胶体银是什么

胶体银是银金属的亚微观粒子呈胶体状的悬浮液。长期使用银制剂会导致银中毒，银盐沉积在皮肤、眼睛和内脏里，皮肤变成暗灰色。在前抗生素时代，银是滴鼻药水中的常用成分，所以 出现了很多银中毒病人。在知道了银中毒的原因之后，医生们停止了胶体银的使用，声誉好的药厂也停止了生产。官方的药物手册（《美国药典》和《美国国家药品集》）自1975年起就不再收录胶体银产品了。

氟化钠熔点：993摄氏度

溴化银熔点：432摄氏度

溴化银，是一种无机物，化学式为AgBr，分子量为187.7722，浅黄色粉末，有感光性，难溶于水和大多数醇类，微溶于氨水。见光分解出金属银。

氟化钠，是一种无机化合物，化学式为NaF，主要应用在涂装工业中作磷化促进剂、农业杀虫剂、密封材料、防腐剂等各个领域。

化学式：NaF

分子量：41.9882

CAS号：7681-49-4

MDL号：MFCD07370792

EINECS号：231-667-8

RTECS号：WB0350000

柠檬酸钠在制备银胶体中起还原作用。

在制备银胶体中，加入柠檬酸钠可使得AgNO3溶液还原为纳米银，即银胶体。

柠檬酸钠

别名枸橼酸钠，是一种有机化合物，外观为白色到无色晶体。无臭, 有清凉咸辣味。常温及空气中稳定, 在湿空气中微有溶解性, 在热空气中产生风化现象。加热至150℃失去结晶水。易溶于水、可溶于甘油、难溶于醇类及其他有机溶剂，过热分解，在潮湿的环境中微有潮解，在热空气中微有风化，其溶液 pH 值约为8。

柠檬酸钠在食品、饮料工业中用作酸度调节剂、风味剂、稳定剂；在医药工业中用作抗血凝剂、化痰药和利尿药；在洗涤剂工业中，可替代三聚磷酸钠作为无毒洗涤剂的助剂；还用于酿造、注射液、摄影药品和电镀等。

安全信息

险品标志 Xi 

危险类别码 37/38-41-36/37/38 

安全说明 26-36/37/39-24/25-36 

WGK Germany 1 

RTECS号 GE7810000

柠檬酸钠是目前最重要的柠檬酸盐，主要由淀粉类物质经发酵生成柠檬酸，再跟碱类物质中和而产生，具有安全无毒性能。联合国粮农与世界卫生组织对其每日摄入量不作任何限制，可认为该品属于无毒品。

氯化钠 (Sodium chloride)，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，是食盐的主要成分。 其来源主要是海水，易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。[1]稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。

中文名

氯化钠

英文名

Sodium chloride

别称

食盐

化学式

NaCl

分子量

58.44

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化合物简介

基本信息

中文名称：氯化钠

中文别名：食盐

英文名称：sodium chloride

英文别名：sodium hydrochlorideSodium chloride

CAS号：7647-14-5

分子式：NaCl

分子量：58.44280

精确质量：57.95860

安全信息

海关编码：2501002000

WGK Germany：1

危险类别码：R36R22

安全说明：S24/25-S26

RTECS号：VZ4725000

危险品标志：Xi[2]

物理性质

外观与性状：无色晶体或白色粉末

密度：1.199 g/mL at 20 °C

闪点：1413°C

折射率：n20/D 1.378

水溶解性：360 g/L (20 ºC)

稳定性：在正常运输和装卸条件下稳定。

储存条件：库房低温,通风,干燥

蒸汽压：1 mm Hg ( 865 °C)

熔点：801℃（约1074 K）

沸点：1465℃（约1738 K）[3]

氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g（室温）。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。无臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚[4]。

化学性质

氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构[4]。

1.电解熔融态氯化钠制取金属钠

分子结构

2.电解食盐水

3.与硝酸银反应

离子方程式：（其实质为Cl-的性质）

4.与浓硫酸反应（实验室制氯化氢）

[4]

