铁屑和白醋反应成什么？
阁下所说的实验在下也曾做过，原理主要如下：①铁单质与醋酸(HAc，白醋的有效成分)反应，生成醋酸亚铁和氢气：Fe + 2HAc == FeAc2 + H2↑②由于二价亚铁离子具有强还原性，极易被空气中的氧气氧化，生成醋酸铁： 4FeAc2 + 4HAc + O2 == 4FeAc3 + 2H2O③三价铁离子易发生水解反应：FeAc3 + 3H2O == Fe(OH)3 + 3HAc此反应为可逆反应，但由于生成的HAc易挥发，从而导致该反应平衡向右移动，生成大量红褐色沉淀Fe(OH)3，氢氧化铁常温下失水便可形成红褐色的铁锈——Fe2O3·nH2O由于固体颗粒的粒径不同，会导致颜色的不同，所以阁下所指“红里透黑”即为粒径偏小的铁锈的颜色，而“大片黄色”则是铁锈与容器接触后留下的颜色。 实验所用的铁屑无论纯度如何，其结果都是一致，即与铁屑中的含碳量无关。
解析：
电解池中阳极一定放Fe电极，
正极放惰性电极或活性电极都可以，如Cu,石墨等；电解质溶液为醋酸。两极反应式：
阳极(Fe):Fe-2e-=Fe2+(氧化反应）
阴极：2CH3COOH+2H+=H2(^)+2CH2COO-（还原反应）
总反应式：Fe+2CH3COOH=电解=(CH3COO)2Fe+H2(^)
因为电解Fe生成了Fe2+，进入电解质溶液中，电解质醋酸生成了H2和CH3COO-,
CH3COO-与Fe2+结合生成了醋酸亚铁(CH3COO)2Fe。
2.生成的乙酸亚铁会和H2O2作用，生成醋酸铁（黄褐色），但是醋酸铁是个弱酸弱碱盐，一旦生成，就会强烈水解（此时即便在醋酸中，因为它的酸性太弱了,不足以抑制它的水解），进一步生成碱式醋酸铁（CH3COO）2Fe（OH），此时溶液呈红棕色，但并不沉淀！！！
4CH3COOH + 4（CH3COO）2Fe+4H2O2=== 4（CH3COO）3Fe+ 6H2O+ 2O2（气体）
（CH3COO）3Fe+ H2O=== （CH3COO）2Fe（OH) + CH3COOH
3.加盐酸颜色变浅，是因为生成了氯化铁（黄色）
（CH3COO）2Fe（OH)+3HCl==FeCl3+2CH3COOH+ H2O（颜色由红棕---黄色）
4.加氢氧化钠无现象，只能说明两点：第一，碱式醋酸铁与氢氧化钠作用生成了氢氧化铁，但是新生成的氢氧化铁具有两性可以溶解于过量氢氧化钠；第二，反应生成的碱式醋酸铁量很小！！！
补充：楼主你可以试一下这个实验，将醋酸钠溶液中滴加少量氯化铁溶液，同样可以观察出红棕色溶液的现象（醋酸铁已部分水解）！！！这说明醋酸铁在溶液中并不存在,然而真正的铁离子溶液是呈淡黄色---黄褐色的！！！事实上Fe3+在PH>2的条件下，已经开始水解了，不过开始生成的是碱式盐，最后才生成氢氧化铁，你可以去网站上查，只有碱式醋酸铁，而没有销售醋酸铁的！！！
醋酸先和铁反应生成二价铁和氢气，因为太稀所以看不出二价铁颜色，后来是醋酸机泵没有了，二价铁被氧气氧化，再加上水，形成Fe(OH)3，这个是红褐色沉淀，同样是因为少，所以比泡在水里的淡。
因为太稀，所以都溶解了，或者有极少没溶解，只是看不出来，化学式是：
4Fe2+ +O2+2H2O+8OH=4Fe(OH)3
扩展资料：
醋酸亚铁性质与稳定性：
遵照规定使用和储存则不会分解。有刺激味。对空气中的氧或湿气敏感。不溶于常见的有机溶剂。与吡啶加热，得到浅黄色络合物。
醋酸亚铁贮存方法：
密闭于阴凉干燥环境中。
醋酸亚铁用途：
用作分析试剂。亚铁补充剂。还用于制药、印染、饲料等。
参考资料来源：百度百科—醋酸亚铁
铁和铁锈都能和醋反应，铁和醋反应生成氢气和醋酸亚铁，铁锈生成水和醋酸亚铁。
因此铁钉表面会有气泡。醋酸亚铁不稳定，与氧气和水反应，被氧化生成醋酸铁。醋酸酸性太弱，醋酸铁再水解，生成红褐色的氢氧化铁沉淀。所以如果把铁钉放在醋中五六天左右，会发现醋中有红褐色固体。
扩展资料:
防止铁制品生锈的方法:
1、保持铁制品干燥，杜绝铁制品与潮湿的东西接触。可以把铁制品用干燥的袋子装起来并且在袋子里面放上干燥剂。
2、在铁制品外面涂上一层油，避免铁制品与空气 水接触，从而防止铁制品生锈。
3、在铁制品表面刷上油漆，可以减缓铁制品生锈。
4、在铁制品表面进行烤蓝，可以防止铁制品生锈。
5、在铁制品表面镀上一层金属，例如铝，锌，可以有效防止铁制品生锈。
6、用防锈纸，防锈膜包裹在铁制品表面，也可以有效阻止铁制品生锈。
