对硝基苯酚属于剧毒化学品吗
对硝基酚（英文名称p-nitrophenol）又名4-硝基苯酚（4-nitrophenol），硝基酚共有三个同分异构体，及邻-、间-、对-硝基酚。对硝基酚常温下为无色或淡黄色结晶，能溶于热水、乙醇、乙醚，易溶于苛性碱，在碱金属的碳酸盐溶液中呈黄色。空气中易氧化颜色变深。高温下不稳定，当加热至273℃时开始分解。对硝基酚易燃、有毒，经皮肤吸收，能引起过敏。对人的毒性作用还不完全清楚。动物实验结果：对中枢神经和迷走神经末梢有刺激作用及抑制作用，还出现高铁血色素症和呼吸困难。硝基苯酚的毒性强度顺序：对位体>间位体>邻位体。
对硝基苯酚有毒具有强烈刺激作用，经皮肤吸收，能引起过敏。急性毒性：小鼠经口LD50467mg/kg。大鼠经口LD50616 mg/kg。对人的毒性作用还不完全清楚。动物实验结果：对中枢神经和迷走神经末梢有刺激作用及抑制作用，还出现高铁血色素症和呼吸困难。联合国、国际海事组织和美国等规定为有毒污染物，做出了大气、地面水、水排放、废弃物、食品包装、海洋运输等方面的管理要求与容许限值。德国规定硝基苯酚三种异构体的空气排放标准为20mg/m3（一级），150mg/m3（二级），300 mg/m3（三级）。前苏联规定大气初步安全水平为3μg/ m3，地面水最高容许浓度为0.02mg/L。此外其生产过程中的废弃物对环境的危害不容忽视。
对硝基酚（英文名称p-nitrophenol）又名4-硝基苯酚（4-nitrophenol），硝基酚共有三个同分异构体，及邻-、间-、对-硝基酚。对硝基酚常温下为无色或淡黄色结晶，能溶于热水、乙醇、乙醚，易溶于苛性碱，在碱金属的碳酸盐溶液中呈黄色。空气中易氧化颜色变深。高温下不稳定，当加热至273℃时开始分解。对硝基酚易燃、有毒，经皮肤吸收，能引起过敏。对人的毒性作用还不完全清楚。动物实验结果：对中枢神经和迷走神经末梢有 *** 作用及抑制作用，还出现高铁血色素症和呼吸困难。硝基苯酚的毒性强度顺序：对位体>间位体>邻位体。
对硝基苯酚分子式为C6H5NO3。
基本介绍中文名 ：对硝基酚 英文名 ：p-Nitrophenol 别称 ：4-硝基苯酚,对硝基苯酚 化学式 ：C6H5NO3 分子量 ：139.11 CAS登录号 ：100-02-7 EINECS登录号 ：202-811-7 熔点 ：112℃ 沸点 ：279℃ 水溶性 ：1.6g/100mL (25℃) 密度 ：1.27g/cm3 外观 ：淡黄色晶体 闪点 ：169℃ 套用 ：染料、医药及农药的中间体，酸碱指示剂 安全性描述 ：S28-28A-45-36/37-16-7 危险性符号 ：Xn,T,F 危险性描述 ：R20/21/22-33-39/23/24/25-23/24/25-11 危险品运输编号 ：UN 1663 6.1/PG 3基本信息,物理性质,制备方法,用途,配置标准,储存条件,应急处置,泄漏应急处理,防护措施,急救措施,风险术语,毒性,环境影响, 基本信息 中文名称：对硝基酚 对硝基酚 中文别名：对硝基苯酚4-硝基苯酚4-硝基-1-羟基苯分子式：C 6 H 5 NO 3 英文别名：p-NitrophenolPhenol,4-nitro-4-Nitrophenol4-Hydroxynitrobenzene CAS号：100-02-7 EINECS 登录号：202-811-7 物理性质 纯品为浅黄色结晶。无味。熔点114-116℃，沸点279℃，闪点169℃，相对密度1.479（20/4℃）。常温下微溶于水（1.6%，25℃），不易随蒸汽挥发。易溶於乙醇、氯仿及乙醚。溶于酸液时，淡黄色逐渐退去，pH3-4之间，几乎无色。溶于碱液时，颜色加深。能升华。 制备方法 由对硝基氯苯经水解、酸化而得。将浓度为137-140g/L的氢氧化钠溶液2320-2370L加入水解锅中，再加入600kg熔融的对硝基氯苯。加热至152℃，锅内压力为0.4MPa，然后停止加热，水解反应放热使温度和压力自然上升至165℃、约0.6MPa。保持3h后取样检查反应终点，反应结束后将水解物冷至120℃。将600L水和50L浓硫酸加到结晶锅中，压入上述水解物，并冷却到50℃左右，加入浓硫酸使刚果红试纸呈紫色，继续冷至30℃，抽滤，离心甩水，得含量90%以上的对硝基酚约500kg，收率92%。另一种制备法是将对硝基氯苯与氢氧化钾在氨中于75℃加热3h，反应后用盐酸酸化，即得对硝基酚。 用途 用作农药、医药、染料等精细化学品的中间体。用于制造非那西丁、扑热息痛、农药1605、显影剂米妥尔、硫化草绿GN、硫化还原黑CL、硫化还原黑CLB、硫化还原蓝RNX、硫化红棕B3R。也用作皮革防霉剂以及酸值指示剂。 对硝基酚 用作染料中间体、医药及农药的原料用作酸碱指示剂和分析试剂，也用于有机合成用作染料、医药及农药的中间体，也用作酸碱指示剂用作皮革防腐剂。对硝基苯酚是一种重要的有机合成原料，可作为有机磷杀虫剂对硫磷、甲基对硫磷的中间体，也可用于合成氟铃脲的中间体 2，6-二氯-4-硝基酚和杀铃脲的中间体 4-三氟甲氧基硝基苯。此外，它还是医药工业和染料工业的重要中间体。用作农药、医药、染料等精细化学品的中间体。用于制造非那西丁、扑热息痛、农药1605、显影剂米妥尔、硫化草绿GN、硫化还原黑CL、硫化还原黑CLB、硫化还原蓝RNX、硫化红棕B3R。也用作皮革防霉剂以及酸值指示剂。酸碱指示剂，pH5.6(无色)-7.6(黄色)，有机合成。用于染料制造，药物制造及用作试剂。校准仪器和装置；评价方法；工作标准；质量保证/质量控制；其他。用于染料制造，药物制造及用作试剂。用于ICP-AES、AAS、AFS、ICP-MS、离子色谱等。滴定分析用标准溶液。 