硫酸用英文怎么读

硫代硫酸盐

Thiosulfates

iudailiusuan”n 硫代硫酸盐Thiosulfates 袁伟北京化工大学 1. 2. 3. 3 .1. 3.2. 3.3. 4. 4 .1. 4 .2. 4 .3. 4 .4. 4 .5. 4.51。 4 .5.2. 4 .6. 概述··········································……747 结构··········································……748 性质··········································……748 热力学性质和电化学性质···············……748 化学通性····································……748 腐蚀性·······································……749 硫代硫醉钠·································……749 性质··········································……749 生产方法····································……75。 产品规格····································……751 经济概况····································……751 分析方法····································……751 定性分析···”·······························……751 定t分析····································……751 毒性··························.···············……751 5 .3. 5。4. 5 .5. 5 .6. 5 .7. ‘. ，. 7。1. 7 .2. 8. 参考文献 用途·······································”·……751 硫代硫酸按·································……752 性质··································，·······……752 生产方法····································……752 产品规格····································……752 经济概况·····，…‘···············”·········……753 分析方法··························~········……753 毒性··········································……753 用途··········································……753 其他硫代硫酸盐···························……753 硫代硫破根配合物和有机硫代硫酸盐……753 硫代硫酸根配合物························……753 有机硫代硫酸盐···························……753 环境保护和综合利用·····················……754 .…，，，.，二“..…“..…，“‘..…，，..…，·.…“二““‘.…754 硫代硫酸盐是由不稳定的硫代硫酸(HZSZO3) [14921一76，7〕衍生而来的.硫代硫酸根离子是具有化学 式5203’一的阴离子，它可看成是50‘2一中的一个氧原子被 硫原子所代替，具有四面体构型和C3v对称性。s:0。卜中 杯个硫原子的平均氧化值为+2，与硫的最高氧化值+6 和最低载化值一2相比，具有还原性和氧化性。此外，硫 代硫酸根离子还具有较强的配位能力。硫代硫酸盐在化 工生产中用作还原剂，在纺织和造纸工业中用作脱氛剂， 在照相工艺中用作定影剂，还用于电镀、骤革等部门。 1.概述 由于H:5203的热不稳定性，室温下纯硫代硫酸是不 存在的，当H十与5203卜相遇时，得到的是S、50:和 H 20。 得二乙醚合硫代硫酸HZSZO3·2(CZHS):O。 Na:5203+zHel三竺H:s，03+ZNael 它在一30℃时分解为连三硫酸H:530。[27621一39一2〕和 H多[lj，在。℃附近，该无水硫代硫酸即自行定量地分解 为硫化氢和三氧化硫阁。 HZSZO3—HZS+汉)3 这一分解反应与硫酸的分解反应完全类似，而且在无水 状态下，其分解产物H:S和50:之间并不发生氧化还原 反应，从而提示可在无水条件下于乙醚中使化学计量的 三氧化硫和硫化氢定量反应，方便地制得硫代硫酸。 503+HZS 乙醛 一78℃ HZS20s 52032一十ZH+-一S+502+HZO 使氛磺酸与硫化氢作用，可以制得完全不含溶剂的 无水硫代硫酸〔53652一21一7〕。 在低温一78℃时，于乙醚中在微量水的催化下，使无 水硫代硫酸钠「7783一18一8〕与干燥的抓化氢作用可以制 ClS()3H+HZS一HZSZO3+HCI liu硫代硫酸盐 第10卷 一 月乙 、.刁lesl.......J S 。l一!。 