间苯二酚与氨水反应会生成什么盐

靛酚硫酸氢盐为绿色。根据查询相关公开信息显示，对亚硝基苯酚在浓硫酸中可与苯酚缩合，形成绿色的靛酚硫酸氢盐。硫酸是一种无机化合物，是硫的最重要的含氧酸，纯净的硫酸为无色油状液体，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。

同温下PH=12的烧碱溶液中水电离出的氢离子浓度和PH=12的醋酸钠溶液中水电离的氢离子浓度那个多？

(你的第一题题目不全,前面的PH=?? 从题目来看应该是PH=12吧,而且应该是比较水电离出来的氢氧根才合适吧)

PH=12的氢氧化钠中水电离出来的氢氧根离子浓度只有10的-12次方.而PH=12的醋酸钠溶液中,水电离出来的氢氧根离子浓度是:10的-2次方

2.等物质量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液中哪个大？

答:C(NH4+)大的是NH4HSO4溶液.不考虑铵根水解的话,两种溶液中铵根浓度是相等的.但实际上铵根会水解.硫酸氢铵中,硫酸氢根电离出的氢离子 (硫酸氢根在水溶液中是强电解质,熔融状态时是弱电解质) 可以抑制铵根的水解.所以硫酸氢铵溶液中铵根的浓度大.

3.2.24mLCO2的物质的量是0.0001mol,与0.15mol的氢氧化钠反应,产物只有碳酸钠,浓度肯定是碳酸根大.第三题我的意见跟你一样.题目出错了.CO2的体积应该不止2.24mL吧 ( 2.24mL 的气体,好少好少啊).

4.苯酚钠是一种有机盐,可以由苯酚与氢氧化钠反应得到.

就是说苯酚钠对应的酸是苯酚.而碳酸钠对应的酸是HCO3(2-)(碳酸氢根),

根据酸性:H2CO3 >C6H5-OH >HCO3- ,可以得到:碳酸根水解程度要大于"苯酚根",所以同浓度的碳酸钠的PH肯定比较大.