配置标准 对硝基酚指示剂(对硝基苯乙醇溶液)：称取0.50g对硝基酚，溶於乙醇，用乙醇稀释至100mL 储存条件 用塑胶袋或牛皮纸内衬，外用全开口铁桶密封包装，存储与干燥、通风、阴凉场所。采用防爆型照明、通风设施。远离火种热源，禁止使用易产生火花的机械设备和工具。与氧化剂、还原剂、碱类、食品分开存放，严禁混装混运，储区应备有合适的材料收容泄漏物。按危险品管理运输。 应急处置 泄漏应急处理 隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用沙土、干燥石灰或苏打灰混合，用清洁的铲子收集于干燥净洁有盖的容器中，运至废物处理场所。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。 ⑴水体被污染的情况主要有：水体沿岸上游污染源的事故排放；陆地事故(如交通运输过程中的翻车事故)发生后经土壤流入水体，也有槽罐直接翻入路边水体的情况。可按以下方法处理： ①查明水体沿岸排放废水的污染源，阻止其继续向水体排污。 ②如果是液体4-硝基(苯)酚的槽车发生交通事故，应设法堵住裂缝，或迅速筑一道土堤拦住液流；如果是在平地，应围绕泄漏地区筑隔离堤；如果泄漏发生在斜坡上，则可沿污染物流动路线，在斜坡的下方筑拦液堤。在某些情况下，在液体流动的下方迅速挖一个坑也可以达到阻载泄漏的污染物的同样效果。 ③在拦液堤或拦液坑内收集到的液体须尽快移到安全密封的容器内操作时采取必要的安全保护措施。 ④已进入水体中的液体或固体4-硝基(苯)酚处理较困难，通常采用适当措施将被污染水体与其它水体隔离之手段，如可在较小的河流上筑坝将其拦住，将被污染的水抽排到其它水体或污水处理厂。 ⑵土壤污染的主要情况有各种高浓度废水(包括液体4-硝基(苯)酚)直接污染土壤，固体4-硝基(苯)酚由于事故倾洒在土壤中。 ①固体4-硝基(苯)酚污染土壤的处理方法较为简单，使用简单工具将其收集至容器中，视情况决定是否要将表层土剥离作焚烧处理。 ②液体4-硝基(苯)酚污染土壤时，应迅速设法制止其流动，包括筑堤、挖坑等措施，以防止污染面扩大或进一步污染水体。 ③最为广泛套用的方法是使用机械清除被污染土壤并在安全区进行处置，如焚烧。 ④如环境不允许大量挖掘和清除土壤时，可使用物理、化学和生物方法消除污染。如对地表乾封闭处理；地下水位高的地方采用注水法使水位上升，收集从地表溢出的水；让土壤保持休闲或通过翻耕以促进苯酚蒸发的自然降解法等等。 废弃物处置方法：用控制焚烧法。要保证充分燃烧，焚烧大量的废料时，焚烧炉排出的氮氧化物要通过洗涤器除去。从废水中回收硝基酚。 防护措施 呼吸系统防护：空气中浓度较高时，佩带防毒面具。紧急事态抢救或逃生时，应该佩带自给式呼吸器。 眼睛防护：戴安全防护眼镜。 防护服：穿紧袖工作服，长统胶鞋。 手防护：戴橡皮手套。 其它：工作现场禁止吸菸、进食和饮水。及时换洗工作服。工作前后不饮酒，用温水洗澡，进行就业前和定期体检。 急救措施 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用肥皂水及清水彻底冲洗。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗。 吸入：迅速脱 离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。 食入：患者清醒时立即给饮植物油15～30ml。催吐，尽快彻底洗胃。就医。 灭火方法：雾状水、泡沫、二氧化碳、二粉、砂土。 风险术语 1.吸入、皮肤接触及吞食有害。 2.有累积效应的危险品。 R20吸入有害。 R21与皮肤接触有害。 R23吸入有毒。 R24与皮肤接触有毒。 毒性 对硝基苯酚有毒具有强烈 *** 作用，经皮肤吸收，能引起过敏。急性毒性：小鼠经口LD 50 467mg/kg。大鼠经口LD 50 616 mg/kg。对人的毒性作用还不完全清楚。动物实验结果：对中枢神经和迷走神经末梢有 *** 作用及抑制作用，还出现高铁血色素症和呼吸困难。 环境影响 联合国、国际海事组织和美国等规定为有毒污染物，做出了大气、地面水、水排放、废弃物、食品包装、海洋运输等方面的管理要求与容许限值。德国规定硝基苯酚三种异构体的空气排放标准为20mg/m 3 （一级），150mg/m 3 （二级），300 mg/m 3 （三级）。前苏联规定大气初步安全水平为3μg/ m 3 ，地面水最高容许浓度为0.02mg/L。此外其生产过程中的废弃物对环境的危害不容忽视。
卤代烃、苯系物、氯代苯类、多氯联苯类、酚类、硝基苯类、苯胺类、多环芳烃、酞酸酯类、农药、丙烯腈、亚硝胺类、氰化物、重金属及其化合物。十四个化学类别，68种有毒化学物质。
扩展资料：
早在1970年代中期，《清洁水法》就明确规定了129种环境优先污染物，要求优先排放污染物的工厂采用现有的最佳技术来控制点源污染的排放。另一方面，应制定环境质量标准，并对所有水域进行优先监测。随后提出了一份43种空气优先污染物的清单。
1975年，前苏联卫生部公布了水体中有害物质的最大允许浓度，其中包括73种有机物质，然后又增加了30种，共103种物质。其中有机物378种，新增118种，共496种。10年后，添加了65种有机化合物，使总数达到664种。1975年公布了《工作环境和居住区空气中有害物质最大允许浓度》，其中无机物及混合物266种，有机物856种，共1122种。
1975年出版的欧共体关于水质排放标准的技术报告列出了所谓的“黑名单”和“灰名单”。
完成了“中国环境优先监测研究”，并提出了“中国环境优先污染物黑名单”。14种化学物质中有68种有毒物质，其中58种是有机的。详情请参阅《环境监测》第二版，高等教育出版社，1995年4月。
参考资料：百度百科-环境监测
作用：
