洁厕灵的蓝色是什么成分

c n u第一章 地球上水的性质与分布第一节地球上水的物理性质一、水的结构1．气态水的结构z以单水分子（H2O）、双水分子（[H2O]2）和三水分子（[H2O]3）存在。 z水分子具有极性结构。z单水分子（H2O）的键角是104º31¹，O-H键的键长是0.96Å。2．固态水的结构（冰）z水分子通过氢键与另外四个水分子连结，具有较为完整的正四面体结构形态。z键角增为109º28¹，键长增为1.01Å，故其密度较低。3．液态水的结构液态水的结构较复杂，目前广泛接受的是“闪动簇团”模型。把液态水看成以氢键结合的水分子的闪动簇团，在略为“自由”的水中游泳的一种液态体系，这些簇团的尺寸较小，且处于不断转化成“闪动”的状态，因而整个液体是均匀的，稳定流动的。液态水的结构既包含有水分子的缔合体（簇团），又包含着水分子的微粒，此二者在液态温度0—100℃的条件下共居共存，且处于连续的转化“闪动”中。 二、水的三态1．水的状态图2．水的三态与水温表1-1 不同水温下水分子聚合体的分布冰水分子式0℃0℃4℃ 38℃ 98℃H2O 0 19 20 29 36 [H2O]241 58 59 50 51 [H2O]359 23 21 21 13 特点：z随水温升高，水分子聚合体减少，单水分子增多，大于100℃呈气态时，水主要以单水分子组成。z随水温降低，水分子聚合体增多，单水分子减少，在0℃结冰时，单水分子为0，[H2O]3增多，使体积膨胀10%。z水温在3.98℃（一个大气压）时，结合紧密的[H2O]2最多，此时水的密度最大，1克/厘米3。

三、水的热学性质

1．热容量

2．潜热

z水是所有固体和液体中热容量较大的物质之一；

z水的三态转化要吸收或放出热量；

z冰的融解和水的蒸发，其潜热都较其它液体大，这与水分子的结构有

关。

四、水温

（一）海水的水温

1．海水的热量收支

z太阳辐射是海水最重要的热量来源c n u

z海面蒸发、海面辐射是海水最重要的热量消耗

z每年热量的收支平衡，海水年均温度几乎相同，但不同季节、不同海区

的热量收支并不平衡。

表1-2 海水的热量收支

收入支出

来自太阳和天空的短波辐射海面辐射放出的热量

来自大气的长波辐射

地壳内热通过海底传给海水的热量

化学、生物和放射性物质放出的热量

海面水气凝结时放出的热量海面蒸发时所消耗的热量

海水垂直交换中所得的热量海水垂直交换中消耗的热量

洋流带来的热量洋流带走的热量

海水运动产生的热量

2．海水温度的分布

（1）表层海水温度的分布总趋势

z低纬度海区水温高，高纬度海区水温低，呈带状等温线。

z海水温度有明显的季节变化和日变化。

z寒暖流交汇处，表面水温水平梯度大。

z同纬度海水，北半球表层海水温度大于南半球。

（2）海水水温的垂直变化

z海水温度随深度的变化，在热带、温带、寒带的海洋各有不同特点。

z在海水表层扰动层与深层冷水平流层存在温度跃层，即水温垂直梯度

递减率大。

z从海面向海底总体呈不均匀递减，寒带区略有增加。

3．海水温度的时变

c n u（1）水温的日变影响因素：太阳辐射、季节变化、天气状况、潮汐和地理位置等。变化特征：最高水温每天出现于14—16时，最低水温出现于4—6时。水温日变很小，日变深度不大。（2）水温的年变影响因素：太阳辐射、洋流性质、季风和海陆位置等。变化特征：中纬度海区海水年较差最大，低纬和高纬海区较小；同一热量带，大洋西侧较东侧变幅大，靠近海岸地区更大；北半球各纬度带的年较差大于南半球；水温年变深度较大，可达500米。4．海冰含有盐分的海水，其冰点和最大密度都随盐度的增加而降低，但降低的数值不同。当海水盐度<24.695×10-3时，冰点温度低于最大密度温度；当海水盐度>24.695×10-3时，冰点温度高于最大密度温度；只有相当深的海水充分冷却后才开始结冰，所以高盐度地区结冰是很困难的。（二）湖泊、水库的水温1．水温的垂直分布影响因素：z大气界面上增温与冷却作用；z湖泊、水库水内部的紊动、对流的混合作用，具体说是水深、风、水质、水源和人类活动。垂直分布特征：水温垂直梯度与热流通量成正比，与紊动扩散系数成反比。通常把水温的垂直分布分成四种形式：正温层：湖水温度随水深的增加而降低，上层水温高，下层水温低，但不低于4℃。低纬度区和中纬度区夏季属正温层。逆温层：湖水温度随水深的增加而增加，上层水温低，下层水温高，但不高于4℃。高纬度区和中纬度区冬季属逆温层。跃温层：湖泊出现正稳层时，在湖面以下一定深度常常形成水温急剧变化的一段，即温跃层。同温层：湖水温度上下层一致，主要见于温带区湖泊。2．湖水温度的日变日变以表层最明显，最高水温一般出现于14—18时，最低水温出现于5—8时。晴天日变大于阴天日变幅。3．湖水温度的年变除结冰期外，水温变化与当地气温年变相似，但最高最低水温出现的时间要迟半个月到一个月左右，且水温年较差比气温年较差小，大湖较小湖小。

