concentration作浓度的意思可以加s吗

Ⅰ、化学用语

一、输记下列元素名称、符号：

1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡

二、熟记下列物质的化学式：

1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞

2、化合物

（1）氧化物：

H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷

Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙 MgO氧化镁CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠

（2）酸：

HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸

（3）碱：

NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁

（4）盐：

NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜

（5）有机物：

CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素

三、熟记下列元素在化合物中的化合价：

+1 +1 +1 +1 +2 +2+2 +2 +2+3 +2 +3

H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3)

-2-1-2

OClS

+1 -1-1 -2 -2 -2 -3 -1

NH4 OH NO3CO3SO4SO3PO4 HCO3

四、熟记下列化学方程式：

（一）化合反应A+B→C

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5

6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2

9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO

11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3

11'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH

11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4

（二）分解反应：C→A+B

12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑

13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑

15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑

16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑

18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O

18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O

（三）置换反应A+BC→B+AC

19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（四）复分解反应AB+CD→AD+CB

31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O

36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3

39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl

40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3

47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（五）其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2

53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O

Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

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金属活动性由强逐渐减弱

小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢

2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来

四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式

Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气天然气） CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl氢氯酸（盐酸） CuSO4•5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿））

④次氯酸使品红溶液褪色是因为次氯酸的强氧化性，使品红发生了化学反应，品红的化学性质发生了改变，所以褪色，这个过程是不可逆的，二氧化硫褪色是物理反应，其褪色的范围很窄，高中学的就那么几个例子，使品红褪色和漂染草帽等。其褪色是物理变化，加热会复原。

⑤滴定管使用注意事项

1、使用时先检查是否漏液。 2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。 3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。 4、读数需有两次，第一次读数时必须先调整液面在0刻度或0刻度以下。 5、读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。 6、量取或滴定液体的体积==第二次的读数-第一次读数。 7、绝对禁止用碱式滴定管装酸性及强氧化性溶液，以免腐蚀橡皮管。

⑥天然绿矾主要含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。因产地不同，常含有量比不同的杂质成分如铜、钙、镁、铝、锌、锰等。煅烧成绛矾则主要为氧化铁，尚可出现含水不同的硫酸铁组成。

⑦明矾是KAl（SO4）2·12H2O，十二水硫酸铝钾，明矾是传统的食品改良剂和膨松剂，常用作油条、粉丝、米粉等食品生产的添加剂。但是由于明矾的化学成份为硫酸铝钾，含有铝离子，所以过量摄入会影响人体对铁、钙等成份的吸收，导致骨质疏松、贫血，甚至影响神经细胞的发育。因此，一些营养专家提出，要尽量少吃含有明矾的食品。另外明矾是传统的净水剂，一直被人们所广泛使用。高考涉及到明矾的大概是化学离子性质推断题，因为其涵盖的离子都是高中需要掌握的，而且平时如果不注意积累的话比较难以想到。另外就是工业制备问题，总之与离子性质紧密相关，要记熟。

⑧关于铜镜反应和银镜反应，高中需掌握到的程度不高，会写方程式，知道工业上的应用，了解这方面的性质，葡萄糖的银镜反应注意其外延，就是说不光要会写葡萄糖与其反应的方程式，还要会写其他有醛基，具有还原性，把硝酸银里的银离子还原成金属银的有机物，考试基本上不会叫写葡萄糖的，肯定是其他的醛类物质。（铜镜反应没学，大概是一个意思，就是此类金属离子的氧化性吧）

⑨看样子你物理有点。。。力贯穿高中物理的始终，不是像你想的这样三言两语就能梳理清楚地，建议从最开始看起，物理这东西靠别人说是没用的，要自己理解，别人说了，你知道了，但你还是不知道怎么用的，祝你好运。

⑩高中生物：http://sw.zxxk.com/softList.aspx?ClassID=1245&ChapterID=1984上面有内容和相关习题，总结也不错，你问的也太宽泛了，总不能。。。。对吧

最后提醒你一下，请教而不是请叫 条理而不是调理，希望你能更认真的对待每一件事，不能总马马虎虎的，否则高考中是要吃大亏的，想想那么紧张的情形下，思考的时间很短，更别说检查了，平时习惯不好的话会丢很多无谓分数。