1. 金属钠与氧气的反应

2. 金属钠与水的反应（现象）

3. 金属钠与卤素单质中的黄绿色气体反应

4. 金属钠与氯化铵溶液反应

5. 金属钠投入硫酸铜溶液中（现象）

6. 钠与乙醇的反应（现象）

7. 过氧化钠与二氧化碳反应

8. 过氧化钾与水反应

9. 过氧化钠与盐酸反应

10. 氧化钠与二氧化碳反应

11. 氧化钠与水反应

12. 碳酸钠与盐酸反应（互滴的不同）

13. 饱和碳酸钠溶液与二氧化碳（现象）

14. 碳酸氢钠与盐酸反应

15. 碳酸氢钠的热不稳定性

16. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应

17. 碳酸氢钠与氢氧化钡的反应（注意量）

18. 碳酸氢钠与醋酸的反应

19. 氢氧化钠与二氧化硅

20. 氢氧化钠与氯化镁反应

21. 氢氧化钠与硝酸铜的反应

22. 氢氧化钠与碳酸氢钙的反应（注意量）

23. 氢氧化钠与亚硫酸氢钠的反应

24. 金属X与氯气点燃有棕黄色的烟生成

25. 与氯气点燃有苍白色烟生成的反应

26. 氯气溶于水的反应

27. 氯气与非金属M点燃有白色烟雾生成

28. 氯气与氢氧化钠溶液发生反应

29. 氯气与氯化亚铁溶液的反应（现象）

30. 氯气与硫化氢的反应（现象）

31. 检验氯气存在常用方法的方程式

32. 氯气与亚硫酸钠反应

33. 氯气与溴化钠的反应

34. 漂白粉的漂白原理

35. 为增强漂白粉的漂白性加入一种物质后的反应

36. 次氯酸的不稳定性

37. 氢气与氟气、氯气、溴、碘的反应

38. 氟气与水的反应（气体与水作用出氧气）

39. 次氯酸钠与二氧化碳和水的反应

40. 二氧化硅与氢氟酸的反应

41. 氢气与硫的反应

42. 铁与硫的反应

43. 温度计打翻后撒硫粉的原因

44. 硫与氢氧化钠的反应（歧化）

45. 硫化氢在氧气中燃烧（注意氧气的量）

46. 硫化氢与二氧化硫的反应（现象）

47. 硫化氢与卤素的反应（现象）

48. 硫化氢与浓硫酸的反应

49. 硫化氢与三氯化铁的反应（现象）

50. 硫化氢与氯化铜的反应

51. 二氧化硫与水的反应

52. 二氧化硫与氧气的反应

53. 二氧化硫与氢氧化钙的反应

54. 二氧化硫与碳酸氢钠的反应

55. 二氧化硫与卤素的反应

56. 二氧化硫与稀硝酸的反应

57. 三氧化硫与水的反应

58. 铜与浓硫酸的反应

59. 浓硫酸与蔗糖的“黑面包”原理

60. 氢碘酸与浓硫酸的反应

61. 硫化钠和亚硫酸钠与硫酸反应

62. 双氧水的不稳定性

63. 双氧水与高锰酸钾的反应

64. 双氧水与硫化铅的反应

65. 硅与氧气的反应

66. 硅与氢氧化钠反应

67. 硅与氢氟酸的反应

68. 二氧化硅与氢氟酸的反应

69. 二氧化硅与碳酸钙的反应

70. 二氧化硅与碳的反应

71. 二氧化硅与氧化钙的反应

72. 二氧化硅与氢氧化钠的反应

73. 二氧化硅与碳酸钠反应

74. 二氧化碳与镁的反应

75. 二氧化碳与澄清石灰水反应（现象、图象）

76. 二氧化碳与硅酸钠的反应

77. 一氧化碳与三氧化二铁的反应

78. 硅酸钠与盐酸的反应

79. 硅酸的热不稳定

80. 碳制备 实验室制备电石气 的物质

81. 雷雨肥庄稼原理

82. 氮气与镁的反应（现象）

83. 氮化镁的水解（生成气体和沉淀）

84. 二氧化氮的二聚

85. 磷与氧气反应

86. *五氧化二磷与冷水的反应

87. 五氧化二磷与热水的反应

88. 氢氧化钠与磷酸反应（3个方程）

89. 氢氧化钙与磷酸的反应（3个方程）

90. 氨气与水的反应

91. 氨气与氯化氢的反应（注意现象）

92. 氨气与二氧化碳和水的反应

93. 碳酸氢氨的热分解

94. 氨水的热分解

95. 氨水与氯化镁反应

96. 氨水与氯化亚铁反应

97. 硝酸的不稳定性

98. 碳与浓硝酸反应

99. 硫与浓硝酸反应

100. 硫化氢与浓硝酸反应

101. 硝酸铵与氢氧化钠的反应

102. 硝酸钠热不稳定

103. 硝酸铜热不稳定

104. 硝酸银热不稳定

105. 光化学烟雾可用氢氧化钠吸收原理