硫代硫酸水溶液可用弱酸HZS与硫代硫酸铅 〔26265一65一6〕反应或在一10℃时用浓硫代硫酸钠溶液与 Hcl反应制得。它不稳定，逐渐分解为S、50:和连硫酸。 由于S的电负性比O小，因此硫代硫酸是一个比硫酸稍 弱的强酸，用玻璃电极测得的两级电离常数分别为K:一 0.25和KZ~0.015[，}。碱性溶液中5203，一较稳定。 2.结构 中心硫原子带正电荷，结合能高，氧化值为+6，配位硫 原子带负电荷，结合能低，氧化值为一2。这种化学位移 比X射线发射光谱观察到的位移约大一个数量级，比X 射线吸收光谱的观察也明确得多。 用放射性硫同位素355的标记实验闭表明，硫代硫酸 根中的两个硫原子是不等价的。用舫S与亚硫酸根反应， 可得标记的硫代硫酸根，当加酸再度分解为硫和亚硫酸 氢根时，放射性主要呈现在硫上。 3.性质 355+5002一—3555《)32一 355沃)32一十H+—355+HSO3一 同样，当标记的硫代硫酸银〔83682一20一6]分解时，放射 性主要呈现在硫化银上。 3.1.热力学性质和电化学性质 水合硫代硫酸根离子的标准摩尔生成焙△万易。是 一644.3kJ/mol，它的标准摩尔吉布斯生成自由能△《琅。 是一532.ZkJ/mol，它的标准摩尔嫡S兔。是12IkJ/ mol[8〕。 25℃时氧化还原电对5203卜/S的标准电极电势是 十。.SV，其电极反应为: Ag:355503+HZO—AgZ」几S+HZSO， 52032一+6H+十4e—25+3Hzo 对五水硫代硫酸钠【10102一17一7]所作的X射线晶体分析 表明，在硫代硫酸根离子的四面体结构中，S一S键长为 201.3士0.spm，而S一O键长为146.5士0.4pm，这种键 长意味着有相当程度的S一S二键和S一0二键的性 质[2，5〕。由于s一S键比S一O键弱，因此硫代硫酸盐也较 硫酸盐易分解。对一水硫代硫酸钡的中子衍射数据也支 持上述的结构和键长数值田。 五水硫代硫酸钠的X射线光电子能谱记录到硫的 ZP12和2P3，2谱线(见图1)。 氧化还原电对H:S(〕3/5203”一的标准电极电势是 +0.40v，温度系数为一1.26mV/K。其电极反应为: ZH:503+ZH++4e—520a2一+3H:0 氧化还原电对503卜/5203，一的标准电极电势是 一0.58v，温度系数为一1 .145mV/K。其电极反应为: 2别〕32一+3HZO月一4￡—52032一+6OH- 氧化还原电对540扩’/5203卜的标准电极电势是 +0. 08v，温度系数为一1.llmv/K。其电极反应为阁: S‘062一+Ze—2 52032一 翘 哪 当硫代硫酸根离子被氧化时，主产物是连四硫酸根 离子5.0。卜，其副产物在酸性溶液中是HS03卜，在碱性 溶液中是530‘卜。用汞或铂电极进行电解还原则产生等 量的硫离子和亚硫酸根离子。 5203卜+2己一52一+5032- 1 70 165 160 结合能.eV 3.2.化学通性 图l硫代硫酸钠的2PI/2.ZPazZ谱线 图中出现的二重双线代表两种不同化学环境的硫原 子，两种硫原子的2P电子结合能之间有6.曳V的化学 位移。它们的1:电子结合能和2s电子结合能也分别有 7.oeV和5.seV的化学位移，从而证实硫代硫酸根离子 的硫原子和氧原子是以下述方式连接的川: 748 按、碱金属和碱土金属的硫代硫酸盐可榕于水。它们 的中性或弱碱性溶液较稳定，在酸性溶液中加入亚硫酸 根离子可提高稳定性，相信与下述反应有关。 5203卜+H+—H别〕3一十S 痕量的砷、锑或锡盐催化硫代硫酸盐转化成连多硫酸盐。 在酸性溶液中，温和的氧化剂如过氧化氢，可将硫代 第10卷 硫代硫酸盐liu 硫酸根离子氧化成连三和连四硫酸根离子[l0〕。 3 52032一+4H202—2 530。卜+ZOH一+3H20 2 SZOaZ一+HZOz—50002一+ZOH一 在中性和弱酸性溶液中碘能定量地将硫代硫酸根氧化为 连四硫酸根。 2 52052一+12—50002一+21一 这个反应是应用范围广阔的碘容量分析法的基础。 强氧化剂如氛、澳、高锰酸盐、铬酸盐、次抓酸盐、 次澳酸盐、次碘酸盐及碱性过氧化氢溶液，可将硫代硫酸 根离子直接氧化成硫酸根离子. 3.3.腐蚀性 铜基合金由于铜与硫代硫酸根离子能反应生成硫化 亚铜，故被硫代硫酸按〔7783一18一8〕和硫代硫酸钠严重 腐蚀，100℃时年腐蚀速率超过lokg/m“[la·’‘」。高硅铸铁 在100℃时的年腐蚀速率小于4.4kg/mZ，奥氏体型不锈 钢在100℃时的年腐蚀速率则小于0.4kg/m，，后者是制 备硫代硫酸盐工艺中所用泵、管道、反应器和贮槽的首选 结构材料。当硫代硫酸盐与连多硫酸HZS.0‘(n一2~5) 之间存在反应平衡时，应考虑硫代硫酸盐引起铬镍不锈 钢金属应力腐蚀破坏的可能性[l5〕。 4.硫代硫酸钠 52032一+20H一+4H202—2 502一+SHZO 5203卜+ZOH一+4C10-—2 5042一+4CI一+H:O 酸性过氧化氢溶液，如果有痕量Fe2+存在，也能将硫代 硫酸根离子氧化成硫酸根离子。 520卜+sHZoZ』竺里250卜+ZH++zHZo 金属铜、锌和铝可将硫代硫酸盐还原为硫化物和亚 硫酸盐，与电解还原的产物相同。 S:032一+ZCu一仁u:S+5032- 此处铜的氧化值为+1，说明Cu与S刃3卜反应会生成硫 化亚铜。CN一可将S必3卜还原为S〔)，，一。