日本一工厂报告出现浓硫酸大量外泄事故，是什么原因导致的

硫酸铜提纯的实验报告：

称量和溶解称取硫酸铜10g（混入0.03g硫酸亚铁、0.07g硫酸铁），放入150 mL洁净烧杯中，加入约40mL水，2mL 1mol∙L–1 H2SO4，加热、搅拌直至晶体完全溶解，停止加热；

氧化和沉淀边搅拌边往溶液中慢慢滴加约2mL 3% H2O2，加热片刻，若无小气泡产生，即可认为H2O2分解完全；

然后边搅拌边滴加2mol∙L–1 NaOH溶液，直至溶液的pH≈3.7～4.0，再加热片刻，让Fe(OH)3加速凝聚，取下，静置，待Fe(OH)3沉淀沉降；

常压过滤先将上层清液沿玻璃棒倒入贴好滤纸的漏斗中过滤，下面用蒸发皿承接。待清液滤完后再逐步倒入悬浊液过滤，过滤近完时，用少量蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液也倒入漏斗中过滤。待全部滤完后，弃去滤渣；

蒸发浓缩和结晶，这样就可以将硫酸铜提纯。

硫酸铜（CuSO4）：为白色或灰白色粉末，水溶液呈弱酸性，为蓝色。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。

硫酸根离子检验

取少量待检测溶液 先加入稀盐酸 无任何现象 再加硝酸钡 产生白色沉淀 则证明原溶液中有硫酸根

铵根离子检验

取少量待测溶液于试管中 加入氢氧化钠溶液 于试管口放润湿红色石蕊试纸 试纸变蓝说明原溶液中有铵根离子

实验报告：

一、实验目的

本实验旨在测定七水合硫酸钴的含量。

二、实验原理

七水合硫酸钴是一种无机化合物，其化学式为CuSO4·7H2O。它是一种绿色结晶，具有较强的溶解性，可以通过滴定法测定其含量。

三、实验步骤

1. 将硫酸钴样品称取0.2g，放入250ml的Erlenmeyer烧瓶中，加入50ml的水，搅拌均匀；

2. 将搅拌好的溶液滴定，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定，直至溶液呈现淡黄色；

3. 用标准滴定液补充滴定液，直至溶液呈现淡黄色，记录滴定液的体积；

4. 计算七水合硫酸钴的含量：

含量（g/L）=滴定液体积（ml）×标准滴定液浓度（mol/L）×摩尔质量（g/mol）

四、实验结果

滴定液体积：25.0ml

七水合硫酸钴的含量：0.2g/L

五、实验结论

本实验成功测定了七水合硫酸钴的含量，结果为0.2g/L。

首先你要知道硫酸的大概质量分数，如果太高要先稀释，稀释的方法是把硫酸缓慢地加入水中，边加边搅拌，取一定量稀释后的硫酸加入2-3滴酚酞指示剂，用已知浓度的氢氧化钾溶液滴定，最后根据用的体积和氢氧化钠的浓度计算（如果有检验报告单，配制的硫酸和氢氧化钠浓度最好接近一点）最重要的是，如果你没有相关知识，最好有人在旁边看着，毕竟硫酸溶液的配制是有危险性的，因为要放出大量的热，还可能有液体飞出。

