稀盐酸的ph大致是多少
ph值在2-3之间。
质量分数低于20%的盐酸为稀盐酸。
贮藏方法：
置玻璃瓶内，密封保存。
扩展资料：
稀盐酸含量测定：
精密量取该品10ml，加水20ml稀释后，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定。
每1ml的氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg 的HCl。
稀盐酸测定方法：
方法名称：稀盐酸—氯化氢的测定—中和滴定法
应用范围：该方法采用滴定法测定稀盐酸中氯化氢的含量。
该方法适用于稀盐酸。
方法原理：供试品加水稀释后，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定，终点时，读出氢氧化钠滴定液使用量，计算氯化氢含量。
试剂：
1. 水
2. 氢氧化钠滴定液（1mol/L）
3. 甲基红指示液
4.基准邻苯二甲酸氢钾
仪器设备：
试样制备：1.氢氧化钠滴定液（1mol/L）
配制：取澄清的氢氧化钠饱和溶液56mL，加新沸过的冷水使成1000mL。
标定：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50mL，振摇，使其尽量溶解。
加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。
根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度。
贮藏：置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔内各插入玻璃管1支，1管与钠石灰管相连，1管供吸出本液使用。
甲基红指示液
取甲基红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4mL使溶解，再加水稀释至200mL，即得。
操作步骤：精密量取该品10mL，加水20mL稀释后，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定，每1mL氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg的HCl。
注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。
注2：“水分测定”用烘干法，取供试品2~5g，平铺于干燥至恒重的扁形称瓶中，厚度不超过5mm，疏松供试品不超过10mm，精密称取。
打开瓶盖在100~105℃干燥5小时，将瓶盖盖好，移置干燥器中，冷却30分钟，精密称定重量。
再在上述温度干燥1小时，冷却，称重，至连续两次称重的差异不超过5mg为止。根据减失的重量，计算供试品中含水量（%）。
参考资料来源：百度百科-稀盐酸
参考资料来源：百度百科-氢离子浓度指数
盐酸的ph值是1，质量分数约为37%；而且盐酸具有极强的挥发性，因此盛有盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴。
盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛；而且盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
操作事项：
使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。
避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
以上内容参考：百度百科-盐酸
没有纯盐酸，盐酸是氯化氢的水溶液，所以不存在纯盐酸。一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。
盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
扩展资料：
盐酸物理性质
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
参考资料来源：百度百科-盐酸
在PH范围内对人体的伤害不大，因为即使PH=0时，盐酸的浓度才是1mol/L。人的胃中的盐酸PH在2-4之间，但是洒到皮肤上应该尽快用水冲掉，否则水分蒸发盐酸浓度会提高。
如果要将PH值为7.6的水与稀盐酸50：1的比例，将水的PH值降到5.5，需要PH为3.792的稀盐酸。
如果稀释倍数为25：1需要PH为4.088的稀盐酸
1、是否有害，这就看你将盐酸稀释后的PH了。将强酸稀释到原来体积的10倍时，一般情况下pH会增加1。如原来强酸的pH为1，稀释到原来体积的10倍时，pH变为2。随着兑水量加大，溶液的pH无穷接近7。水入口后首先进入人体消化系统，接近中性的溶液对人体无害。
2、适当氯离子能调节内环境稳态、渗透压等。
硫酸pH<7
氨气pH>7(与水反应生成NH4 OH属于碱,也叫氨水)
人体汗液pH<7,因为含有尿酸
血液pH>7(7.35-7.45,弱碱性)
酸碱度不好测量,没有确定值,随着浓度变化而变化.
按题目所述，是无法求得答案的。因为，pH是对溶液酸碱度的测定，它的数值是溶液中氢离子物质的量浓度的负对数，而不是氢离子的物质的量。题目中的“0.1mol”，是盐酸溶液中氯化氢的物质的量，并不是氯化氢的物质的量浓度。如果盐酸溶液的物质的量浓度是0.1mol/L。盐酸是容易电离的强酸，溶液中的氢离子的物质的量浓度是0.1mol/L，溶液pH是1。
因为PH是由溶液中氢离子浓度决定的。
知道盐酸浓度才能知道H+浓度。
比如稀盐酸浓度为0.1mol/L，则溶液中H+为0.1mol/L.PH=1.
所以不能直接判断出来，得先知道盐酸的浓度才可以
浓盐酸的浓度=1000x1.19x37%/36.5约=12mol/l（1.19g/ml是浓盐酸的密度）
利用稀释前后溶质物质的量不变的公式得出浓盐酸和水的的配比约为1：4000
