盐酸与硝酸随便配都能溶解金吗

金，当然是黄色的，要是它溶解了，有点显绿色

金溶于王水（浓盐酸和浓硝酸3：1混合）可以生成HAuCl4

Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O

虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金，但它们联合起来却可以溶解金，原理是这样的：硝酸是一种非常强烈的氧化剂，它可以溶解极微量的金，而盐酸则可以与溶液中的金离子反应，形成氯化金，使金离子离开溶液，这样硝酸就可以进一步溶解金了：

Au

+

NO3-

+

4H+

→

Au3+

+

NO↑

+

2H2O

Au3+

+

4Cl-

→

AuCl4-

王水是一种强酸性物质，由高浓度的硝酸和高浓度的盐酸混合而成，这两者都是强酸。它通常被用来从物质中去除黄金和铂等金属，特别是在微电子和微加工实验室中。

“王水”这个词在拉丁语中是“皇室之水”。 它是由中世纪炼金术士命名，因为它是一种特殊的液体，甚至可以溶解贵金属，如金、铂和钯，即通常不会与其他化学物质发生反应的金属（注意，王水并不会溶解所有贵金属）。

因为王水是两种强酸的混合物，所以没有自己的化学式。然而，它可以被表示为HNO3+3 HCl，基本表明它是硝酸（HNO3）和盐酸（HCl）的混合物。王水溶液通常是黄色或红褐色的发烟液体并含有快速变化的成分。传统的王水溶液由盐酸和硝酸3:1混合而成。注意，浓硝酸质量分数大约65%，浓盐酸质量分数接近35%，所以体积比通常是一份浓硝酸比四份浓盐酸。另一个要注意的重要预防措施是，应该将硝酸加入盐酸中，不能反过来。通常，他们会在实验室里制造大约10毫升的王水用于实验。

毫无疑问，既然它是强酸，参与处理的化学家应该佩戴适当的防护性实验装置，而且设备操作应该极其谨慎，因为王水腐蚀性很强。它会释放有毒气体，直接接触人体皮肤是非常危险的。

王水因为可溶解黄金、钯和铂的能力而广受欢迎，所有可被其溶解的金属都不能轻易地与化学物质发生反应。王水能溶解黄金（以及铂和钯等金属）的原因是它的两种组成成分都是酸（即：盐酸和硝酸），且带有不同的功能。硝酸是一种很好的氧化剂，并且来自盐酸的氯离子与金离子可形成配合物，从而把它们从溶液中去除。

由于王水能完全溶解黄金，所以被用来生产四氯金酸，而四氯金酸反之又可被用作提纯高品质黄金过程中的电解质。王水也用于金属蚀刻和清洁实验设备（特别是有机化合物的玻璃器皿）。王水是黄金和铂的提取和纯化过程中必不可少的一部分。

早在1940年，希特勒领导的德国入侵匈牙利时，纳粹军队正在洗劫尼尔斯•玻尔研究所的化学实验室，匈牙利化学家乔治•德赫韦西用王水溶解了马克斯•冯•劳厄和詹姆斯•弗兰克获得的诺贝尔金牌，使他们免受纳粹军队的迫害。

溶解了金牌之后，他把罐子放在一个架子上，这个架子上有许多其他瓶瓶罐罐，所有的瓶子看起来都差不多（至少对于那些没有受过训练的纳粹士兵来说可以蒙混过去，他们中的大多数人不太可能拥有化学学位）。所有这些瓶子都没动过，包括装着两名匈牙利科学家被溶解的金牌罐子。德赫维西先生和他那非同寻常的英雄行为让全世界化学实验室走廊里都挂着他的肖像，成为不朽的人物。

金既可以溶解于王水（浓硝酸+浓盐酸）,变成氯金酸；

金也能溶解于（浓硝酸+氯化钠）,变成氯金酸钠”,因为浓硝酸+氯化钠,其中一部分硝酸生成了盐酸,溶液就成了硝酸+盐酸+硝酸钠+氯气的混合溶液,因此就就可以溶解金,并生成氯金酸和氯金酸钠.

是氯离子的强配合性，氟离子也有此性质，所以要是将盐酸换成氢氟酸效果更好。而且在于在混合酸中有氧化性超强的氯化亚硝酰（NOCI)，加强氧化性。配合性是要溶解金离子，因为三价和一价金离子在溶液中无法存在，所以是生成HAuCl2，这样就可溶了。上面那个方程式错了，是Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O 解答：这个原因太复杂。一定量的硝酸与盐酸混合的酸性大于其中任何一种。这个是特性。就像合金有一些单种金属没有的特性一样。Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO+2H2O

〔AuCl4〕-是一种配离子，叫四氯合金酸根离子，因为浓盐酸中有大量氯离子，与+3价金离子形成这种配离子能降低金的还原电位，提高硝酸的氧化电位，这是大学的说法，高中的可以说提高硝酸的氧化性，提高金的还原性也可以

10、

王水

能溶解金是因为有比

浓硝酸

更强的

氧化性

旧的说法就是，浓硝酸和

浓盐酸

反应生成了NOCl和Cl2能

氧化金

。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的

电极电势

，提高了Au的

还原性

，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。

原因：硝基盐酸能够增强金属的还原能力，具体解释如下：

王水溶解金属是因为发生反应：HNO₃+3HCl=NOCl+Cl₂+2H₂O，是在王水中产生了氯气和强氧化性的氯化亚硝酰的缘故。

后来发现更重要的原因是高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，从而使金属的电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。以金为例：Au与Cl配位形成[AuCl4]-离子Au+ 3e-= Au，E = 1.52V AuCl4-+ 3e-= Au + 4Cl-，E = 1.002V。

可以看出，在没有氯离子存在下，硝酸和氯都不易氧化金。但是当金在氯离子存在下时，它的电极电势降低很多。

换句话讲，由于形成AuCl4-配合物而增强了金的还原能力。这时氯甚至浓硝酸也能氧化Au成AuCl4-。所以，王水能溶解金的主要原因不是王水的氧化能力被增强，而是金属的还原能力被增强。

扩展资料：

其中还原反应的类型介绍

根据作为氧化剂的元素和作为还原剂的元素的来源，氧化还原反应可以分成两种类型：分子间氧化还原反应、分子内氧化还原反应。

1、分子间

在这类氧化还原反应中，氧化数的升高与降低发生在两种不同的物质中。

例如： 

2、分子内

在这类氧化还原反应中，氧化数的升高与降低发生于同一物质中，通常称作自氧化还原反应。

例如： 

自氧化还原反应中，若同种元素部分氧化数升高，部分氧化数降低，则这种反应称为歧化反应。

例如： 

歧化反应的逆反应称为逆歧化反应，又称作归中反应。

参考资料：百度百科-王水