（三）河水水温

1．河流水温的分布具有地带性规律；

2．河流水温受补给来源的影响；

高山冰雪融水补给的河流水温低

雨水补给的河流水温较高

地下水补给的河流水温变幅小

3．河流水稳在空间和时间上都有变化；

日变：清晨属逆温现象，14时左右为正温现象

年变：主要受季节影响，春季河水温度升高，到夏季达最大；秋季河水温度

降低，到冬季达最低。

4．河流水温在紊流情况下水温较均匀。

（四）地下水水温

1．特点：

c n u

年常温层以下，水温受气温影响，具有明显的昼夜变化和季节变化；

在年常温层中，地下水温度很少变化；

年常温层以下，地下水温度随深度增加而逐渐升高，其变化规律决定于该地

区的地温梯度。

地下水温度具有地区性。

2．分类：

表1-2 地下水温度分类（℃）

类别非常冷水极冷水冷水温水热水极热水沸腾水

温度<0 0—4 4—20 20—3737—4242—100 >100

3．地下水的化学特征

影响地下水水质因素

土壤、岩石成分、渗透性和地下水埋藏深度。

基本特征

土壤和岩石圈中的各种元素及化合物都可以存在于地下水中；

矿化度变化范围大，从淡水直到盐水；

地下水的化学成分的时变极为缓慢，常需以地质年代衡量；

地下水氧化作用带仅限于地表含水层。

五、水的密度

（一）纯水的密度

纯水最大密度为1，其温度条件为3.98℃（简称4℃）。

（二）海水的密度

1．海水的密度概念

海水密度：

单位体积内所含海水的质量。习惯上使用的密度是海水的比重，即一个大

气压下，海水密度与水温3.98℃时蒸馏水密度之比。

c n u现场密度： ρTSp在现场温度、盐度和压力条件下所测定的海水密度。 现场条件密度： σTSp10)1(3×−=ρσTSp TSp条件密度： σT10)1(300×−=ρσTS TS2．海水的状态方程海水状态方程在海洋学中常用的经验公式来表达，表示密度的公式有多个，这里仅介绍UNESCO高压海水状态方程，是20世纪70年代F. J. 米勒罗等人按新盐标计算实际盐度S，并提出的新的状态方程：)1(200p B Ap K p TS TSp++−=ρρK0为标准大气压下正割体积弹性模量，它的适用范围是：T = -2~40℃,p = 0~1000巴，盐度S = 0~42。3．海水密度的分布特点大洋表面密度特点大洋表面盐度随纬度的增高而增大，等密度线大致与纬线平行。赤道地区表面海水密度很小，亚热带海区密度仍然不大。极地海区密度最大。（注：南北纬60度海区密度最大。）大洋海水密度垂直变化特点密度向下递增。在南北纬20°之间100米左右水层内，密度最大，并且在50米以内垂直梯度很小，几乎没有变化；50—100米深度上密度垂直梯度最大，出现密度的突变层。它对声波有折射作用。在深层，密度几乎不随深度变化。六、水色、海色海色：由于天气、海底、海洋生物、悬浮物质给人直观的颜色。水色：是水体对光选择性吸收和散射作用的结果。水体对太阳光谱中长波红、橙、黄光容易吸收，而对蓝、绿、青光散射强烈，故海水水色多呈蔚蓝色和绿色。七、透明度透明度是表示水体能见程度的一个量度，也是各种水体浑浊程度的一个量度。常用直径30厘米的白色圆盘没入水中直到看不见为止。大西洋马尾藻海可达66.5米，德国科学家在南极威德尔海测的为79米，蒸馏水为80米。第二节地球上水的化学成分一、天然水的化学成分

c n u水的化学性质是由溶解和分散在天然水中的气体、离子、分子、胶体物质及悬浮团体成分、微生物和这些物质的含量决定的。天然水中各种物质按性质可分三大类：1．悬浮物质 无机悬浮物质为泥沙、粘土、微生物（包括细菌、藻类、大肠菌群） 2．胶体物质 主要为无机硅酸胶体（次生粘土矿物、各种含水氧化物）和有机胶体为腐殖酸。3．溶解物质 包括各种盐类、气体和某些有机化合物。离子：K+、Na+、Ca2+、Mg2+四种阳离子Cl-、HCO3-、SO42-、CO32-四种阴离子气体：主要为O2、CO2和N2 生物原生质：NO3-、NO2-、H2PO4-和HPO42-，此外还有BR、I、Mn等。二、天然水的矿化过程1．矿化度天然水中各种元素的离子、分子和化合物的总量（不包括溶解的气体），以克/升或毫克/升表示。矿化度是划分天然水的级别、评价水质优势的最重要的指标。 2．水的硬度硬度是指水中溶解的Ca、Mg离子总量。把水加热至沸腾，由于形成了CaCO3和MgCO3并从水中析出，使水失去一部分Ca2+和Mg2+，这部分Ca2+和Mg2+的数量称为暂时硬度。硬度与暂时硬度之差，称为永久硬度。3．矿化作用溶滤作用土壤和岩石中某些成分直接进入水中的过程。如氯化物、硫酸盐、碳酸盐、硅酸盐和铝硅酸盐。吸附性阳离子交替作用天然水中离子从溶液中转移到胶体上（吸附过程），也可从胶体上原来吸附的离子转移到溶液中（解吸过程）来交换阳离子。胶体对各种阳离子的吸附能力，由大到小顺序为：H+ >Fe3+ >Al3+ >Ba2+ >Ca2+ >Mg2+ >K+ >NH4+ >Na+ >Li+氧化作用硫化物的氧化是地下水中富集硫酸盐的途径，如： FeS2 + O2 + H2O → FeSO4 + H2SO4CaCO3 + H2SO4→ CaSO4 + CO2↑ + H2O 还原作用还原环境里，天然水可以与含有机物围岩接触，或受到过量的有机物污染，碳氢化合物可以使水中的硫酸盐还原。