利用这个反应，硫 代硫酸盐可作为氰化物中毒的解毒剂. 4.1.性质 五水硫代硫酸钠[10202一17一7」NaZsZO3·SHZO，俗 称海波或大苏打。分子量248.17，为无色透明单斜晶体， 无臭，有清凉带苦的味道。在33℃以上的干燥空气中易 风化，在潮湿空气中微潮解。密度(17℃)1.729kg/m‘。 其重要物理性质见表l。五水硫代硫酸钠迅速加热至 48℃，则溶解在自身的的结晶水中。10。℃失去全部结晶 水，灼烧即分解为硫化钠和硫酸钠。微溶于乙醉.有还原 作用。 表1五水硫代硫破钠的，姿.理性质 52032一+CN-一5032一+SCN一 硫代硫酸根离子有适中的配位能力，与Ag十能生成 稳定的[Ag(5203)2〕’一和[Ag(5203)3〕卜配离子。照相 技术上就利用此反应将底片上未感光的AgBr配位溶 解掉。 25:032一+AgBr—【Ag(S，O。):〕卜+Br- 铅也能生成二配位或三配位的硫代硫酸根配合 物[l’〕，汞与硫代硫酸钾[10294一66一3〕能生成四配位的配 合物。 PbS203+52032-—[Pb(S:03)2〕2- [Pb(5203)2〕2一+5203’-—〔Pb(5203)3〕一 HgO+4K:S:03+Hoo一K。仁Hg(S:03)〕+ZKOH 在0~60%的丙酮溶液中用电位法证实能生成 混合配合物「Ag(SCN)(520。)]卜和[^g(sCN)2 (5 203)〕3一[‘，〕。 重金属如铜、铅、银等的硫代硫酸盐在加热时能分解 为硫化物，因此碱金属硫代硫酸盐可作沉淀重金属硫化 物的沉淀剂。 ┌—————————————┬—————┬————┐ │、性质 │数值 │参考文献│ ├—————————————┼—————┼————┤ │溶解热(25℃)，J/g │ 一187 │[16〕 │ │标准生成烤，kJ/mol │一2645.59 │[17〕 │ │标准生成自由能，kJ/mol │一2230.07 │[17〕 │ │标准摘，J/(K·mol) │ 372.38 │[17〕 │ │比热容(固体)，J/(g·K) │ 1 .84 │[18〕 │ │水溶液相对密度雌名 │ 1 .0231 │[19〕 │ │ 4.71%(重量，下同) │ 1 .0568 │[20」 │ │ 10·99% │ 1 .0827 │ │ │ 15.70% │ 1 .1365 │ │ │ 25.11% │ 1 .2328 │ │ │ 40.81% │ 1 .2950 │ │ │ 50.23% │ 1 .3827 │ │ │ 62.79% │ 34.4 │ │ │水中溶解度，NaZSZO3%(重量)│ 41.2 │ │ │ 0℃ │ 50.6 │ │ │ 20℃ │ 67.4 │ │ │ 40℃ │ 71.3 │ │ │ 60℃ │ 72.5 │ │ │ 80.5℃ │ │ │ │ 100℃ │ │ │ └—————————————┴—————┴————┘ 749 hu硫代硫酸盐 第10卷 无水硫代硫酸钠〔7783一18一8]也可以从72%(重 量)的硫代硫酸钠水溶液中在高于75℃时析出，系白色 粉末，无臭、味咸，密度(25℃)1.667吨/m”，易溶于 水。空气中潮解。它水合时，温度的升高幅度大，可作化 学贮能物〔21〕。 由Na:S:0:和水的平衡相图(见图2)可知，在48℃ 以下，五水硫代硫酸钠最稳定。硫代硫酸钠在无晶种存在 时易形成过冷液体，图2中的虚线即表明这种倾向.如果 结晶点处于虚线以下，则从过冷溶液中析出的是二水合 物〔36989一90一9〕。有报道一水合物〔55755一19一6〕和七水 合物[36989一91一0]也存在[z，」。 在碘量法分析中，硫代硫酸钠滴定液要贮存在暗处，并定 期标定。其酸性溶液稳定性更差。碱性溶液稳定性稍好。 可以用加少量亚硫酸钠、碳酸钠或氢氧化钠以增高溶液 的pH值，从而增大其稳定性，但当空气存在时，会分解 为硫酸盐和硫化物。戊醉(1%)、氛仿(0 .1环)、硼砂 (0 .05%)或苯甲酸钠(0 .1%)可阻滞硫代硫酸钠的氧 化[，3:。 4.2.生产方法 工业制备硫代硫酸钠主要采用三种方法，即亚硫酸 钠法、硫化碱法和砷碱法净化气体副产法山〕.亚硫酸钠 法是将由硫黄燃烧生成的二氧化硫与纯碱溶液作用，生 成亚硫酸钠，再加入硫黄沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶 而得。其反应式如下: 液相 斗- 无水盐 液相 NaZC03+502一NaZS0a+C02 NaoSO。+S+SHZO一Na:S:03·5H20 0 00 00以po ， 一十 二水物 l:匾 液相 + 五水物 二水物 十 五水物 冰一五水物 to 20 30 40 50 60 70 80 90 100 N。:S泣0、牙(里量) 此法的第一步与生产亚硫酸钠的工艺相同，且吸收反应 较简单。第二步反应要控制好吸硫反应和结晶条件。选好 晶种是得到外观和质量都很好的产品的关健嘟〕。为了加 速NaZSO:与S的反应并提高硫代硫酸钠的产率，可以 在液相吸硫反应阶段添加过量S，加入NaZS或滴加能润 湿硫粉表面的阳离子表面活性剂(如十二烷基毗陡 澳)[2幻。也可以采用在270℃、通空气的条件下，加热S 和N。刃O。混合物的固相制备方法卿〕。硫代硫酸钠的生 产流程示意图见图3。 硫化碱法是利用硫化碱燕发残渣、硫化钡废水中的 碳酸钠和硫黄废气中的二氧化硫反应，经吸硫、燕发、结 晶等步骤制得硫代硫酸钠。 