欢迎大家一起讨论问题，如有错误，请予以指正。

special英[ˈspeʃl]美[ˈspɛʃəl]

adj.特殊的专用的专门的重要的

n.专车特价特刊特约稿

animal [英][ˈænɪml][美][ˈænəməl]

n.动物，兽，牲畜<俚>家畜，牲口<俚>畜生（一般的人）兽性

adj.动物的肉体的肉欲的

fibers

n.光纤( fiber的名词复数 )（织物的）质地纤维，纤维物质

莱布尼兹出生于德国东部莱比锡的一个书香之家，父亲是莱比锡大学的道德哲学教授，母亲出生在一个教授家庭。莱布尼兹的父亲在他年仅6岁时便去世了，给他留下了丰富的藏书。莱布尼兹因此得以广泛接触古希腊罗马文化，阅读了许多著名学者的著作，由此而获得了坚实的文化功底和明确的学术目标。15岁时，他进了莱比锡大学学习法律，一进校便跟上了大学二年级标准的人文学科的课程，还广泛阅读了培根、开普勒、伽利略、等人的著作，并对他们的著述进行深入的思考和评价。在听了教授讲授欧几里德的《几何原本》的课程后，莱布尼兹对数学产生了浓厚的兴趣。17岁时他在耶拿大学学习了短时期的数学，并获得了哲学硕士学位。

20岁时，莱布尼兹转入阿尔特道夫大学。这一年，他发表了第一篇数学论文《论组合的艺术》。这是一篇关于数理逻辑的文章，其基本思想是出于想把理论的真理性论证归结于一种计算的结果。这篇论文虽不够成熟，但却闪耀着创新的智慧和数学才华。莱布尼兹在阿尔特道夫大学获得博士学位后便投身外交界。从1671年开始，他利用外交活动开拓了与外界的广泛联系，尤以通信作为他获取外界信息、与人进行思想交流的一种主要方式。在出访巴黎时，莱布尼兹深受帕斯卡事迹的鼓舞，决心钻研高等数学，并研究了笛卡儿、费尔马、帕斯卡等人的著作。1673年，莱布尼兹被推荐为英国皇家学会会员。此时，他的兴趣已明显地朝向了数学和自然科学，开始了对无穷小算法的研究，独立地创立了微积分的基本概念与算法，和牛顿并蒂双辉共同奠定了微积分学。1676年，他到汉诺威公爵府担任法律顾问兼图书馆馆长。1700年被选为巴黎科学院院士，促成建立了柏林科学院并任首任院长。

1716年11月14日，莱布尼兹在汉诺威逝世，终年70岁。

二、始创微积分

17世纪下半叶，欧洲科学技术迅猛发展，由于生产力的提高和社会各方面的迫切需要，经各国科学家的努力与历史的积累，建立在函数与极限概念基础上的微积分理论应运而生了。微积分思想，最早可以追溯到希腊由阿基米德等人提出的计算面积和体积的方法。1665年牛顿创始了微积分，莱布尼兹在1673~1676年间也发表了微积分思想的论著。以前，微分和积分作为两种数学运算、两类数学问题，是分别的加以研究的。卡瓦列里、巴罗、沃利斯等人得到了一系列求面积（积分）、求切线斜率（导数）的重要结果，但这些结果都是孤立的，不连贯的。只有莱布尼兹和牛顿将积分和微分真正沟通起来，明确地找到了两者内在的直接联系：微分和积分是互逆的两种运算。而这是微积分建立的关键所在。只有确立了这一基本关系，才能在此基础上构建系统的微积分学。并从对各种函数的微分和求积公式中，总结出共同的算法程序，使微积分方法普遍化，发展成用符号表示的微积分运算法则。因此，微积分“是牛顿和莱布尼兹大体上完成的，但不是由他们发明的”（恩格斯：《自然辩证法》）。