c n u如： CH4 + CaSO4→CaS + CO2 + H2O CaS + CO2 + H2O → CaSO4 + H2S 蒸发浓缩作用蒸发浓缩各种盐的沉淀顺序为Al、Fe、Mn的氢氧化物→ Ca、Mg碳酸盐、硫酸盐和磷酸盐→ Na的硫酸盐→ Ca、Mg的氯化物→硝酸盐青海众多盐湖就富集了大量的KCl、NaCl 混合作用两种或两种以上的矿化度的水相遇。混合后的矿化度和化学成分都要发生变化。三、天然水的分类这里仅介绍按矿化度分类及按主要离子成分的比例分类1．矿化度分类表1—3 天然水按矿化度分类表（g/l）类型低矿化弱矿化中度矿化强矿化高矿化淡水微咸水咸水盐水卤水矿化度<1 1—24 24—35 35—50 >50 2．按主要离子成分比例分类地表水分类（采用阿列金分类）z按占优势的阴离子将天然水分为：重碳酸盐类（C）、硫酸盐类（S）和氯化物类（Cl）z对每一类天然水按占优势的阳离子将天然水进一步分为：钙质（Ca）、镁质（Mg）和钠质（Na）z在每一组内按各种离子摩尔的比例关系，分为四个水型：Ⅰ. [HCO3-] >[Ca2+ + Mg2+] 是低矿化淡水Ⅱ. [HCO3-] <[Ca2+ + Mg2+] <[HCO3- + SO42+] 是低矿化和中等矿化河、湖和地下水Ⅲ. [HCO3- + SO42+] <[Ca2+ + Mg2+]或[Cl-] >[Na+] 是高矿化的地下水、盐湖水和海水Ⅳ. [HCO3-]= 0 是酸性水。沼泽水、硫化矿床水和煤田矿坑水 z表示方法C表示重碳酸盐类、钙组、II型水Ca II地下水分类参见C. A. 舒卡列夫分类四、水体的化学性质

（一）大气水的化学组成及特征

大气水含有多种离子及微生物和灰尘，但是天然水中溶解物质最少的雨水矿

化度较低，一般为20—50毫克/升。

1．化学成分和性质

溶解气体的含量近于饱和

降水普遍显酸性

大气降水的PH值小于5.6，即为酸雨，是因空气中SO2、NO、NO2造成的。

2．降水中的物质来源

海面上气泡崩解弥散空中，水滴蒸发成极细干盐粒；

风从地面吹起的扬尘；

火山喷发喷入大气的易溶物质及尘埃

（二）海水的化学组成及特点

1．海水化学组成

c n u

海水中含量大于1毫克/千克的11种化学成分。包括：

Na+，Mg2+，Ca2+，K+和Sr+等5种阳离子；

Cl—，SO42—，HCO3—（CO32—），Br—，F—等5种阴离子；

硼酸分子

这些成分的总量占海水中所有溶解成分的99.9%以上。

海水化学成分之间的比例有“恒定性”；

海水主要溶解成分的来源是河川搬运入海的岩石风化产物和火山等的喷

发物；

2．海水的盐度

海水盐度

单位质量海水中所含溶解物质的质量。它是海水物理、化学性质的重要标志。

绝对盐度：海水中溶解物质的质量与海水质量之比，实际工作中不易测定。

实用盐度：温度为15℃，压强为一个标准大气压条件下的海水样品的电

导率，与质量为32.4356×10-3的标准氯化钾（KCl）溶液的电

导率的比值K15来定义的。K15精确地等于1时，海水样品的实

用盐度恰好等于15。

3．盐度的地理分布

盐度的影响因素

主要是蒸发和降水，是全球性的。

局部影响因素是寒暖流流经区，沿岸地区的淡水注入。

盐度的分布特点

两极附近，赤道区和受陆地径流影响的海区，盐度比较小。在SN20°的海

区，海水盐度则比较大，深层海水的盐度变化较小，主要受环流和湍流混

合等物理过程所控制。世界大洋的平均盐度为34.69×10-3。

盐度的时变特点

大洋中心区盐度的日变趋于零，年变也小；

c n u沿岸地区盐度的年变化大，主要受大陆影响，有的是气候影响，有的是河流影响。（三）河水的化学组成特点1．河水的矿化度普遍低，比湖水、地下水、海水低影响河水水质的主要因素是河水的补给来源、水文气候因素、流域内岩石、土壤、植被条件和人类活动等。2．河水中的各种离子含量差异很大HCO3—>SO42—>Cl—>NO3—Ca2+>Na+>Mg2+>K+按溶解的化学成分丰度：HCO3—、Ca2+、SO42—、Cl—、Na+、Mg2+、K+3．河水化学组成的空间分布有差异性离河源越远，河水的矿化度越大，同时Na+，Cl—增多，HCO3—减少。4．河水化学组成的时间变化明显河水补给来源随季节变化明显。以雨水或冰雪融水补给为主的河流，在汛期河水量增大，矿化度明显降低。枯水季节以地下水补给为主，河水矿化度增大。（四）湖水的化学组成特点1．影响因素除天然水质相同的影响因素外（补给、气候、地质、土壤）外，还有湖泊本身的形态、大小和湖内的生物活动过程。这些因素对湖水水质，尤其是对湖泊的水温、溶解气体和生物原生质的影响很大。这是湖水水质区别于河水水质、地下水水质的主要特征。2．湖水的理化性质 水色和透明度类似海色的机理，但一般中小型湖泊湖心水色浅，透明度大。化学性质成分来源：降水、河川径流、地下水、湖盆岩石、土壤、湖中水生生物的新陈代谢产物。化学性质：含盐量、矿化度、硬度、酸碱度、溶解氧、阴阳离子浓度、氧化还原、生物营养元素、有机质含量。3．化学成分特点湖水的矿化度有差异淡水湖水中的主要离子是HCO3—和Ca2+咸水湖和盐湖中，因矿化度增高，Cl—和Na+相对含量增大。湖中生物作用影响强烈湖泊底部，由于有机物的分解，水中的生物原生质含量大，而表层湖水低。湖水交替缓慢，化学成分垂向分布不均一这是湖水水质区别于河水水质和地下水水质的最显著特征。随水深增加，会出现局部还原环境。

c n u湖水化学成分向单一方向发展以内陆湖为例，咭兰泰盐池主要为NaCl 原因分析：水循环过程单一，只是径流与蒸发过程汇水区域单一被溶物质进入湖泊成分单一第三节地球上水分布和水资源一、地球上水体类型和分布湖泊水沼泽水河流水地表水冰川和永久积雪水土壤水空隙水陆地水地下水永久冻土层的地下水海洋水大气水自然水体生物水二、水资源1．水资源的概念广义水资源地球表层可供人类利用的水，它包括水量、水质和水能三方面。天然水水质是水资源评价的重要内容。狭义水资源指在一定时期内，能被人类直接或间接开发利用的那部分水。具体包括：每年可以更新的降水量；江河径流量；浅层地下水淡水量。2．水资源的特征z水循环过程是无限的，但再生补给水量是有限的z水资源时空分布是不均匀z利用价值是广泛的和不可替代的按水资源利用方式可分为：耗用水量：生活用水、农业灌溉、工业生产用水等；借用水量：养鱼、航运、水力发电等。这种综合效益是其它任何自然资源无法替代的。z利害两重性

