五氟化锑的化学性质

弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。十大弱酸是指：

1、碳酸H2CO3

2、醋酸 CH3COOH

3、硅酸 H2SiO3

4、亚硝酸 HNO2

5、氢硫酸 H2S

6、氢氟酸 HF

7、次氯酸HClO

8、氢氰酸 HCN

9、亚硫酸 H2SO3

10、磷酸H3PO4

与之相关的化学方程式举例如下：

1、弱酸（weak acid ），是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系：HA（aq）↔H+（aq）+A-（aq）

2、弱酸的电离要使用可逆号（二元、多元弱酸电离必须分步书写），比如： ， 

3、次氯酸能氧化还原性物质，使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。如：Na2SO3+ HClO = Na2SO4+ HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）

4、氢氟酸（英文：Hydrofluoric Acid），化学式是HF，是氟化氢气体的水溶液，清澈，无色、发烟的腐蚀性液体，有剧烈刺激性气味。氢氟酸可以用来刻蚀玻璃，化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

扩展资料：

和弱酸相对的酸叫强酸。

英国化学家们把“酸”定义为 proton donor （质子，其实也就是H +的贡献体）。

根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全电离的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。

符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl=H++Cl－。

现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注:pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。

常见的强酸有：

1、无机强酸：硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）等；

2、有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸，HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、等；

3、超强酸：氟锑酸（HSbF6，质子酸SbF5与HF的混合物）、氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸）、全氟磺酸树脂（Nafion-H）、氯氟铝酸（HAlCl3F，含配离子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）等。

参考资料：百度百科-弱酸

百度百科-强酸

含氧酸

正酸

碘酸：HIO3

碲酸：H6TeO6或Te(OH)6、H2TeO4

锇酸：H4OsO6或OsO4·2H2O或H2[OsO4(OH)2]

铼酸：HReO4

高纯度固态无机酸

铬酸：H2CrO4

硅酸：H2SiO3或SiO2·H2O

钴酸：HCoO2

钒酸：H3VO4

磷酸：H3PO4

硫酸：H2SO4

氯酸：HClO3

锰酸：H2MnO4

钼酸：H2MoO4

镍酸：HNiO2

硼酸：H3BO3

铅酸：H2PbO3

砷酸：H3AsO4

钛酸：H4TiO4或TiO2·xH2O或Ti(OH)4

碳酸：H2CO3

锑酸：H[Sb(OH)6]

铁酸：H3FeO3（氢氧化铁）

钨酸：H2WO4

硝酸：HNO3

硒酸：H2SeO4

锡酸：H2SnO3

锌酸：H2[Zn(OH)4]

