用装有浓硫酸的集气瓶收集干燥气体

浓硫酸泄漏在地面，一定不能用手拿纸巾沾取，要根据硫酸量的多少选取抹布或拖把（手一定不要碰硫酸）将硫酸拖净。如果量太大，首先要做好个人防护，必要时用大量水冲洗，并要及时开窗通风。

首先说明，化学品的生产和其他工业品的生产有很大不同。化学品并不是使用机床和精密设备生产出来的，而是使用各种管路和反应器生产出来的。其过程有点类似全自动的炒菜熬粥。

硫酸是一个典型的无机大宗化学品。其生产以包含特定元素的廉价物质为原料，经过简单的化学反应得到产品。由于生产规模很大，在工程上有很高的要求。

反应式如下

[公式]

[公式]

[公式]

对于硫酸的生产，原料为含硫物质，包括硫单质、硫化氢、含硫的金属矿物等。这些物质经过氧化得到二氧化硫，与空气混合后在催化剂的作用下进一步氧化生成三氧化硫。三氧化硫经过浓硫酸吸收得到产品。这里最后一步吸收非常有意思，本来按照反应式（水和三氧化硫生成硫酸）可以使用水来吸收，但是由于水的蒸汽压太高，用水吸收会产生大量气相物质使吸收效率下降，因此用稀释过的浓硫酸来吸收。浓硫酸中的少量水与三氧化硫反应将其吸收，吸收后液体中的水含量降低，得到更高浓度的硫酸。产生的硫酸分成两部分，一部分直接作为原料输出，另一部分再经过稀释，浓度降低后重新开始下一轮吸收。由此实现了高效、连续的生产。

这个生产过程中重要的反应设备包括：反应器（氧化反应器、催化氧化反应器、吸收塔）和许多管路、换热器、水泵、储罐、阀门等。管路、储罐等设备从名字上就可以想象。换热器通常是经过特殊设计的管路系统。氧化反应器是将硫单质氧化的炉子，作为一个例子，可以参考沸腾焙烧炉_互动百科。催化氧化反应器通常为固定床反应器，在筛板上装有固体催化剂物质，上一步得到的气体从上方流经催化剂并发生反应，从下方排出，可以参考固定床反应器_百度百科。吸收塔是一个中空的装置，让气体和液体从两个方向进入并接触，有多种不同的设计，可以参考吸收塔_百度百科。由于生产规模很大，这些设备的尺寸有些能达到数米。

可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4

关键在于尾气吸收。

■其他硫酸制备工艺

1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法

2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺

3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用

4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺

5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法

6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法

7、从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法

8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法

9、电瓶用硫酸生产装置

10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法

11、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法

12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用

13、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法

14、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套

15、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器

16、节能精炼硫酸炉装置

17、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法

18、利用废硫酸再生液的方法和装置

19、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸

20、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸

■工业硫酸的制作工艺

从工业废气或其他渠道收集SO2，将其氧化为SO3,在用稀硫酸反复吸收得到浓度高于98％的工业浓硫酸．

■提纯工艺

可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95％－98％的商品硫酸．

切忌不可用水吸收，那样会因为三氧化硫溶解时释放大量的热量而产生酸雾，不利于产品的收集。

硫酸工业

硫酸是基础化学工业的重要产品.它是许多化学工业的原料,大量用于制造化肥,农药,医药,染料,炸药,化学纤维等.它还广泛应用于石油炼制,冶金,机械制造,纺织印染等国民经济部门.因此,有人认为硫酸的消费量可视为一个国家工业发达水平的一种标志,可见硫酸工业在国民经济中占有重要的地位.

解放前,我国的硫酸工业十分落后,1949年产量只有四万吨.新中国成立后,硫酸工业得到快速发展,目前年产量已达一千多万吨,位居世界前列.

复习 硫酸的性质

硫酸是强电解质:H2SO4=2H++SO42-

具有酸的通性:

⑴使酸碱指示剂变色:使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色

⑵与活泼金属反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

⑶与金属氧化物反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

⑷与碱发生中和反应:2NaOH+H2SO4=Na2SO+2H2O

⑸与盐发生复分解反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

Fe+2H+=Fe2++H2↑

CuO+2H+=Cu2++H2O

OH-+H+=H2O

Ba2++SO42-=BaSO4↓

浓硫酸作干燥剂

讨论: 将浓硫酸敞口放置,其浓度和质量将会发生怎样变化

浓硫酸的特性:

1,吸水性

实验 向蔗糖中加入浓硫酸

结论 浓硫酸具有脱水性

浓硫酸的特性:

1,吸水性

讨论:1,浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别

2,脱水性

讨论:2,如果浓硫酸沾上了皮肤和衣物会产生怎样后果 这时我们应该如何处理

现象:溶液由无色变成浅绿色,生成气体通入品红溶液,品红溶液褪色

实验 浓硫酸与铜反应

结论:Cu+2H2SO4(浓)=△= CuSO4+SO2↑+2H2O

讨论1:反应中H2SO4的作用

讨论2:浓H2SO4可和许多金属都能反应,为什么可用铁铝等容器来装运它

3,氧化性

浓硫酸的特性:

1,吸水性

2,脱水性

Cu+2H2SO4(浓)=△= CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(浓)=△= CO2↑ +2SO2↑+2H2O

动动手:请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物.

生成气体→无水硫酸铜→紫色高锰酸钾溶液→澄清石灰水

巩固训练

B

CD

CD

BD

C

巩固训练

6,下列现象反映了硫酸的哪些性质

⑴把浓硫酸滴入蒸发皿中的蔗糖上,蔗糖变黑

⑵把浓硫酸露置空气中,质量增加

⑶把锌加入稀硫酸中产生氢气

⑷用浓硫酸制备HCl

⑸不能用浓硫酸制备HBr,HI等气体

⑹把兰矾晶体放入浓硫酸中变成白色

⑺把木屑放入浓硫酸中变黑

⑻H2S气体不能用浓硫酸来干燥

脱水性

吸水性

酸性

难挥发性

强氧化性

吸水性

脱水性

强氧化性

7,某雨水样品刚采集时测得PH=4.28,放在烧杯中2小时后,再次测得为PH=4.68,以下叙述正确的是( )

A雨水样品酸度逐渐减小

B雨水样品酸度没有变化:

C雨水样品继续吸收空气中的CO2

D雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的O2氧化成H2SO4 .

D

8,重金属离子有毒性,实验室有甲乙两种废液均有一定毒性.甲液经化验呈碱性,主要有毒离子为钡离子,如将甲乙两液按一定比例混合,毒性明显降低.乙液中可能含有的离子是( )

A Cu2+和SO2-B Cu2+和Cl-C K+和SO2- D Ag+和NO-

A

9,有哪些方法可以鉴别两瓶失去标签的浓硫酸和稀硫酸 看谁设计的方法多 谁设计的方法简单 谁设计的方法新颖

⑴分别进行稀释

⑵滴加到纸片或火柴梗上

⑶滴加到蔗糖上

⑷加入铜片