106. 亚硝酸钠和双氧水的反应（教材不要求）

107. 镁与氧气的反应

108. 镁与氯气的反应

109. 镁与沸水的反应

110. 镁与盐酸的反应

111. 镁与氯化铵的反应

112. 氧化镁与盐酸的反应

113. 氢氧化镁与盐酸的反应

114. 氢氧化镁的热不稳定

115. 氯化镁与碳酸钠的反应

116. 氯化镁与氢氧化钙的反应

117. 碳酸镁与盐酸反应

118. 碳酸镁的热不稳定

119. 铝与氧气反应

120. 铝与稀硫酸的反应

121. 铝与氢氧化钠的反应

122. 铝与盐酸的反应

123. 铝与四氧化三铁的反应

124. 铝与三氧化二铁的反应

125. 铝与氧化钨的反应

126. 铝与氧化铬的反应

127. 铝与硫酸亚铁的反应

128. 三氧化二铝的两性

129. 氢氧化铝的两性

130. 氯化铝与氢氧化钠的反应（互滴图像.现象）

131. 氯化铝与金属镁的反应

132. 氯化铝与偏铝酸钠反应（最省物料）

133. 二氧化碳和偏铝酸钠的反应（图像，现象）

134. 盐酸与偏铝酸钠的反应（互滴图像.现象）

135. 明矾与苛性钡的反应

136. 铁与氯气的反应（现象）

137. 铁与碘的反应

138. 铁与水蒸气反应（金属与非水溶液反应出氢气）

139. 铁与盐酸的反应

140. 过量铁与稀硝酸的反应

141. 铁与过量稀硝酸的反应

142. 铁与浓硝酸共热的反应

143. 铁与硫酸铜溶液的反应（现象）

144. 氧化铁与酸的反应

145. 氧化铁与一氧化碳的反应

146. 氯化亚铁与氢氧化钠的反应（现象）

147. 氯化亚铁中混有三氯化铁除杂原理

148. 三氯化铁与氢氧化钠的反应（现象）

149. 三氯化铁中混有氯化亚铁时除杂原理

150. 三氯化铁与氨水的反应

151. 三氯化铁与氢碘酸反应

152. 氢氧化亚铁的变质反应（现象、原理）

153. 氢氧化亚铁的热不稳定

【有机部分】

154. 甲烷的燃烧反应

155. 甲烷的取代反应

156. 甲烷的分解反应

157. 乙烯与氢气的加成反应

158. 丙烯与溴水的加成反应

159. 乙烯与水的反应

160. 乙烯与氯化氢的反应

161. 丙烯的加聚反应

162. 氯乙烯的加聚反应

163. 1，3—丁二烯的1，4加成

164. 1，3—丁二烯的1，2加成

165. 1，3—丁二烯的全加成

166. 1，3—丁二烯的加聚

167. 乙炔与溴水的反应

168. 乙炔与氢气的反应（注意比例）

169. 乙炔与氯化氢的反应

170. 溴苯的制备原理

171. 苯与硝酸的反应

172. 苯与氯气的加成

173. 环己烷的制备原理

174. 甲苯与硝酸的反应

175. 甲苯与氧气的反应

176. 溴乙烷的水解反应

177. 溴乙烷的消去反应

178. 乙醇的消去反应

179. *乙醇在加热至140摄氏度时的反应

180. 乙醇与氯化氢的反应

181. 乙醇与氧化铜的反应

182. 苯酚与氢氧化钠的反应

183. 苯酚与钠的反应

184. 苯酚钠与水和二氧化碳的反应

185. 苯酚与浓溴水的取代

186. 乙醛与氢气的加成反应

187. 乙醛与氢氧化铜的反应

188. 乙醛的催化氧化

189. 乙醛的银镜反应

190. 乙醛的制备：

（1） 乙炔水化法

（2） 乙烯氧化法

（3） 乙醇氧化法

191. 甲醛的银镜反应

192. 甲醛与氢氧化铜的反应

193. 甲醛与氢气的加成反应

194. 乙酸与乙醇的反应

195. 乙二醇与对二苯甲酸的反应

196. 蚁酸与甲醇的反应

197. 乙二酸与乙二醇的反应（三种产物）

198. 乙二酸与乙醇的反应

199. 二乙酸乙二酯的水解

200. 乙酸与乙二醇的反应

201. 乙酸乙酯的水解

202. 蔗糖的水解反应

203. 麦芽糖的水解反应

204. 葡萄糖的发酵反应

205. 葡萄糖的银镜反应

206. 葡萄糖与新制氢氧化铜的反应

207. 淀粉的水解反应

208. 纤维素的水解反应

209. 光合作用原理

210. 油酸甘油酯的氢化

211. 油脂的水解反应

212. 硬脂酸甘油酯的皂化反应

213. 氨基酸的两性原理