然而关于微积分创立的优先权，数学上曾掀起了一场激烈的争论。实际上，牛顿在微积分方面的研究虽早于莱布尼兹，但莱布尼兹成果的发表则早于牛顿。莱布尼兹在1684年10月发表的《教师学报》上的论文，“一种求极大极小的奇妙类型的计算”，在数学史上被认为是最早发表的微积分文献。牛顿在1687年出版的《自然哲学的数学原理》的第一版和第二版也写道：“十年前在我和最杰出的几何学家G、W莱布尼兹的通信中，我表明我已经知道确定极大值和极小值的方法、作切线的方法以及类似的方法，但我在交换的信件中隐瞒了这方法，……这位最卓越的科学家在回信中写道，他也发现了一种同样的方法。他并诉述了他的方法，它与我的方法几乎没有什么不同，除了他的措词和符号而外。”（但在第三版及以后再版时，这段话被删掉了。）因此，后来人们公认牛顿和莱布尼兹是各自独立地创建微积分的。牛顿从物理学出发，运用集合方法研究微积分，其应用上更多地结合了运动学，造诣高于莱布尼兹。莱布尼兹则从几何问题出发，运用分析学方法引进微积分概念、得出运算法则，其数学的严密性与系统性是牛顿所不及的。莱布尼兹认识到好的数学符号能节省思维劳动，运用符号的技巧是数学成功的关键之一。因此，他发明了一套适用的符号系统，如，引入dx 表示x的微分，∫表示积分，dnx表示n阶微分等等。这些符号进一步促进了微积分学的发展。1713年，莱布尼兹发表了《微积分的历史和起源》一文，总结了自己创立微积分学的思路，说明了自己成就的独立性。

三、高等数学上的众多成就

莱布尼兹在数学方面的成就是巨大的，他的研究及成果渗透到高等数学的许多领域。他的一系列重要数学理论的提出，为后来的数学理论奠定了基础。

莱布尼兹曾讨论过负数和复数的性质，得出复数的对数并不存在，共扼复数的和是实数的结论。在后来的研究中，莱布尼兹证明了自己结论是正确的。他还对线性方程组进行研究，对消元法从理论上进行了探讨，并首先引入了行列式的概念，提出行列式的某些理论。此外，莱布尼兹还创立了符号逻辑学的基本概念，发明了能够进行加、减、乘、除及开方运算的计算机和二进制，为计算机的现代发展奠定了坚实的基础。

四、丰硕的物理学成果

莱布尼兹的物理学成就也是非凡的。他发表了《物理学新假说》，提出了具体运动原理和抽象运动原理，认为运动着的物体，不论多么渺小，他将带着处于完全静止状态的物体的部分一起运动。他还对笛卡儿提出的动量守恒原理进行了认真的探讨，提出了能量守恒原理的雏型，并在《教师学报》上发表了“关于笛卡儿和其他人在自然定律方面的显著错误的简短证明”，提出了运动的量的问题，证明了动量不能作为运动的度量单位，并引入动能概念，第一次认为动能守恒是一个普通的物理原理。他又充分地证明了“永动机是不可能”的观点。他也反对牛顿的绝对时空观，认为“没有物质也就没有空见，空间本身不是绝对的实在性”，“空间和物质的区别就象时间和运动的区别一样，可是这些东西虽有区别，却是不可分离的”。在光学方面，莱布尼兹也有所建树，他利用微积分中的求极值方法，推导出了折射定律，并尝试用求极值的方法解释光学基本定律。可以说莱布尼兹的物理学研究一直是朝着为物理学建立一个类似欧氏几何的公理系统的目标前进的。

五、中西文化交流之倡导者

莱布尼兹对中国、的科学、文化和哲学思想十分关注，是最早研究中国文化和中国哲学的德国人。他向耶酥会来华传教士格里马尔迪了解到了许多有关中国的情况，包括养蚕纺织、造纸印染、冶金矿产、天文地理、数学文字等等，并将这些资料编辑成册出版。他认为中西相互之间应建立一种交流认识的新型关系。在《中国近况》一书的绪论中，莱布尼兹写道：“全人类最伟大的文化和最发达的文明仿佛今天汇集在我们大陆的两端，即汇集在欧洲和位于地球另一端的东方的欧洲——中国。”“中国这一文明古国与欧洲相比，面积相当，但人口数量则已超过。”“在日常生活以及经验地应付自然的技能方面，我们是不分伯仲的。我们双方各自都具备通过相互交流使对方受益的技能。在思考的缜密和理性的思辩方面，显然我们要略胜一筹”，但“在时间哲学，即在生活与人类实际方面的伦理以及治国学说方面，我们实在是相形见拙了。”在这里，莱布尼兹不仅显示出了不带“欧洲中心论”色彩的虚心好学精神，而且为中西文化双向交流描绘了宏伟的蓝图，极力推动这种交流向纵深发展，是东西方人民相互学习，取长补短，共同繁荣进步。

莱布尼兹为促进中西文化交流做出了毕生的努力，产生了广泛而深远的影响。他的虚心好学、对中国文化平等相待，不含“欧洲中心论”偏见的精神尤为难能可贵，值得后世永远敬仰、效仿。

