防止铁生锈的小妙招

硅酸的酸性比磷酸弱得多,在硅酸钠的溶液里滴加磷酸,肯定有硅酸生成,问题是我们怎样得到明显的沉淀?,而就是用盐酸代替磷酸,想得到透明的硅酸的凝胶,也不是很简单的实验,要做好实验,首先是硅酸钠溶液的浓度要大,往往是用其接近饱和的溶液,二是振荡或搅拌,还有就是适当的提高温度,还有就是要耐心,胶体的凝聚要有一个时间,和陈化阶段,在某些时候,可以通过钉达尔现象观察胶体的产生.从而确定硅酸的产生.

求采纳

【学习目标】

1、通过实验认识化学反应的速率

2、通过实验认识化学反应的限度

3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用

【基础知识】

一、化学反应速率

1、定义

化学反应速率是表示反应进行 的物理量，通常用_ 表示。

计算公式 ；常用单位： 。

各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的化学计量系数比。

2、影响化学反应速率的因素

（1）内因：反应物的性质（主要）

（2）外因：其他条件不变时

①温度：温度升高，反应速率_ _

②压强：对于有气体参加的反应，增加压强，反应速率_ _

③浓度：增大反应物的浓度，反应速率_ _

④催化剂：使用（正）催化剂, 反应速率_ _

其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

二、化学反应的限度

1．可逆反应：在 下，既可正反应方向进行，同时又可逆反应方向进行的反应。

可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。

2．化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生改变的状态，称为化学平衡状态。

化学平衡状态的特征：逆:可逆反应

动：动态平衡 V正≠0， V逆≠0

等：V正=V逆

定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）

变：条件改变，平衡状态将被破坏

3．可逆反应在一定条件下达平衡状态即达到该反应的`限度。

【典型例题】

1．（2007年水平测试）下列措施不能增大反应速率的是（ ）

A．升高温度 B．降低温度

C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂

2．（2008年测试）对于反应2H2O2 ===2H2O + O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）

A．减小H2O2溶液的浓度 B．升高H2O2溶液的温度

C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D．向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液

3．（2009年水平测试）实验室用锌粒与2l/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）

A．用锌粉代替锌粒 B．改用3l/L硫酸溶液

C．改用热的2l/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水

4．（2010年水平测试）对工业合成氨反应：N2＋3H2 2NH3，下列说法错误的是（ ）

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

B．升高温度可以增大反应速率

C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅

D．增大N2浓度可以增大反应速率

5．（2011年水平测试）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）

A．冬天，块状锌与2 lL一1硫酸溶液反应

B．冬天，粉末状锌与2 lL一1硫酸溶液反应

C．夏天，块状锌与2 lL一1硫酸溶液反应

D．夏天，粉末状锌与2lL一1硫酸溶液反应

6．在一条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行，测得2in内，N2的物质的量由20l减少到8l，则2in内N2的平均反应速率为（ ）

A．1.2l(Lin)-1B．1.0 l(Lin)-1

C．0.6 l(Lin)-1 D．0.4 l(Lin)-1

7．下列措施是为了降低化学反应速率的是

A．食品放在冰箱中贮藏 B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

C．合成氨工业中使用催化剂 D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热

8．影响化学反应速率的因素有很多，决定化学反应速率的主要因素是

A．温度 B.浓度 C.催化剂 D.反应物的性质

9．在一定温度下，可逆反应X(g)+3(g) 2Z(g)达到平衡的标志是

①Z生成的速率与Z分解的速率相等，②单位时间生成a l X，同时生成3a l ，③X、、Z的浓度不再变化，④X、、Z的分子数比为1：3：2，⑤X、、Z的浓度相等，⑥X、、Z的质量不再发生变化

A．①③⑥ B．①②③ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

初中中考化学模拟试题

一、选择题(本题共1 0个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项字母填入括号内)

1.下列物质的性质中，属于化学性质的是 ( )

A.干冰易升华 B.浓盐酸易挥发

C.氢气可燃烧 D.氢氧化钠固体易潮解

2.我们每一个人都应传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。下列做法不属于

“低碳”生活的是 ( )

