镁和铝分别与盐酸反应的视频
1、氢气的质量比=1:2:3
1molNa生成0.5molH2,1molMg生成1molH2,1molAl生成1.5molH2
2、(1/23):(1/12):(1/9)
2Na-----H2Mg------H22Al-----3H2
46------2 24------254------6
mg--(1/23)gmg---(1/12)gmg----(1/9)g
3、23/22:12/11:9/8
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,△m
46………………2………44
(23/22)mg………………mg
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,△m
24………………2………22
(12/11)mg………………mg
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,△m
54…………………6………48
(9/8)mg……………………mg
4:剩余Al
因为金属质量相等时,铝耗用的盐酸最多,所以盐酸不足时,铝有剩余
最后一题
m(Al)=2.7g,m(Na2O2)=15.6g
设混合物中含有xmolAl和ymolNa2O2
反应后得澄清溶液,所以Al完全反应,生成1.5xmolH2,ymolNa2O2反应生成0.5ymolO2
2*1.5x+32*0.5y=3.5①
加入0.7molHCl,恰好得澄清液,所以恰好生成AlCl3和NaCl,由Cl-守恒:
3x+2y=0.7②
联立解得:x=0.1mol,y=0.2mol
m(Al)=2.7g,m(Na2O2)=15.6g
稀盐酸的化学性质 http://www.56.com/u57/v_MjU0MDk2MDY.html
鸭蛋在稀盐酸中的沉浮 http://www.56.com/u70/v_NTkzNjExNjM.html
0度 81g；10度 75克；20度 70克；30度 65.5克；40度 61克；50度 57.5克；60度 53克；70度 50克；80度 47克；90度 43克；100度 40克。
通常情况下是指20度时的溶解度，也就是70克
1、盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个氢离子。在水溶液中氯化氢分子完全电离，氢离子与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：
2、盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：
3、稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：
4、铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解，例如：
5、铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气：
扩展资料：
盐酸的物理性质：
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
参考资料来源：百度百科——盐酸
