ph=pka-lg中的pka是什么（以醋酸和醋酸钠为例)

醋酸电离常数ka=1.8x10^-5

pka=-lg1.8x10^-5=4.74（和ph计算意思一样，取负对数）

如果醋酸和醋酸钠缓冲溶液判断为酸性

ph=pka-lgc酸/c盐

缓冲溶液判断为碱性

poh=pka-lgc酸/c盐

醋酸的解离常数称为电离常数，通常用ka来表示，对于酸来说ka越大酸性越强，醋酸钠的是水解常数用kh表示，对于此类水解kh越大，对应酸的酸性越弱。一般情况下ka和kh不相等，ka乘以kh等于水的离子积kw，恒为定值。

解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小,对于质子接受体来说，其碱性增加。

（1）乙酸钠过饱和溶液的制备500 毫升烧杯中加入250 克未潮解的乙酸钠晶体和150 毫升蒸馏水，用微火加热，不断搅拌，使其完全溶解。趁热将溶液过滤到500 毫升洁净并干燥的平底烧瓶中（注意，不能把溶液滴在烧瓶颈部）。静置冷却后，用洁净的橡皮塞将瓶口盖严。（2）硫代硫酸钠过饱和溶液的制备250 克硫代硫酸钠晶体置于干燥洁净的平底烧瓶中，用水浴加热，使其溶于结晶水中。静置冷却，用洁净橡皮塞将瓶口盖严备用。3、操作：向瓶中投入同种溶质的小晶体，使晶体迅速布满整个烧瓶。4、注意事项：（1）乙酸钠晶体容易吸潮，药品量可适当增加。（2）尘土亦能使过饱和溶液结晶，所以平底烧瓶要洁净，瓶口要盖严。（3）晶种要细小，晶形要好，这样晶体生长缓慢，现象清晰。

1）用

pH = pKa + lg(乙酸钠摩尔数/乙酸摩尔数）

和

2）所要配置溶液的体积 x 浓度 = 乙酸钠摩尔数+乙酸摩尔数

解此联立方程。

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]

以上是配制乙酸乙酸钠缓冲溶液的公式,用它可以计算出乙酸和乙酸钠的物质的量比,再计算各自的质量.

4.5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]

lg[HAc]/[Ac-]=4.76-4.5

[HAc]/[Ac-]=1.8/1

假设所要配制的溶液的浓度是0.6摩尔/升,要配制的溶液为1升,那么需要冰醋酸的质量是60×0.6×1.8/2.8=23.1克需要无水醋酸钠的质量是82×0.6×1/2.8=17.6克

计算醋酸钠减醋酸缓冲液的配制如下：

首先：0.2Mmol/L醋酸钠加上醋酸的mol/g之和，所以设c（HAc）为Xmol/L，则 c（NaAc）为（0.2-X)mol/L.(欲配得溶液中)，然后，这两个浓度不论在初始配制和配得溶液中须满足下面方程：

ph=pk2+log[SALT]/[ACID]。

例中要求pH=5.2，Ka是HAC乙酸的解离常数，此处pKa=-logKa，常数为：4.75，则5.2=4.75+log((0.2-X)/X)，所以 c（NaAC）/c（HAc）=2.82，X+2.82X=0.2。

解X=0.052 mol/L，所以c（HAc）为0.052mol/L， c（NaAC）为0.15mol/L，需要mHAc =cM=0.052*60=3.12g/L，通常为液体，密度1.05g/mL，配1L需要体积2.97mL，mNaAc=cM=0.15*82=12.3g/L。

若是三水醋酸钠，M=136=20.4g/L，所以要配制1L缓冲液，需要20.4g 三水醋酸钠，2.97mL无水乙醇，定容至1000mL。

这。。当然不行

pH=pKa+lg（H+受体/H+供体）

我严重怀疑真的是4.75的醋酸钠缓冲液？缓冲液是什么，你先好好看看。。

还有直接取4mol醋酸和4mol氢氧化钠其实是十分不准确的。冰醋酸具有挥发性和强腐蚀性，氢氧化钠固体易潮解。。另外溶解存在一定体积误差，溶解之后是不是还是一升很难说，最好使用容量瓶，还有，不是4mol/L就一定要配一升的。。