单质硫与盐酸反应吗

所有金属硫化物(有些难反应）、多硫化物和亚硫酸盐都能与HCl反应生成气体：

MS + 2HCl = MCl2 + H2SM = Mn Co Ni Fe Mg Ca Sr Ba Zn Cd

M2S + 2HCl = 2MCl + H2S M = Na K Li Rb Cs

Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S + S

Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2

K2S2O3+2H2Cl==2KCl+SO2↑+S↓+H2O

这是题目的标准答案。

实际答案并不局限于这个：包括连二硫酸钾，连四亚硫酸钾，等各种钾的连多硫酸盐和连多亚硫酸盐，以及各种硫的含氧硫代酸盐。

要弄明白就要先知道fe2s3只有在强碱环境中才能以固态的形式存在。

在酸性环境中fe3+的氧化能力会变强，

可以将s2-氧化，这也就是为什么na2s与fecl3反应的方程式为3s2-

+

2fe3+

=2fes↓+s↓的原因。

由上可知反应可分为:fe2s3==h+==

2fes

+

s,fes

+

2h+

==fe2+

+h2s↑

总离子反应方程式为:fe2s3

+

4h+

==2fe2+

+

s

+

2h2s↑

若楼主所问为硫化亚铁与盐酸的离子反应方程式那就为:fes

+

2h+

==

fe旦礌测啡爻独诧扫超激2+

+

h2s↑

◆浓硫酸

1.脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。

浓硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O

2．强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

Cu + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这

类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O

2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O

2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

3.吸水性

就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。

这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O元素以个数比2：1的形式形成水，从有机物中出来。

而吸水性则是反应前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。如：

CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,这个反应，就是体现硫酸的吸水性，而不是脱水性，因为反应前有水。

还有在实验室制取乙烯的过程中，体现浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行。在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是是浓硫酸，一般都体现硫酸的吸水性。

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是物理变化的过程，吸水性是浓硫酸的物理性质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

4．难挥发性（高沸点）

制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

NaCl（固）+H2SO4（浓）====NaHSO4+HCl↑ (常温）

2NaCl（固）+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl↑ （加热）

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑

再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

◎5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2

◎6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑

◆稀硫酸

化学性质

◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水； 分子立体图

◎可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。

◎强电解质,在水中发生电离H2SO4=2H+ + SO4 2-

S

+

2H2SO4(浓)

==△==

3SO2↑

+

2H2O

S +

6HNO3(浓)

==△==

H2SO4

+

6NO2↑

+

2H2O

分析比较H2S与HCl的稳定性，即为分析比较H-S键与H-Cl键的强弱。共价键越强，这种化合物越稳定。

S和Cl是周期表中第三周期相邻元素。同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，即原子半径Cl小于S，所以H-Cl键结合较H-S键更加牢固，化合物更加稳定。

xSb2S3+6xHCL+nH2O=2[Sbx（H2O）n]Cl3x+H2S（H2S可在水中电离为HS-）

其中x为任意自然数（x》1）一般不大于3(1,2,3比较常见)

如果你没学过配合物的话可以简写成

Sb2S3+6HCL=2SbCL3+3H2S（气标向上的箭头）