2

1895年春天，爱因斯坦已16岁了。根据德国当时的法律，男孩只有在17岁以前离开德国才可以不必回来服兵役。由于对军国主义深恶痛绝，加之独自一人呆在军营般的路易波尔德中学已忍无可忍，爱因斯坦没有同父母商量就私自决定离开德国，去意大利与父母团聚。但是，半途退学，将来拿不到文凭怎么办呢？一向忠厚、单纯的爱因斯坦，情急之中竟想出一个自以为不错的点子。他请数学老师给他开了张证明，说他数学成绩优异，早达到大学水平。又从一个熟悉的医生那里弄来一张病假证明，说他神经衰弱，需要回家静养。爱因斯坦以为有这两个证明，就可逃出这厌恶的地方。

谁知，他还没提出申请，训导主任却把他叫了去，以他败坏班风，不守校纪的理由勒令退学。

爱因斯坦脸红了，不管什么原因，只要能离开这所中学，他都心甘情愿，也顾不得什么了。他只是为自己想出一个并未实施的狡猾的点子突然感到内疚，后来每提及此事，爱因斯坦都内疚不已。大概这种事情与他坦率、真诚的个性相去太远。

3

1905年，爱因斯坦发表了关于狭义相对论的第一篇文章后，并没有立即引起很大的反响。但是德国物理学的权威人士普朗克注意到了他的文章，认为爱因斯坦的工作可以与哥白尼相媲美，正是由于普朗克的推动，相对论很快成为人们研究和讨论的课题，爱因斯坦也受到了学术界的注意。

1907年，爱因斯坦听从友人的建议，提交了那篇著名的论文申请联邦工业大学的编外讲师职位，但得到的答复是论文无法理解。虽然在德国物理学界爱因斯坦已经很有名气，但在瑞士，他却得不到一个大学的教职，许多有名望的人开始为他鸣不平，1908年，爱因斯坦终于得到了编外讲师的职位，并在第二年当上了副教授。1912年，爱因斯坦当上了教授，1913年，应普朗克之邀担任新成立的威廉皇帝物理研究所所长和柏林大学教授。

在此期间，爱因斯坦在考虑将已经建立的相对论推广，对于他来说，有两个问题使他不安。第一个是引力问题，狭义相对论对于力学、热力学和电动力学的物理规律是正确的，但是它不能解释引力问题。牛顿的引力理论是超距的，两个物体之间的引力作用在瞬间传递，即以无穷大的速度传递，这与相对论依据的场的观点和极限的光速冲突。第二个是非惯性系问题，狭义相对论与以前的物理学规律一样，都只适用于惯性系。但事实上却很难找到真正的惯性系。从逻辑上说，一切自然规律不应该局限于惯性系，必须考虑非惯性系。狭义相对论很难解释所谓的双生了佯谬，该佯谬说的是，有一对孪生兄弟，哥在宇宙飞船上以接近光速的速度做宇宙航行，根据相对论效应，高速运动的时钟变慢，等哥哥回来，弟弟已经变得很老了，因为地球上已经经历了几十年。而按照相对性原理，飞船相对于地球高速运动，地球相对于飞船也高速运动，弟弟看哥哥变年轻了，哥哥看弟弟也应该年轻了。这个问题简直没法回答。实际上，狭义相对论只处理匀速直线运动，而哥哥要回来必须经过一个变速运动过程，这是相对论无法处理的。正在人们忙于理解相对狭义相对论时，爱因斯坦正在接受完成广义相对论。

1907年，爱因斯坦撰写了关于狭义相对论的长篇文章《关于相对性原理和由此得出的结论》，在这篇文章中爱因斯坦第一次提到了等效原理，此后，爱因斯坦关于等效原理的思想又不断发展。他以惯性质量和引力质量成正比的自然规律作为等效原理的根据，提出在无限小的体积中均匀的引力场完全可以代替加速运动的参照系。爱因斯坦并且提出了封闭箱的说法：在一封闭箱中的观察者，不管用什么方法也无法确定他究竟是静止于一个引力场中，还是处在没有引力场却在作加速运动的空间中，这是解释等效原理最常用的说法，而惯性质量与引力质量相等是等效原理一个自然的推论。

广义相对论建立了完善的引力理论，而引力理论主要涉及的是天体。到现在，相对论宇宙学进一步发展，而引力波物理、致密天体物理和黑洞物理这些属于相对论天体物理学的分支学科都有一定的进展，吸引了许多科学家进行研究。