214. 氨基酸的缩合反应

215. 氨基酸的脱水反应

216. 聚乳酸的生成

217. 乳酸的自身成环反应

218. 天然橡胶的制备

【物质的实验室制备】

（注意药品、仪器、现象、除杂及尾气的处理）

219. 氯气的实验室制备

220. 萤石（氟化钙）与浓硫酸的反应制氟化氢

221. 硫化氢的制备

222. 二氧化硫的制备

223. 二氧化碳的制备

224. 氧气的制备（最少3种）

225. 氢气的制备

226. 氯化氢的制备

227. 溴化氢、碘化氢的制备

228. 一氧化氮的制备

229. 二氧化氮的制备

230. 氨气的制备

231. 磷酸的制备

232. 氢氧化铝的制备

233. 乙烯的制备

234. 乙炔的制备

【工业制备】

235. 金属钠

236. 金属钾

237. 金属镁

238. 金属铝

239. 金属铁

240. 硝酸

241. 硫酸

242. 氨气

243. 氯碱工业

244. 玻璃工业

245. 漂白粉

246. 二氧化碳

二：重点离子方程式的书写

1. 碳酸氢钙溶液中加入氯化氢

2. 金属铁放入稀硫酸

3. 向氯化亚铁溶液中通入氯气

4. 氯气通入水中

5. 磷酸二氢钙与氢氧化钠的反应

6. 碘化钾与适量溴水的反应

7. 铜片与稀硝酸的反应

8. 硫酸亚铁中加入经硫酸酸化的双氧水

9. 将钠放入水中

10. 三氯化铁与过量氨水反应

11. 电解饱和食盐水

12. 小苏打溶液与烧碱溶液反应

13. 硫酸亚铁溶液中加入双氧水溶液

14. 用氨水吸收少量二氧化硫

15. 三氯化铁与氢碘酸反应

16. 饱和石灰水与稀硝酸的反应

17. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应

18. 偏铝酸钠溶液中通入二氧化硫

19. 硫酸亚铁中加入次氯酸钠溶液

20. 用氨水吸收过量二氧化碳

21. 硫酸氨中加氢氧化钡

22. 氟化氢气体与氢氧化钙反应

23. 偏铝酸钠与氯化铝的反应

24. 向漂白粉中通入二氧化硫气体

25. 氯化铝中加入过量氨水

26. 碳酸氢钠中加入少量氢氧化钡溶液

27. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应

28. 硫化氢与醋酸铅溶液的反应

29. 铜与稀硝酸的反应

30. 鉴别氯离子的原理

31. 硫酸根的鉴别

32. 碳酸根的鉴别

33. 乙醛银镜反应原理

34. 蚁醛银镜反应原理

35. 二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中

36. 氯气通入氢硫酸溶液中

37. 硝酸铵与氢氧化钠作用

38. 镁与氯化铵溶液作用

39. 磷酸与氢氧化钙溶液作用

40. 氨水与硝酸作用

41. 硫化亚铁与稀硝酸作用

42. 鉴别三价铁离子（注意现象）

43. 碳酸氢镁加入足量氢氧化钙溶液

44. 硫酸与氢氧化钡溶液作用

45. 氟化银与盐酸作用

46. 氯气通入氢氧化钠溶液中

47. 少量氯化铁中滴入硫化钠溶液

48. 氯化铁制备氢氧化铁胶体

49. 实验室制备氯气

【与反应无用量有关的反应】

50. 次氯酸钙中通入二氧化碳

51. 溴化亚铁溶液中通入氯气

52. 明矾与氢氧化钡作用

53. 硫酸氢铵和氯化钡

54. 过量氢氧化钠与碳酸氢钙的反应

55. 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液

56. 向氢氧化钾中通入二氧化硫

57. 碳酸氢氨与氢氧化钠反应

三：重点水解与电离方程的书写

1. 硫化钠的电离、水解

2. 碳酸钠的电离、水解

3. 铝离子与偏铝酸根离子

4. 泡沫灭火器原理

5. 磷酸的电离

6. 亚硫酸的电离

7. 硫酸氢钠的电离

8. 氯化铵的水解、电离

9. 醋酸氨的水解、电离

10. 硫化铝的水解

11. 明矾净水原理

12. 三氯化铁的水解

13. 三氯化铁与碳酸钠不共存原理

四：电化学方程式书写

1. 锌锰干电池〔(+)C (-)Zn|氯化铵〕

2. 甲烷燃料电池(KOH)

