工业盐酸总酸度的测定的思考题或遇到的问题
盐酸中总酸度的测定
一、盐酸中总酸度的测定原理
试样溶液以溴甲酚绿为指示剂，用氢氧化钠滴定由黄色为蓝色为终点。 反应式如下H++OH-→H2O
二、测定过程
1.量取3ml实验室样品，置于内装约15ml水并称量（精确到0.0001g)的锥形瓶中，混匀并称量（精确到0.0001g)。
2.测定向试样中加2-3滴溴甲酚绿指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为蓝色为终点。
3.计算方法
总酸度以氯化氢（HCL)的质量分数W1计，数值以%表示。W1=V/1000*(c*M)/ mo×100
式中：
V----氢氧化钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升（ml)
C---氢氧化钠标准滴定溶液浓度的准确数值，单位摩尔每升（mol／l） mo---试样的质量数值，单位为克（g)
M---氯化氢的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g／mol)（M=36.461） 三、数据处理
平行测定结果之差的绝对值不大于0.2％取平行测定结果的算术平均值为报告结果 四.注意事项
1.指示剂加入量多少影响变色敏锐程度。 2.指示剂消耗滴定剂 3.指示剂应适当少用.
4.不同酸碱指示剂其变色范围和理论变色不同. 5.各种指示剂变色范围和理论变色范围不同。
盐酸是氯化氢气体的水溶液，现在的产品标准是化工行业标准。
《中华人民共和国化工行业标准(HG/T 2778-2009·代替HG/T 2778-1996):高纯盐酸》是非等效采用日本标准JISK 9902-1994《高纯度盐酸》，结合我国的实际国情进行修订的。本标准代替HG/T 2778-1996《高纯度盐酸》。本标准与HG/T 2778-1996相比主要变化如下：——调整了钙（一等品）、镁、铁（一等品）、蒸发残渣、游离氯（一等品）指标（1996年版的3.2，本版的3.2）；——修改了批次规定（1996年版的4.1，本版的4.1）；——不再规定样品保留期（1996年版的4.1）；——分析用铁的标准溶液浓度有变化（1996年版的5.3.2.3，本版的5.3.1.2.8）；——钙、镁、铁测定的计算公式统一为一个计算公式（1996年版的5.2.6.1、5.2.6.2、5.2.6.3、5.3.6.1、5.3.6.2和5.3.6.3，本版的5.3.1.5和5.3.2.5）；——标志、标签增加部分内容（1996年版的6.1和6.2，本版的7.1和7.2）；——将前版“采样”章分为“采样”章和“检验规则”章（1996年版的第4章，本版的第4章和第6章）；——将前版“安全要求”章的相关内容放在正文标准名称下面（1996年版的第7章，本版正文标准名称下面）。
也可以用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，
（1）取1L盐酸溶液放入到有烧瓶中
（2）烧杯中滴入两滴石蕊试液，溶液变红-----根据石蕊遇酸变红
（3）将浓度为0.1mol/L的NaOH用碱式滴定管滴入到烧瓶中 直到红色溶液变无色
（4）根据碱式滴定管上的刻度算出反应点的NaOH的体积，假设反应0.1L
HCl+NaOH=NaCl+H2O
根据方程式得知 HCl的浓度=0.01mol/L
PH=-LgH+=2
盐酸的ph值是1，质量分数约为37%；而且盐酸具有极强的挥发性，因此盛有盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴。
盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛；而且盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
操作事项：
使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。
避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
以上内容参考：百度百科-盐酸