（concentrated代表浓，excess代表过量）

5.NaCl的检验

一：向氯化钠溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀（氯化银沉淀）产生，证明有Cl-。

二：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。

三：为了消除干扰，可取原试液加饱和氢氧化钡至呈明显碱性，这时大部分阳离子和PO43−、AsO43−等阴离子都将被沉淀。引入试液中的Ba2+应继以碳酸铵除之，最后用灼烧法除去铵盐。残渣用水加热浸取后，取溶液以HAc酸化，按1:8的滴数加乙酸铀酰锌试剂，并用玻璃棒摩擦管壁，如有柠檬黄色结晶形沉淀生成，示有Na+存在。

银好像对人体没有什么危害。银可以杀死很多中细菌，是很多药物的组成成分。

银由于作用谱广而在抗微生物药物中独树一帜。据1978年美国科学文摘报道，银能杀灭650种不同的病原体。和抗生素不同，银是“均等机会的破坏者”，它不加区分地有效杀灭各种细菌（G和G-菌、产芽孢菌）、真菌/酵母菌、病毒、支原体和寄生虫等。

电解产生的胶体银能够杀灭许多细菌，包括斯氏普罗威登斯菌，一种在20世纪70年代对除阿米卡星外的所有抗生素都耐药的细菌。胶体银还能杀灭溶组织阿米巴原虫的胞囊。磺胺嘧啶银在全球的医院里使用，用于预防烧伤感染，能杀灭几十种细菌、72株疱疹病毒中的95%、疟原虫以及各种酵母菌包括毛霉、曲霉、黑根霉、白色念珠菌的50种不同临床分离株。

极低浓度的胶体银就能杀灭各种酵母菌/真菌，包括白色念珠菌、近平滑念珠菌、热带念珠菌、光滑球拟酵母菌、黑曲霉等。2.2ppm的胶体银（每百万份水，2.2份银）就能杀灭草履虫。胶体银甚至对游泳池里的脊髓灰质炎病毒也有效，浓度可以低至每升水含银0.015mg（十亿分之十五）。

正如银研究的先驱，Harry Margraf博士所说的那样，“银是我们拥有的最好的病菌战士。”

常见的胶体有氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、雾、墨水、涂料、碘化银胶体、硫化银胶体、有色玻璃、果冻、鸡蛋清、血液等。

胶体又称胶状分散体是一种较均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散相，另一种连续相。分散质的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。

胶体不一定都是胶状物，也不一定是液体。如：氢氧化铁胶体、云、雾等。

不溶于水。根据查询钼酸银百科相关信息得知钼酸银为淡黄色粉末，不溶于水。钼酸银，分子式:Ag2MoO4，分子量:375.68，CAS号:13765-74-7性状:钼酸银Ag2MoO4内含有MoO2-4四面体离子结构，尖晶石型晶格，白色固体，熔化后显黄色，立方晶体迅速熔化成黄色液体。

如果从平常生活的角度来说呢，nacl，氯化钠，即我们平时所吃的盐，一般可通过晒海水再去除杂质后直接获得。

从化学专业的角度来说，化学性质十分稳定，在25度的情况下ph=7即中性。氯化钠是强电解质，可以通过氯碱工艺直接制取naoh和hcl。

从生物的方面来说呢另外氯化钠还是人体内十分重要的物质，0.09%的氯化钠即生理盐水，维持红细胞等体细胞的渗透压，在神经方面也起着重要的作用，维持神经内外电位氯化钠一般实验室

可以由钠与氯气反应获得。

好吧，暂时先这么多，有什么没有解答到或者不清楚的地方继续问就OK了！

砹，原子序数85，是一种非常稀少的天然放射性元素，化学符号源于希腊文"astator"，原意是“改变”。1940年美国加州大学伯克利分校科学家得到了砹，发现者包括伯克利教授埃米利奥·吉诺·塞格雷等。已发现质量数196～219的全部砹同位素，其中只有砹215、216、218、219是天然放射性同位素，其余都通过人工核反应合成的。它的所有同位素中最稳定的一个是砹-210，半衰期为8.1小时。