3. 氢氧燃料电池(KOH)

4. 铅蓄电池（硫酸）

5. 铁碳电池（三氯化铁为电解质溶液）

6. 钢铁腐蚀（注意酸碱环境）

五：电解反应方程式的书写

（注意写出阴极和阳极的方程式以及总反应方程式、并判断各极区的PH值得变化）

【由惰性电极电解】

1、氯化铜

2、硫酸铜

3、硫酸钠

4、硫酸

5、盐酸

6、氯化钠

7、氢氧化钠

【由非惰性电极电解】

8、硫酸铜（Cu---Cu）

9、氯化钠（Fe---C）

10、氯化钠（C---Fe）

11、设计实验，需使铁件上面渡锌，写出各极反应方程式 及总反应方程

六、热化学反应方程式的书写

1. 氢气与氧气的反应（氢气燃烧时放热285.8KJ/mol）

2. 碳与氧气的反应（6克碳完全燃烧放出196.75KJ的热量）

3. 碳与水蒸气的反应（1molC反应放出热量131.3KJ）

4. 铜与氧气的反应（128g铜与氧气反应放出热量为314KJ）

5. 甲烷的燃烧反应（甲烷燃烧生成稳定化合物时放出890.3KJ的热）写出燃烧热反应方程式

6. 葡萄糖的燃烧反应（1mol放出2800KJ的热）

7. 氢氧化钠与盐酸的反应（放出57.3KJ的热）

8. 氢氧化钠与硫酸的反应（放出57.3KJ的热）写出中和热反应方程式

9. 二氧化硫的燃烧反应（燃烧热为98.3KJ）

10. 碳与氧气反应放出393.5KJ的热量.一氧化碳与氧气反应放出283.0KJ的热量.请写出碳生成一氧化碳的热反应方程式以及碳的燃烧热反应方程

某些反应随着反应物的量不同（或滴加顺序不同）而发生不同的反应（或产生不同的现象），我们称为“不确定反应”。不确定反应离子方程式的书写因其不确定性历来是学习的难点，也是高考考查的高频题。本文对这一问题进行分析归纳总结并寻找解决问题的方法。

一．碳酸氢盐与碱的反应———“以少定多”法

所谓“以少定多”就是将量少的物质看作1mol，以此确定量多的物质的用量；

1．小苏打溶液与澄清石灰水反应

⑴碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水

碳酸氢盐与碱反应的实质是：HCO3－+OH－=CO32－+H2O。在此反应中碳酸氢钠的量少将其定为1mol，含有1mol的HCO3－离子需要1mol的OH—离子与其反应，生成的1mol CO32—离子与1mol Ca2+离子结合生成1mol CaCO3沉淀，离子方程式为：HCO3－+OH－+ Ca2+= CaCO3↓+ H2O

⑵澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液

在此反应中氢氧化钙的量少将其定为1mol，含有2molOH－离子和1mol Ca2+离子。2molOH－离子需要2molHCO3－离子与其反应，生成的2mol CO32—离子只有1mol与1mol Ca2+离子结合生成1mol CaCO3沉淀，离子方程式为：2OH－+ Ca2++2HCO3－= CaCO3↓+ 2H2O+ CO32－。

2.碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应

⑴碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

同样将碳酸氢钙看作1mol，含有2mol HCO3－离子和1mol Ca2+离子。2mol HCO3－离子需要2mol OH－离子与其反应，生成的2mol CO32—离子只有1mol与1mol Ca2+离子结合生成1mol CaCO3沉淀，离子方程式为：2OH－+ Ca2++2HCO3－= CaCO3↓+ 2H2O+ CO32－。