c n u z大陆冰盖、冰川和永久积雪是水圈中最大的淡水水体2．我国水资源水资源总量水资源总量是指一个地区当地降水形成的地表水和地下水的总和。我国多年平均水资源总量为28124亿立方米。水资源时空变化z地区分布很不均匀，总趋势是从东南沿海向西北内陆递减。z水资源多年变化、年际变化和季节变化大。水资源条件和问题z水资源总量不少，但人均、亩均水量较少，合理利用和保护水资源应作为我国长期坚持的国策。z水资源的地区分布很不均匀，与人口、耕地的分布不相适应，进行水量的地区调配是水资源开发利用的重要课题。z水量的年内、年际变化大，水旱灾害频繁，抗旱防洪涝始终是一项艰巨任务。z水土流失和泥沙淤积严重，破坏了生态平衡，增加了江河防洪困难，降低了水利工程效益。z地下水是我国重要的水资源，要合理开发利用，防止过量开采；z天然水质相当良好，但人为污染日趋严重，防止水质恶化，保护水资源已是当务之急。

水的结构

c n u第一章 地球上水的性质与分布第一节地球上水的物理性质一、水的结构1．气态水的结构z以单水分子（H2O）、双水分子（[H2O]2）和三水分子（[H2O]3）存在。 z水分子具有极性结构。z单水分子（H2O）的键角是104º31¹，O-H键的键长是0.96Å。2．固态水的结构（冰）z水分子通过氢键与另外四个水分子连结，具有较为完整的正四面体结构形态。z键角增为109º28¹，键长增为1.01Å，故其密度较低。3．液态水的结构液态水的结构较复杂，目前广泛接受的是“闪动簇团”模型。把液态水看成以氢键结合的水分子的闪动簇团，在略为“自由”的水中游泳的一种液态体系，这些簇团的尺寸较小，且处于不断转化成“闪动”的状态，因而整个液体是均匀的，稳定流动的。液态水的结构既包含有水分子的缔合体（簇团），又包含着水分子的微粒，此二者在液态温度0—100℃的条件下共居共存，且处于连续的转化“闪动”中。 二、水的三态1．水的状态图2．水的三态与水温表1-1 不同水温下水分子聚合体的分布冰水分子式0℃0℃4℃ 38℃ 98℃H2O 0 19 20 29 36 [H2O]241 58 59 50 51 [H2O]359 23 21 21 13 特点：z随水温升高，水分子聚合体减少，单水分子增多，大于100℃呈气态时，水主要以单水分子组成。z随水温降低，水分子聚合体增多，单水分子减少，在0℃结冰时，单水分子为0，[H2O]3增多，使体积膨胀10%。z水温在3.98℃（一个大气压）时，结合紧密的[H2O]2最多，此时水的密度最大，1克/厘米3。