季节日十篡汤斗 I沪11 n〕0 Cn凸｝0 ，沙『卜‘d盛nj，l 沪恻砚 图2 Na，s:03和H，O的平衡相图[22] (虚线表示二水合物晶相的延伸) ZNa:S+NaZC0a+450:一3Na:5203十Coz 由于硫代硫酸是强酸，因此硫代硫酸钠水溶液呈中 性。它的贮存稳定性较差，会因吸收空气中co:使溶液 pH值降低而逐渐分解成亚硫酸盐和硫，使溶液变混浊。 砷碱法净化气体副产法是将含有NaZs:03的焦炉煤 气砷碱法脱硫过程的下脚料，经吸滤、浓缩、结晶后制得。 80℃下千操五水硫代硫酸钠可得无水硫代硫酸钠， 温度高于220℃分解。 }放空 纯碱~一{溶碱槽 尾气吸收塔 厂一一一一一一一一J 502一一叫第一吸收器 第二吸收器卜一J!浓缩反应器 母液 过滤槽 结晶器 离心机一叫筛 晶种 硫代硫酸钠 图3硫代硫酸钠生产流程示意图 750 第10卷 硫代硫酸盐hu 4.3.产品规格 中国化学工业部颁布的五水硫代硫酸钠工业品标准 见表2[28〕。 衰2五水硫代硫.钠标准 ┌———————————————┬——————————┐ │指标名称 │规格 │ │ ├—————┬————┤ │ │一级品 │二级品 │ ├———————————————┼—————┼————┤ │硫代硫酸钠(NaZSZO，·SH:O)，%)│ 99.0 │ 98.0 │ │水不溶物，%簇 │ 0 .01 │ 0 .03 │ │硫化物(以S计)，%镇 │ 0 .001 │ 0 .003│ │铁(Fe)，%镇 │ 0 .001 │ 0 .003│ │水溶液反应 │符合试验 │符合试验│ │粒度，粒/g │50粒以下 │ │ └———————————————┴—————┴————┘ 4.4.经济概况 从60年代到80年代，美国硫代硫酸钠的生产能力 和产量呈逐年下降的趋势。以五水硫代硫酸钠计，196。 年生产能力为4oki，实际生产30kt要但到1981年则分别 下降到3okt和16kt。由于原料、能源和劳动力费用的上 涨，销售价格在20年内增长了近四倍咖〕。美国硫代硫酸 钠产量占世界产量的一大半。中国1994年工业级五水硫 代硫酸钠价格约为1500元八。 4.5.分析方法 4.5.1.定性分析 试剂级和照相级硫代硫酸钠可以用重结晶法由工业 品制得，也可以用试剂级的原料直接合成。用试剂级七水 合亚硫酸钠与粉碎的棒状硫煮沸2h，经浓缩、结晶后即 得五水硫代硫酸钠伽〕。也可将升华硫粉在氮氧化钠溶液 中煮Zh，滤去未溶解的硫.将得到的多硫化钠溶液与亚 硫酸氢钠溶液反应，待硫化物除尽后.过撼、浓缩、结晶 也可制成纯净的五水硫代硫酸钠[s0〕。硫代硫酸钠所含的 游离水对其稳定性有影响，如果用无水乙醉和乙醚顺序 洗涤并静t干燥，则N幻s:0:·5H20的含t可达 99.99%，放ts年后，其纯度仍在”.90~”.94% 之间. 试剂级硫代硫酸钠的中国标准见表3. 向硫代硫酸钠水溶液中加盐酸可出现白色并逐渐转 黄的硫沉淀，同时放出有刺鼻臭味的二氧化硫。向硫代硫 酸钠水溶液中加三抓化铁会出现随即消失的黑紫色。将 含硫代硫酸根离子的中性或弱碱性溶液与二硝酸化三乙 二胺(en)合镍(I)溶液混合，由于发生下列反应而生 成晶状的紫色沉淀。 S:0，卜+[Ns(en)3」2+—〔Ni(en)3]S20a 亚硫酸根、硫酸根、连四硫酸根和硫氛酸根离子皆不干 扰，但硫化氮和硫化按都能分解〔Ni(en)3](NO:):，并 产生硫化镶黑色沉淀。此法的界限稀度为1，25。。。.在 表玻瑞上将一滴硫代硫酸钠溶液与一滴碘一盛氮化钠溶 液混合，如果随即产生气泡，则表明溶液中含有硫代硫酸 根离子.界限稀度为z·350000〔，，〕。 4.5.2.定t分析 在3试捅吸五水旅代碗.钠标准[.l】 一一「规裕 指标名称 硫代硫酸钠(Na:s:0:· SH:0)，肠) pH(509/L溶液，25℃) 澄清度试脸 水不溶物，%簇 抓化物(Cl)，%( 硫酸盐及亚硫酸盐(以 50计)，%( 硫化物(s)，%( 总氮t(N)，%( 钾(K)，%簇 镁(Mg)，%( 钙(Ca)，%毛 铁(Fe)，%成 重金属(以Pb计)，%落 优级纯 99.5 分析纯 99。0 化学纯 98.5 6 .0~7.5 合格 0 .002 0 .02 0 .04 6 .0~7，5 合格 0。005 0 .02 0。05 6 .0~7.5 合格 0 .01 直接定t测定法为:称取1g祥品，溶于70ml无二 氧化碳的水中，用。.lmol/L碘标准溶液滴定，临近终点 时加3ml淀粉溶液(109/L)，继续滴定至溶液呈蓝色[sl」。 间接定t测定法为:用澳水将硫代硫酸根离子氧化 为硫酸根离子，用甲酸除去过剩的澳，加标准硫酸铅溶液 从30%乙醉溶液中将硫酸根离子沉淀为硫酸铅.所得滤 液加pH~5的乙酸盐缓冲溶液，以二甲酚橙为指示剂， 用EDTA标准溶液滴定至滤液由红紫色变为黄色伽〕。 4.6.毒性 0 .0001 0 .00025 10，0005 0。002 0 .005 0 .001 0 .001 0 .001 无水硫代硫酸钠对小鼠的半数致死剂量为LDS。= 7.59/kg.世界各国均不将它列为有毒物质，美国联邦食 品、药物和化妆品管理局批准它可作食品添加剂。中国药 典将它列为解毒药，可用于解救佩化物中毒，亦可用于 砷、汞、铅、秘等中毒的解救。静脉注射过快会引起血压 下降[35)。 0 .003 0 .

