古代的绿矾油和现在的硫酸，是同一种物质吗？
那像古代的绿矾，还有现在硫酸他俩一样吗？其实是不一样的，因为硫酸的话它属于是化学制剂，而绿矾的话它是属于中药，可以像是外敷或是内服。
1.硫酸性质：
首先咱们来说硫酸，硫酸的话它是属于化学制剂。像是一般浓度较强的硫酸都有吸水性，像一般做像脱水剂，纸张，还有棉麻织放射出大量的热气，这个热气它具有非常强烈的腐蚀性，还有氧化性，所以说要用的时候一定要格外注意。因为硫酸它也是属于一种非常重要的工业原料。还有一部分大约可制作成肥料，还有炸药跟颜料洗涤剂之类的。还有一些被应用像是净化石油或者是金属炼制还有染料。等一系列的工业中，常常被用作化学实验。
2.绿矾性质：
但是接下来让我们说一下绿矾。绿矾的话它是归于中药系列。但也是含有硫酸亚铁的矿石还有化学制品。像是它的分布区域有山东还有湖南，陕西还有浙江，河南等一系列地方。因为它是属于比较刺激。性的中药。所以说使用时也要注意，因为它一般被用于向是血虚萎黄或者是肠胃方面儿，或是口疮烂疮，还有，蚊虫瘙痒等一系列。因为他也是有较轻的毒性。而且像是绿矾的话也叫做，青矾、皂矾、滥矾、皂荚矾 。
3.性质对比：
上面说的话是他俩的性质方面，还有一点是比较主要的。因为你看像绿矾的话，它是有坐于医学作用的，但硫酸的话它是不可以的。打个很简单的比方，你看有谁说过可以将硫酸涂抹在身体上来去病的。还有大多数新闻都是说。谁谁谁被泼硫酸导致毁容或是烧伤。
所以说从这儿来看他俩就很好区分开来。而且像是硫酸，他现在大部分被应用于冶金工业方面，或是石油工业，还有像是解决现在百姓的衣食问题。
绿矾 FeSO4·7H2O是一种盐，是一种水合物，一般是不会燃烧的。硫酸最重要的工业制法是接触法。
接触法主要的原料为燃硫或硫化铁尔来的二氧化硫，及空气中的氧，使二氧化硫氧化而为三氧化硫，吸收于水中，即可得任何浓度的硫酸。惟此氧化，须有某种接触剂存在时始有作用；最常用者为铂及钒之氧化物。二氧化硫自燃硫而得者可直接使其氧化，若自燃硫化铁的燃烧，而得者须先降冷，洗之以酸或由滤过法或由沉淀法使之清洁；灰尘，硫蒸汽，砷，磷及其它物质存于气流中者，必须除去免其害及接触剂，为不纯物质对于氧化矾危害较铂轻。
（4）接触法制硫酸的反应原理：燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫。使二氧化硫在适当的温度后催化剂的作用下氧化成三氧化硫，在使三氧化硫跟水化合生成硫酸。二氧化硫跟氧气在催化剂的表面上接生产过程：以硫铁矿为原料时步骤如下
（a）二氧化硫的制取和净化：硫铁 矿粉碎成细小矿粒在沸腾炉充分燃烧4FeS2+11O2 ===== 2Fe2O3+8SO2 从沸腾炉里出来的气体叫炉气，其中含二氧化硫、氧气、氮气、水以及一些杂质，如砷、硒等化合物矿尘等，杂质和矿尘都会使催化剂作用减弱或失去作用。这种现象叫催化剂幅。水蒸气对设备和生产也有不良影响。为此在进行氧化反应前，炉气必须通过除尘洗涤（除去硒、砷等化合物）干燥等净化设备应除去有害杂质，净化后的混合气体主要含二氧化硫，氧气和氮气。
（b）二氧化硫氧化成三氧化硫，二层催化剂中装有一个热交换器，用来把硫酸的工业制法
（c）三氧化硫的吸收和硫酸的生成：为了更可能把三氧化硫吸收干净并在吸收过程中不形成酸雾，工业上是用98.3%的硫酸来吸收三氧化硫，在吸收塔里一氧化硫从塔下部通入98.3%的硫酸从塔顶喷下，成品硫酸从塔底放出98.3%的硫酸。吸收三氧化硫后浓度增大，然后把它用水稀释成稀硫酸，配制成各浓度的硫酸。
（d）尾气中的二氧化硫回收：从吸收塔上部导出的没有起反应的氧气和少量二氧化硫以及不起反应的氮气等气体工业上称尾气，用尾气中含少量二氧化硫放空气中会造成大气污染，尾气中二氧化硫回收常采用氨吸收法