溴酸：HBrO3

氙酸：H2XeO4

铀酸：H2UO4

锗酸：H4GeO4

原酸

原硅酸：H4SiO4

原磷酸：H5PO5

原硫酸：H6SO6

原碳酸：H4CO4

偏酸

(偏)硅酸：H2SiO3或SiO2·H2O

偏硼酸：(HBO2)n

偏钛酸：H2TiO3

偏铁酸：HFeO2

偏磷酸：(HPO3)n

偏亚砷酸：HAsO2

偏亚磷酸：HPO2

偏铝酸：HAlO2即HAl(OH)4

偏钒酸：HVO3

偏高碘酸：HIO4

亚酸

亚碲酸：H2TeO3

亚硫酸：H2SO3

亚磷酸：H3PO3

亚氯酸：HClO2

亚铬酸：HCrO2

亚铅酸：H2PbO2

亚砷酸：H3AsO3

亚硝酸：HNO2

亚硒酸：H2SeO3

亚锡酸：H2SnO2

亚铁酸：H4Fe(OH)6

亚锑酸：H3SbO3

次酸

氟氧酸：HOF(F-1价)（次氟酸）

次碘酸：HIO或HOI

次氯酸：HClO或HOCl

次溴酸：HBrO或HOBr

次磷酸：H3PO2，一元酸

次硫酸：H2SO2

高酸

高铼酸：HReO4

高氯酸：HClO4

高锰酸：HMnO4

高铁酸：H2FeO4

高碘酸：H5IO6或HIO4·2H2O或I2O7·5H2O

高溴酸：HBrO4

高氙酸：H4XeO6

连酸

连多硫酸：H2SxO6，x=2~6

连二亚硫酸：H2S2O4

连四硫酸：H2S4O6

连二磷酸：H4P2O6

过(氧)酸

过一硫酸：H2SO5（卡罗酸）

过二硫酸：H2S2O8

过二碳酸：H2C2O6

过硼酸：HBO3或HBO2·H2O2

过碳酸：H2CO4或H2CO3·H2O2

同多酸

Mo

二钼酸：H2Mo2O7

三钼酸：H2Mo3O10

七钼酸：H6Mo7O24

八钼酸：H4Mo8O26

十二钼酸：H10Mo12O41

W

十二钨酸：H10W12O41

V

二钒酸：H4V2O7

三钒酸：H3V3O9

四钒酸：H6V4O13

五钒酸：H7V5O16

十钒酸：H6V10O28

Cr

重铬酸：H2Cr2O7

三铬酸：H2Cr3O10

四铬酸：H2Cr4O13

B

四硼酸：H2B4O7（焦硼酸）

Si

二偏硅酸： H2Si2O5或2SiO2·H2O

三硅酸：H4Si3O8

焦硅酸：H6Si2O7或2SiO2·3H2O

P

焦磷酸：H4P2O7

三磷酸：H5P3O10

焦亚磷酸：H4P2O5

S

焦硫酸：H2S2O7

焦亚硫酸：H2S2O5

As

焦砷酸：H4As2O7

焦亚砷酸：H4As2O5

I

焦高碘酸：H4I2O9

杂多酸

磷钼酸：P2O5·24MoO3·3H2O

磷钨酸：H3PO40W12·xH2O

十二钼硅酸：H4SiMo12O40

十二钨硼酸：H5BW12O40

代酸

过硫代碳酸：H2CS4

硫代硫酸：H2S2O3

硫代碳酸：H2CS3

取代酸

氯磺酸：HSO3Cl

氟磺酸：HSO3F

单氟磷酸：H2PO3F

无氧酸

氢碘酸：HI

氢叠氮酸：HN3

氢碲酸：H2Te

氢氟酸：HF

氢硒酸：H2Se

氢硫酸：H2S

氢氯酸：HCl

氢氰酸：HCN

氢溴酸：HBr

硫氰酸：HSCN

硒氰酸：HSeCN

氰酸：HCNO或HOCN（可视为氧氰(OCN)2对应的酸）

异氰酸：HNCO

雷酸：HONC

络合酸

二氯合铜（Ⅰ）酸：H[CuCl2]

四羟基合铝（Ⅲ）酸：HAl(OH)4

四羟基合铜（Ⅱ）酸：H2Cu(OH)4

六羟基合铁（Ⅲ）酸：H3[Fe(OH)6]

氟硼酸：HBF4

氟硅酸：H2SiF6

氟钛酸：H2TiF6

氟锑酸：HSbF6

氟磷酸：HPF6

氟铂酸：HPtF6

氟铅酸：H2PbF6

氯金酸：HAuCl4

氯铂酸：H2PtCl6

氯亚铂酸：H2PtCl4

氯铅酸：H2PbCl6

其他酸

过氧酸：H2O2（过氧化氢）

超氧酸：HO2

臭氧酸：HO3

过氧水：H2O5

混酸超酸

王水：浓HNO3与浓HCl以1∶3的体积比混合

氟锑磺酸：SbF6SO3H或SbF5·HSO3F（俗称魔酸）

碳硼烷酸：H[CHB11Cl11]