复硝酚钠能加快植物生长速度，打破休眠，促进生长发育，防止落花落果、裂果、缩果，改善产品品质，提高产量，提高作物的抗病、抗虫、抗旱、抗涝、抗寒、抗盐碱、抗倒伏等抗逆能力。它广泛适用于粮食作物、经济作物、瓜果、蔬菜、果树、油料作物及花卉等。
可在植物播种到收获期间的任何时期使用，可用于种子浸渍、苗床灌注、叶面喷洒和花蕾撒布等。由于它具有高效、低毒、无残留、适用范围广、无副作用、使用浓度范围宽等优点，已在世界上多个国家和地区推广应用。
复硝酚钠还应用畜牧、渔业上，在提高肉、蛋、毛、皮产量和质量的同时，还能增强动物的免疫能力，预防多种疾病。
用法：
1、单独制成水剂、粉剂
复硝酚钠是一种集营养、调节、防病为一体的高效植物生长调节剂，可以单独制成水剂、粉剂（1.8%复硝酚钠水剂、1.4%复硝酚钠可溶性粉剂）
2、复硝酚钠与肥料复配
复硝酚钠与肥料复配以后，植物对营养元素吸收好，见效快，同时能解除拮抗作用（拮抗作用是指某一离子的存在可以抑制另一离子的吸收），从而解决搁肥问题、厌无机肥症，调节营养平衡，使您的肥效倍增。
同时，施用多元微肥，植物不仅不能全部被吸收，浓度大时，植物反而会受害，甚至致死。试验证明，多元肥料与复硝酚钠复配使用，可以解除肥料间的拮抗作用，并使多元肥料同时被植物吸收利用。(参考用量2-5‰)
3、复硝酚钠与冲施肥复配
可使作物根系发达，叶片肥厚浓绿油亮、茎粗杆壮、果实膨大、速度快、色泽鲜艳提早上市等（复配量1-2‰）。
4、复硝酚钠与杀菌剂复配
复硝酚钠可增强植物免疫能力、减少病原菌侵染、增强植物的抗病能力，同时与杀菌剂复配后增加杀菌功能、使杀菌剂两天内起到明显的效果，药效持续20天左右，提高药效30-60%，减少药用量10%以上（参考用量为2-5‰）。
5、复硝酚钠与杀虫剂复配
复硝酚钠可与大多数杀虫剂复配使用，不仅能拓宽药谱，增加药效，防止农药在使用过程中产生药害，经过复硝酚钠的调节促使受害植物很快恢复生长。（参考用量为2-5‰）
6、复硝酚钠与种衣剂复配
在低温下仍起调节作用，能缩短种子休眠期，促进细胞分裂，诱导生根，发芽、抵制病原菌的侵扰，使幼苗健壮。（复配量为1‰）
复硝酚钠限量标准
欧盟从2007年开始进行复硝酚钠的风险评估研究，发现复硝酚钠能迅速被吸收，广泛分布于各器官，邻硝基苯酚钠和对硝基苯酚钠对眼睛有刺激作用，5-硝基邻甲氧基苯酚钠对眼睛有严重伤害风险。2015年欧盟对所有农产品制定了统一的限量标准0.03 mg/kg，相对较严。
而美国环保部也早已将邻硝基苯酚和对硝基苯酚列为“优先控制污染物”。
中国于本世纪初开始重视和加强复硝酚钠的管控。首先在畜牧业出台了农业部公告第193号，将邻硝基苯酚和对硝基苯酚列入《食品动物禁用的兽药及其化合物清单》。2008年，又将其列入“动物性食品中不得检出的药物”（农业部235号公告）。
以上内容参考：百度百科-复硝酚钠
以上内容参考：烟台市农业农村局-浅议果品中复硝酚钠的安全性
采用三点式袖带法秀便臭气浓度，恶臭种物质浓度，tc和理论周期强度toc，筛选出填埋优先控制的污染物。
2.基地采样点总物质浓度监测TCC
等于各个污染物浓度的嘉禾，通过柱状图来查看各个污染物质在总的物质浓度中的占比。总物质浓度只是化学浓度的叠加，对不同的车主芬奇秀阈值不同，影响后续臭气浓度的一个重要因素。
3.理论臭气浓度TOC
数据表明恶臭浓度和强度关系符合web，公示单纯的高浓度不意味着对臭臭的贡献较大总物质浓度，tc并不能准确反映实际感官的恶臭特征。因此用理论理论臭气浓度tc或抑郁预稀释倍数来表示某种VOC s对恶臭的贡献。
理论臭气浓度toc是恶臭气体中的某恶臭物质的浓度比上该成分的嗅阈值浓度。针对某一特定的填埋场应该由专家确定期处分的修持。
研究表明虽然暗器是二中贡献率较高的组份，但平均理论臭气浓度贡献率在却不高，主要是由于检测点被检出的氨的浓度水平高，但效率值相对较大。相反硫化氢则检出浓度不高，但血脂小因子理论臭气浓度就会偏高。
4.综合评分法识别。
生活垃圾释放的恶臭物质，除了要考虑其组分浓度的变化，嗅阈值等特点之外，还应该综合考虑污染物的毒性检出率，暴露状况等因素。因此采用综合评分法来评价恶臭污染即进行恶臭污染物优先控制的筛选。
有研究者选用6个典型的单向因子，比如浓度值，嗅阈值，检出率，毒性效应，饱和蒸气压受关注程度，作为混合生活垃圾臭气。特征污染物的评价指标。
进行综合打分，排名靠前的则作为主要控制的。恶臭污染物。
5.面向集运过程的固废处置及恶臭污染控制成效评估方法。
包括：微生物菌剂、化学除臭剂一般适合于恶臭气体统一收集，统一处理的场所。以喷淋塔、吸附塔等形式发挥作用，比如化工厂，喷漆厂等。而目前用于垃圾填埋场恶臭控制最普遍的除臭剂是植物除臭剂，用于垃圾倾倒作业面、填埋场场界等场所，采用喷雾水枪，风炮、幕墙等方式进行喷洒。
实验采用了微生物除臭剂，是由4组具有降解多种污染物的强耐受性菌株，作为除臭菌群中的主要组成。分别为恶臭假单胞菌、凝结芽孢杆菌。恶臭假单胞菌可以降解硝基苯酚，烷烃，硝基苯等。凝结芽孢杆菌对于硫化氢等有降解作用。
喷洒实验选择药剂的用量为每吨垃圾喷洒0.8公斤微生物药剂，药剂稀释比例为1:10，使用高压水枪对垃圾喷洒微生物除臭剂。
操作过程：在卸料大厅垃圾倾倒时，使用高压水枪对准下落的垃圾喷洒除臭剂；垃圾倾倒进入料槽时形成堆体，使用高压水枪对堆体喷洒除臭剂；在预压缩口上方布置一台高压水枪持续喷洒除臭剂。
数据检测样点的上海市区生活垃圾经过转运站，散装或压缩后经过河道水运至老港固废处置基地。因此检测样点包括集装箱、填埋场作业面表层、填埋场界。
采样时设置对照组和实验组，以集装箱为例，垃圾进入集装箱半小时之内，第1次采样并记录编号；装船运往老港，喷洒除臭剂24小时以后，进行第2次采样；然后停放一天，48小时后再次对这批集装箱进行第3次采样。