基本介绍中文名 ：砹 外文名 ：Astatine 原子量 ：210 元素类型 ：非金属单质 元素符号 ：At 形态 ：固态 发现人 ：科森 共价半径 ：150 pm 电负性标度 ：Pauling scale：2.2 导热性 ：1.7 W/(m·K) CAS号 ：7440-68-8 熔点 ：575K 密度 ：6.35±0.15 g/cm 氧化态 ：-1，+1，+3，+5，+7基本信息,物理性质,化学性质,砹同位素的核性质,毒性,发现简史,套用领域, 基本信息 【中文名称】砹 【汉语拼音】ài 【英文名称】astatine 【CAS号】7440-68-8[5] 【元素符号】At 【原子序数】85 【周期系列】6 【族-系列】ⅦA—卤素 【密度】(At2)6.35±0.15g/cm (r.t) 【莫氏硬度】无数据 【性状】状似金属 【地壳中含量】3×10^-24 % 【相对原子质量】[210] 【共价半径】127 pm 【价电子排布】[Xe]4f14 5d10 6s2 6p5 【价电子在每能级排布】2，8，18，32，18，7 【电子层】KLMNOP 【外围电子层排布】6s26p5 【核电荷数】85 【氧化态】±1，3，5，7 【晶体结构】面心立方 物理性质 【物质状态】固态、放射性 【熔点】575 K（302 ℃） 【沸点】643 K（370 ℃） 【摩尔体积】无数据 【汽化热】无数据 【熔化热】114 kJ/mol 【蒸气压】无数据 【声速】无数据 【电负性】2.2（鲍林标度） 【比热】无数据 【电导率】1.7 W/(m·K) 【热导率】15 W/(m·K) 【第一电离能】899.003kJ/mol（估计） 【同位素】砹-191至砹-229 【丰度】100% 【半衰期】8.1h 化学性质 砹是一种卤族化学元素，属于ⅦA族元素。它的化学符号是At，它的原子序是85。砹比碘像金属。它的活泼性较碘低。砹是在1940年初次被合成的。除了用α粒子轰击铋人工合成， 铀和钍也会自然地衰变成砹。砹已知的20多种同位素全都有放射性，半衰期最长的也只有8.1小时，所以在任何时候，地壳中砹的含量都少于50克。与银化合生成难溶解的AgAt。 根据卤素的颜色变化趋势，分子量和原子序数越大，颜色就越深。因此，砹将可能成为近黑色固体，它受热时升华成黑暗、紫色气体（比碘蒸气颜色深）。砹是卤族元素中 毒性最小 、比重最大的元素。(放射性元素毒性都不小！) 化合物：砹是镭、锕、钍这些元素自动分裂过程中的产物。砹本身也是放射性元素。 砹在大自然中又少又不稳定，寿命很短，这就使它们很难积聚，即使积聚到一克的纯元素都是不可能的，这样就很难看到它的“庐山真面目”。尽管数量这样少，可是科学家却还是制得了砹的同位素20种。 虽然这些化合物主要是理论研究，但也在核医学上也有相关研究。砹有望与金属离子形成离子键，如钠。像其他卤素可以轻易从砹盐中将其置换出来。砹也可以与氢反应，形成砹化氢（HAt） ，其中当溶解在水中，形成氢砹酸。一些砹化合物实例是：NaAt（砹化钠）、MgAt2（砹化镁）、CAt4（砹化碳）、AgAt（砹化银）、At2O7(七氧化二砹)。 砹有-1、0、+1、+3、+5、+7等6种价态。它在溶液中的化学性质类似碘，当砹以游离元素形式存在于溶液中时，它可以被苯萃取。溶液中的元素砹可以被SO2还原，也可以被溴氧化。