4列表二

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A

偏铝酸：HAlO2

四羟基合铝（Ⅲ）酸：HAl(OH)4

储运无机酸贮桶

砷酸：H3AsO4

偏亚砷酸：HAsO2

亚砷酸：H3AsO3

焦砷酸：H4As2O7

氯金酸：HAuCl4

B

硼酸：H3BO3

偏硼酸：(HBO2)n

四硼酸：H2B4O7（焦硼酸）

氟硼酸：HBF4

过硼酸：HBO3或HBO2·H2O2

十二钨硼酸：H5BW12O40

碳硼烷酸：H[CHB11Cl11]

溴酸：HBrO3

亚溴酸：HBrO2

次溴酸：HBrO或BrOH

高溴酸：HBrO4

氢溴酸：HBr

C

碳酸：H2CO3

原碳酸：H4CO4

过硫代碳酸：H2CS4

硫代碳酸：H2CS3

过二碳酸：H2C2O6

高氯酸

过碳酸：H2CO4或H2CO3·H2O2

碳硼烷酸：H[CHB11Cl11]

氯酸：HClO3

高氯酸：HClO4

亚氯酸：HClO2

次氯酸：HClO或ClOH

王水：浓HNO3与浓HCl以1∶3的体积比混合

钴酸：HCoO2

铬酸：H2CrO4

亚铬酸：HCrO2

重铬酸：H2Cr2O7

三铬酸：H2Cr3O10

四铬酸：H2Cr4O13

二氯合铜（Ⅰ）酸：H[CuCl2]

四羟基合铜（Ⅱ）酸：H2Cu(OH)4

CN

雷酸：HONC

氢氰酸：HCN

氰酸：HCNO或HOCN（可视为氧氰(OCN)2对应的酸）

异氰酸：HNCO

硒氰酸：HSeCN

硫氰酸：HSCN

F

氢氟酸：HF

铁酸：H3FeO3（氢氧化铁）

偏铁酸：HFeO2

亚铁酸：H4Fe(OH)6

高铁酸：H2FeO4

六羟基合铁（Ⅲ）酸：H3[Fe(OH)6]

G

锗酸：H4GeO4

I

碘酸：HIO3

次碘酸：HIO或IOH

偏高碘酸：HIO4

鸭翅浸在无机酸高氯酸中

高碘酸：H5IO6或HIO4·2H2O或I2O7·5H2O

焦高碘酸：H4I2O9

氢碘酸：HI

M

高锰酸：HMnO4

锰酸：H2MnO4

钼酸：H2MoO4

二钼酸：H2Mo2O7

三钼酸：H2Mo3O10

七钼酸：H6Mo7O24

八钼酸：H4Mo8O26

十二钼酸：H10Mo12O41

磷钼酸：P2O5·24MoO3·3H2O

十二钼硅酸：H4SiMo12O40

N

硝酸：HNO3

亚硝酸：HNO2

氢叠氮酸：HN3

王水：浓HNO3与浓HCl以1∶3的体积比混合

镍酸：HNiO2

O

氟氧酸：HOF

过氧酸：H2O2（双氧水）

超氧酸：HO2

臭氧酸：HO3

锇酸：H4OsO6或OsO4·2H2O或H2[OsO4(OH)2]