【摘 要】检验SO42-离子通常使用酸试剂和钡试剂，依据有无BaSO4白色沉淀产生作出判断。向待测液加入不同的酸试剂和钡试剂，对检验SO42-离子的效果会产生不同的影响；用稀盐酸和氯化钡溶液的常规检验方法对待测混合液的检验尚存在漏洞。检验SO42-离子的既简便可行、又科学严谨的做法，应根据待检液的酸碱性及其可能含有的不同干扰离子，选用适当的酸试剂和钡试剂，按照合理的操作顺序进行之。【关键词】SO42-离子；待检液；酸试剂；钡试剂；白色沉淀；干扰；检验方法硫酸根离子的检验是藉化学实验培养学生思辨能力的重要素材。根据硫酸钡难溶于水且难溶于酸的特性，实验室检验某溶液是否存在硫酸根离子，通常使用酸试剂和钡试剂依次与待检液混合，观察后来溶液是否有白色沉淀产生的现象，从而判断待检液是否存在硫酸根离子。论文百事通新课改人教版高一化学教科书中指出：“在溶液中离解能产生SO42-的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4（硫酸钡）沉淀。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐”[1] ；原统编高一化学教科书中具体阐述 “硫酸根离子的检验”方法是：“先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有SO42-存在”[2] 。不难理解，利用化学方法检验硫酸根离子的第一步：将待检液加入盐酸酸化，可以排除可能含有的CO32-、SO32-、PO43-或HPO42-、C2O42-、SiO32-、Ag+等离子的干扰。因为CO32-+2H+=CO2↑+H2O、SO32-+2H+=SO2↑+ H2O、PO43-+ 3H+=H3PO4、HPO42-+2H+= H3PO4(H3PO4和BaCl2在溶液中不反应)、C2O42-+2H+=H2C2O4(H2C2O4和BaCl2在溶液中不反应)、SiO32-+2H+= H2SiO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓。第二步：向第一步所得溶液中滴加BaCl2溶液，若有(或无)白色沉淀产生，即有(或无)BaSO4生成，则可判断待检液是否含有SO42-离子。注意，这里的第一步若产生沉淀，应静置后取上层清液再做第二步。这便是检验SO42-离子在溶液中是否存在的常规方法。 由检验硫酸根离子的化学原理可以看出，其所用的试剂分为酸试剂和钡试剂两类。酸试剂除稀盐酸外是否可为稀硝酸等非硫酸的酸溶液？钡试剂除BaCl2外可否为Ba(NO3)2或Ba(OH)2等可溶性钡的化合物溶液？对这样的问题不能简单地作出结论。不过，对前一问题可以肯定回答的是不便用醋酸等非强酸溶液，否则不能排除C2O42-及SO32-等离子干扰。因为H2C2O4的Ka1=5.9×10-2、 Ka2=6.4×10-5；H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8；CH3COOH的Ka=1.8×10-5, [3]即HC2O4 ?C的电离程度比CH3COOH 的大；Ba(HSO3)2由于离子极化的原因通常不能存在。对后一问题可以肯定回答的是不便用(CH3COO)2Ba、BaI2等可溶性钡盐溶液，因为(CH3COO)2Ba、BaI2等不是实验室常备试剂。还可以肯定回答的是，两类试剂的配伍使用中，以常规方法的稀盐酸和BaCl2溶液的组合较好。因为这样可以最大限度地排除较多干扰离子，且试剂均为实验室易得的。至于能否使用稀HNO3和Ba(NO3)2或Ba(OH)2的溶液等有关问题，则应根据待检液可能存在的干扰离子的不同情况作具体分析，方可做出结论。1.如果第一步不用稀盐酸而用稀硝酸，则不能排除可能含有SO32-、HSO3-和Ag+等离子的干扰。因为SO32-或HSO3-的离子可被氧化成SO42-离子，且第二步用BaCl2溶液若产生白色沉淀也可能是AgCl。可见这样的试剂配伍只能在确知待检液不含SO32-或HSO3-和Ag+等离子的前提下才能使用。而在此前提下，第二步用将BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液更为妥当，以免可能的Ag+离子干扰。2.如果第一步用稀盐酸酸化，第二步不用BaCl2溶液而用Ba(OH)2溶液，则不能排除PO43-或HPO42-、C2O42-和Mg2+等离子的干扰。因为第一步处理后的溶液中，可能含H3PO4、H2C2O4等，它们在第二步与Ba(OH)2溶液反应可转化为BaHPO4或Ba3(PO4)2及BaC2O4等白色沉淀，且可能含有的Mg2+离子在第二步可转化为Mg(OH)2白色沉淀，这些情况都不便对BaSO4的生成与否作出判断。3.如果将常规方法的两种试剂颠倒使用，即先滴加BaCl2溶液而后加足量稀盐酸，则当第一步操作无白色沉淀产生，可判断待检液不含SO42-离子，无需进行第二步操作。当第一步有白色沉淀产生，第二步白色沉淀完全溶解，也可断定待检液不含SO42-离子。