对作业面的采样再也设置对照组和实验组，实验开始之前，及埋场作业面已覆盖三天以上垃圾以后。运用集体照分别进行连续两天的采样分析，每天分析4才要4次，间隔两小时采样一次。
嗯，填埋场场界上。粉象取一个点下风向，按扇形分布取三个点。史册臭气浓度。
测试项目不仅采用恶臭污染控制排放标准规定的臭气浓度指标表征，恶臭强度也通过对VOC s物质组分和浓度进行电量的说明。
在分析喷洒除臭剂之后的差异性采用spss22.0对资料进行正态性检验。采用独立样本t检验，梁福建的非常态资料，比较采用非参数检验，正太资料相关分析使用派尔森检验非。正态资料相关性分析采用spider man等级相关
主要结论：
转运站或转运码头优势组分为烃类化合物。在最初0.5小时时段烃类的占比为60~90百分比，随着时间的增加缓慢降低至23:00~五时。，含硫化合物和苯系物的浓度则逐渐增加
。国优势污染物分析受控污染物分析：通过选取恶臭污染物排放标准中受控的7种恶臭污染物质进行分析，这些物质的理论臭气浓度toc。得出含硫污染化合物是导致气体恶臭的主要化合物，因此在将其纳入又是污染物分析当中。另外的VOC s物质均含有2~3种优势化合物。研究主要遭受通过这些物质浓度跟气体的臭气强度之间的关系。在集装箱的测试中，第48小时采集的样品及第3批布对照组内，甲硫醇的理论浓度与测试组相比相差非常大，说明喷洒生物菌剂对于集装箱内气体臭气浓度降低有很大的效果。而在集装箱内7类VOC s物质中含硫化合物对气体恶臭的贡献率是最大的。因此说明在恶臭控制效果分析中可以把含硫化合物尤其是甲硫醇甲硫醚的浓度作为主要的监控指标。
不同时段又是化合物去除的差异性分析，第2次采样也就是24小时的时段，嗯，在集装箱码头两个对照组中，嗯。又是化合物甲硫醇，甲6米2，甲2，硫氨基甲苯等都，嗯，浓度差异都表现出统计学的意义。
对于生物除臭剂除臭效果的研究发现除臭剂随着时间的延长，除臭效果逐渐上升48小时后，对臭气浓度的去除率维持在20~30%。
而在填埋场作业面表层恶臭的脓臭气浓度的变化规律看出实验期间最面表层气体臭气浓度平均来看比本底值稍微降低。几乎无法反映除臭液喷洒以后臭气浓度的削减效果。注意的是在转运站对生活垃圾喷洒了微生物除臭剂以后再是填埋环节，并未明显看出除臭效果。这主要的原因是未喷洒除臭剂的散装垃圾，同时掺混第二就是生物除臭剂，除臭的时间是比较长。
但是从厂借的。恶臭污染变化来看，确实对于臭气浓度的降低非常明显。
对儿童来说，油烟同样危害着他们的健康。据调查，厨房污染严重的家庭，儿童感冒咳嗽的发病率超过50％，父母呼吸系统的发病率也呈相同趋势，但变化不如儿童明显。儿童对室内空气污染比较敏感，相对于成人更容易受到伤害。(厦门家居网)
厨房油烟是食用油和食物高温加热后产生的油烟，高温烹调是我国独特的烹饪习惯，因而在高温烹调过程中形成的厨房油烟已成为我国室内生活环境中主要的空气污染物之一。近年来，随着人民生活水平的提高和餐饮业的发展，食用油消耗量不断增加，烹调油烟对健康的危害愈来愈受到重视。
厨房油烟的主要成分是醛、酮、烃、脂肪酸、醇、芳香族化合物、酮、内酯、杂环化合物等。厨房油烟的毒性主要有：
肺脏毒性，吸入烹调油烟气可引起大鼠肺部炎症和组织细胞损伤。大鼠吸入烹调油烟后肺组织细胞周期异常和凋亡率降低可能是导致大鼠肺癌作用机制之一。
免疫毒性，烹调油烟能影响机体的细胞免疫、巨噬细胞功能、抗肿瘤效应、免疫监视功能，从而使机体的免疫功能下降。
致突变性，烹调油烟中存在着能引起基因突变、DNA损伤、染色体损伤等不同生物学效应的遗传毒性物质。
烹调油烟对人体具有潜在致癌危险性。烹调油烟对大鼠睾丸组织有不同程度的异常病理变化，并有随染毒时间增加而逐渐加重的趋势。厨房油烟的冷凝物对雄性果蝇的生殖系统也有一定的影响，可导致不育情况的发生
综上所述，烹调油烟含有多种有毒化学成分，对机体具有遗传毒性、免疫毒性、肺脏毒性以及潜在致癌性。烹调油烟污染及其对人体的健康损害效应是值得重视的室内环境问题。
这种鱼当然不能吃，这说明鱼肯定是受到了污染，所以才会有这样的味道，我个人觉得为了健康着想，真的没有必要去吃这样的鱼。
河里捞出去的鱼想想也是有问题的，有煤油味也不奇怪了。以前没往这方面想，想不到还真有人会卖这类鱼。之后自己也学乖了，像这种街头临时摊贩的鱼再没买过，一般就在菜市场里买，那样可以信赖些。一般而言，倘若河的周边有工厂，工厂排出的废水往河中排了，那样废水里是带有燃油的，或是一条很大的河，河上有很多船舶往来，船舶难免会有燃油泄漏。
鱼长期在这类含有油味的水环境中生活，煤油的味道就依靠在鱼表层，渐渐地渗入到肉质中，那种味儿是无法除去的。当然，吃完这类鱼，对人的身体也有伤害的，因此遇到有一股煤油味的鱼，即使是轻污染，或是赶快扔了，别觉得是消耗，得不偿失划不来。
酚类化合物该类化合物品种繁多，包含甲酸、甲酚、氨基酚、氟苯酚等，其中以甲酸、甲酚污染最常见。酚类化合物能使蛋白凝结，因此有强烈的抑菌作用。其溶液容易根据肌肤造成全身中毒；其蒸气由呼吸道吸入，对神经系统危害更高。长期吸入低浓度酚蒸气可造成中毒的表现，常见的症状有呕吐、腹泻、食欲不佳、头昏、贫血等；一次性吸入高浓度酚蒸气或很多酚液溅到肌肤上可造成急性中毒，如不及时救治，可造成中枢神经麻木。
可以说几乎每一个钓友都吃过有煤油味的鱼，我在一开始触碰垂钓的时候也钓上过而且也吃过这类有煤油味的鱼。那时几乎啥也不懂，有人跟我说某个地方鱼讯很不错，不但鱼多，也有大咖。于是我想都没想就赶过去了，钓了以后发现的确这般，鱼许多，500克左右的草鱼钓了十多条，也有几个2斤上下的鲫鱼，针对这种鱼获我非常满意，然后把所有的鱼都拿回家，还刻意向媳妇显摆，而且还把一部分鱼赠给邻居。结论鱼搞好上菜，我吃了一口就吐了，煤油味过重，因此赶快通告邻居把所有的鱼全扔了。
