1立方米硫酸等于多少公斤

m是浓硫酸的质量 M是纯硫酸的相对分子质量 用浓硫酸的质量承以质量分数可以得到vml内纯硫酸的质量 也就是m 就得到了vml硫酸物质的量 所以应该和密度体积V乘在一块 而不是和相对分子质量M

若要测质量百分数，应在加入到锥形瓶前，测一测准形瓶重量，加入10.00ml浓H2SO4后，再测测总重量，差值为硫酸重量。其后滴定操作相同。根据滴定后算出硫酸物质的量，换算质量，然后算出质量分数即可~

(H2SO4)g/l=49.04NV/V1

式中，N为氢氧化钠标准溶液的量浓度（mol/l）

V为消耗氢氧化钠标准溶液的体积（ml）

V1为量取硫酸试液的体积（ml）；

49.04为硫酸的克当量，即二分之一的硫酸分子量（g）；

(H2SO4)g/l为硫酸的浓度，单位为克/升。

先求出1ML工业硫酸当量浓度。硫酸当量浓度/氢氧化钠当量浓度=氢氧化钠体积/硫酸体积 。硫酸当量浓度=1乘34.8/1=34.8N

硫酸的克当量即1/2硫酸摩尔质量49.04克。

1毫升硫酸的重量=硫酸的克当量乘硫酸的当量浓度乘硫酸的体积（1ML）/1000=1.7066（克）

那么，1毫升硫酸的浓度（重量体积比g/L）是1.7066乘1000=1706.6g/L

解释：

将一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一种重要的化工原料，用途十分广泛，除用于化学工业外，还非常广泛应用于肥料、非碱性清洁剂、护肤品、油漆添加剂与炸药的制造等方面。

工业硫酸是一种油状的液体，一般看起来是无色透明状的，硫酸的密度比水的密度大，溶于水是放出大量的热；有强烈的腐蚀性和脱水性。

分子式: H2SO4

相对分子质量：98.08(按1985年国际原子量)

S=32 O=16

所以SO2=2S

所以排放的S02为300*1%*2=6(万吨)

SO2=64

H2SO4=98

所以相当与生成的98%的硫酸为6*60%/64*98/98%=5.625(吨)

2 用氯化钡或硝酸钡与稀硫酸反应生成沉淀,与盐酸不反应.

1和2为同一问题

200mL

0.05mol/L的稀硫酸，稀硫酸为强酸，氢离子完全电离，1mol稀硫酸电离出2mol氢离子，所以氢离子浓度为0.05*2=0.1mol/L

PH=-log0.1=1

PH为5的酸雨

氢离子浓度为10^-5=0.00001mol/L

相当于浓度为0.00001mol/L

/2=0.000005mol/L的稀硫酸

再根据化合价总和为零，假设金属离子化合价为+x，那么0.02X=0.03x2 X=3

1. Fe+H2SO4——FeSO4+H2

2. Fe+CuSO4——FeSO4+Cu

因此生成1.68L气体为氢气。

生成氢气为1.68/22.4=0.075mol，故与硫酸反应的铁粉为0.075mol。其余的铁粉为7/56-0.075=0.05mol.

假设残渣全是铁粉，残渣质量应该是56*0.05=2.8g

而残渣全是铜，残渣质量应该是64*0.05=3.2g

利用差量法

Fe 2.8 0.16

3.04

Cu 3.2 0.24

因此残渣中铁与铜的摩尔比为0.16：0.24，即2：3

故残渣中铁粉摩尔数为0.05mol*2/5=0.02mol,即质量为56*0.02=1.12g

残渣中铜摩尔数为0.05*3/5=0.03mol,即质量为64*0.03=1.92g

所以所取的50ml溶液中含硫酸根离子摩尔数为生成氢气的摩尔数与置换出铜的摩尔数之和，即0.075+0.03=0.105mol，也就表示含硫酸0.105mol

故1L溶液中含硫酸0.105mol*1L/0.05L=2.1mol

因此远硫酸溶液物质的量浓度为2.1mol/0.15L=14mol/L