若第一步产生的白色沉淀在第二步不溶解或不完全溶解，则无法断断待检液是否存在SO42-离子。因为所得沉淀不一定是BaSO4，也可能是AgCl或Hg2Cl2。可见这种做法只有在确知待检液不含Ag+和Hg22+的离子的前提下才能使用，而在此前提下只需第一步操作即可。4.如果将两步做法颠倒，且为避免Ag+等离子干扰，用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3作试剂，则当第一步滴加Ba(NO3)2溶液时无白色沉淀产生，可直接判断待检液不含SO42-离子，无需进行第二步操作。当第一步有白色沉淀产生，则不能排除SO32-等离子的干扰。因为BaSO3可被氧化成BaSO4，尽管过程中可能有小气泡（SO2）产生，但难以观察，不便准确判断。可见这种做法只有在确知待检液中不含SO32-等离子的前提下才能使用，而在此前提下也只需第一步操作即可。5.如果将两步做法颠倒，第一步用Ba(OH)2溶液作试剂，第二步用稀盐酸作试剂，则当第一步无白色沉淀产生时，可直接判断待检液不含SO42-离子，无需第二步操作。但当第一步有白色沉淀产生，且在第二步不能完全溶解，则仍不便排除可能存在Ag+离子的干扰，因为所得沉淀可以是白色AgOH及其转化成的棕色Ag2O，Ag2O的棕色对BaSO4的白色有遮蔽作用，且溶于盐酸即转化为AgCl白色沉淀。可见这种做法只有在确知待检液不含Ag+（或Hg22+）离子的前提下才可使用。若为避免Ag+等离子干扰，而将第二步所用的稀盐酸换成稀HNO3，则又不能排除待检液可能含有的SO32-或HSO3-等离子的干扰。可见先用Ba(OH)2溶液，后加足量稀HNO3的做法，只有在确知待检液不含Ag+和SO32-及HSO3-等离子的前提下才能使用。论文百事通 6.如果先将两种试剂混合，再与待检液作试验，即用稀盐酸酸化的BaCI2溶液直接加入待检液，则不能排除可能含有的Ag+或SO32-、S2-与NO3-等离子共存时的干扰。此时若无白色沉淀产生，倒也可以判断SO42-离子不存在，但若有白色沉淀产生，则可能是AgCl，也可能是S2-被酸化形成的稀硝酸氧化而析出的S单质（新生态S在溶液中通常呈乳白色，淡黄色与白色难以分辨），且即使是BaSO4，也可能是SO32-离子被氧化成SO42-而造成的。所以这种做法只有在确知待检液不含NO3- 和Ag+等离子的前提下才可以使用。比较以上各种方法可以看出，原统编高一化学教科书（人教社2003年6月第1版）所阐述的常规方法不失为一般情况下检验溶液中是否含有SO42-离子的最佳方法。它适用于一切未知的纯净溶液或硫酸与硫酸盐的混合溶液中SO42-离子的检验。但是当待检液为混合液且呈碱性，若其中含NO3-和SO32-等离子而不含SO42-离子时，按此常规方法则将导致误判。因为第一步用稀盐酸酸化的过程中，SO32-离子可被氧化为SO42-离子，导致第二步产生BaSO4白色沉淀。可见这种常规方法对未知混合溶液的SO42-离子检验也存在漏洞。考虑到这种特殊情况，笔者认为，检验未知液（可能为纯净溶液，也可能为混合溶液）是否存在SO42-离子的严谨做法可以是：第一步检测待检液的酸碱性；当其为酸性（不会含SO32-，且HSO3-与NO3-不能共存）时，第二步加入稀盐酸进一步酸化，以排除可能的Ag+、Hg2+等离子干扰；第三步向第二步所得溶液中滴加BaCl2溶液，并观察有无白色沉淀产生，从而作出SO42-离子存在与否的判断。当第一步测得待检液为碱性（可能含SO32-、SiO32-和NO3-的离子，但不会含Ag+等离子）时，第二步滴加适量的稀盐酸，使溶液由碱性变为接近中性（通过再测试溶液的PH来指示），以排除可能含有SiO32-等离子的干扰（2H++SiO32-= H2SiO3↓）；第三步滴加Ba（OH）2或BaCl2的溶液，若不产生白色沉淀，可判断待检液不含SO42-离子；若产生白色沉淀，第四步将所得沉淀加入足量稀盐酸，若沉淀完全溶解，可判断待检液不含SO42-离子；若沉淀不溶解或不能完全溶解，可判断待检液含有SO42-离子。当第一步测得待检液为中性（特殊情况下可能同时含SO32-、HSO3-和NO3-等离子，但不会同时且含Ag+或SiO32-、S2-等离子，因为Ag+与SO32-、HSO3-的离子不共存，SiO32-、S2-的离子都只能存在于碱性溶液）时，第二步应滴加BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，若不产生白色沉淀，可判断待检液不含SO42-离子；若产生白色沉淀，第三步将所得沉淀加入足量稀盐酸，当沉淀完全溶解，可判断待检液不含SO42-离子；当沉淀不溶解或不能完全溶解，可判断待检液含有SO42-离子。实验证明，此做法是科学、可行的。综上所述，检验未知液是否存在SO42-离子的化学原理虽不复杂，但其实验方法相当讲究。由于待测液的成分往往含不确定离子，检验的影响因素众多，所以必须分析待检液的具体情况，考虑排除各种干扰离子，选择最佳试剂和合理步骤，才能做到既简便易行，又科学严谨。

