硫酸试剂1升等于多少公斤

试剂硫酸的纯度高，杂质含量几乎为零。是专门用来做化学实验、化学分析使用的。

一般工业硫酸分为93%、98%、105%三种，纯度不是很高，杂质含量高些、杂质成分也很复杂，但是，它可以广泛地用于工业使用，如化肥、金属提炼，皮革中和、电镀酸洗等等行业。

硫酸（化学式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

0.5mol/l的硫酸的配制方法：

1、计算1mol／L的硫酸试剂用量：1000÷1000×0.5÷1×1000＝500（ml）。

2、用500ml的量筒量取1mol／L的硫酸溶液500ml。

3、在烧杯中加入一些蒸馏水，把量取好的硫酸稀释。

4、将稀释后冷却的硫酸溶液移入1000ml容量瓶中，冲洗三次，冲洗液也移入1000ml容量瓶中。

5、向容量瓶中缓缓加入蒸馏水，直到液体的凹液面也刻度平行。

6、将容量瓶的盖子盖好，轻轻摇匀配好的硫酸溶液。

浓硫酸稀释时：顺序不能颠倒，以免造成事故。记得“酸入水，沿杯壁慢慢倒，不断搅拌”。因为稀释硫酸会放热，所以稀释硫酸应冷却至室温，然后储存在试剂瓶中。

浓硫酸与浓硝酸的混合类似于浓硫酸的稀释，硫酸与硝酸混合具有强的氧化性，常用于将醇类物质的羟基转化为硝基氧基（硝酸盐）。

工业制硫酸的原料一般是黄铁矿石

成分为FeS2

将其磨碎，在燃烧炉中燃烧，生成Fe2O3和

SO2气体

。

4FeS2

+

11O2

==

2Fe2O3

+

8SO2(气体)

SO2在催化剂存在（一般为V2O5）的情况下继续氧化成SO3

2SO2

+

O2

==

2SO3

SO3用水吸收，就可生成硫酸.可想而知这个过程会有多少可能搀杂各种杂质。

试剂硫酸的制作过程和工业硫酸是不一样的.它可以由工业硫酸在石英器皿中加热蒸馏制得,这也就导致了其中不会有掺入任何杂质的可能,但是由于这样的制法会消耗更多的能源,它的价格也就更贵一些。

试剂硫酸的纯度高，杂质含量几乎为零。是专门用来做化学实验、化学分析使用的。

一般工业硫酸分为93%、98%、105%三种，纯度不是很高，杂质含量高些、杂质成分也很复杂，但是，它可以广泛地用于工业使用，如化肥、金属提炼，皮革中和、电镀酸洗等等行业。

配制0.2 mol/L的稀硫酸，需要使用容量瓶，但没有450 mL的容量瓶

所以只能用500 mL的容量瓶

因此，0.5 * 0.2 = 18.4 V

解得V = 5.4×10^(-3) L = 5.4 mL（保留一位小数，因为量筒精确到0.1 mL）

需要5.4 mL浓硫酸

1ml硫酸中硫酸的质量：1 ×98%=0.98（g）

0.01%=1/10000

总水量：0.98 ×10000=9800（g）。 9800-0.98=9799.02

需加水量：9799.02-0.98=9798.04（g）

答：需加水9798.04克。

这才是正确的，我写错了