硫酸的反应方程式

一、硫酸溶液与碱发生的化学反应：

1、H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O

2、H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

3、H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O

二、硫酸溶液与盐发生的化学反应：

1、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

2、H₂SO₄+PbCl₂=PbSO₄↓+2HCl

3、H₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2HNO₃

三、硫酸溶液与金属氧化物发生的化学反应：

1、H₂SO₄+MgO=MgSO₄+H₂O

2、H₂SO₄+Na₂O=Na₂SO₄+H₂O

3、3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

反应方程式：

2FE₂S₃+9O₂=2FE₂O₃+6SO₂

2SO₂+O₂=2SO₃

SO₃+H₂O=H₂SO₄

就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化。

反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原数的比（2:1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水。

扩展资料：

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

硫酸能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。

2.和碱或碱性氧化物或两性氧化物反应，由于酸性

3.稀酸和活泼金属反应，酸性

4.稍浓的硫酸能和某些不活泼金属反应：例如Cu，生成硫酸铜，SO2和水。氧化性

5.和可溶性钡盐、银盐反应生成硫酸钡、硫酸银（微溶）沉淀

6.浓硫酸能和某些非金属单质反应，例如木炭，生成SO2，CO2，H20利用氧化性。

7.稀酸可以催化多糖的水解反应

8.浓硫酸与醇类在140度作用生成醚类物质，170度时生成烯烃。脱水性

9.浓硫酸和糖类能发生脱水反应，生成碳单质，“黑面包实验”利用脱水性。

常见的就这么多

与NaOH、Fe(OH)3--中和反应

与Na2CO3--复分解反应

与CuO等碱性氧化物能发生反应

与Fe--置换反应生成氢气(稀硫酸)

与Cu--加热反应生成CuSO4、SO2和H2O(浓硫酸)

与NaCl--实验室制取HCl气体(浓硫酸)

另:硫酸根离子与钡离子的特征反应:SO4

2-

+

Ba2+==BaSO4↓

综上，稀硫酸可以与碱性氧化物、金属活动性大于氢的金属、碱和部分盐发生反应

浓硫酸可以和金属活动性略小于氢的金属、碱以及部分盐发生反应

稀硫酸的性质就是酸的特性。

浓硫酸化学性质

1.脱水性

脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。

(1)脱水性简介

就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

(2)可被脱水的物质

物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)。

(3)炭化

可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成

浓硫酸的腐蚀性

了黑色的炭（炭化）。

浓硫酸 如C12H22O11=12C + 11H2O

(4)黑面包反应

在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水不能加多，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。

可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。

2．强氧化性

(1)跟金属反应

①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O

2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

(2)非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这

类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O

2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O

(3)跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O

2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O

2HI+H2SO4(稀)=I2↑ +SO2↑+2H2O

3．难挥发性（高沸点）

制氯化氢、硝酸等（原理：高沸点酸制低沸点酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

NaCl(固)+H2SO4(浓)═NaHSO4+HCl↑(常温)

2NaCl(固)+H2SO4(浓)═加热═Na2SO4+2HCl↑(加热)

Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑

再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。

酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4

Ca3(PO4)2+2H2SO4═2CaSO4+Ca(H2PO4)2

稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应

Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑

Cu+2H2SO4(浓)=(加热)CuSO4+2H20+SO2(气体)-----这是硫的氧化性

Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体)

Mg+H2SO4=MgSO4+H2(气体)

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)-----H离子的氧化性!

(钾钙纳镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金，氢前不与稀硫酸反应)

二:与非金属单质(大多数非金属单质只与浓硫酸在加热条件下反应)

C+2H2SO4(浓)=(加热)CO2(气体)+2SO2(气体)+2H2O

三:与碱(中和反应-----生成该碱对应盐与水)

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20(一元碱)

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H20(二元碱)

Fe(OH)3+H2SO4---Fe2(SO4)3+H2O(三元碱未配平!)

四:与金属氧化物反应(形成该金属对应盐和水)

五:硫酸钡沉淀Ba+H2SO4=BaSO4(沉淀)+H2