A.节日燃放烟花爆竹 B.多骑自行车，少乘汽车

C.用电子 贺卡 代替纸质生日贺卡 D.秸秆粉碎还田而不焚烧

3.空气是一种 宝贵的自然资源。下列有关说法中不正确的是( )

A.法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积4/5的结论

B.空气中由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物

C.氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料

D.稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光

4.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是 ( )

A.在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁

B.在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

C.铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应

D.物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性

5.下列反应的化学方程式和反应类型都正确的是 ( )

A.用一氧化碳还原氧化铜：CO+ Cu O Cu +CO2 (置换反应)

B.将氯化钡溶液滴入硫酸铜溶液：CuSO4+BaCl2=Ba2SO4 + CuCl2 (复分解反应)

C.盐酸与氢氧化铜反应 Cu(OH)2 +2HCl =CuCl2+2H2O (复分解反应)

D.铁与盐酸反应 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ (置换反应)

6.下列有关原子结构的说法中正确的是 ( )

A.氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成

B.“毒大米”中含有金属铬(Cr)。铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24

C.氯原子的结构示意图为

在反应中若得到一个电子即变成氯离子(C1—)

D.质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷

7.下列有关水的说法中不正确的是 ( )

A.水(H2O)和过氧化氢(H2O2)分子中都含有氢气分子

B.电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的

C.用肥皂水可以区分软水和硬水

D.常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等 方法 净化水.

8.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( )

A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

B.银的导电性强于铜

C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同

D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

9.右图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列有关说法错误的是 ( )

A.t1℃三种物质中B物质的溶解度大

B.t2℃三种 物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A

C.可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液

D.t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的

方法形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等

10.下列有关计算结果错误的是 ( )

A.K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+ 6价

B.NH4NO3中氮元素的质量分数为35%

C. C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6︰2

D.已知20℃时，NaCl的溶解度为36，据此计算出该温度下其饱和溶液的

质量分数为26.5%

二、填空题(本题共3个小题，共22分)

11.(6分)用化学用语填空：

(1)镁 (2) 2个氮气分子 (3)5个硫酸根离子

(4)甲烷 (5)+6价的硫元素

(6)由Fe 3+和OH— 构成的氢氧化铁 。

12.(8分) 现有下列十种物质：①NaHCO3②Na2CO3③Ca(OH)2④CaO

⑤CuSO4⑥CuSO4•5H2O⑦甲醛⑧CO⑨CO2⑩SO2。

请用上述物质的序号填空。

(1) 俗名叫纯碱的是 ，叫熟石灰的是 ，叫胆矾的是 。

(2) 可用于治疗胃酸 过多的是 ，在空气中会导致酸雨形成的是 ，

能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是 ，

其水溶液可用于浸泡动物标本的是 。

(3) 属于盐类的是 。

13.(4分) 根据下列实验操作图示回答问题

(1) 下列①、②、③、④图示操作中有错误的是 ，共有 处错误。

(2) 若用⑤收集下列气体，从a通入气体可以收集 (填字母代号，下同)，

从b通入气体可以收 。

A.NH3 B.CO2 C.CH4 D.SO2

14.(4分)实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气。

(1) 过氧化氢的分解的变化可用下式表示：

过氧化氢 水+氧气

上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是 ，

氧元素的化合价为—1价的是 。

(2)用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作 用是 若未加入二氧化锰，则反应 (选填“不能发生”或“明显减慢”)

三、分析题(共10分)

15. 已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实 验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：

回答下列问题：

⑴上述实验操作的名称分别是：操作① ，操作④ 。

⑵根据上述实验，可以确定该固体 变质(选填“已”或“未”)

⑶步骤③中加过量氯化钙溶液的目是 。

写出步骤②和③中的化学方程式¬¬¬¬

⑷若测得E的PH=7，则A的成分 ，若测得E的PH>7，则A的成分 。

四、探究题(本题共1个小题，共8分)

16.(8分) 已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。

回答下列问题：

(1) A 装置中发生反应的化学方程式是________ 。

(2)B装置的作用是 。实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是 ，写出B中所有溶质的化学式　

(3)如果去掉B装置，将A与C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式为

五、计算题(本题共1个小题，共10分)

