发组分的挥发度之比，称为相对挥发度。以α表示。
相对挥发度α的定义式：α=(yA/yB)/(xA/xB)，
式中，yA——气相中易挥发组分的摩尔分数；yB——气相中难挥发组分的摩尔分数；
xA——液相中易挥发组分的摩尔分数；xB——液相中难挥发组分的摩尔分数。
它表示气相中两组分的摩尔分数比为与之成平衡的液相中两组分摩尔分数比的α倍。
安托因方程 由C.安托因提出：
式中A、B和C均为特征参数,又称安托因常数。许多物质的安托因常数列于物性手册中，适用的温度范围相当于饱和蒸气压范围为1.5～200kPa，一般不宜外推。
还有蒸发量和液面饱和蒸气压有关，而在同一温度下它们饱和蒸气压肯定不同，这和他们的化学结构性质有关，乙醇的乙基是供电子基团，导致了羟基氢上的电子偏移少，不太缺电子的羟基氢形成的氢键不够多也不够牢固。而水分子有两个羟基氢和较为裸露的氧原子，形成的氢键更多更牢固，也导致它分子间作用力强大，不容易气化分离开来，这也导致它沸点却比乙醇高（水分子量低很多，结构类似，都有氢键，常理讲应该沸点不如乙醇高），挥发性也较弱。
所以需要知道乙醇与另一种组分的挥发度才行，这两个值都可以通过查阅相关的数据得来，一般化工原理或食工原理类图书都有。
如果是作业题的话，那么题目中一般会给出，或者通过一些公式反计算过来。
20℃乙醇溶液的相对挥发度：
y=αx/(1+(α—1)x)
α=1.1213（x+0.2）-1.5235
x<0.3
α=0.8938
x-1.0632
x≥0.3”
α=(yA/yB)/(xA/xB)，相对挥发度式中，yA——气相中易挥发组分的版摩尔分权数；yB——气相中难挥发组分的摩尔分数。xA——液相中易挥发组分的摩尔分数；xB——液相中难挥发组分的摩尔分数。 所以与浓度有关。
乙酸的酸性
乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性，乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。
以上内容参考：百度百科-乙醇溶液
只有在特定的比例下才形成恒沸体系
在未达到恒沸之前，乙醇的相对挥发度是大于1的，因而乙醇先挥发出来
在39%时确实可以用蒸馏的方法分离乙醇和水
工业上一般用萃取精馏的方式分离乙醇和水，一般乙醇的含量也就95%左右，假如想制取无水乙醇，则需进一步的精馏。