油烟污染是指在在厨房烹饪的过程中造成的大气污染，其造成的因素是多方面的，与能源结构、食用油种类、烹饪办法、食物种类和排烟系统都息息相关。据有关统计表明，各餐饮源油烟PM2.5值比大气背景值高出数十倍。同时餐饮油烟中含有大量的苯并芘、一氧化碳、可吸入颗粒物、氮氧化物等对人体危害较大的物质，甚至有致癌的风险。英国著名医学杂志《柳叶刀》已把厨房空气污染（烟雾）列为高血压、吸烟和酗酒之后最大的健康隐患。每年因为吸入厨房油烟污染产生废气死亡的人数以远远超过结核病和艾滋病人数的总和。这不是在危言耸听，而是发生在我们身边的事实。现在任有很多酒店管理者对此不以为意，认为油烟污染不是什么大问题。
美国《science》杂志曾经完成了一项统计，在中国调查了两万多名农民发现，家中炉灶没有通风设备的农民患肺癌的概率，大约是那些在家中增建了烟囱或通风设备的农民的两倍。研究人员表示，如果没有一个有效的通风设备，那么炉灶产生的油烟废气甚至比吸烟危害更大。
现在你们还认为一个高效的油烟净化系统是没有必要存在吗
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油烟的主要成分
油烟是食用油和食物在高温条件下，产生的大量热氧化分解产物；一般炒菜温度最适宜应该在180度，是在不冒烟情况下进行的，当炒菜温度在200-300℃之间时，所产生的油烟中含有多种有害物质 ,包括 丙烯醛，苯 ，甲醛，巴豆醛等，均为有毒物质和致癌嫌疑物质，烹饪时油烟中还被发现有挥发性亚硝胺等已知突变致癌物，总的来说，油烟是一种室内污染物。
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油烟综合症
油烟综合症又叫醉油，其症状表现为：烹饪者做完饭后无食欲，却觉得眼睛发涩，喉咙发干，严重时眼睛有胀痛感，喉咙伴有痒痛，食量不大，但是会渐渐发胖。
油烟对人体有什么危害
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油烟是肺癌的风险因素
国内外研究均已确认，油烟是肺癌的风险因素，当油烧到150摄氏度时，其中甘油会生成丙烯醛，具有强烈的辛辣味，对鼻、眼、黏膜有较强的刺激当油烧到“吐火”时，除了产生丙烯醛外，还会产生凝聚体，导致细胞染色体损伤，发生癌变。
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油烟诱发心脏病
经常炒菜的人体内的丙烯醛代谢物、苯和巴豆醛的含量与不炒菜的人相比显著升高；有研究显示，烹饪工作者体内的1-羟基芘含量和丙二醛含量大大高于非职业烹调者。1-羟基芘就是多环芳烃类致癌物中的一种，而丙二醛是血液中的氧化产物，与心脏病等慢性病的发生有密切关系。
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油烟损伤呼吸系统
油烟一般很呛，含有的成分丙烯醛对眼鼻喉等都有强烈的刺激，会引起咽喉炎，气管炎等慢性呼吸道疾病，因此长期油烟很容易损伤呼吸系统，引发一些呼吸道疾病。
6
油烟对皮肤的伤害
皮肤是人体最大的呼吸器官，油烟中含有颗粒很小的加热挥发油脂，易堵塞肌肤毛孔，皮肤会出现暗沉，斑点，脸色枯黄等症状，“黄脸婆“就由此而来。
7
油烟易引发老年病
油烟中的脂肪氧化物会引发心脑血管疾病，尤其是老年人长年累月的被油烟熏呛，身功能本来就在衰退，免疫力下降，更易患病。
8
如何减少油烟对人体的危害
1、炒菜时一定要保持厨房的通风，打开油烟机的同时也要开窗开门，让空气流通。
2、炒菜时不要等到油冒烟在下菜，要在油烟没有明显产生的时候，就把菜放进去，会让烹调油迅速降温，从而避免温度过高。
3、在开火的同时开抽油烟机，等炒菜完成后继续开5分钟再关上。燃气燃烧时本身就会产生多种废气，应该及时抽走。
4、不要选择爆炒、煎炸、过油、过火的炒菜方式。各种烹调方式所需的油温有区别，爆炒需要将近300度的温度，这个温度必然会让锅中的油大量冒烟。
Ⅰ、基本概念与基础理论：
一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2．推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、离子方程式书写的基本规律要求
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
四、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（3）根据反应的难易程度
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂：
①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等；
②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等
③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等
④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
有机化学总复习知识要点一览
一、 碳原子的成键原则
1、 饱和碳原子与手性碳原子；2、不饱和碳原子；3、苯环上的碳原子。
应用①利用“氢1，氧2，氮3，碳4”原则分析有机物的键线式或球棍模型；
②利用“手性碳原子”的特点分析有机物结构中的手性碳原子或书写含手性碳原子的有机物结构。
二、 官能团的重要性质
1、 C=C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚（单聚、混聚）；③氧化