SO2+2NH3+H2O =====（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O ===== 2NH4HSO3 当吸收液中亚硫酸氢铵达一定浓度后再跟93%的硫酸反应放出二氧化硫气体。放出的二氧化硫可用于制液体二氧化硫，硫酸铵可制成肥料。
盐酸的工业制法之一
工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体。氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。
盐酸的工业制法之二
盐酸是氯比氢的水溶液。在制革、印染、食品、医药、化工、冶金等工业部门大量使用盐酸。工业上生产盐酸的主要方法是使氯气跟氢气直接化合，然后用水吸收生成的氯化氢气体。氯化氢是在合成塔里合成的。
近年来，工业上还发展了由生产含氯有机物的副产品氯化氢制盐酸。例如，氯气跟乙烯反应，生成二氯乙烷(C2H4Cl2)。它再经过反应生成氯乙烯，后者是制聚氯乙烯的原料。
C2H4Cl2=C2H3Cl（氯乙烯）+HCl
绿矾加强热达到500℃以上就能分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水；
三氧化硫与水反应就能生成硫酸。
化学方程式：
2FeSO4·7H2O=(高温)Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，
SO3+H2O=H2SO4
七水硫酸亚铁，俗称绿矾，化学式为FeSO4·7H2O，分子量为278.05。 对人呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和气短。对眼睛、皮肤和粘膜有刺激性。误服引起虚弱、腹痛、恶心、便血、肺及肝受损、休克、昏迷等，严重者可致死。
储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封，切勿受潮。应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。
扩展资料用途
1、制造铁盐
主要用于自来水、工业给水的净化处理，是一种能完全可以满足国家新的饮用水卫生规范需求的首选药剂；同时在处理各种工业废水、生活污水方面，按其性价比，在绝大部分水体中要优于传统的铝盐药剂。
2、墨水
主要是鞣酸（C4H10O9）、没食子酸（C7H6O5）和硫酸亚铁（FeSO4）等成分彼此化合，生成鞣酸亚铁和没食子酸亚铁，氧化后都变成不溶性的高价铁，即鞣酸铁和没食子酸铁，前者增强耐水性，后者增强变黑性，这样使墨水耐水、变黑，色持久不褪。
3、农药
农药品种很多，按用途主要可分为杀虫剂、杀螨剂、杀鼠剂、杀线虫剂、杀软体动物剂、杀菌剂、除草剂、植物生长调节剂等；按原料来源可分为矿物源农药（无机农药）、生物源农药（天然有机物、微生物、抗生素等）及化学合成农药；
按化学结构分，主要有有机氯、有机磷、有机氮、有机硫、氨基甲酸酯、拟除虫菊酯、酰胺类化合物、脲类化合物、醚类化合物等。
参考资料来源：百度百科-七水硫酸亚铁
参考资料来源：百度百科-铁盐
FeSO4高温分解：2FeSO4＝（500℃）＝Fe2O3＋SO2＋SO3
生成的SO3通入水就生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4
反应条件是500摄氏度的呢~！很高的温度，我们普通把绿矾药服，是不可能达到500摄氏度的，况且只有硫酸才有腐蚀性，FeSO4是没有腐蚀性的，它是盐，不是酸