⑵氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液

同理，离子方程式为：HCO3－+OH－+ Ca2+= CaCO3↓+ H2O

“以少定多”的方法同样适用于亚硫酸氢钠溶液与澄清石灰水、亚硫酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液之间的反应，这里不再赘述。值得注意的是：⑴碳酸氢钙溶液与澄清石灰水之间的反应是个“确定”反应，离子方程式为：HCO3－+OH－+ Ca2+= CaCO3↓+ H2O。⑵碳酸氢镁溶液与澄清石灰水反应时Mg(HCO3)2与OH－反应生成的是比MgCO3 更难溶的Mg(OH)2，因此Mg(HCO3)2与少量Ca(OH)2反应的离子方程式为Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓；Mg(HCO3)2与过量Ca(OH)2反应的离子方程式为Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－= Mg(OH)2↓+CaCO3↓+2H2O。同样碳酸氢镁溶液与氢氧化钠溶液反应的情况与此类似。

二．酸式铵盐溶液与碱溶液的反应———注意反应顺序

1． 酸式铵盐溶液与氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液的反应

⑴碳酸氢铵溶液与氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液的反应

NH4HCO3与NaOH反应时OH－离子先与HCO3－离子反应生成CO32－和H2O，剩余的OH－离子再与NH4+离子反应生成NH3•H2O。因为即使OH－离子先与NH4+离子反应，生成的NH3•H2O因其碱性也要和HCO3－离子反应生成CO32－、H2O和NH4+。因此，①碳酸氢铵溶液与少量的氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液反应的离子方程式为：HCO3－+ OH－ = CO32－+H2O，②碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液反应的离子方程式为：NH4++HCO3－+ 2OH－ = CO32－+H2O+NH3•H2O。

⑵硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液的反应

根据上述的反应顺序可得①硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：NH4++H++ 2OH－= H2O+NH3•H2O。②硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H+ + OH－= H2O

2． 酸式铵盐溶液与氢氧化钡溶液的反应

⑴碳酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液的反应

①碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：NH4++HCO3－+ 2OH－+Ba2+ = BaCO3↓+ NH3•H2O +H2O，②氢氧化钡溶液与过量的碳酸氢铵溶液反应的离子方程式为：2HCO3－+ 2OH－+Ba2+ = BaCO3↓+ CO32－+2H2O。

⑵硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液的反应

①硫酸氢铵溶液与过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：NH4++ H+ +SO42－+2OH－+Ba2+ = BaSO4↓+ NH3•H2O +H2O，②氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢铵溶液反应的离子方程式为：2H++SO42－ +2OH－+Ba2+ = BaSO4↓+2H2O。

三．分别反应，统一定量

1．硫酸氢纳溶液与氢氧化钡溶液的反应

NaHSO4与Ba(OH)2的反应实质就是分别发生了下面的两个离子反应：⑴H+ + OH－ = H2O，⑵SO42－+Ba2+ = BaSO4↓。若是二者混合后溶液呈中性，则根据反应（1）确定NaHSO4与Ba(OH)2按照2∶1进行反应，离子方程式为：2H+ + SO42－ +2OH－+Ba2+=2H2O+ BaSO4↓。此时溶液中还有 SO42—离子没有沉淀，如果继续加入Ba(OH)2应有：SO42－+Ba2+ = BaSO4↓，溶液呈碱性。若是二者混合后溶液中SO42－和Ba2+刚好完全沉淀，则根据反应（2）确定NaHSO4与Ba(OH)2按照1∶1进行反应，离子方程式为：H+ + SO42－+OH－+Ba2+=H2O+ BaSO4↓。此时溶液呈碱性，如果继续加入NaHSO4应有：H+ + OH－= H2O。

