硫酸和硝酸反应吗

1、都为强酸。 硫酸和硝酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。 硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性，硝酸和盐酸都有较强的挥发性。硝酸加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。

2、硫酸密度较大。 硫酸和硝酸都有氧化性，属氧化性酸，硝酸氧化性一般比硫酸强。盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。

3、盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。硫酸无刺激性气味。盐酸硝酸均有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。

4、硫酸和硝酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性。硝酸和盐酸都有较强的挥发性。硝酸加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。硫酸密度较大。硫酸和硝酸都有氧化性，属氧化性酸。硝酸氧化性一般比硫酸强。

硫酸化学式：H₂SO₄；

硝酸化学式：HNO₃；

盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢化学式：HCl；

二氧化硫化学式：SO₂；

亚硝酸化学式：HNO₂

区别：硫酸、硝酸、盐酸，亚硝酸均为酸（其中硫酸、硝酸，盐酸为强酸，亚硝酸为弱酸），二氧化硫为酸性氧化物。

应用：

硫酸的应用：

硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

硝酸的应用：

1、作为制硝酸盐类氮肥、王水、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸和硝酸酯的必需原料。

2、用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。

3、可用于制备三硝基甲苯。

4、作为有机合成原料，浓硝酸可将苯、蒽、萘和其他芳香族化合物硝化制取有机原料。

盐酸的应用：

化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。

二氧化硫的应用：

1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。

2、主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

3、二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。

4、农药、人造纤维、染料等工业部门。

5、用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。

亚硝酸的应用：

1、亚硝酸在工业上用于有机合成，使胺类转变成重氮化合物以制备偶氮染料。 

2、利用亚硝酸与脂肪和芳香族伯、仲、叔胺作用生成产物的不同来鉴别胺。 

3、亚硝酸盐是一种食品防腐剂，能防止食品腐败变质，具有显著的杀菌或抑菌效能，特别是在腌肉工业上得到广泛应用。

1 硫酸和硝酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。

2 硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性。硝酸和盐酸都有较强的挥发性。

3 硝酸加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。

4 硫酸密度较大。

5 硫酸和硝酸都有氧化性，属氧化性酸。硝酸氧化性一般比硫酸强。

6 盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。

7 硫酸无刺激性气味。盐酸硝酸均有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。

扩展资料：

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）。

纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。

露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度(d204)1.41，熔点-42℃（无水），沸点120.5℃（68%）。

对于稀硝酸， 一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右，而工业级浓硝酸浓度则为98%，通常发烟硝酸浓度约为98%。

盐酸（hydrochloric acid ）是氯化氢（HCl）的水溶液   ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性。

因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

参考资料：百度百科-硝酸 百度百科-盐酸 百度百科-硫酸

氧化性硝酸强，还原性盐酸强，一般而言同浓度相同外界环境下硝酸强

同浓度时硫酸应该强一些。

在水溶液中因拉平效应，酸性一样强；但在更强酸性溶液中，如醋酸溶液，硝酸酸性更强。另：酸性指接受电子能力（路易斯酸碱理论）不受酸浓度影响。

对无机酸酸性的强弱的判断是一个重点和难点。下面我将系统介绍一下。

判断酸性的唯一标准就是判断其中的氢原子在水中是否易电离成氢离子。一种酸越易电离，它的酸性越强。例如硫酸，它在水中的一级电离度是百分之一百，也就是说硫酸的氢原子全部电离成氢离子，因此硫酸是强酸。

还有我想说的就是一味的追求知道哪个酸的酸性强和弱好像也没有什么特别重要的意义!不要把一些普通的知识过细化!没有必要的!

例如盐酸

硫酸

硝酸都是强酸!它们在相同情况下时!酸性差不多的!没有必要再来比较强弱的了!只是它们在氧化性上,以及其它方面会因酸根离子的不同而在性质上有不同之处!这才是你要知道的东西!物质的个性!

我知道要你接受我的意见有点儿难!我很厌恶一些老师把一些简单的知识复杂化!本来易懂的经他她们加工后反而让人不懂了!为什么呢?因为他她们本身没有从本质上理解知识的本身!我发现在这个世上真正的高手不多!!!

硝酸的化学式为：HNO3

用元素符号和数字表示物质组成的式子叫化学式。

用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。例如：C+O2=点燃=CO2

稀硫酸只有酸性，浓硫酸有吸水性，脱水性，和强氧化性

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，化学式：HNO3，熔点：-42℃，沸点：78℃，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明[1] 。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色[2] ，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，也可保存在磨砂外层塑料瓶中（不太建议），严禁与还原剂接触。

浓硝酸是强氧化剂，遇有机物、木屑等能引起燃烧。含有痕量氧化物的浓硝酸几乎能与除铝和含铬特殊钢之外的所有金属发生反应，而铝和含铬特殊钢衩浓硝酸钝化与乙醇、松节油、焦炭，有机碎渣的反应非常剧烈。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1混合可以制成具有强腐蚀性的王水。

硫酸（化学式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

2、常用酸在水中的电离常数来衡量.硝酸和硫酸的电离方程式如下：HNO3 = H(+) + NO3(-) pKa = -1.34,H2SO4 = H(+) + HSO4(-) pKa = -3,HSO4(-) = H(+) + SO4(2-) pKa = 1.9。显然pKa(HNO3) >pKa(H2SO4),即Ka(HNO3) <Ka(H2SO4),说明硫酸比硝酸的酸性更强。

还可用硝酸氧化硫单质制备：S+2HNO3==H2SO4+2NO↑

硝酸一般用硝酸盐与浓硫酸共热制备：KNO3+H2SO4==KHSO4+HNO3↑

硝酸易挥发,使反应可以进行.如要进一步反应：KHSO4+KNO3==HNO3↑+K2SO4,则反应温度需进一步升高,硝酸分解加剧,产率反而下降.

要是想确定就要做实验了.硫酸还要分浓硫酸还是稀硫酸,在稀硫酸中放入锌或者铜收集气体,后,用打火机点燃,浓硫酸需要加水稀释后在做实验.硝酸在加入锌后收集的气体为黄褐色.比较危险建议不做硝酸的实验.