硫酸溶液物质的量浓度与密度的对应关系

纯硫酸是一种液态、油状的无色化合物，它的水溶液叫硫酸溶液，就是我们平常说的硫酸(说白了，纯硫酸就是硫酸溶液的溶质)！纯硫酸可以与水以任何比例混合，当硫酸溶液中，溶质的质量分数大于等于67%时(或者专业点，就是物质的量浓度大于等于6.35mol/L的)，称为浓硫酸，因为这时，溶液中出现了硫酸分子，但质量分数小于67%时，溶液中主要是氢离子和硫酸根离子。

这是本质上的差异，用大白话讲就是说，浓硫酸的水较少，稀硫酸的水较多！

你说错了，是硫酸能倒入水中！而水不可以倒入硫酸中！

因为水的密度小于硫酸的密度！

当水倒入硫酸中，水会浮在硫酸液体的表面上，而混合的时候会散发大量的热量！当水浮在硫酸的表面的时候，热量不能散发，导致温度过高，导致危险！

但是硫酸倒入水中也要边搅拌边倒入硫酸！有利于散热！

100g/l与5g/l是指硫酸的浓度,硫酸的浓度越大,说明硫酸溶液的氢离子越多,也就是酸性越大!

ph值是测量酸碱度的,7为中性,大于7为碱性,小于7为酸性.浓度与PH值关系的时候浓度单位是摩尔每升，比如浓度为0.1mol/L，用科学计数法表示，1X10（-1），所以PH值就是1（来自-1中的1）

1、浓硫酸在常温下会使铝钝化，生成致密氧化层，阻碍反应的进一步进行。所以浓硫酸一般情况下都存储在铝制容器里面。不发生反应。

2、铝和稀硫酸会反应，生成硫酸铝和水。铝的表面会不断有小气泡冒出，铝的体积不断变小，最终可完全消失，那时反应就不再进行。若铝过量，稀硫酸消耗光了，反应也不再进行。

这个反应是+4价硫元素和-2价硫元素化合价归中的反应，是+4价硫元素氧化-2价硫元素，而+4价硫元素的氧化性与酸碱性有很大的关系（很多物质的氧化还原性都于酸碱性有关），只有在酸性条件下，+4价硫元素才能够体现氧化性，所以硫酸其实就是为了提供酸性环境，只起酸的作用，不参与氧化还原反应。反应有三种情况：1、Na2SO4和Na2S1：2混合于酸反应，只生成Na2SO4、单质S和水；2、n(Na2SO4):n(Na2S)大于2：1，即Na2SO3过量，生成Na2SO4、单质S、SO2和水；3、(Na2SO4):n(Na2S)小于2：1，，即Na2SO3不足，生成Na2SO4、单质S、H2S和水。

接触法是工业制硫酸的方法.因为生产中关键的一步需要催化剂,这一反应是在接触室中发生的:2so2+o2==2so3,所以叫接触法制硫酸.

s(g)+o2

(g)=so2(g)

δh=

-297kj/mol

4fes2(s)+11o2(g)=2fe2o3(g)+8so2(g)

δh=-853kj/mol

2so2(g)+o2(g)

=

2so3(g)

δh=

-98.3kj/mol

尾气净化:so3(g)+h2o(l)=h2so4(l)

δh=

-130.3kj/mol