超氧化物 superoxide

元素与氧化合生成的化合物叫做氧化物(有且只有两种元素组成）。所以超氧化物属于氧化物，是复杂的氧化物。

含有超氧基的无机化合物。是金属离子和超氧离子形成的化合物。其主要品种有超氧化钠(Na2O4)、超氧化钾(K2O4)。钾、铷、铯、钙、锶、钡能形成超氧化物，特征是分子中含有超氧离子O。超氧化物易潮解，加热时便释放出氧气，性质不稳定，具有强氧化性和强吸湿性，置于空气中能与水和二氧化碳发生反应生成碳酸盐，同时放出氧。基于这一性质，它们是氧气再生药板的主要原料，也用作隔绝式氧气面具的产氧药柱。

2KO2＋2H2O＝2KOH＋H2O2＋O2↑

4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2

超氧化物的制法有：①过氧化物与氧气作用。②钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧。③将氧气通入钾、铷、铯的液氨溶液中。

超氧化钠是将过氧化钠在压力为13MPa、温度为350℃的高压釜中通入氧气进行氧化生成的。超氧化钾的制备是在不锈钢置换釜内，以金属钠置换氯化钾得到纯度大于97％的金属钾，熔融的钾压送到特制的喷枪与经过净化的空气混合后喷入氧化炉，在230～250℃下燃烧生成超氧化钾。超氧化钾与宇航员呼出的二氧化碳气体作用，产生的氧气可供他们呼吸。

316Ti是在316的基础上加入了钛，为解决316晶间腐蚀发展起来的钢种，有良好的耐晶间腐蚀性能，在稀H2SO4、H3PO4及有机酸和海洋大气中耐蚀性能有所提高。其它性能和316相近。