P

磷酸：H3PO4

原磷酸：H5PO5

偏磷酸：(HPO3)n

亚磷酸：H3PO3

焦亚磷酸：H4P2O5

偏亚磷酸：HPO2

次磷酸：H3PO2

连二磷酸：H4P2O6

焦磷酸：H4P2O7

三磷酸：H5P3O10

磷钼酸：P2O5·24MoO3·3H2O

磷钨酸：H3PO40W12·xH2O

氟磷酸：HPF6

铅酸：H2PbO3

亚铅酸：H2PbO2

氟铅酸：H2PbF6

氯铅酸：H2PbCl6

氟铂酸：HPtF6

氯铂酸：H2PtCl6

氯亚铂酸：H2PtCl4

R

铼酸：H2ReO4

高铼酸：HReO4

S

硫酸：H2SO4

亚硫酸：H2SO3

氢硫酸：H2S

硫代硫酸：H2S2O3

焦硫酸：H2S2O7

次硫酸：H2SO2

连多硫酸：H2SxO6，x=2~6

原硫酸：H6SO6

连二亚硫酸：H2S2O4

过一硫酸：H2SO5（卡罗酸）

过二硫酸：H2S2O8

氯磺酸：HSO3Cl

氟磺酸：HSO3F

锑酸：H[Sb(OH)6]

亚锑酸：H3SbO3

氟锑酸：HSbF6

氟锑磺酸：SbF6SO3H或SbF5·HSO3F（俗称魔酸）

硒酸：H2SeO4

亚硒酸：H2SeO3

氢硒酸：H2Se

(偏)硅酸：H2SiO3或SiO2·H2O

原硅酸：H4SiO4

二偏硅酸： H2Si2O5或2SiO2·H2O

三硅酸：H4Si3O8

氟硅酸：H2SiF6

焦硅酸：H6Si2O7或2SiO2·3H2O

十二钼硅酸：H4SiMo12O40

锡酸：H2SnO3

亚锡酸：H2SnO2

T

碲酸：H6TeO6或Te(OH)6

氢碲酸：H2Te

亚碲酸：H2TeO3

钛酸：H4TiO4或TiO2·xH2O或Ti(OH)4

偏钛酸：H2TiO3

氟钛酸：H2TiF6

U

铀酸：H2UO4

V

钒酸：H3VO4

偏钒酸：HVO3

二钒酸：H4V2O7

三钒酸：H3V3O9

四钒酸：H6V4O13

五钒酸：H7V5O16

十钒酸：H6V10O28

W

钨酸：H2WO4

十二钨酸：H10W12O41

磷钨酸：H3PO40W12·xH2O

十二钨硼酸：H5BW12O40

X

氙酸：H2XeO4

高氙酸：H4XeO6

Z

锌酸：H2[Zn(OH)4]

强酸化学式有：

1、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）。

2、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）。

3、高铁酸（H2FeO4）、氟硼酸（HBF4）、氟磺酸（HSO3F)、氰酸（HOCN)、硫氰酸（HSCN)、偏高碘酸（HIO4)。

4、氟锑酸（HSbF6，质子酸SbF5与HF的混合物）、氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸）、全氟磺酸树脂（Nafion-H）。

5、氯氟铝酸（HAlCl3F，含配离子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H）、固体超强酸（如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O）。

氟锑酸和氟锑磺酸中含有大量的质子H+。

【H+，但是不是通常我们所说的氢离子，我们通常是把水合氢离子H9O4+，H3O+简写成质子形势了，但是水合质子的酸性和质子相比弱爆了。】

所以我就简写成离子方程式，因为超强酸的阴离子很稳定，前后没有变化。

H+十CH3CH2CH2CH3→CH3CH3+CH2CH3【结合质子生成正离子】→CH3CH+CH2CH3+H2↑【释放氢气电荷转移生成碳正离子】

【+号表示该处带正电荷】

然后会发生异构反应，生成能量较小的叔丁基碳正离子。

CH3CH+CH2CH3→（CH3）3C+

所以总反应，是产生叔丁基正离子和氢气：

H+十CH3CH2CH2CH3→H2↑ 十（CH3）3C+

希望对你有帮助hO(∩_∩)O~

“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈 *** 和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

