溴乙酸是什么

1、溴乙酸是制备ω-溴-2，4-二氯苯乙酮的原料，后者是制备抑霉唑、丙环唑等三唑类杀菌剂的中间体。

2、有机合成中间体。用于农药和医药的生产中。还可生产其酯类。

3、用于有机合成。

4、该品的酯类，可制备β-羟基羧酸、α、β不饱和羧酸；农药及医药原料。

俗名溴醋酸，无色结晶，易潮解，易溶于水、乙醇、乙醚，溶于丙酮、苯，四氢呋喃。 用于有机合成。

稳定性

1.稳定性：稳定。

2.禁配物：强氧化剂、强碱。

3.避免接触的条件：光照、受热。

4.聚合危害：不聚合。

5.分解产物：溴化氢。

6.易潮解。能进行许多与氯乙酸相类似的化学反应，反应条件都较为温和。接触水或潮湿空气时很易水解生成乙醇酸。

7.遇明火、高热可燃。与强氧化剂接触可发生化学反应。遇潮时对大多数金属有腐蚀性。有害燃烧产物有一氧化碳、二氧化碳、溴化氢。

8.溴原子易被硫代硫酸根取代。刺激及腐蚀皮肤、眼睛及粘膜，毒性较氯乙酸强。

储存方法

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。应与氧化剂、碱类、食用化学品分开存放，切忌混储。配备相应品种和数量的消防器材。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

合成方法

以醋酸为原料，在吡啶存在下滴加溴素进行反应制取之。

由氯乙酸与氢溴酸反应而得。

由羟乙酸与氢溴酸反应而得。

应用

1、溴乙酸是制备ω-溴-2,4-二氯苯乙酮的原料，后者是制备抑霉唑、丙环唑等三唑类杀菌剂的中间体。

2、有机合成中间体。用于农药和医药的生产中。还可生产其酯类。

3、用于有机合成。

4、该品的酯类，可制备β-羟基羧酸、α、β不饱和羧酸。

注意事项

健康危害

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：该品对粘膜、眼睛和皮肤可产生严重的局部反应；可引起眼和皮肤灼伤。动物中毒表现为胃肠炎、黄疸和肌无力。病理检查见心、肝、肾和肌肉均有明显退行性变。

急救措施

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

防护措施

呼吸系统防护：高浓度环境中，应该佩带防毒面具。紧急事态抢救或逃生时，佩带自给式呼吸器。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

防护服：穿工作服(防腐材料制作)。

手防护：戴橡皮手套。

其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。

2.乙烯和溴的加成反应：用的溴是气态、液态、水溶液均可，一般用溴的四氯化碳溶液，为了增加溴的溶解量；

3. 苯（用氯化铁做催化剂）和溴的取代反应：用的溴是纯溴，气态、液态均可，不能是水溶液。 不用催化剂反应很慢、很慢。注意，铁做催化剂时，不加热，应该反应是放热反应；

4. 乙醇可与HBr、PBr3发生取代反应；CH3COOH可与PCl3、PCl5、SOCl2等发生羟基位的取代反应， 例如CH3COOH+SOCl2===CH3COCl