17.(10分)实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去年铁锈)放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。

请回答下列问题：

(1)写出上述反应的化学方程式是________ 。

(2)反应中产生的气体的质量是 。

(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。

（考试时间共90分钟，满分100分）

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔填写在试卷左边的密封线内。

2.第Ⅰ卷是第1页至第2页。答题时，请用2B铅笔把各小题正确答案填涂在答题卡上对应的题号内。如需改动，须用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。在第Ⅰ卷上答题无效。

可能用到的相对原子量为：H—1，C—12，O—16，Na—23，S—32,K—39,Cu—64

一、选择题（本大题共40分。每小题只有一个正确选项，每小题2分）

1.下列变化过程中有新物质生成的是

A.水结成冰 B.镁带燃烧 C.玻璃破碎 D.石蜡熔化

2.地壳中含量最多的元素是

A.氧 B.铝C.氢 D.硅

3.下列燃料中最理想的是

A.天然气B.煤 C.氢气D.乙醇气油

4.下列各物质的化学式相应的俗名不正确的是

A.NaOH烧碱 B.Na2 CO2纯碱 C.CaO生石灰 D.CaCO3熟石灰

5.下列实验基本操作正确的是

6.水、氢氧化铜和高锰酸钾三种物质的组成中都含有

A.氧分子B.氧原子 C.氧气D.氧元素

7.把燃气热水器装在通风不畅的浴室内，易产生使人中毒的物质是

A.一氧化碳 B.氮气C.二氧化硫 D.二氧化碳

8.下列说法正确的是

A.合金、合成纤维都是有机合成材料B.人体必需的元素摄入量越多越好

C.不能随意丢弃废旧金属 D.可用手触摸来鉴别腈纶、羊毛衣服

9.只需用水就能清洗干净的是

A.附有氢氧化铁的试管 B.附有植物油的试管

C.内壁有水垢的热水瓶 D.附有食盐的烧杯

10.通常加入指示剂来判断下列反应是否发生的是

A.Ca(OH)2+CO2-—B.CuCl2+NaOH-—

C.NaOH+H2SO4- — D.CaCO3+HCl-—

11.用下列几个步骤将河水转化为可饮用水：①过滤，②消毒杀菌（如用漂白粉），③自然沉降，④化学沉降（如用明矾），以上处理过程顺序合理的是

A.③①②①④ B.③①④①②

C.①③①④② D.①③④①②

12.有关“相等”的说法错误的是

A.中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等

B.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数相等

C.原子中核内质子数与核外电子数相等

D.溶液稀释前后，溶质的质量一定相等

13.一定质量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应，下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的是

14.下列实验方案中能达到预期目的的是

A.用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体B.用稀盐酸除去Na2CO3中的NaHCO3

C.用点燃的方法除去CO2中少量的COD.用稀H2SO4除去炭粉中的CuO

15.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.10℃时，a的溶解度大于b的溶解度

B.t℃时，a、b两种饱和溶液的溶质质量分数相同

C.随着温度的升高，溶解度变化较大的物质是b

D.将b溶液由10℃升温至30℃时变为饱和溶液

16.下列做法使化学反应速率变慢的是

A.某些食品在密封包装时充氮气

B.用双氧水制取氧气时加入二氧化锰

C.煤燃烧时向煤炉中鼓入空气

D.用铁粉代替铁钉和稀盐酸反应

17.下列对一些事实的解释错误的是

A.氨水、氢氧化钠溶液使无色酚酞试剂变红色，是因为这两种溶液都呈碱性

B.氯化铜溶液和氯化铁溶液的颜色不同，是因为这两种溶液所含阳离子不同

C.能用打气筒将空气压入自行车胎内，是因为原子本身大小不同

D.少量食盐加到一杯水中逐渐“消失”，是因为分子或离子不断运动

18.在金属Cu、Al、Ag、Zn中，既能与硝酸银溶液反应，又能与稀硫酸反应的是

A.Al、Ag、ZnB.Al、Zn

C.Cu、Al、ZnD.Ag、Zn

19.下列有关化肥的叙述错误的是

A.NH4NO3、KH2PO4都是复合肥 B.(NH4) 2SO4、NH4Cl都是氮肥

C.贮存NH4HCO3时，要注意防潮 D.(NH4) 2CO3不能与成熟石灰混合施用

20.有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶无色溶液，它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液、AgNO3溶液中的某一种。按照表中所述进行的实验和结论推出“丙+丁”的实验现象是（已知Ag2CO3难溶于水）

