乙酸和什么反应生成结晶体

1:1反应必定会存在水解现象.如果不想引入naoh杂质,则hac必须过量才行.

反应的缺点在于naoh的碱性太强.如果使用碳酸钠(纯碱)或者碳酸氢钠(小苏打):

ch3–cooh

+

na+[hco3]–

→

ch3–coo–

na+

+

h2o

+

co2(碳酸氢钠)

碳酸钠和碳酸氢钠反应的产物相同,均释放co2,可以促进反应向右进行,减少产物的水解.

至于结晶,如果对纯度要求不高,建议采用饱和溶解析出法.可以尝试向醋酸中加入你拥有的相应钠盐的粉末,加热搅拌使之溶解到饱和.为了利于结晶出现,可投入小块的醋酸钠晶体作为晶核,便于晶体析出,同时进行溶液的降温.细棉线、灰尘也有类似的效果.

结晶后小心过滤即可.(建议使用抽滤法)过滤时可用醋酸稀溶液清洗,注意避免水解.

由于反应放热,实验操作中应该小心搅拌,以免被烫伤.升温、降温过程可以采用热水浴/冰浴.

将冰醋酸结晶接种于稀释后的酒精溶液并保持一定温度，放置于一个通风的位置，在几个月内就能够经过发酵，工业生产醋的方法通过提供充足的氧气使得反应过程加快，此方法已经被商业化生产采用，也被称为“快速方法”或“德国方法”。

因为首次在德国1823年应用成功而因此得名。此方法中，发酵是在一个塞满了木屑或木炭的塔中进行。含有酒精的原料从塔的上方滴入，新鲜空气从下方自然进入或强制对流。强化的空气量使得此过程能够在几个星期内完成，大大缩短了制醋的时间。

扩展资料

冰醋酸的物理性质：

沸点（℃）：117.9

凝固点（℃）：16.6

粘度(mPa.s）：1.22（20℃）

20℃时蒸气压（KPa）：1.5

外观及气味：无色液体，有刺鼻的醋酸味。

溶解性：能溶于水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有机溶剂。

相容性材料：稀释后对金属有强烈腐蚀性。

参考资料来源：百度百科-冰醋酸

凝固点为16.6℃，可以用低温分离的方法。

1、将食醋降到大于0℃小于16.6℃的温度。

2、将醋酸溶液中的晶体过滤出，该晶体就是冰醋酸。

3、再将冰醋酸放在常温下融化，完成提纯。

乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。

扩展资料：

乙酸制备方法：

1、有氧发酵法：在氧气充足的情况下，醋杆菌属细菌能够从含有酒精的食物中生产出乙酸。通常使用的是苹果酒或葡萄酒混合谷物、麦芽、米或马铃薯捣碎后发酵。

2、无氧发酵法：部分厌氧细菌，包括梭菌属的部分成员，能够将糖类直接转化为乙酸而不需要乙醇作为中间体。

参考资料来源：百度百科-乙酸

食醋是乙酸的水溶液，乙酸沸点约为117度，

取食醋，加热至100度，可观察到温度有个恒定过程，继续加热

，待温度升至约117度时，停止加热，剩下的液体就是粗的乙酸

不行得有30度的温度差水与乙酸温度差为17度最好的方法是加适量Na2CO3蒸馏固体加Hcl在用CS2萃取

晚上好，甲酸和乙酸等低分子量羧酸冰点是它们的基本物理属性不能人为更改，一般将乙酸放置在温暖条件下就可以长期保持液体类似苯酚和DMSO请酌情参考。加入任何其他化合物来提高乙酸的共沸点都会降低纯净度没有必要。

乙酸钠的熔点是58摄氏度,也就是说,在酸化过程进行前,你的实验温度已经达到了58摄氏度以上.如果要用结晶法提纯乙酸,那么达到乙酸熔点16摄氏度左右之前,多余的乙酸钠已经析出,这会导致反应向负方向进行,从而导致达不到应有的制取乙酸的效果.更何况冷却的过程中温度并不好控制,万一你在50摄氏度左右准备抽滤的时候动作慢一点,温度已经变成了十几度（尤其是冬天）,那就连乙酸一起过滤出去了.而蒸馏控制温度就轻松多了,一开始反应前,温度已经在60摄氏度以上,稍加加热即可到达乙酸沸点.同时反应后的蒸馏馏出物主要是乙酸,会让反应向正方向进行,制取乙酸的反应物利用率高.所以用蒸馏比用结晶法效率高、纯度高.

乙酸就是冰乙酸，两者是同一种物质，如果说乙酸的话就是指冰乙酸，因常温下纯乙酸的状态是结晶形式的，所以叫冰

具体需要什么浓度的需要自己配置，配置规则也是先计算好乙酸与水的用量，然后先盛水，最后边搅拌边把乙酸注入盛水的容器中，防止放热过大，引起爆沸现象