一、316Ti对应牌号：1、国标GB-T标准：数字牌号：S31668、新牌号：06Cr17Ni12Mo3Ti、旧牌号：0Cr18Ni12Mo3Ti,2、美标：ASTMA标准：S31635，SAE标准：一，UNS标准：316Ti，3、日标JIS标准：sus316Ti，4、德标DIN标准：1.4571，5、欧标EN标准：X6CrNiMoTi17-12-2，法标NF标准：z6cndt17-12，英标BS标准：320s31,320s17，瑞典：23,432,350NTR标准：APMT。

二、316Ti化学成分：⑴碳C≤0.08，⑵硅Si：≤1.00，⑶锰Mn：≤2.00，⑷磷P：≤0.045，⑸硫S：≤0.030，⑹铬Cr：16.00～18.00，⑺镍Ni：10.00～14.00，⑻钼Mo：2.00~3.00，⑼氮N：—，⑽铜Cu：—，⑾其它元素：Ti≥5C~0.70。

三、316Ti物理性能：①密度密度(20℃)

/kg/dm3:"7.9,②熔点/℃:—,③比热容(0~100℃)/kg/(kg.k):0.5",④热导率/w/(m.k)

100℃-:"16",⑸热导率/w/(m.k)

500℃-:

"24",⑥线胀系数

/(10-6/k)

0~100℃:"15.7",⑦线胀系数/(10-6/k)

0~532℃:

"17.6",⑧电阻率（20℃）

/（Ω.mm2/m):"0.75",⑨纵向弹性模量

（20℃）/GPa:"199，⑩磁性:无。

四、316Ti力学性能:⑴交货状态：棒材固溶处理，板材固溶酸洗，⑵抗拉强度（RM/MPa）：530，⑶延伸强度（Rp0.2/MPa）：205，⑷伸长率A/%：40，⑸断面收缩率（Z/%）：55。

五、316Ti热处理：①硬度HBW≤：固溶187，硬度HRB≤：90，②加热温度：1000~1100，③加热方式：快冷。

316Ti应用领域：适用制造焊接部件，耐低温稀H2SO4、H3PO4及有机酸的设备。

通则:

—AO1部分: 试验通则- A0 2部分: 评定变色用灰色样卡—A0 3部分: 评定沾色用灰色样卡- A0 4部分: 贴衬织物沾色程度的仪器评定—AO 5部分: 试样变色的仪器评定方法一一A0 6部分: 标准深度的仪器测定

耐光和气候色牢度- BOl部分: 耐光色牢度:日光一一1 302部分: 耐人造光色牢度: 氨弧灯试验- 1 303部分: 耐气候色牢度: 室外睡晒—1 304部分: 耐人造气候色牢度: 叔弧灯试验-- 1 305部分: 光致变色的测定—1 30 6部分: 高温人造光色牢度: 氨弧灯试验- 1 3 0 8部分: 耐光标准材料品质控制

洗涤色牢度- Col部分: 耐洗色牢度: 试验1—C0 2部分: 耐洗色牢度: 试验 2- C0 3部分: 耐洗色牢度: 试验 3- C0 4部分: 耐洗色牢度: 试验 4- C0 5部分: 耐洗色牢度: 试验 5- C06部分: 耐家庭和商业洗涤色牢度

干洗色牢度一 一 DO1部分: 干洗色牢度一一 D0 2部分: 耐摩擦色牢度: 有机溶剂

水溶剂色牢度

一 一E0 1部分: 耐水色牢度 - E0 2部分: 耐海水色牢度 — E0 3部分: 含氯水( 游泳池水) 色牢度 - E0 4部分: 耐汗渍色牢度 — EO5部分: 酸滴色牢度 - E0 6部分: 碱滴色牢度 — E07部分: 水滴色牢度 - EO8部分: 热水色牢度 — EO9部分: 煮呢色牢度 — El o部分: 蒸呢色牢度 — El l部分: 汽蒸色牢度 — E1 2部分: 缩呢色牢度 一 一E1 3部分: 酸性毡合色牢度: 剧烈 _ E1 4部分: 酸性毡合色牢度: 温和

标准贴衬织物 — F部分: 标准贴衬织物 - Fl o部分: 多纤维标准贴衬织物规格

大气污染色牢度 — G0 1部分: 氧化氮色牢度 - G0 2部分: 烟熏色牢度 — G0 3部分: 大气中臭氧色牢度 一一 G0 4部分: 高湿氧化氮色牢度

颜色和色差的测量 一一 J ol部分: 颜色和色差的测量 - 1 02部分: 白度的仪器评定 - 1 03部分:色差的计算

漂白剂色牢度 — NO I部分: 漂白色牢度: 次氯酸 _ N0 2部分: 漂白色牢度: 过氧化物 — N0 3部分: 漂白色牢度: 亚氯酸钠( 轻漂) _ N0 4部分: 漂白色牢度: 亚氯酸钠( 重漂) - N0 5部分: 硫熏色牢度