溶液间进行的反应 甲+丙 甲+乙 乙+丁 丙+丁

实验现象 有气体产生 有沉淀产生 有沉淀产生

A.一定有气体B.一定有沉淀

C.可能有反应但无现象 D.可能没有反应

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔填写在试卷左边的密封线内。

2.第Ⅱ卷是第1页至第2页。答题时，请用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上

可能用到的相对原子量为：H—1，C—12，O—16，Na—23，S—32,K—39,Cu—64

二、填空题（本大题共26分。化学方程式及第30小题每空2分，其余每空1分）

21.请写出下列化学符号：

（1）1个氢分子，（2）2个磷原子，（3）氧化镁中氧元素的化合价为-2价。

22.从水、甲烷、酒精、二氧化碳、氯化纳等五种物质中，按题意选择适当的物质，用化学式填空。

（1）生理盐水中的溶质 ，（2）沼气的主要成份 。

23.下图是A、B、C三种微粒的结构示意图，其中表示离子的是 ，属于同种元素的是 。

24.化学与生产、生活有着紧密的联系。

（1）常在铁制品的表面涂上油漆，是为了防止铁制品 。

（2）将花生油沿一根筷子倒入细口瓶中，该操作相当于化学实验中的 。

（3）从能量转化的角度来看，利用焚烧生活垃圾发电， 是将 能转化为电能。

25.柳州市柳城县特产云片糕，香甜可口、营养丰富。其生产原料为蔗糖、油脂、淀粉、陈皮、水等，其中富含糖类的原原料是 和 。

26.根据九年级化学所学过的物质分类标准，对下列纯净物进行分类，所分出的物质至少应包含下列物质中的四种。

水 铜 干冰 氧化锌 火碱 硫酸 氧化铝

标准 ，包括 。

27.写出一个实验室制取单质气体的化学方程式及所属的基本反应类型。化学方程式：

。基本反应类型： 。

28.（1）小张用下图所示的实验装置来探究可燃物的燃烧条件，他能观察到的现象是

。

（2）通过此实验的探究，还可推出白磷与红磷在性质上的一点差异是 。

29.金属纳是一种活泼的金属，它能与水反应生成对应的碱和氢气。将金属钠放入硫酸铁溶液中，所发生反应的化学方程式为： 。

30.运用图示表示某些化学知识，能将定性和定量的概念巧妙地联系起来。如铁合金中生铁和钢与含碳量的关系可用下图表示：

请用类似的方法将溶液的酸碱性与酸碱度（pH）的关系表示出来。

。

31.一些物质在水溶液中发生复分解反应，往往由易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶的物质。下表为某些物质的20℃时的溶解度：

物质 溶解度/g

Ag2S（黑色） 1.5×10-16

AgBr（淡黄色） 8.4×10-6

AgCl（白色） 1.5×10-4

Ca(HCO3) 2（白色） 16.6

CaCO3（白色） 0.0015

CaSO4（白色） 0.2

Ca（OH）2（白色） 0.165

根据上述信息，完成下列填空。

（1）向溴化银（AgBr）悬浊液中加入硫化钾溶液，看到的现象是 。

（2）从上表中另选出两种能发生反应的物质，写出相应的化学方程式： 。

三、实验题（本大题共10分）

32.某固体混合物可能含有Zn、CaCO3 、Na2 CO3三种物质，为检测出该混合物中的具体物质及含量，探究小组选择了下图中的部分装置，经过实验得知气体产物中含有氢气和二氧化碳。（提示：不考虑稀盐酸的挥发性）