氢氧化钠 片碱氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，所以必须对其密封保存，且要用橡胶瓶塞。它的溶液可以用作洗涤液。中文名称：氢氧化钠化学式：NaOH相对分子质量：40.01化学品类别：无机强碱是否管制：是；中文名称:氢氧化钠；中文别名:苛性钠烧碱火碱片碱离子膜烧碱液碱片状烧碱粒碱英文名称:Sodium hydroxide英文别名:Caustic sodalye, causticsodium hydratesoda lyewhite causticcaustic soda flakesflake causticcaustic soda solidcaustic soda pearlssolid caustic sodaCAS:1310-73-28012-01-9[1]EINECS:215-185-5分子式:NaOH分子量:41.0045编辑本段简介氢氧化钠（sodium hydroxide)（腐蚀），也称苛性苏打,俗称火碱、烧碱、苛性钠。[易吸收空气中的水分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml甲醇，溶于甘油。溶于水、乙醇时或溶液与酸混合时产生剧热。溶液呈强碱性。相对密度2.13。熔点318℃。沸点1390℃。半数致死量（小鼠，腹腔）40mg/kg。有腐蚀性。其水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠对二氧化碳有吸收作用，也是生物实验常用的化学品。有吸水性，因此常做某些中性或碱性气体的干燥剂如：O2,H2,NH3等。储存密封干燥保存。容器盖用橡胶塞（因为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，玻璃的主要成分为Si02。）也不能敞口放置，空气中含有水蒸气（H2O）、二氧化碳（CO2），而NaOH易被水蒸气潮解，易与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3，苏打），也就会变质。化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O（石碱）->（水溶液 ）编辑本段化学性质氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根[3]离子，可与任何质子酸进行酸碱中和反应，以盐酸为例：NaOH + HCl = NaCl + H2O另外，于许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3氢氧化钠腐蚀性[4]极高，就连玻璃制品也无法幸免于难，两者会生成硅酸钠[5]〈sodium silicate〉，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上，无法再次使用之。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏，甚至破裂的情况。两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气，1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁上的铝产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而永久受损，反应方程式如下所示：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂，因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用：6NaOH +2KAl(SO4)2=2Al(OH)3 + K2SO4 +3Na2SO4用途广泛应用的污水处理剂、基本分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳和水分的吸收剂、酸的中和钠盐制造。制造其它含氢氧根离子的试剂；在造纸、印染、废水处理、电镀、化工钻探方面均有重要用途；国内品牌有：天惠牌、天工牌、金达牌。氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。其中最典型的是酯的水解反应：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH安全措施 氢氧化钠[6]密闭包装，贮于阴凉干燥处。与酸类、铵类、易（可）燃物等分储分运。不可与皮肤接触，若皮肤（眼睛）接触，用流动清水冲洗，涂抹硼酸溶液。若误食，用水漱口，饮牛奶、豆浆或蛋清（等酸性[7]无害食品）且需立即就医。处理方法废弃的氢氧化钠不能直接倒入下水道，可以利用酸性中和，如盐酸、硫酸等。（化学方程式为 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O、NaOH + HCl = NaCl + H2O）编辑本段变质检验1．样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。原理：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O（空气中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能够与CO2反应HCl中的氢离子能够与碳酸根离子反应生成气体）注：HCl会优先与NaOH反应生成NaCl和H2O。因为NaOH是强碱，而Na2CO3是水溶液显碱性。2．样品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。原理：Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH3.样品中加氯化钡，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。原理：Na2CO3 + BaCl2==== BaCO3↓+ 2Nacl4、部分变质，加入Bacl2或BaNo3，有沉淀产生，证明有Na2CO3产生，待沉淀完全静止后，取上层清液于试管内，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，则证明有NaOH。注：不滴加NH4Cl，Na2CO3溶于水后呈碱性是因为会有OH根离子，NH4与OH跟结合也会有刺激性气味，故不能。用火碱可吸收生产过程中产生的SO2，将其转化为亚硫酸钠。编辑本段碱的通性氢氧化钠作为一种常见碱，具有碱的四大类通性。1能与酸反应2能与酸碱指示剂反应3能与非金属氧化物反应4能与盐反应编辑本段理化常数英文名：Sodium Hydroxide密度：2.130克/立方厘米 氢氧化钠化学分子结构式熔点：318.4℃水溶性：。极易溶于水，水溶液呈无色沸点：1390℃碱离解常数（Kb）= 3.0碱离解常数倒数对数（pKb）= -0.48致死量：40mg/kg中学鉴别氢氧化钠的方法：加入氯化镁，产生白色沉淀；焰色反应，火焰呈黄色。CAS号1310-73-2EINECS号 215-185-5分 子 式：NaOH分 子 量：40.01[6]编辑本段安全术语1.避免与皮肤和眼睛接触。2.戴适当的手套和护目镜或面具。3.若发生事故或感不适，立即就医(可能的话，出示其标签)。氢氧化钠溶液的浓度、溶质的质量分数和密度密度(20℃)NaOH的质量分数g/cm(g/100g溶液)物质的量浓度.051.53050.5019.31浓度快速测量可直接测量氢氧化钠溶液浓度，测量范围 :( Brix )0.0 至 38.0%温 度：9.0 至 99.9°C溶解值: ( Brix ) 0.1%温 度： 0.1°C测量准确度： ( Brix ) ±0.2 %温 度： ±1°C 环境温度 10 至 40°C测量温度： 10 至 100°C(自动温度补偿) 样本量： 0.3毫升测量时间： 3 秒电 源： 2 ×AAA 电池国际保护等级： IP65 无尘且对喷射水柱具防护作用尺寸重量: 55(W)×31(D)×109(H)毫米, 100公克(不含零件的重量)主要应用于纺织印染服装，染料化工，涂料油墨，表面处理，水质分析，环境保护，食品卫生，玩具安全，电子电器，印刷纸品包装，科研院校等领域。[8]编辑本段实验室测定方法名称：氢氧化钠—氢氧化钠的测定—中和滴定法。应用范围：该方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。该方法适用于氢氧化钠。方法原理：供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中的碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na2CO3的含量。试剂：1. 水（新沸放冷）2． 硫酸滴定液（0.1mol/L）3． 酚酞指示液4．甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。仪器设备：试样制备：1. 硫酸滴定液（0.1mol/L）配制：取硫酸6mL，缓缓注入适量的水中，冷却至室温，加水稀释至1000mL，摇匀。标定：取在270-300℃干燥恒重的基准无水碳酸钠约0.3g，精密称定，加水50mL使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色有绿色变为暗紫色。每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相当于10.60mg的无水碳酸钠。根据本液消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。参考文献：中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社，2005年版，二部，P.904。编辑本段特性吸水性有强烈的腐蚀性，有吸水性及潮解性（所以NaOH敞口放置，质量会增加），可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体，因为可以和CO2等发生反应从而变质。（会与酸性气体发生反应。）且在空气中易潮解而液化（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。其熔点为318.4℃。除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。强碱性其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质。反应的化学方程式为：2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O钠（Na）与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液 NaOH晶体放大图片，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na+与OH-以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。其他性质纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1）。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，能与酸性物质反应，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。注：氢氧化钠只要拿出来放在空气中就会迅速吸收空气中的水分子（即潮解）而溶解生成氢氧化钠溶液。编辑本段用途氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准GB 209-2006；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准GB 5175-85。光合实验中吸收二氧化碳。在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性（由于其对蛋白质有溶解作用，与酸烧伤相比，碱烧伤更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意、水性涂料106的原料。化学工业氢氧化钠的特性决定了这一产品在大量的化学反应中是不可缺少的重要物质。氢氧化钠是生产聚碳酸酯，超级吸收质聚合物，沸石，环氧树脂，磷酸钠，亚硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一。