热处理 色牢度 一 一PO I部分: 干热色牢度( 热压除外) 一一 P0 2部分: 褶悯色牢度: 熬汽褶桐 硫化色牢度 一一Sol部分: 硫化色牢度: 热空气 _ S0 2部分: 硫化色牢度: 一抓化硫 -一S0 3部分: 硫化色牢度: 直接熬汽

其他试验

- X01部分 :炭化色牢度 :氯化铝- X02部分: 炭化色牢度: 硫酸 - X04部分: 丝光色牢度 - X05部分: 有机溶剂色牢度 - X06部分: 碱煮色牢度 - X07部分: 交染色牢度: 羊毛 - X08部分: 脱胶色牢度 - X09部分: 甲醛色牢度 - X1 0部分: 纺织品上颜色泳移人聚氯乙烯涂层的评定

一一X11部分: 热压色牢度 - X1 2部分: 摩擦色牢度 - X1 3部分: 羊毛染料耐化学法褶皱、 褶悯和定形色牢度 - X1 4部分 : 羊毛酸性氯化色牢度: 二氯异倾酸钠 - X1 5部分: 纺织地毯热水抽吸清洗色牢度

染料特性 - ZOI部分: 染浴中金属色牢度: 铬盐 - Z0 2部分: 染浴中金属色牢度: 铁和铜 — Z0 3部分: 碱性染料在聚丙烯睛纤维中的相容性— Z04部分: 分散染料的分散性 - Z07部分: 水溶性染料的应用溶解性和溶液稳定性测定 - ZO8部分: 反应性染料的电解稳定性测定 - Z09部分: 水溶性染料冷水溶解性测定

色牢度通常用到的是：耐日晒、耐水洗、耐水浸、耐汗渍、耐唾液、耐摩擦、耐氯（泳池水）和耐热压等。

一：牌号316ti不锈钢

二：化学成分

C：≤0.08  Si≤1.00  Mn≤2.00  P≤0.035  S≤0.030  Ni 11.00~14.00  Cr 16.00~19.00

Mo 1.80~2.50  Ti≥5*C%~0.70

三：应用范围应用领域：常年现货库存 圆棒 板材 无缝管 卷带！

316L不锈钢添加Mo，故其耐蚀性、耐大气腐蚀性和高温强度特别好，可在苛酷的条件下使用；加工硬化性优（无磁性）。高温强度优秀。316L不锈钢属于奥氏体不锈钢，不能通过热处理强化。具有良好的强度、塑性、韧性和冷成型性及良好的低温性能。由于在Cr18Ni8的基础上添加了2%的Mo，赋予了钢良好的耐还原性介质和耐点蚀能力。在各种有机酸、无机酸、碱、盐类、海水中均有适宜的耐蚀性。在还原性酸性介质中其耐蚀性远优于304

四：概况

不锈钢耐腐蚀性能优于304不锈钢，在制浆和造纸的生产过程中具有良好的耐腐蚀的性能。而且316不锈钢还耐海洋和侵蚀性工业大气的侵蚀。在1600度以下的间断使用和在1700度以下的连续使用中，316不锈钢具有好的耐氧化性能。在800-1575度的范围内，zui好不要连续作用316不锈钢，但在该温度范围以外连续使用316不锈钢时，该不锈钢具有良好的耐热性。316L不锈钢的耐碳化物析出的性能比316不锈钢更好，可用上述温度范围。在1850-2050度的温度范围内进行退火，然后迅速退火，然后迅速冷却。，它具有耐高温、易加工、高强度化。316L不锈钢，不需要进行焊后退火处理。

开创现代硫酸工业生产

公元659-686年，我国唐朝年间，刊印出一本道教炼丹的文集，名《黄帝九鼎神丹经诀》。“经诀”是我国古代一种专业性类书，是臣下编辑供帝王阅读的；“九鼎”是国家政权的象征，说明此丹是供皇帝专用的。就在这本书中，收录了东汉（公元25-220年）末年炼丹术士狐刚子（又名胡刚子）的“出金矿法”，其中有“炼石胆取精华法”。所谓“石胆”，是指硫酸铜的五水结晶体（CuSO4?5H2O），至今在我国还称为胆矾，因为它是蓝色的，跟胆一样。“炼石胆取精华法”就是蒸馏胆矾，制取硫酸。因为硫酸铜的五水结晶体在受热分解后，生成氧化铜（CuO）、三氧化硫（SO3）和水。三氧化硫溶于水就是硫酸（H2SO4），用现代化学反应式表示是：

CuSO4?5H2SO4──→CuO+SO3+5H2OSO3+H2O──→H2SO4这段叙述的原文是这样：“以土墼垒作两个方头炉，相去二尺，各表里精泥其间，旁开一孔，亦泥表里，使精熏，使干。一炉中著铜盘，使定，即封泥之；一炉中以炭烧石胆，使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用，入万药，药皆神。”这里的“土墼”就是“土坯”，“精泥其间”是用细致的粘泥密封间隙，“精薰”是慢慢加热，“烟”是指三氧化硫和水蒸气化合生成的雾状硫酸气体。