回答下列问题：

（1）装置甲中仪器A的名称是，乙中仪器B的名称是。

（2）长颈漏斗须伸入液面下的原因是。

（3）装置戊若用于排空气法收集某种气体，当气体从g处进入，则可收集到密度比空气

的气体（填“大”或“小”）。

（4）根据图中所提供的仪器装置，进行合理的连接，可完成以下指定的实验：

①证明该混合物中含有碳酸盐，从左到右的接口顺序为a→。写出除装置甲内的反应外，该项实验中所发生反应的化学方程式： 。②证明该混合物中含有锌粉，从左到右接口顺序为a→ 。若在装置气密性良好的情况下，未观察到预期的实验现象，可能的原因是。

（5）假如固体混合物中不含CaCO3，在实验中称取m克的样品（允许采用上述装置以外的仪器，但装置甲必须使用），甲同学说可以通过测量氢气体积，然后换算成氢气质量的方法计算出Zn的质量。乙同学说，他也可以用另一种方法获得锌的质量，他的方法是

。

四、简答题（本大题共16分）

33.（8分）联合国政府间气候变化专业委员会2007年12月17日发布的一份报告指出，“全球气温本世纪可能上升1.1℃~6.4℃，海平面上升18 cm~59 cm，如果气温上升超过3.5℃，40%~70%的物种面临灭绝。”回答下列问题：

（1）导致气候变暖的主要气体是，它所产生的这种效应称为。

（2）写出上述气体的两种用途：

。

（3）对于减少这种气体的排放，你的合理化建议是：

。

（4）上述气体与水反应能够生产一种酸，你认为酸雨是由上述气体引起的吗？为什么？（回答“是”或“不是”，能否形成酸雨的原因是什么）

（5）如何收集一瓶某工厂附近的干燥空气样品？

34.（8分）在化学晚会上，小李表演了一个魔术，大家观察到小李将甲、乙两烧杯中的溶液各自分成了两等份，并按下图的流程表演了两次，但却出现了两种不同的现象。（友情提示：1.表演中产生的气体无色无刺激性气味；2.可溶性钡盐对人体有毒，要避免误食。）

回答下列问题：

（1）反应①产生的气体的化学式是 。

（2）写出反应②的化学方程式 。

（3）若出现现象一，写出那杯白色浑浊的“牛奶”中所有成分的化学式：

。

（4）反应②中所得的沉淀也要避免误食，原因是 。

（5）请你用实验室中的酸碱指示剂和常见的酸碱也设计一个小魔术，名叫“会变色的花”，并填写下表：

实验操作步骤 预期的实验现象 解释其中的化学原理

五、计算题（本大题共8分，可能用到的相对原子质量：）

H—1，C—12，O—16，Na—23，S—32,K—39,Cu—64）

35.（3分）已知某化学式为MSO4的相对分子质量为160。

（1）M元素的相对原子质量是。

（2）根据原子的相对原子质量确定M元素的名称是。

（3）MSO4中M元素的质量分数是。（用百分数表示）

36.（5分）（1）将10 g溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数10%的稀硫酸，稀释后溶液的质量为多少克？稀释所需的水为多少毫升？（水的密度为1.0 g•cm-3）（2）用上述配制的稀硫酸与一定量的氢氧化钾溶液混合，完全反应后溶液呈中性，求生成的硫酸钾为多少克？

（已知反应的化学方程式：H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O）

A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物

B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替

C．反应Ⅱ中的反应为CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低

3．下列关于铁的叙述正确的是()。

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀　 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素　

③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族　 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　

⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3　 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

A．①③ B．②④C．②⑤ D．④⑥

4．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是(　 　)

A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN－

C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物 D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

5．已知下述三个实验均能发生化学反应。下列判断正确的是()

①

②

③

将铁钉放入硫酸铜溶液中

向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸

将铁钉放入氯化铁溶液中

A．实验①和③中的铁钉只作还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋→2Fe2＋

6．下列中学常见实验的现象或表述正确的是()

A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”

与钾水玻璃接触后发生双水解反应，促使硅酸钾析出胶体二氧化硅，粘接耐酸粉料并逐步脱水固化，形成钾水玻璃胶泥。根据大量工程试验表明，缩合磷酸铝与水玻璃反应率高达98％以上。而氟硅酸钠与水玻璃反应率只在70％左右，用缩合磷酸铝作固化剂配制的胶泥粘接强度高，致密性好、抗渗等级高