纸浆和造纸氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。食品工业氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程： 容器的清洗过程；淀粉的加工过程；羧甲基纤维素的制备过程；谷氨酸钠的制造过程。水处理氢氧化钠被广泛应用于水处理。在污水处理厂，氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。在工业领域，是离子交换树脂再生的再生剂。 氢氧化钠具有强碱性，且在水中具有相对高的可溶性。由于烧碱为液态，所以容易衡量用量，被方便的使用在水处理的各个领域。氢氧化钠被使用在水处理方面的如下课题：消除水的硬度；调节水的pH值；对废水进行中和；离子交换树脂的再生；通过沉淀消除水中重金属离子。人造纤维和纺织在纺织工业中，氢氧化钠被用于纤维的最终处理和染色。主要用途 ：丝光处理法人造纤维冶金术氢氧化钠被用于处理铝土矿，在铝土矿中含有氧化铝，铝金属即存在于氧化铝中。由于工艺技术的提高，氧化铝（矾土）是世界上使用第二多的金属。 氢氧化钠还被用于生产锌合金和锌锭。肥皂和洗涤氢氧化钠一直被用于传统的生活用途，直到今天，肥皂、香皂和其它种类的洗涤用品对烧碱的需求量依然占烧碱的15%左右。主要用途 ：肥皂：制造肥皂是烧碱最古老和最广泛的用途，在制造肥皂的过程中，烧碱被用来中和脂肪酸。洗涤剂：氢氧化钠被用于生产各种洗涤剂，甚至如今的洗衣粉也是由大量的烧碱制造出来的，烧碱被用于硫化反应后对过剩的发烟硫酸进行中和。食品生产在食品生产中，氢氧化钠有时被用来加工食品。氢氧化钠甚至是一道名菜的必要调料。注意，此时氢氧化钠的使用是严格控制的；而一些不法商贩会过量使用氢氧化钠从而使食品更“好看”，但这样的食品能致病。编辑本段工业制法1．过滤海水2．加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶，可出现浑浊现象）Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓3．利用反渗透膜法生产技术出去盐水中的SO4 2-　4．加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤Ca2++ CO32-==== CaCO3↓Ba2++ CO32-==== BaCO3↓5．加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子2H+ +CO32-==== CO2↑+ H2O6. 加热驱除二氧化碳7．送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子8．电解2NaCl + 2H2O ==通电== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH （前提是有离子膜）氢氧化钠在工业中是制氯气过程的副产物。电解饱和食盐水直至氯元素全部变成氯气逸出，此时留在溶液里的只有氢氧化钠一种溶质。反应方程式为：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 ↑+ H2↑编辑本段实验室制法1．可以寻找一些碳酸氢钠（小苏打）（如果有碳酸钠更好），再找一些氧化钙（生石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有，比如海苔包装中）。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆（氢氧化钙溶液、熟石灰），把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过量，原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠溶液，小心倒出即可。CaO + H2O ==== Ca(OH)22NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH +2 H2O（推荐）Ca(OH)2+Na2CO3 ====CaCO3↓+2NaOH2．金属钠与水反应取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。反应化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑编辑本段注意事项《化学危险物品安全管理条例[9]（1987年2月17日国务院发布）》，《化学危险物品安全管理条例实施细则 （化劳发[1992] 677号）》，《工作场所安全使用化学品规定（[1996]劳部发423号）》等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；《常用危险化学品的分类及标志（GB 13690-92）》将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品；《隔膜法烧碱生产安全技术规定（HGA001-83）》、《水银法烧碱生产安全技术规定（HGA002-83）》作了专门规定。大量接触烧碱时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长筒胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。接触片状或粒状烧碱时，工作场所应有通风装置，室内空气中最大允许浓度为中国MAC 0.5毫克/立方米（以NaOH计），美国ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。如想将氢氧化钠保持固体，需将其放入装有干燥剂的密封容器中。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套，扫起，慢慢倒至大量水中，地面用水冲洗，经稀释的污水放入废水系统。碱液触及皮肤，可用5～10%硫酸镁溶液清洗；如溅入眼睛里，应立即用大量硼酸水溶液清洗；少量误食时立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和，给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医，禁忌催吐和洗胃。 NaOH结晶形状固体氢氧化钠可装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封，应有明显的“腐蚀性物品”标志。铁路运输时，钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，防潮防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。不得与易燃物和酸类共贮混运。失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。化学实验室保存固体氢氧化钠时要注意把试剂瓶口封严，以防止暴露在空气中吸收水分潮解或与二氧化碳反应。烧碱可通过电解食盐溶液，或通过碳酸钠与石灰乳反应获得。NaOH变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（所以不能用其干燥CO2、SO2、H2S和HCl气体）检验NaOH是否变质1.滴加稀盐酸Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 有气泡冒出则变质2.加入氢氧化钙 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 产生白色沉淀即为变质3.加入氯化钙 Na2CO3+Cacl2==CaCO3↓+2Nacl 产生白色沉淀即为变质工业上制取大量NaOH：电解饱和食盐水（海水）2NaCl+2H2O==（通电）H2↑+Cl2↑+2NaOH或Tupw(Ct5+Rt6)+5Na6Ph等。NaOH还可以去除油污，抽油烟机的油污用其可以很好的去除，这个过程属于化学变化编辑本段环境影响一、健康危害侵入途径：吸入、食入。健康危害：该品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔,皮肤和眼与NaOH直接接触会引起灼伤,误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。二、环境危害危险特性：该品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。燃烧（分解）产物：可能产生有害的毒性烟雾。编辑本段应急处理一、泄漏应急处理隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中，以少量NaOH加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害 NaOH袋装商品处理后废弃。二、防护措施呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。防护服：穿工作服（防腐材料制作）。手防护：戴橡皮手套。其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。三、急救措施皮肤接触：应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液。眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。食入：应尽快用蛋白质之类的东西清洗干净口中毒物，如牛奶、酸奶等奶质物品。患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。灭火方法：雾状水、砂土、二氧化碳灭火器。编辑本段化学性质1．NaOH是强碱，具有碱的一切通性。 氢氧化钠标准滴定2. 在水溶液中电离出大量的OH- 离子：NaOH=Na+OH3．能和酸反应：NaOH + HCl ==== NaCl + H2ONaOH+HNO3====NaNO3+H2O4．能和一些酸性氧化物反应2NaOH + SO2（不足）==== Na2SO3 + H2O 　NaOH + SO2（过量）==== NaHSO3①（①生成的Na2SO3和水与过量的SO2反　应生成了NaHSO3)2NaOH + 3NO2==== 2NaNO3+ NO+H2O5．氢氧化钠溶液和铝反应2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2Na【Al（OH)4】+3H2↑（而且，在NaOH不足量时发生的反应为2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑）6．能强碱制取弱碱，NaOH + NH4Cl ==== NaCl +NH3·H2O7．能和某些盐反应，2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2↓+ Na2SO42NaOH+MgCl2===2NaCl+Mg(OH)2↓（实验室检验OH-)8．NaOH具有很强的腐蚀性，能破坏蛋白质的结构。9．NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O（CO2少量）NaOH + CO2==== NaHCO3(CO2过量）10．NaOH能与二氧化硅反应，SiO2+ 2NaOH==== Na2SiO3 + H2O（因为Na2SiO3是玻璃胶的主要成分，如果用玻璃瓶塞与玻璃瓶盛放氢氧化钠，会使瓶塞与瓶体粘连，不易打开，所以一般玻璃瓶盛装氢氧化钠时，应用橡胶塞）11．能与指示剂发生反应『碱的通性』遇无色酚酞变红（过浓的氢氧化钠也会使酚酞褪色），遇紫色石蕊试液变蓝。⑿放在空气中易潮解，并吸收空气中的CO2而变质。故应放置在干燥的环境中，也可用于干燥气体。编辑本段注意事项密闭包装，贮于阴凉干燥处。与酸类、易（可）燃物等分储分运。皮肤（眼睛）接触，用大量流动清水冲洗，若是皮肤，过后涂硼酸。误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清。灭火措施：水、沙土。市场上有的商贩在处理冰冻虾仁时用工业氢氧化钠，这是不允许的。编辑本段除杂中性，碱性气体中混有CO2可用下面的反应除杂CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氢氧化钙属于微溶物，同等条件下不能吸收较多的CO2，故一般用NaOH吸收。而证明CO2，则用氢氧化钙。