延生
2、 C≡C：
3、 ：①取代（卤代，硝化，磺化）；②加成（H2）
延生①引入氨基：先引入 （还原剂是Fe +HCl）
②引入羟基：先引入
③引入烃基：
④引入羧基：先引入烃基
4、R—X：
5、醇羟基：
多个羟基遇Cu(OH)2溶液呈绛蓝色
6、酚羟基：
①与Na，NaOH，Na2CO3反应
2 —OH+2Na→2 —ONa +H2↑
—OH +NaOH→ —ONa +H2O
—OH +Na2CO3→ —ONa +NaHCO3
注意酚与NaHCO3不反应。
—ONa —OH +NaHCO3（NaHSO3，Na+）
②苯酚在苯环上发生取代反应（卤代，硝化，磺化）的位置：邻位或对位。
③酚与醛发生缩聚反应的位置：邻位或对位。
检验遇浓溴水产生白色浑浊或遇FeCl3溶液显紫色；
7、醛基：
氧化与还原
检验①银镜反应；②与新制的Cu(OH)2悬浊液共热。
8、羧基：
① 与Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3溶液反应
② 酯化反应：
③ 酰胺化反应 R—COOH+H2N—R/→R—CO—NH—R/+H2O
9、酯基：
水解
R—CO—O— + 2NaOH→RCOONa+ —ONa
延生醇解
10、肽键：水解
应用 ①定性分析：官能团 性质；
常见的实验现象与相应的结构：
(1) 遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C或C≡C；
(2) 遇FeCl3溶液显紫色：酚；
(3) 遇石蕊试液显红色：羧酸；
(4) 与Na反应产生H2：含羟基化合物（醇、酚或羧酸）；
(5) 与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸；
(6) 与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚；
(7) 与NaOH溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃；
(8) 发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：醛；
(9) 常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸；
(10) 能氧化成羧酸的醇：含“—CH2OH”的结构（能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子；能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子）；
(11) 能水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质；
(12) 既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛；
②定量分析：由反应中量的关系确定官能团的个数；
常见反应的定量关系：
(1)与X2、HX、H2的反应：取代（H~X2）；加成（C═C~X2或HX或H2；C≡C~2X2或2HX或2H2； ~3H2）
(2)银镜反应：—CHO~2Ag；（注意：HCHO~4Ag）
(3)与新制的Cu(OH)2反应：—CHO~2Cu(OH)2；—COOH~ Cu(OH)2
(4)与钠反应：—OH~ H2
(5)与NaOH反应：一个酚羟基~NaOH；一个羧基~NaOH；一个醇酯~NaOH；一个酚酯~2NaOH；
R—X~NaOH； ~2NaOH。
③官能团的引入：
(1) 引入C—C：C═C或C≡C与H2加成；
(2) 引入C═C或C≡C：卤代烃或醇的消去；
(3) 苯环上引入
(4) 引入—X：①在饱和碳原子上与X2（光照）取代；②不饱和碳原子上与X2或HX加成；③醇羟基与HX取代。
(5) 引入—OH：①卤代烃水解；②醛或酮加氢还原；③C═C与H2O加成。
(6) 引入—CHO或酮：①醇的催化氧化；②C≡C与H2O加成。
(7) 引入—COOH：①醛基氧化；②—CN水化；③羧酸酯水解。
(8) 引入—COOR：①醇酯由醇与羧酸酯化；②酚酯由酚与羧酸酐酯化。
(9) 引入高分子：①含C═C的单体加聚；②酚与醛缩聚、二元羧酸与二元醇（或羟基酸）酯化缩聚、二元羧酸与二元胺（或氨基酸）酰胺化缩聚。
三、 同分异构体
1、 概念辨别（五“同”：同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、等同结构）；
2、 判断取代产物种类（“一”取代产物：对称轴法；“多”取代产物：一定一动法；数学组合法）；
3、 基团组装法； 4、残基分析法； 5、缺氢指数法。
四、 单体的聚合与高分子的解聚
1、 单体的聚合：
(1) 加聚：①乙烯类或1,3—丁二烯类的 (单聚与混聚)；②开环聚合；
(2) 缩聚：①酚与醛缩聚→酚醛树脂；②二元羧酸与二元醇或羟基酸酯化缩聚→聚酯；③二元羧酸与二元胺或氨基酸酰胺化缩聚→聚酰胺或蛋白质；
2、 高分子的解聚：
(1) 加聚产物→“翻转法” (2) 缩聚产物→“水解法”
五、 有机合成
1、 合成路线：
2、 合成技巧：
六、 有机反应基本类型
1、取代；2、加成；3、消去；4、氧化或还原；5、加聚或缩聚。
七、 燃烧规律
（1）气态烃在温度高于100℃时完全燃烧,若燃烧前后气体的体积不变,则该烃的氢原子数为4；
若为混合烃，则氢原子的平均数为4，可分两种情况：①按一定比例，则一种烃的氢原子数小于4，另一种烃的氢原子数大于4；②任意比例，则两种烃的氢原子数都等于4。