2．明矾溶液与氢氧化钡溶液的反应

KAl(SO4)2与Ba(OH)2的反应实质就是分别发生了下面的两个离子反应：⑴SO42－+Ba2+ = BaSO4↓，⑵Al3++3OH－=Al(OH)3↓或Al3++4OH—=AlO2－+2H2O。若是二者混合后溶液中SO42－和Ba2+刚好完全沉淀，则根据反应⑴确定KAl(SO4)2与Ba(OH)2按照1∶2进行反应，而此时溶液中Al3+和OH－之比为1∶4，离子方程式为： Al3++ 2SO42－+2Ba2+ +4OH－= AlO2－+2H2O + 2BaSO4↓。若是二者混合后溶液中Al3+和OH－刚好完全沉淀，则根据反应⑵确定KAl(SO4)2与Ba(OH)2按照2∶3进行反应，离子方程式为：2 Al3++ 3SO42－+6OH－+3Ba2+=2H2O+ BaSO4↓，此时溶液中还有 SO42－离子没有沉淀。如果KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比介于1∶2和2∶3之间，离子方程式应如何书写呢？同样是根据“分别反应，统一定量”的原则书写。当KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比介于1∶2和2∶3之间时，SO42－与Ba2+ 的物质的量比大于1∶1，Ba2+完全沉淀而SO42－有剩余；Al3+ 与OH—的物质的量比介于1∶3和1∶4之间，Al3+ 与OH—完全反应生成Al(OH)3 、AlO2－和H2O。如KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为3∶5时，将KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量视为3mol和5mol，离子方程式为：3Al3++5SO42－+10OH－+ 5Ba2+ = 5BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓+AlO2－+2H2O（利用电荷守恒法确定Al(OH)3 和AlO2—的系数）。

四．电子得失守恒法

1．溴化亚铁溶液与氯气的反应

⑴溴化亚铁溶液中通入少量的氯气

Br－和Fe2+均具有还原性都能被氯气氧化，由于Fe2+ 的还原性较Br－的强，所以通入的少量氯气只氧化Fe2+， Br－没有被氧化。由电子得失守恒可知FeBr2与Cl2的物质的量比为2∶1，离子方程式为：2Fe2++ Cl2=2 Fe3++2Cl－。

⑵溴化亚铁溶液中通入过量的氯气

通入的Cl2首先氧化Fe2+，剩余的Cl2再完全氧化Br－。由电子得失守恒可知FeBr2与Cl2的物质的量比为2∶3，离子方程式为：2Fe2++4 Br－+3Cl2=2 Fe3++2Br2+6Cl－。

⑶溴化亚铁溶液中通入适量的氯气

FeBr2与Cl2的物质的量比介于为2∶1和2∶3之间时，Cl2将Fe2+氧化后只氧化了部分Br－，此时Cl2消耗完，可根据电子得失守恒法确定参加反应的Fe2+、Br－和Cl2的物质的量之间的关系。例如向1L3mol•L－溴化亚铁溶液中通入4mol氯气，由电子得失守恒法确定参加反应的Fe2+、Br－和Cl2的物质的量比为3∶5∶4，离子方程式为：3Fe2++5Br－+4Cl2=3Fe3++ Br2+8Cl－，调整系数后得6Fe2++10Br－+8Cl2=6Fe3++5Br2+16Cl－。

2．碘化亚铁溶液与氯气的反应

要注意I－的还原性比Fe2+的强，氯气先氧化I－后氧化Fe2+，同样根据电子得失守恒法确定参加反应的I－、Fe2+和Cl2的物质的量之间的关系。例如：⑴碘化亚铁溶液中通入少量氯气的离子方程式为：2I－+ Cl2=I2+ 2Cl－。⑵碘化亚铁溶液中通入过量氯气的离子方程式为：2Fe2++4 I－+3Cl2=2 Fe3++2I2+6Cl－。（3）向1L3mol•L－碘化亚铁溶液中通入4mol氯气，由电子得失守恒法确定参加反应的I－、Fe2+和Cl2的物质的量比为6∶2∶4，的离子方程式为：6I－+2Fe2++4Cl2=3I2+2 Fe3++4Cl－。

五．电荷守恒法

离子方程式两边的电荷总数相等，由此确定离子方程式中各反应物的系数

1．铝盐溶液与强碱溶液的反应

⑴铝盐溶液与少量强碱溶液的反应：Al3++3OH－=Al(OH)3↓

⑵铝盐溶液与过量强碱溶液的反应：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

⑶铝盐溶液与适量强碱溶液的反应：Al3++nOH－=(4-n)Al(OH)3↓+(n-3)AlO2－+(2n-6)H2O( <<)