氢氧化钠的化学性质

（1）NaOH是强碱，具有碱的一切通性。

氢氧化钠标准滴定（2）在水溶液中电离出大量的OH- 离子：NaOH=Na++OH-

（3）能和酸反应：NaOH + HCl ==== NaCl + H2O

（4）能和一些酸性氧化物反应

2NaOH + SO2(不足)==== Na2SO3 + H2O

NaOH + SO2(过量)==== NaHSO3①(①生成的Na2SO3和水与过量的SO2反　应生成了NaHSO3)

2NaOH + 3NO2==== 2NaNO3+ NO+H2O

（5）氢氧化钠溶液和铝反应

2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑(而且，在NaOH不足量时发生的反应为2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑)

（6）能强碱制取弱碱，NaOH + NH4Cl ==== NaCl + NH3·H2O

（7）能和某些盐反应，2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓+ Na2SO4

（8）NaOH具有很强的腐蚀性。

（9）NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下

2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O（CO2少量)

NaOH + CO2==== NaHCO3(CO2过量)

（10）NaOH能与二氧化硅反应，SiO2+ 2NaOH==== Na2SiO3 + H2O

（因为Na2SiO3是玻璃胶的主要成分，如果用玻璃瓶塞与玻璃瓶盛放氢氧化钠，会使瓶塞与瓶体粘连，不易打开，所以一般玻璃瓶盛装氢氧化钠时，应用橡胶塞）

（11）能与指示剂发生反应『碱的通性』

遇无色酚酞变红(过浓的氢氧化钠也会使酚酞褪色)，遇紫色石蕊试液变蓝。

(12)放在空气中易潮解,并吸收空气中的CO2而变质。故应放置在干燥的环境中，也可用于干燥气体。

编辑本段

注意事项

密闭包装，贮于阴凉干燥处。与酸类、易（可）燃物等分储分运。皮肤（眼睛）接触，用流动清水冲洗。误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清。灭火措施：水、沙土。市场上有的商贩在处理冰冻虾仁时用工业氢氧化钠，这是不允许的。

不存在三氧化二镁，应该是三氧化二铝。

三氧化二铝

氧化铝是将铝矾土原料经过化学处理，除去硅、铁、钛等的氧化物而制得，是纯度很高的氧化铝原料，Al含量一般在99%以上。

性状：难溶于水的白色固体，无臭、无味、质极硬，易吸潮而不潮解（灼烧过的不吸湿）。

化学性质：

和酸反应：

Al+ 6HCl == 2AlCl+ 3H

Al+ 6H+ == 2Al3+ + 3H

和碱反应

Al+ 2NaOH == 2NaAlO+ H

Al+ 2OH- == 2Al+ H

是典型的两性氧化物。

4.用途

（1）红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝，因为其它杂质而呈现不同的色泽，蓝宝石则含有氧化铁和氧化钛而呈蓝色。

（2）在铝矿的主成份铁铝氧石中，氧化铝的含量最高。工业上，铁铝氧石经由Bayer process纯化为氧化铝，再由Hall-Heroult process转变为铝金属。

（3）铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜覆盖在暴露于空气中铝表面。

（4）铝为电和热的良导体。氧化铝的晶体形态因为硬度高，适合用作研磨材料及切割工具。

（5）氧化铝粉末常用作色层分析的媒介物。

氧化镁

物理性质：无臭、无味，不溶于水和乙醇，氧化镁有高度耐火绝缘性能，经1000℃以上高温灼烧可转变为晶体，升至1500℃以上则成死烧氧化镁或烧结氧化镁。耐热常温不导电，导热性比较差。可做耐火砖。

氧化镁是碱性 氧化物，具有碱性氧化物 的通性。暴露在空气中，容易吸收水份和二氧化碳 而逐渐成为碱式碳酸镁，轻质品较重质品更快，与水结合生成氢氧化镁 ，呈微碱性反应，饱和水溶液的pH为10.3，溶于酸和铵盐，其溶液呈碱性，与酸反应生成镁盐。可与酸性氧化物反应，如跟三氧化硫 剧烈反应发出白光。  离子方程式

2H+ =Mg2+ +H2O 

MgO+2NH4+ =Mg2+ +2NH3+H2 O 

化学方程式

MgCl2（熔融）= Mg +Cl2 （电解） 

MgO +C = Mg + CO（高温） 

MgO+2HClMgCl2+H2O

MgO+H2 OMg(OH)2

MgO+2NH4ClMgCl2+2NH3 +H2O

氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，对其必须密封保存，且要用橡胶瓶塞。它的溶液可以用作洗涤液。

熔融白色颗粒或条状，现常制成小片状。易吸收空气中的水分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml甲醇，溶于甘油。溶于水、乙醇时或溶液与酸混合时产生剧热。溶液呈强碱性。相对密度2.13。熔点318℃。沸点1390℃。半数致死量(小鼠，腹腔)40mg/kg。有腐蚀性。其水溶液有涩味和滑腻感。

