硫酸钙用什么方法能溶解

CaSO4溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高后降低状况。如10℃溶解度为0.1928g／100g水(下同)，40℃为0.2097，100℃降至0.1619。

可以先加入Na2CO3，反应一段时间。产生更难溶的CaCO3沉淀，最好在10℃。然后加入盐酸。可以试一试，

硫酸钙可溶。

硫酸钙晶体是一种无机物，化学式为CaSO4，白色单斜结晶或结晶性粉末，无气味，有吸湿性。

128℃失去1分子结晶水，163℃全部失水。微溶于酸、硫代硫酸钠和铵盐溶液，溶于400份水，在热水中溶解较少，极慢溶于甘油，不溶于乙醇和多数有机溶剂。

硫酸钙用途：

1.制造水泥、半水硫酸钙及硫酸的原料。油漆和造纸工业中用作填充剂。农业上用作化肥，能降低土壤碱度、改善土壤性能。

2.食用级可用作营养增补剂（钙质强化）、凝固剂、酵母食料、面团调节剂、螯合剂，还用作番茄、土豆罐头中的组织强化剂、酿造用水的硬化剂、酒的风味增强剂等。

3.石膏除大量用作建筑材料和水泥原料外，广泛用于橡胶、塑料、肥料、农药、油漆、纺织、食品、医药、造纸、日用化工、工艺美术、文教等部门。在缺乏硫资源的地区，可用以制造硫酸和硫酸铵。无色透明的石膏可作光学材料。

4.用作环氧树脂的填充剂，可配制高强度、耐高温、耐磨性好的环氧树脂胶黏剂。也可代替石棉制造无石棉的摩擦材料。

以上内容参考：百度百科-硫酸钙

硫酸钙微溶于水。

硫酸钙是白色单斜结晶或结晶性粉末，无气味，有吸湿性。硫酸钙溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高后降低状况。如10℃溶解度为0.1928g/100g水，40℃为0.2097，100℃降至0.1619。

硫酸钙的性质

硫酸钙（通常指二水合硫酸钙）是一类重要无机精细化工产品，广泛应用在临床医学、基础医学、材料工程及食品工程领域。硫酸钙的广泛使用与其特殊分子结构有关。硫酸钙在加热条件下，失去部分结晶水，转变为二分之一水合硫酸钙，进一步加热后，失去全部结晶水转变为无水硫酸钙，而相关机理研究少见文献报道。

以上内容参考：百度百科-硫酸钙

但是如果说常见酸的话，盐酸、硫酸、硝酸、甲酸、乙酸、二甲酸、苯甲酸、柠檬酸等等常见酸是不能溶解硫酸钙的，因为硫酸钙倘若要被溶解，则必须需要生成两个可溶物质，而常见的复分解反应发生条件则是强酸制弱酸

原理，硫酸本来就强酸，所以这条基本不可能发生；还有一种情况就是可溶物生成难容物，但是即使有某个酸根能够与钙离子结合成更不容的钙盐，但是表现还是不溶。

所以综上所述，几乎所有酸是不能溶解硫酸钙的

硫酸钙在浓硫酸中能够溶解，CaSO4+H2SO4（浓）=加热=Ca（HSO4）2。就像碳酸钙能溶解在碳酸中一样。

溶解有放热现象也有吸热现象，根据物质的属性来看。

1，例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里，就会发现溶液的温度显著降低，此时为吸热。

2，例如把苛性钠溶解在水里，或者把浓硫酸缓缓地倒进水里，就会发现溶液的温度显著升高，此时为放热。

一，如果溶质在溶液中要发生电离或水解（例如各种电解质），同时又要吸热。而像生石灰溶解于水要与水发生反应，放出大量的热属于比较特殊的情况，不能仅理解为溶解的过程。

二，一种物质溶解在水里，有三种现象：

1，Q吸＞Q放 溶液温度下降；

2，Q吸＜Q放 溶液温度升高 ；

3，Q吸≈Q放 溶液温度无明显变化。

它们的共性都是可以与钙离子形成螯合物而溶解。 工业上使用前者（多聚磷酸钠），因为成本相对较低。

2还是需要硫酸钙，要它溶解在溶液里？

硫酸钙是微溶的。

如果是除去的话，可以使它变成更难容的其它物质(CaCO3或者BaSO4等)，但会引入新的产物。你要考虑引入的产物是否没影响。你给的信息太少，我不知道。

如果只是要它溶解的话，要么加更多的水，要么加入某物质使它生成稳定的络合物，此外别无他法。毕竟它本身的性质就是微溶于水。

所以硫酸钙溶解度=钙或硫酸根离子浓度+溶解态的硫酸钙浓度

硫酸钙溶解度2g/l，即0.015mol/L

离子对解离方程

CaSO4（aq）== Ca2+（aq） + SO42-（aq）

[Ca2+][SO42-]/[CaSO4]=5.2×10^-3

设钙离子浓度为x mol/L（等于硫酸根离子浓度），离子对态的硫酸钙浓度就是0.015-x mol/L，带入上面平衡方程：

x*x/（0.015-x）=5.2×10^-3

解得：x=6.6×10^-3

溶度积=[Ca2+][SO42-]=x*x=4.36×10^-5

我网上查了一下，硫酸钙溶度积相差比较大，有-7数量级也有-6数量级也有-5数量级的。我估计应该是-5数量级较合理一些，因为是微溶的。

另外，我根据热力学数据，推算出溶度积是7.1×10^-5

给你一个参考网站，溶度积与计算结果较为接近