（2）烃或烃的含氧衍生物
CxHy或CxHyOz 耗氧量相等 生成CO2量相等
生成H2O量相等
等质量 最简式相同 含碳量相同 含氢量相同
等物质的量 等效分子式 碳原子数相同 氢原子数相同
注释：“等效分子式”是指等物质的量的两种有机物耗氧量相同，如：
CxHy与CxHy(CO2)m(H2O)n或CxHy(CO2)a(H2O)b
推论：①最简式相同的两种有机物，总质量一定，完全燃烧，耗氧量一定，生成的CO2量一定，生成的水的量也一定；
② 含碳量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的CO2的量也一定；
③ 含氢量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的水的量也一定；
④ 两种分子式等效的有机物，总物质的量一定，完全燃烧，耗氧量一定；
⑤ 两种有机物碳原子数相同，则总物质的量一定，生成的CO2的量也一定；
⑥ 两种有机物氢原子数相同，则总物质的量一定，生成的水的量也一定。
有机实验的八项注意
有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。
1.注意加热方式
有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。
⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、 淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。
⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度）。
2、注意催化剂的使用
⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂
⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。
⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。
3、注意反应物的量
有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
4、注意冷却
有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。
这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。
5、注意除杂
有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。
6、注意搅拌
注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。
7、注意使用沸石（防止暴沸）
需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验⑵石油蒸馏实验。
8、注意尾气的处理
有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。
⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。
有机化学中常见误区剖析
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1、误认为有机物均易燃烧。
如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。
2、误认为二氯甲烷有两种结构。
因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。
3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。
新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。
4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。
乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。
其实是双键中只有一个键符合上述条件。
6、误认为烯烃均能使溴水褪色。
如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。
7、误认为聚乙烯是纯净物。
聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。
8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。
大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。
9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。
由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。
10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照（紫外线）条件下也能发生取代。
苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。
11、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。
虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
12、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。
甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
13、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。
分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。
14、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。
直馏汽油中含有较多的苯的同系物；两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。
15、误认为卤代烃一定能发生消去反应。
16、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。
苯酚是酚类。
17、误认为苯酚是固体，常温下在水中溶解度不大，故大量苯酚从水中析出时产生沉淀，可用过滤的方法分离。
苯酚与水能行成特殊的两相混合物，大量苯酚在水中析出时，将出现分层现象，下层是苯酚中溶有少量的水的溶液，上层相反，故应用分液的方法分离苯酚。
18、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。
固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。
19、误认为苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊试液微微变红，于是断定苯酚一定不能使指示剂变色。
“酸性强弱”≠“酸度大小”。饱和苯酚溶液比饱和碳酸的浓度大，故浓度较大的苯酚溶液能使石蕊试液变红。
20、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。
苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
21、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。
苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
22、误认为苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，甲苯与硝酸生成TNT，故推断工业制取苦味酸（三硝基苯酚）是通过苯酚的直接硝化制得的。
此推断忽视了苯酚易被氧化的性质。当向苯酚中加入浓硝酸时，大部分苯酚被硝酸氧化，产率极低。工业上一般是由二硝基氯苯经先硝化再水解制得苦味酸。
23、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。
酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。
24、误认为醇一定可发生去氢氧化。
本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。
25、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。
当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2－丙醇。
26、误认为醇一定能发生消去反应。
甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。
27、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。
乙醇与氢溴酸反应生成的溴乙烷属于卤代烃，不是酯。
28、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢”。
乙醇与硝酸等无机酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。
29、误认为凡是分子中含有羧基的有机物一定是羧酸，都能使石蕊变红。
硬脂酸不能使石蕊变红。
30、误认为能使有机物分子中引进硝基的反应一定是硝化反应。
乙醇和浓硝酸发生酯化反应，生成硝酸乙酯。
31、误认为最简式相同但分子结构不同的有机物是同分异构体。
例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯（CH2O）；乙烯、苯（CH）。
32、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。
例：乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。
33、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。
例：乙醇和甲酸。
34、误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。
例：乙烯与环丙烷。
35、误认为能发生银镜反应的有机物一定是醛或一定含有醛基。
葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛；果糖能发生银镜反应，但它是多羟基酮，不含醛基。
