怎样配制盐酸

配制稀盐酸溶液，是用浓盐酸（c=12mol/L）进行浓盐酸稀释的方法配制：

1、向确定要配制的稀盐酸的浓度C 和体积V

2、计算：需要移取的浓盐酸的体积v，v = CV/c

3、配制：用移液管移取v毫升的浓盐酸，加入V体积的 容量瓶中，加蒸馏水定容，即可。

首先应该是1：1的盐酸溶液，通常用1：1这种比值的格式来表示盐酸的浓度。

要配置200ml的1：1盐酸溶液，就是盐酸和水的体积比为1：1，配置方法如下：

1、取100ml的蒸馏水于量筒中

2、用烧杯往量筒中倒入250ml的蒸馏水

3、取100ml的浓盐酸于试管中

4、将量筒里的100ml盐酸沿着瓶壁倒入250ml烧杯中，期间并用玻璃棒不断搅拌。

5、用玻璃棒将烧杯里的溶液搅拌均匀，要注意速度不要过快，不要将溶液溅出。

配制盐酸0.2mol/l溶液1000ml的方法如下:

第一种方法：

配制：用量筒量取18ml盐酸，将盐酸移至1000ml容量瓶中定容。

标定：称取270到300摄氏度高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml水中，加10滴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。

盐酸标准滴定溶液的浓度数值以摩尔每升表示，按下式计算：c(HCl)=m*1000/(V1-V2)M。

【说明】：其中m为无水碳酸钠质量的准确数值，单位为克。 V1为盐酸溶液的体积数值单位为毫升。V2为空白试验盐酸溶液的体积数值，单位为毫升。M为无水碳酸钠的摩尔质量数值，单位为克每摩尔。

第二种方法：

假定用36.5%的浓盐酸，密度为1.19g/ml。

1.计算：需要盐酸的物质的量＝0.2X1＝0.2mol；v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml。

2.量取：用量筒量取16.8ml。

3.溶解：将量取16.8ml倒入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水稀释。

4.转移（移液）：待溶液冷却后，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。

6.定容：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

7.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。

8.将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸为非基准物质，所以不能直接配置某一准确浓度的盐酸溶液，应当使用标定法。

在浓盐酸中加水稀释到这个浓度就可以

操作步骤：

1、注入浓度为36~37%的浓盐酸9mL

2、注入1000mL水

3、摇匀，使浓盐酸与水混合

4、密闭储存

5、完成配置

要配制1升0.1mol/L的稀盐酸，需要12mol/L的浓盐酸的体积是，1000×0.1/12=8.3毫升。

即量取浓盐酸8.3毫升加水稀释到一升溶液即可。

2、高中的配制溶液：

（1）称量0.9g的食盐晶体于烧杯中

（2）向小烧杯中加少量水，把食盐固体溶解

（3）用玻璃棒向100ml的容量瓶中转移溶液

（4）将小烧杯和玻璃棒洗涤2-3次，洗涤液一并注入到容量瓶中

（5）定容：沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，当加水距离刻度线2-3cm处时，改用胶头滴管加水至刻度线

（6）摇匀：将容量瓶中的溶液上下颠倒摇匀。

需要盐酸的物质的量为：

1*0.1=0.1摩尔

37%盐酸溶液的密度为1.19克/毫升

则需要浓盐酸的体积为：

0.1*36.5/37%/1.19=8.2ml

配制：量取8.2毫升浓盐酸，加入到烧杯中，加少量稀释，将稀释后的溶液转移到1000毫升的容量瓶中，再用水洗烧杯1-2次，将洗液也转移到容量瓶中，再加水至刻度，摇匀即可。