向氢氧化钡中滴入硫酸,灯泡的亮度如何变化?
先生成硫酸钡和水，离子数目减少，灯泡的亮度变暗，熄灭
当氢氧化钡反应完，再加硫酸，离子数目增加，灯泡的亮度变亮
总现象：逐渐变暗----------熄灭----------逐渐变亮
由于溶液导电性与溶液中离子的浓度和所带电荷有关,离子浓度越大,所带电荷越多,则导电能力越强.
如果是同浓度的溶液,由于硫酸钠、硫酸中的钠离子、氢离子浓度大于NaCl、HCl,且硫酸根所带电荷比氯离子多,故导电能力强,小灯泡应该较亮.
如果是不同浓度,再根据原理具体分析.
分别取少量三种溶液，分别加入碳酸钠溶液，产生沉淀的是石灰水，有气泡产生的是稀盐酸，无现象的是氢氧化钠溶液
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
2.2Cu+O2=2CuO
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4
3.向烧杯种装入Ba(OH)2溶液，插入电极，接通电源，灯泡发光,然后向烧杯中滴加稀硫酸,灯泡逐渐变暗.当两种物质恰好完全反应时,灯泡熄灭,继续滴入稀硫酸,灯泡变亮,化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,若将稀硫酸换成稀盐酸,灯泡变化不同的是灯泡逐渐变暗但不会熄灭
| A |
| 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，所以A正确，B错；灯泡最暗时溶液中自由移动的离子很少，而不是没有，C错；往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，会生成难溶的硫酸钡和难电离的水，所以导电性会先减弱，硫酸过量之后，导电性又增强，所以，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而往氢氧化钡溶液中滴加盐酸，生成的是易溶易电离的氯化钡，所以，溶液导电能力一直很强，灯泡一直明亮，所以D错。 |