　密封干燥保存。 (即不能敞口放置。空气中含有水蒸气（H2O）、二氧化碳（CO2），而NaOH易被水蒸气潮解，易与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3），也就会变质）

广泛应用的污水处理剂、基本分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳和水分的吸收剂、酸的中和钠盐制造。制造其它含氢氧根离子的试剂；在造纸、印染、废水处理、电镀、化工钻探方面均有重要用途；国内品牌有：天惠牌、天工牌、金达牌。 氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。其中最典型的是酯的水解反应： RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH

密度：2.130克/立方厘米 熔点：318.4℃ 水溶性：。易溶于水，水溶液呈无色 沸点：1390℃ 碱离解常数（Kb）= 3.0 碱离解常数倒数对数（pKb）= -0.48 致死量：40mg/kg 中学鉴别氢氧化钠的方法：加入氯化镁，产生白色沉淀；焰色反应，火焰呈黄色。 CAS号1310-73-2 EINECS号 215-185-5 分 子 式：NaOH 分 子 量：40.00[1]

编辑本段实验室测定

方法名称：氢氧化钠—氢氧化钠的测定—中和滴定法。 应用范围：该方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。 该方法适用于氢氧化钠。 方法原理：供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中的总碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na2CO3的含量。 试剂：1. 水（新沸放冷） 2． 硫酸滴定液（0.1mol/L） 3． 酚酞指示液 4．甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。 仪器设备： 试样制备：1. 硫酸滴定液（0.1mol/L） 配制：取硫酸6mL，缓缓注入适量的水中，冷却至室温，加水稀释至1000mL，摇匀。 标定：取在270-300℃干燥恒重的基准无水碳酸钠约0.3g，精密称定，加水50mL使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色有绿色变为暗紫色。每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相当于10.60mg的无水碳酸钠。根据本液消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。 2． 酚酞指示液 取酚酞1g，加乙醇100mL使溶解。 操作步骤：取该品约2g，精密称定，置250mL量瓶中，加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中的总碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na2CO3的含量，每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相当于8.00mg的NaOH或21.20mg的Na2CO3。 注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。 参考文献：中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社，2005年版，二部，p.904。

编辑本段特性

吸水性

有强烈的腐蚀性，有吸水性及潮解性（所以NaOH敞口放置，质量会增加），可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体，因为可以和CO2等发生反应从而变质。（会与酸性气体发生反应。)且在空气中易潮解而液化（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药。其熔点为318.4℃。除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。

强碱性

其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质。反应的化学方程式为： 2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O 钠（Na)与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液NaOH晶体放大图片

，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na+与OH-以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。

其他性质

纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，能与酸性物质反应，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。注：氢氧化钠只要拿出来放在空气中就会迅速吸收空气中的水分子(即潮解)而溶解生成氢氧化钠溶液。

编辑本段用途

氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准GB 209-2006；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准GB 5175-85。光合实验中吸收二氧化碳。 在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性（由于其对蛋白质有溶解作用，与酸烧伤相比，碱烧伤更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。

编辑本段工业制法

1．过滤海水 2．加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤 Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶，可出现浑浊现象） Mg2++2OH-==== Mg(OH)2↓ 3．利用反渗透膜法生产技术出去盐水中的SO4 2-　 4．加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤 Ca2++ CO32-==== CaCO3↓ Ba2++ CO32-==== BaCO3↓ 5．加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子 2H+ +CO32-==== CO2↑+ H2O 6．加热驱除二氧化碳 （7）送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子 8．电解 2NaCl + 2H2O ==电解== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH

编辑本段实验室制法

1．可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)（如果有碳酸钠更好），再找一些氧化钙（生石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有，比如海苔包装中、雪米饼啊什么的）。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆，把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过量，原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠，小心倒出即可。如果需要纯一点可以加热一会儿，蒸发一部分水，这样可以得到比较纯的氢氧化钠。 CaO + H2O ==== Ca(OH)2 NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ NaOH + H2O Ca(OH)2+Na2CO3 ====CaCO3↓+2NaOH 2．金属钠与水反应 取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。 反应化学方程式： 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

1．NaOH是强碱，具有碱的一切通性。 氢氧化钠标准滴定

2. 在水溶液中电离出大量的OH- 离子：NaOH=Na+OH 3．能和酸反应：NaOH + HCl ==== NaCl + H2O NaOH+HNO3====NaNO3+H2O 4．能和一些酸性氧化物反应 2NaOH + SO2(不足)==== Na2SO3 + H2O NaOH + SO2(过量)==== NaHSO3①(①生成的Na2SO3和水与过量的SO2反　应生成了NaHSO3) 2NaOH + 3NO2==== 2NaNO3+ NO+H2O 5．氢氧化钠溶液和铝反应 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2Na【Al（OH)4】+3H2↑(而且，在NaOH不足量时发生的反应为2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑) 6．能强碱制取弱碱，NaOH + NH4Cl ==== NaCl + NH3·H2O 7．能和某些盐反应，2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2NaOH+MgCl2===2NaCl+Mg(OH)2↓（实验室检验OH-) 8．NaOH具有很强的腐蚀性，能破坏蛋白质的结构。 9．NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下 2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O（CO2少量) NaOH + CO2==== NaHCO3(CO2过量) 10．NaOH能与二氧化硅反应，SiO2+ 2NaOH==== Na2SiO3 + H2O （因为Na2SiO3是玻璃胶的主要成分，如果用玻璃瓶塞与玻璃瓶盛放氢氧化钠，会使瓶塞与瓶体粘连，不易打开，所以一般玻璃瓶盛装氢氧化钠时，应用橡胶塞） 11．能与指示剂发生反应『碱的通性』 遇无色酚酞变红(过浓的氢氧化钠也会使酚酞褪色)，遇紫色石蕊试液变蓝。 (12)放在空气中易潮解，并吸收空气中的CO2而变质。故应放置在干燥的环境中，也可用于干燥气体。