基本介绍中文名 ：强酸 外文名 ：strong acids 提出 ：T.M.Lowry、J.N.Bro ted 主要 ：高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸 分类 ：六大无机强酸 作用 ：强烈 *** 和腐蚀作用 处理方法 ：清水冲洗或苏打水冲洗强酸介绍,定义,常见的强酸,最强的纯酸,强酸中毒,中毒症状,急救处理,最强的超酸的套用,酸度对照, 强酸介绍 定义 英国化学家们把“酸”定义为 proton donor （质子，其实也就是H +的贡献体）。根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全电离的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl=H++Cl－ 现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注:pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。 常见的强酸 无机强酸： 硫酸（H 2 SO 4) 、硝酸（HNO 3 ）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO 4 ）、氯酸（HClO 3 ）、溴酸（HBrO 3 ）、氟矽酸（H 2 SiF 6 ）、氯铅酸（H 2 PbCl 6 ）、偏磷酸（HPO 3 ）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO 4 ）、硒酸（H 2 SeO 4 ）、高铁酸（H 2 FeO 4 ）、氟硼酸（HBF 4 ）、氟磺酸(HSO 3 F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)、偏高碘酸(HIO4) 有机强酸： 2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸，HC 6 H 2 N 3 O 7 ）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC 7 H 2 N 3 O 8 ）、三氟乙酸（TFA，CF 3 COOH）、三氯乙酸（CCl 3 COOH）、甲磺酸（CH 3 SO 3 H）、苯磺酸（C 6 H 5 SO 3 H）、KMD酸（环己硫醇磺酸，C 6 H 10 (SH)SO 3 H即C 6 H 12 S 2 O 3 ）、2-氯乙硫醇（CH 3 CHClSH，一般视为强酸） 超强酸 ： 氟锑酸（HSbF 6 ，质子酸SbF 5 与HF的混合物）、氟锑磺酸（SbF 6 SO 3 H俗称魔酸）、全氟磺酸树脂（Nafion-H）、氯氟铝酸（HAlCl 3 F，含配离子AlCl 3 F-）、碳硼烷酸（H[CHB 11 Cl 11 ]）、特里布尔挥发酸（HBr·HI·H 2 Te·13H2O，或写作H 4 Ph）、ZXQ酸（CF 3 OH·2CrO 2 Cl 2 ）、固体超强酸（如FeCl 3 ·HClO 4 ·SiO 2 ·nH2O） 最强的纯酸 碳硼烷酸（Carborane superacid）：2004年，河滨加州大学的Chrisher Reed研究小组合成出了这种最强的纯酸—碳硼烷酸（化学式：CHB11Cl11），碳硼烷的结构十分稳定且体积较大，一价负电荷被分散在碳硼烷阴离子的表面，因而与氢阳离子的作用很弱，从而具有令人吃惊的释放氢离子的能力。酸性是氟硫酸的一千倍，纯硫酸的一百万倍，但由于碳硼烷的结构稳定，在释出氢离子后难以再发生变化，因此腐蚀性极低，又被称为最温和的强酸。它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。