如何区别盐酸和氢氧化钠

其实鉴别上述的三种酸就是鉴别他们的酸根离子,鉴别酸根离子的方法就是生成不溶性的盐,现把常见离子的鉴别常用方法和试剂总结一下,希望对你有所帮助

1,氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

2,氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

3,碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

4,氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

5,硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

6,铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

7,铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

8,铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

本题主要用的是第4和5方法

是分别将他们装入3个试管

用滴管吸取agno3(硝酸银)溶液,滴入三个试管中,有白色沉淀生成的是盐酸,

用滴管吸取ba(oh)2(氢氧化钡)溶液，滴入别外两个试管中(重新取样)，有白色沉淀生成的是硫酸

没有的是硝酸

量取浓盐酸注意通风。量取浓盐酸时要配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。浓盐酸最大浓度也就36%左右，密度与水接近。注意事项：

将水缓慢倒入浓盐酸中应该不会出什么问题,但是一般稀释酸的操作都是将酸缓慢倒入水中。浓硫酸不同，浓度98%的密度为1.84克/立方厘米，比水大，稀释时会放出很大的热量，如果将水倒入浓硫酸中，放出的热量可能会使浮在表面的水滴沸腾造成液体飞溅。

在稀释浓硫酸时，切记，一定要把浓硫酸，缓慢，倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。浓盐酸也可以照浓硫酸办理。

量筒：

用途是按体积定量量取液体，量筒一般准确度较低。不能用作反应器,绝对不能加热,也不能用于配制溶液或溶液的稀释。

用来测液体体积的容器还有刻度吸管、移液管和滴管，前两者都比量筒的准确性高。但一只移液管一次只能量取固定量的溶液，刻度吸管可以量取需要的刻度量，而滴管使用上比较繁琐，也相对准确度差，一般用于粗略移取，如显色剂、缓冲液等。

以上内容参考：百度百科 ——浓盐酸

1、取样，均加入酚酞指示剂，变红的为氢氧化钠、碳酸钠。再向两试管中滴加盐酸，产生气泡的是碳酸钠。

2、取样，加入盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀的是硫酸钠。

3、取样，加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀的是盐酸和氯化钠，在向两试管中放入铝条，产生气泡的是盐酸，无现象的是氯化钠。

4、取样，加入紫色石蕊试液，石蕊变红的是硝酸、硫酸，在取两酸的样品，加入金属铜，加热。产生红棕色气体(或生成遇空气立刻由无色变为红棕色气体)的是硝酸，产生无色，且能使蓝色石蕊试纸变红的是硫酸。前提硝酸、硫酸均为浓酸。若为稀酸，则放入硫酸的铜片无明显现象。

5、有上述四步已将硝酸、硫酸、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠一一鉴别，剩下的即为硝酸钠。

2 从盐酸中取样，分别滴加，有气泡产生的，对应是碳酸钠；

3 用碳酸钠分别滴加剩余的两种样品，有沉淀产生的是氯化钡，无现象的是硫酸钠。

8.3.3 每班Fe+2测定：用移液管取5毫升盐酸酸洗液放入250毫升三角瓶中,加蒸馏水100毫升,加硫酸锰溶液（0.1N）20毫升,用标准的高锰酸钾溶液滴定至红色,保持20秒钟不消失即位终点.

计算公式：Fe2+（克/升）=N.×V×55.85/V1

试中：N.—标准高锰酸钾溶液当量浓度.

V—耗用高锰酸钾溶液的毫升数.

V1—盐酸酸洗液取样毫升数.

55.85—铁的克当量数.

在浓盐酸中加水稀释到这个浓度就可以

操作步骤：

1、注入浓度为36~37%的浓盐酸9mL

2、注入1000mL水

3、摇匀，使浓盐酸与水混合

4、密闭储存

5、完成配置

要配制1升0.1mol/L的稀盐酸，需要12mol/L的浓盐酸的体积是，1000×0.1/12=8.3毫升。

即量取浓盐酸8.3毫升加水稀释到一升溶液即可。

配制：0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

例如要配制1升0.1mol/L的稀盐酸，需要12mol/L的浓盐酸的体积是，1000×0.1/12=8.3毫升。即量取浓盐酸8.3毫升加水稀释到一升溶液即可。质量分数为36-37%的浓盐酸的物质的量浓度大约为12mol/l。

已知市售盐酸的物质的量是12mol/L，假设配制1mol/L的稀盐酸的体积是VL：则12x=V

x=V/12L所以，配制1mol/L的盐酸溶液，只需要量取市售盐酸V/12L，加水定容至VL即可。

扩展资料：

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

盐酸共有四个结晶的共熔点，分别对应四种晶体：68%（HCl的质量分数，下同）时的HCl·H2O、51%时的HCl·2H2O、41%时的HCl·3H2O和25%时的HCl·6H2O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H2O生成。

参考资料来源：百度百科-盐酸

采用标定法配制：

1）可以先计算配制1000毫升0.2mol /L的NaOH l标准溶液的分析纯的氢氧化钠的称样量；

2）用蒸馏水溶解后转移到1000毫升的塑料瓶中，摇匀，待标定；

3）计算、称量（基准物质）配制0.2mol /L的邻苯二甲酸氢钾l标准溶液；

4）用碱式滴定管滴定邻苯二甲酸氢钾l标准溶液，到终点，记录滴定体积；

5）计算邻苯二甲酸氢钾l标准溶液的准确浓度。至少平行标定4次.；

6）贴好标准溶液标签。

【2】0.2mol /L的HCl标准溶液的配置方法

1）可以先计算配制1000毫升0.2mol /L的HCL l标准溶液的分析纯的盐酸的取样体量；

2）用蒸馏水稀释转移到1000毫升的试剂瓶中，摇匀，待标定；

3）计算、称量（基准物质）配制0.2mol /L的碳酸钠标准溶液；

4）用滴定管滴定碳酸钠l标准溶液，到终点，记录滴定体积；

5）计算盐酸标准溶液的准确浓度。至少平行标定4次.；

6）贴好标准溶液标签。