在卤族元素中砹最具正电性，它的具有共沉淀特性的氧化态类似于碘离子、游离碘和碘酸离子的氧化态。强氧化剂可使砹产生 一个砹酸离子，但得不到高砹酸离子 (perastatate)，游离的砹极易获得。砹易沉积在铜、铋和银的表面上，也易沉积在含不溶的硫化物的沉淀中和新沉淀的碲元素上，砹这方面的性质和钋相似。 砹同位素的核性质 毒性 砹本身无毒，但其放出的射线对人体有害。动物实验证明，211At类似碘，易为人身的甲状腺所吸收。因此，砹放射出的α粒子对甲状腺组织起破坏作用。 发现简史 砹是门捷列夫曾经指出的类碘，是莫斯莱所确定的原子序数为85的元素。它的发现经历了弯曲的道路。 砹 刚开始，化学家们根据门捷列夫的推断——类碘是一个卤素，是成盐的元素，就尝试从各种盐类里去寻找它们，但是一无所获。 1925年7月英国化学家费里恩德特地选定了炎热的夏天去死海，寻找它们。但是，经过辛劳的化学分析和光谱分析后，却丝毫没有发现这个元素。 后来又有不少化学家尝试利用光谱技术以及利用原子量作为突破口去找这个元素，但都没有成功。 1931年，美国阿拉巴马州工艺学院物理学教授阿立生宣布，在王水和独居石作用的萃取液中，发现了85号元素。元素符号定为Ab。可是不久，磁光分析法本身被否定了，利用它发现的元素也就不可能成立。 1940年，义大利化学家埃米利奥·吉诺·塞格雷发现了第85号元素，它被命名为“砹（At）”。在希腊文里，砹（Astatium）的意思是“不稳定”。西格雷后来迁居到了美国，和美国科学家科里森、麦肯齐在加州大学伯克利分校用“原子大炮”——回旋加速器加速氦原子核，轰击金属铋209，由此制得了第85号元素——“亚碘”，就是砹。 砹是一种非金属元素，它的性质同碘很相似，并有类似金属的性质。砹很不稳定，它刚出世8.3小时，便有一半砹的原子核已经分裂变成别的元素。 后来，人们在铀矿中也发现了砹。这说明在大自然中存在着天然的砹。不过它的数量极少，在地壳中的含量只有10个亿亿亿分之一，是地壳中含量最少的元素之一。 自然界存在的砹都是天然放射性衰变系的衰变产物。砹的天然放射性同位素有5At、At、At和2At等4种。在铀矿物中存在痕量的短寿命的砹同位素在镭族放射性同位素中的镭A进行很微小的分支衰减时，产生 一个半衰期为2s的同位素At在钶铀系中的钶K进行很微小的分支衰减时，产生 一个半衰期为0.9s的219At。砹在地壳中的存在量极微少，只有4×102 3，总量少于28.4g(约1英两)。用人工放射方法已发现质量数在196～219间全部砹同位素。 套用领域 砹除了最稳定同位素以外，由于极其短暂的半衰期在科学研究方面没有实际套用，但较重的同位素有医疗用途。砹211是由于放出α粒子且半衰期为7.2小时这些特点，已被套用于放射治疗。在小鼠的研究结果显示，砹211-碲胶体可以有效治疗而不会产生毒性，破坏正常组织。相比之下，放出β射线的含磷32的磷酸铬胶体则没有抗肿瘤活性。这一惊人的不同之处最令人信服的解释是致密电离和极小范围的α粒子排放。这些成果在以α粒子为放射源放疗人类肿瘤的开发和利用上具有重要意义。 资源砹已经用于医疗中。在诊断甲状腺症状的时候，常常用放射性同位素碘131。碘131放出的砹射线很强，影响腺体周围的组织。而砹很容易沉积在甲状腺中，能起碘131同样的作用。它不放射砹射线，放出的砹粒子很容易为机体所吸收。制备：