氮气与硫酸会反应吗

1、2 H2SO4 + C ==△== 2 SO2 ↑ + CO2 ↑ + 2 H2O

2、N2 + O2 ==高温== 2 NO

3、 N2 + 3 H2 ==高温高压催化剂== 2 NH3（可逆反应）

4、2 NO + O2 = 2 NO2

5、3 NO2 + H2O = NO + 2 HNO3

酸性

强弱完全是看在一定温度和

浓度

下，

电离

出来的

氢离子

的浓度的大小.一般而言同浓度相同外界环境下

硫酸

应该比

硝酸

强一些。

判断酸性的唯一标准就是判断其中的

氢原子

在水中

是否易电离成氢离子。一种酸越易电离，它的酸性越强。例如硫酸，它在水中的一级

电离度

是百分之一百，也就是说硫酸的氢原子全部电离成氢离子，同时它还会有二级电离，但是硝酸没有。

中学化学中，所谓的酸性通常指物质在

水溶液

中表现出来的性质。酸性强弱是指酸将

质子

给予

水分子

的能力。常用酸在水中的电离

常数

来衡量。硝酸和硫酸的电离方程式如下：

HNO3

=

H(+)

+

NO3(-)

pKa

=

-1.34

H2SO4

=

H(+)

+

HSO4(-)

pKa

=

-3

HSO4(-)

=

H(+)

+

SO4(2-)

pKa

=

1.9

显然pKa(HNO3)

>

pKa(H2SO4),即Ka(HNO3)

<

Ka(H2SO4)，说明硫酸比硝酸的酸性更强。

一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，二氧化碳会与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，CO 2 被吸收；再通过浓硫酸除去水蒸气；一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是二氧化碳和水蒸气．

故选C．

（2）氢氧化钙可用于配制农药波尔多液，其化学式为：Ca（OH）2．

（3）一氧化碳易与血红蛋白结合使人中毒，其化学式为：CO．

（4）硫酸能与金属表面的锈反应，可用于金属表面除锈，其化学式为：H2SO4．

（5）碳酸氢铵中含有氮元素，农业上常用作氮肥，其化学式为：NH4HCO3．

故答案为：（1）N2；（2）Ca（OH）2；（3）CO；（4）H2SO4；（5）NH4HCO3．

氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%（体积分数），是空气的主要成份。在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.8℃时，固态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。

接触法主要的原料为燃硫或硫化铁尔来的二氧化硫，及空气中的氧，使二氧化硫氧化而为三氧化硫，吸收于水中，即可得任何浓度的硫酸。惟此氧化，须有某种接触剂存在时始有作用；最常用者为铂及钒之氧化物。

二氧化硫自燃硫而得者可直接使其氧化，若自燃硫化铁的燃烧，而得者须先降冷，洗之以酸或由滤过法或由沉淀法使之清洁；灰尘，硫蒸汽，砷，磷及其它物质存于气流中者，必须除去免其害及接触剂，为不纯物质对于氧化矾危害较铂轻。

我记得我们以前老师当时说的是 使用浓硫酸装置一是可以对参加反应的反应气体进行干燥，二是通过观察气泡通过情况来调节气体通过的速率，控制反应速率，提高利用率....所以浓硫酸貌似在控制反应速率过程中发挥的是方便观察的作用哈