应注意铝盐溶液与弱碱溶液反应是“确定反应”。

2．偏铝酸盐溶液与强酸溶液的反应

⑴偏铝酸盐溶液与少量强酸溶液的反应：AlO2－+H++H2O = Al(OH)3↓

⑵偏铝酸盐溶液与过量强酸溶液的反应：AlO2－+4H+= Al3++2 H2O

⑶偏铝酸盐溶液与适量强酸溶液的反应：3AlO2－+3nH+=(4-n)Al(OH)3↓+(n-1)Al3++3(n-2)H2O( <<1)

六．其它“不确定反应”的离子方程式

⒈铁与少量的稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O

铁与足量的稀硝酸反应： Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

⒉硝酸银溶液中滴加少量氨水：NH3•H2O+Ag+=AgOH↓+NH4+

硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++3NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+NH4++2H2O

⒊二氧化碳参与的反应

⑴氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+2OH－=CO32－+H2O

氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+OH－=HCO3－

⑵澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O

澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+OH－=HCO3－

⑶漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+Ca2++2ClO－+H2O=CaCO3↓+2HClO

漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：CO2+ClO－+H2O=HCO3－+HClO

⑷偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+2AlO2－+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－

4．碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：

碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：

5．硫酸氢钠溶液与碳酸氢钡溶液

6．磷酸二氢钠溶液与氢氧化钡溶液

应注意二氧化碳与苯酚钠溶液的反应，苯酚与碳酸钠溶液是“确定反应”，离子方程式为：

CO2+ +H2O= +HCO3－

附：与反应物量有关的部分离子反应归纳：

(1)向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液

向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液

(2)向Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液

向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液

(3)向NH4HSO3溶液中加入过量NaOH溶液

向NaOH溶液中加入过量NH4HSO3溶液

(4)向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液

向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液

(5)向NH4HSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液

向NH4HSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液

(6)向Mg(HCO3)2溶液中加入过量Ca(OH)2溶液

向Ca(OH)2溶液中加入过量Mg(HCO3)2溶液

(7)向Ca(H2PO4)2溶液中加入过量NaOH溶液

向Ca(H2PO4)2溶液中加入少量NaOH溶液

(8)向NH4HSO3溶液中加入过量NaOH溶液

向NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液

(9) 向NaH2PO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液

向NaH2PO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液

(10)向NaHSO4溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液

向Ba(HCO3)2溶液中加入过量NaHSO4溶液

(11)向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液

向Ba(OH)2溶液中加入过量KAl(SO4)2溶液

(12)向Ca(OH)2溶液中加入过量H3PO4溶液

向Ca(OH)2溶液中加入少量H3PO4溶液

(13)向澄清石灰水中通入过量CO2

向澄清石灰水中通入少量CO2

(14)向NaAlO2溶液中通入过量CO2

向NaAlO2溶液中通入少量CO2

(15)向H2S溶液中加入过量NaOH溶液

向H2S溶液中加入少量NaOH溶液

(16)向Na2CO3溶液中过量盐酸

向Na2CO3溶液中少量盐酸

(17)向NaAlO2溶液中加入过量盐酸

向NaAlO2溶液中加入少量盐酸

(18)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液

向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液

(19)向Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液

向Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液

(20)向AgNO3溶液中加入过量氨水

向AgNO3溶液中加入少量氨水

(21)向FeBr2溶液中通入过量Cl2

向FeBr2溶液中通入少量Cl2

(22)向FeI2溶液中通入过量Cl2

向FeI2溶液中通入少量Cl2

只能给你一点帮助，请你体谅一下，要在电脑上面把他们都写出来是很困难滴...

下面有好心人可以一个一个地试着写一下...

苯酚与甲醛反应只需酸性条件即可。

证明苯酚的弱酸性，只需比较苯酚晶体在中性溶液和碱性溶液中的溶解度即可。

希望对你有所帮助！

望采纳！