碳硼烷酸的套用十分广泛，可以用来制造“酸化”的有机分子，研究这些在自然界中短暂存在的有机分子有助于科学家了解物质发生变化的深层次机理，而科学家希望用碳硼烷酸酸化惰性气体氙，确定该气体的惰性强度。（哈米特酸度函式 =-18.0） 强酸中毒 强酸中毒多由于生产过程中接触或呼吸道吸入或误服所致。药物接触局部，导致局部充血、水肿、坏死和溃疡，甚至腔管脏器穿孔，以后形成疤痕、狭窄和变形，随着药物吸入血循环，引起内脏器官的损害，以肝、肾受损较重。 中毒症状 1.经口腔误服强酸中毒者，立即感到口腔、咽部、肋骨和腹部剧烈的灼热性疼痛，并可见皮肤黏膜灼伤、坏死或溃疡，并有恶心、呕吐或吐出棕色或带血的腐烂黏膜症状。另外还有腹泻、口渴、吞咽吐困难、喉头水肿或痉挛，甚至窒息。口服中毒还可造成严重的消化道灼伤，引起剧痛、少尿、尿闭、消化道穿孔以及酸中毒及肝、肾功能的损害。 2.接触性中毒者，各接触部位所受的损伤不同。眼部受到强酸的 *** 和腐蚀后，可产生角膜浑浊穿孔、视力减退、甚至失明。口腔黏膜接触不同酸类腐蚀剂，可产生不同色的痂，如硝酸为黄色痂，盐酸呈灰色痂。 3.酸雾吸入中毒可有呛咳、咯泡沫或血性痰，并可发生喉头水肿、痉挛、支气管痉挛、呼吸困难、紫绀、窒息、肺炎及肺水肿等。吸入高浓度强酸烟雾，呼吸中枢可因反射性地受到抑制而发生“电击样”死亡。 4.皮肤接触者，可有三度烧伤样病变表现，局部凝固性坏死、溃疡或结痂。 急救处理 1.皮肤灼伤时，立即脱掉衣物，用清水、石灰水、苏打水冲洗，然后用生理盐水清洗，切忌用强碱液冲洗。 2.眼部烧伤，即刻用清水冲洗。冲洗方法是用一盆清水，将面部放入水中，两眼睁大，头部在水中左右摇晃，如此反复换几次水冲洗，然后再以3%碳酸氢钠溶液清洗，之后滴入0.01硫酸阿托敏药水。 （概述图片） 最强的超酸的套用 液体超强酸，有的比100%硫酸强近10^12倍，有严重腐蚀性和严重公害。 固体超强酸：硫酸处理的氧化物TiO2·H2SO4；ZrO2·H2SO4；路易斯酸处理的TiO2·SiO2等。全氟磺酸树脂（Nafion-H）是现在已知的最强固体超强酸，具有耐热性能好、化学稳定性和机械强度高等特点。一般是将带有磺酸基的全氟乙烯基醚单体与四氟乙烯进行共聚，得到全氟磺酸树脂。由于Nafion-H分子中引入电负性最大的氟原子，产生强大的场效应和诱导效应，从而使其酸性剧增。与液体超强酸相比，用作催化剂时，易于分离，可反复使用。且腐蚀性小，引起公害少，选择性好，容易套用于工业化生产。近年世界上已开发和研制了比硫酸、盐酸、硝酸酸性强几百万倍，甚至几十亿倍的超强酸。 这些超强酸酸性极强。以HF～SbF5为例，物质的量为1:0.3的氢氟酸和五氟化锑混合时的酸性强度要比无水硫酸(100%)的强度约大1亿倍。而HF～SbF5的物质的量比1:1时其酸性估计可达无水硫酸的10万兆倍。这些超强酸如魔酸，它是五氟化锑和氢氟酸按体积比1:1混合制成的混酸，其酸度只是无水硫酸的100倍。目前，在世界市场上已有商品出售。超强酸在化学和化学工业上极有套用价值，它既是无机及有机的质子化试剂，又是活性极高的催化剂。过去很多在普通环境下极难实现或根本无法实现的化学反应在超强酸环境中，却能异常顺利地完成。 超强酸用途： a. 非电解质成为电解质，能使很弱的碱质子化（碳正离子） b. 超酸中，解离出多卤素阳离子（I2）+、（I3）+、（Br2）+、（Cl2）+等 c. 良好的催化剂 酸度对照 以下的资料是以哈米特酸度函式作为依据，酸度以大负数H0值表示（负数的绝对值越大，酸性越强，纯硫酸的哈米特酸度函式为-11.93）： 氟锑酸【1:1】（1990）（pKa值= -28） 魔酸【1:1】（1974）（pKa值= -25） 碳硼烷酸（1969）（pKa值= -18.0） 氟磺酸（1944）（pKa值=-15.6） 三氟甲磺酸（1940）（pKa值=-14.6） 固体超强酸SbF 5 —SiO 2 —Al 2 O 3 ，SbF 5 —TiO 2 —SiO 2 (pKa值= = -13.75 ~ -14.52） 高氯酸（pKa值=-13） 纯硫酸（pKa值=-11.93）