硫酸密度越高电阻越大吗

纯净的浓硫酸是无色的油状液体，含量是百分之98，3，在温度15度时密度是每立方厘米1，830g,熔点为10，49度，沸点为338度，加热到340度分解成三氧化硫和水，溶解时放出大量的热。1摩尔量的硫酸是98g.硫酸被水稀释后能放出23.54kcal的热量。含有杂质的浓硫酸呈黄棕色。浓硫酸的电阻较高，比普通稀硫酸电解液高出6倍。浓硫酸的特性；【1】吸水性。浓硫酸有很强的吸水性，能吸收空气中的水分，使密度降低。【2】脱水性。浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张，木材，衣服皮肤等物质中的氢氧元素，按水的组成比脱去，使它们炭化。【3】氧化性。浓硫酸遇鉄能使表面生成一层氧化膜，隔绝铁与浓硫酸的继续氧化腐蚀。

硫酸和水的导电都是靠电离出的离子的移动来进行的。水的凝固点是0℃，硫酸的凝固点是10.36℃，冷却都凝固点一下，液体全部都凝固成固体。固体中的原子和离子都不能移动，此时在测量电阻值，就变的很大了。

把粗铜做阳极，精铜做阴极，

cuso4做电解质

，进行电解

阳极中的

比铜活泼的zn，fe会放电，变成离子到溶液中，

比cu不活泼的

ag，au会在阳极泥中，

而阴极只有cu2+放电，

这样就得到了纯净的cu

阳极

：

zn-2e-=zn2+

fe-2e-=fe2+

cu-2e-=cu2+

阴极:cu2++2e-=cu

首先锌和铜放到稀硫酸里，能形成原电池。并不是因为二种金属的电负性相差0.25，而是因为锌离子锌单质的标准电极电势是－0.7621V；氢离子对氢气的标准电极电势是0V。这导致正极(铜极，析出氢气)与负极(锌极，溶解出锌离子)的标准电极电势差是0.7621V＞0，所以锌和铜在稀硫酸里能够形成原电池。

然后，我们来看铂和金。从电负性可以看出来，铂相对于金更活泼。那么金所在的电极就是正极，是氢离子放电产生氢气，刚刚说了，氢离子对氢气的标准电极电势是0V；铂为负极，稳定存在的化合态铂是四氯合铂[Ⅱ]酸及其盐，四氯合铂[Ⅱ]酸根对铂单质的标准电极电势是0.8473V。于是这个电池的标准电极电势差是－0.8473V＜0。也就是说酸性条件下，把铂和金放入含有四氯合铂[Ⅱ]酸根或者含有大量氯离子的溶液中不能形成原电池。

如果电解质中不含四氯合铂[Ⅱ]酸根和大量氯离子，那么+2价的铂因为无法被配位，而非常不稳定，导致+2价铂对铂单质的标准电极电势会比0.8473小，但是依然是一个正数，这导致标准电极电势差依然还是负数。所以还是不能形成原电池。

至于电解池，我们知道，电解池需要外界提供电流。而按照你的意思是把无穷多个“金铂原电池”(我们姑且叫它原电池)串联，刚刚已经说了这个“原电池是没有电流的”，既然没有电流那如何让其中一个单元去发生电解呢？这显然是很荒谬的事情。

最后，关于用来计算功率的公式，这个公式是不能用来计算电池(包括原电池和电解池)的功率的，因为电池本身在整个电路中并不算在纯电阻电路的行列里(电池存在液接电势，界面电势，浓差电势，扩散电势，化学极化等而这些在电池工作的时间段内会发生变化，这导致电池的电阻会随着时间而变化。因此不能电池的电阻当成一个定值去进行相关的计算。)

R=ρL/S

所以电阻增大了3*3＝9倍，拉长后电阻＝9R

说明硫酸铜的电阻也遵从电阻定律？

不遵循！

因为硫酸铜溶液通电时会发生电解反应，会产生电解反应电动势，所以欧姆定理不适合。