往溶液加酸（稀硫酸）,溶液中有刺激性气味气体放出,即可检验出有铵根离子.

直到没有气体放出,停止加酸,加入NaOH,先有白色沉淀,再有棕色沉淀,一段时间后,沉淀颜色变深,即可检验出有Fe2+、Fe3+离子.

将沉淀过滤,往滤液中加入BaCl2,有白色沉淀析出,即可检验出有硫酸根离子

制备硫酸亚铁铵的实验报告的范文如下：

等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵[FeSO4。(NH4)2SO4。6H2O，浅绿色晶体]，该晶体的商品名称为摩尔盐。本实验是先将铁屑溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。

Fe（铁屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2 ↑

然后加入等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵，加热浓缩，冷至室温，便可析出硫酸亚铁铵。FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O =FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

硫酸亚铁铵是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，不易被氧化，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。

往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，于通风处水浴加热（注意控制反应速率，以防反应过快，反应液喷出）至不再有气泡放出。反应过程中应适当补加些水，以保持原体积。趁热减压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。将溶液倒入蒸发皿中。

用基准无水碳酸钠标定；

根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠，溶于50-70ml水中，加入10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点。

反应原理：H2SO4+Na2CO3——Na2SO4+H2O+CO2

计算公式：C（H2SO4)=(m*1000)/(V1-V2)*M

式中：m——称取基准无水碳酸钠的质量，g；

V1——滴定消耗的体积；

V2——空白消耗的体积；

M——无水碳酸钠的摩尔质量。

粗硫酸铜的提纯

（1）称量和溶解

称取粗硫酸铜10g（混入0.03g硫酸亚铁、0.07g硫酸铁），放入150 mL洁净烧杯中，加入约40mL水，2mL 1mol∙L–1 H2SO4，加热、搅拌直至晶体完全溶解，停止加热。

（2）氧化和沉淀

边搅拌边往溶液中慢慢滴加约2mL 3% H2O2，加热片刻（若无小气泡产生，即可认为H2O2分解完全），然后边搅拌边滴加2mol∙L–1 NaOH溶液，直至溶液的pH≈3.7～4.0，再加热片刻，让Fe(OH)3加速凝聚，取下，静置，待Fe(OH)3沉淀沉降。

（3）常压过滤

先将上层清液沿玻璃棒倒入贴好滤纸的漏斗中过滤，下面用蒸发皿承接。待清液滤完后再逐步倒入悬浊液过滤，过滤近完时，用少量蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液也倒入漏斗中过滤。待全部滤完后，弃去滤渣。

（4）蒸发浓缩和结晶

将蒸发皿中的滤液用1mol∙L–1 H2SO4调至pH 1～2后，加热蒸发浓缩（勿加热过猛，注意搅拌以免液体飞溅而损失），浓缩过程中注意用药匙刮下边缘上过早析出的晶体。直至溶液表面刚出现薄层结晶（晶膜）时，立即停止加热，让其自然冷却到室温（勿要用水冷），慢慢地析出CuSO4∙5H2O晶体。

（5）减压过滤

待蒸发皿底部用手摸感觉不到温热时，将晶体与母液转入已放好滤纸的布氏漏斗中进行抽滤，用玻璃棒将晶体均匀地铺满滤纸，并轻轻地压紧晶体，尽可能抽去晶体间夹带的母液。停止抽滤，取出晶体，摊在滤纸上，再覆盖一张滤纸，用手指轻轻挤压，吸干其中的剩余母液。最后将吸干的晶体称重。

（6）重结晶

上述产品放于100mL烧杯中，按每克产品加3 mL蒸馏水的比例加入蒸馏水。加热，使产品全部溶解。趁热常压过滤，用蒸发皿承接滤液。滤液冷至室温，待其慢慢地析出CuSO4∙5H2O晶体（若不析出晶体，可稍微小火加热蒸发浓缩滤液，直至溶液表面刚出现薄层结晶（晶膜）时，立即停止加热，让其自然冷却到室温）。减压过滤抽干，取出晶体，摊在滤纸上，用另一张滤纸轻轻挤压吸干其中的剩余母液，称重。