CH3COOH可以在P做催化剂的条件下与卤素发生a--卤代反应，例如：CH3COOH + Cl2====ClCH2COOH +HCl

5.苯和碳酸钠不互溶，因为结构不相似。

1、三溴乙酸，又名三溴醋酸，是一种有机化合物，为白色结晶性粉末，主要用于有机合成且化学效果较强，二溴乙酸易潮解的晶体，乙醚二有毒性和腐蚀性，效果较差。

2、三溴乙酸的价格便宜有较强的广泛使用性，二溴乙酸的价格较贵不适合广泛使用。

2．加成反应

（C17H33COO）3C3H5+3H2 （C17H35COO）3C3H5

3．氧化反应

2C2H2+5O2 4CO2+2H2O

2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

2CH3CHO+O2

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O

4．还原反应

5．消去反应

C2H5OH CH2═CH2↑+H2O

CH3—CH2—CH2Br+KOH CH3—CH═CH2+KBr+H2O

6．酯化反应

7．水解反应

C2H5Cl+H2O C2H5OH+HCl

CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH

(C6H10O5)n+nH¬2O nC6H12O6

淀粉 葡萄糖

8．聚合反应

9．热裂

10．烷基化反应

11．显色反应

6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+

（紫色）

有些蛋白质与浓HNO3作用而呈黄色

12．中和反应

2－溴乙醇和氢氧化钠反应 BrCH2CH2OH+NaOH→HOCH2CH2OH+NaBr

溴乙酸和氢氧化钠反应 BrCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaBr

对溴苯酚和氢氧化钠加热反应 BrC6H4OH+NaOH→BrC6H4ONa+H2O(由于苯环的影响,苯环上的溴原子很不活泼,难以发生取代)

2－甲基－3氯丁酸乙脂与氢氧化钠加热反应 CH3CHClCHCH3COOCH2CH3+2NaOH→CH3CHOHCHCH3COONa+CH3CH2OH+NaCl

2－甲基－3氯丁酸乙脂与稀硫酸反应 CH3CHClCHCH3COOCH2CH3+H2O(稀H2SO4)→CH3CHClCHCH3COOOH+CH3CH2OH

溴乙酸和氢氧化钠反应 BrCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaBr

对溴苯酚和氢氧化钠加热反应 BrC6H4OH+NaOH→BrC6H4ONa+H2O(由于苯环的影响,苯环上的溴原子很不活泼,难以发生取代)

2－甲基－3氯丁酸乙脂与氢氧化钠加热反应 CH3CHClCHCH3COOCH2CH3+2NaOH→CH3CHOHCHCH3COONa+CH3CH2OH+NaCl

2－甲基－3氯丁酸乙脂与稀硫酸反应 CH3CHClCHCH3COOCH2CH3+H2O(稀H2SO4)→CH3CHClCHCH3COOOH+CH3CH2OH

酸的定义是一个物质把H（proton）给另一个物质，所以酸性的强弱通常是通过生成的碱(A-)的稳定性来判断的，对应的碱越稳定，酸性越强

1. 丙酸 和 乙酸相比COO-连的碳链比乙酸要长，所以生成的碱更加不稳定，CH3是EDG（electron donating group）所以碳链越长，生成的碱越不稳定，酸性越低

2. 一氯乙酸和一溴乙酸相比，Cl的吸电能力比Br强（more electronegative）所以一氯乙酸生成的碱更稳定，酸性更强。这二者都是EWG（electron withdrawing group)，所以可以稳定生成的碱的negative charge，因此它们俩都比甲酸乙酸的酸性强。

3. 所以酸性比较，一氯乙酸>一溴乙酸>乙酸>丙酸

常见的有机酸，例如题主列出的这几种，可以通过在化学手册（或大学分析化学教材的附录）中查得pKa值，用pKa值衡量其酸性。pKa越小，酸性越强。

不常见的有机酸，例如实验室自行合成的有机酸，就需要自行测定pKa值。方法见相关文献。

首先，羧基上的那个氧原子（羰基）电负性大，碳氧之间电子云偏向氧，羧基碳带部分正电荷，而且碳氧（羟基）之间电子云密度减小，而且偏向碳，不稳定，由于诱导效应，导致羟基部分电子云密度变小，极性增强且偏向氧，容易断键，这是羧酸酸性的原理。

氯原子溴原子电负性大，电子云更多偏向氯原子或者溴原子，羧基上氧氢键极性进一步增加，氧氢键更容易断。氯的吸电子能力比溴强，所以氯乙酸大于溴乙酸。

然后甲基乙基相对于羧基是推电子基团，能够增加羧基的电子云密度，减小氧氢键极性，导致氢氧键不易断键，酸性减弱，这两者之间乙基推电子能力大于甲基，所以丙酸酸性弱于乙酸。