三价铁离子和乙醇发生的配合反应是怎样的？（好像会生成棕黄色物质）
三价铁可存在于乙醇中，且溶解度不小!如氯化铁，易溶于水（溶液呈棕黄色），易溶于甲醇、乙醇、丙酮、乙醚 等有机溶剂之中，主要是由于其共价性增强。只不过三价铁离子很少。
如果只选择乙醇作溶剂，是热力学和动力学共同影响。
计算电势表明，控制浓度（选择溶剂进行反应），反应电势大于零。dG大于零，即正反应自发进行。但之所以不会反应，可能受动力学控制。
三价铁的氧化性为中等强度，在乙醇中当然存在氧化性。
燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O(点燃)
氧化反应：2C2H5OH+O2=2CH3CHO+2H2O(铜催化,加热)
取代反应：C2H5OH+HCl=C2H5Cl+H2O(加热)
和活泼金属反应：2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2
酯化反应：C2H5OH+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O(浓硫酸催化,加热,反应可逆)
不能直接生成Fe₂O₃
3Fe+2O₂=Fe₃O₄，点燃
乙醇完全燃烧：
CH₃CH₂OH+3O₂⟶2CO₂+3H₂O，点燃
三价铁可存在于乙醇中，且溶解度不小!如氯化铁，易溶于水（溶液呈棕黄色），易溶于甲醇、乙醇、丙酮、乙醚 等有机溶剂之中，主要是由于其共价性增强。只不过三价铁离子很少。
如果只选择乙醇作溶剂，是热力学和动力学共同影响。
计算电势表明，控制浓度（选择溶剂进行反应），反应电势大于零。dG大于零，即正反应自发进行。但之所以不会反应，可能受动力学控制。
三价铁的氧化性为中等强度，在乙醇中当然存在氧化性。
C2H5OH+2FeCl3→CH3CHO+2FeCl2+2HCl
| （1）依据装置图分析可知反应过程需要在气密性好的装置中进行，定量测定，所以气体通过装置，实验前需要检验装置气密性；新制氢氧化铜浊液需要氢氧化钠溶液过量，在碱性溶液中才会和醛基反应生成氧化亚铜红色沉淀，制备过程为在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO 4 溶液， 故答案为：检验装置气密性；在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO 4 溶液； （2）依据图1装置分析可知，乙醇易挥发，可以对烧杯加热或烧杯中加入热水；阻止倒吸的操作是迅速拆下导气管， 故答案为：在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；c； （3）依据反应现象可知，乙醇蒸气在氧化铁做催化剂作用下生成乙醛，试管内发生的是乙醛和氢氧化铜加热反应生成红色氧化亚铜沉淀，反应的化学方程式为：CH 3 CHO+2Cu（OH） 2
故答案为：CH 3 CHO+2Cu（OH） 2
（4）依据铁离子的实验检验方法分析，铁离子加入硫氰酸钾溶液会变红色，取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe 3+ ；氧化铁做催化剂参与反应过程，乙醇和氧化铁反应过程中可能会生成铁或四氧化三铁，能被磁铁吸引； 故答案为：取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe 3+ ；b； （5）实验过程依据反应原理和实验目的分析实验步骤为，组装装置，检验装置气密性，加入试剂，加入水把一氧化碳赶入后续装置，点燃酒精灯加热玻璃管，反应结束后停止加热，关闭分液漏斗活塞，玻璃管称量剩余固体，依据质量变化计算铁元素和氧元素物质的量之比，所以选c， 故答案为：c； （6）依据实验结果得到，铁的氧化物中减少的质量为氧元素的质量为bg，铁的质量为（a-b）g，依据元素物质的量计算得到比值，n（Fe）：n（O）=
故答案为：
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这个反应光照时发生，刚开始时黄色的，然后颜色变淡，最后无色
这个反应的实质应该是将乙醇氧化为乙醛才对
C2H5OH+2FeCl3→CH3CHO+2FeCl2+2HCl