这就是说，在公元2世纪左右，我国已创造土室法制造硫酸。

在欧洲，最早制取硫酸的叙述出现在13世纪天主教神职人员、哲学家、自然科学家阿尔贝图斯?马格努斯（Albertus Magnus，1193-1280）的著述中，是蒸馏绿矾获得的。绿矾是硫酸亚铁的七水结晶体（FeSO4?7H2O），因色绿而得名。蒸馏绿矾制取硫酸的化学过程和蒸馏胆矾是一致的。因此欧洲人在中世纪称硫酸为绿矾油。16世纪德国药剂师科杜斯（Valerius Cordus,1515-1544）在著作中叙述：选择大的蓝矾或绿矾晶体，放进一陶罐中加热，直至晶体被烧成微红，变成粉末，12磅晶体剩下6磅，然后将粉末放进蒸馏器中，放置在炉火上加热，将蒸气引进一个含有18盎司（1盎司=1/16磅，1磅约为0.453千克）水的玻璃容器中，形成绿矾油（图8-1）。

16世纪初欧洲还出现燃烧硫黄制取硫酸的方法，硫酸又称为硫黄油。瑞士物理学和自然史教授格斯纳（Conrad Gesner，1516-1565）在著作中讲述到：在一悬挂着的玻璃钟罩下面放置一瓷盆，盆中放置一个杯子，内装硫黄，点着硫黄后，不断添加硫黄，生成的三氧化硫（SO3）和二氧化硫（SO2）与空气中的水蒸气结合成硫酸，凝结在钟罩内壁，滴进收集器中（图8-2）。

这样生成的硫酸质量很差，因为生成的三氧化硫（SO3）很少。

到1736年，英国人瓦德（Joshua Ward，1685-1761）采用另一种方法，在英格兰泰晤士河畔特维肯翰（Twichenham）建立大矾工厂（Great Vitriol Works），开始大规模生产硫酸。

瓦德是一个江湖医生，1717年曾企图蒙混进入英国国会而被判罪，逃往法国，1733年被赦免返回英国，在特维肯翰制造硝石和瓷器，并行医。他认为格劳伯盐（Glauber’s salts）在医药中具有非凡的功效，就想制造它。格劳伯盐是指硫酸钠的十水结晶体（Na2SO4?10H2O），是17世纪德国化学家格劳伯于1625年在奥地利维也纳附近的矿泉水中发现的，曾用它作为泻药，认识到它可以利用食盐和硫酸来制取。

Maurice Schofleid．Early Days of Sulfuric Acid．Chemistry，1972，45（9）。

瓦德为了制取格劳伯盐，于是制造硫酸。他燃烧硫黄和硝石的混合物制造硫酸。这种方法最早是荷兰发明家德莱贝尔（Cornelius Drebbel，1572-1633）创造的。法国药剂师列迈里（Nicolas Lemery，1645-1715）在1675-1690年间发表的著述中讲述到这一方法。瓦德可能是在逃罪居留法国期间学习到这一方法的。

瓦德制造硫酸的设备是容量具有40~50加仑（容量单位，1加仑=4.546升）的球形广口玻璃瓶。操作时在瓶内放置少量水，并放置一个小粗陶器罐，罐上放置小铁盘，内放硫黄和硝石的混合物，用赤热的小铁铲点燃混合物后用木塞将瓶口塞紧，经过一段时间后，重复操作，一直到希望浓度的硫酸生成为止。

由于生产中产生有害的烟雾，污染环境，瓦德的硫酸制造作坊遭到当地居民反对，在1740年迁到英格兰北部里士满（Richmond），并在1749年取得英国专利。瓦德为了保守他的生产秘密，雇用不会讲英格兰语的威尔士工人。不过，他还是将秘密告诉了他的朋友帕奇（John Page）而外传。

瓦德的硫酸制造作坊使用了大约100个球形广口瓶，使当时的硫酸价格下降到原价的1/16。

不过，瓦德制造硫酸的设备和操作方法很快被另一位英国人罗布克（John Roebuck，1718-1794）创造的铅室法取代。

罗布克是一位医学博士、医生，1764年当选为英国皇家学会会员（相当于科学院院士）。他在18世纪40年代居住在英国工业城市伯明翰（Birmingham），私人开业行医，并创建铁工厂，还经营从珠宝饰件废料中回收金和银的业务。1746年罗布克和他的合伙人加贝特（Samuel Garbett，1717-1803）在回收金和银时需要硫酸溶解杂质，从化学教科书中了解到铅能抵抗硫酸的腐蚀，于是用木料做框架，用铅板作为墙壁，造成每边长6英尺（1英尺=0.3048米）的立方形铅室，操作时将硫黄和硝石放置在铁勺中，点燃后放进铅室内一个铁盘中，使产生的硫的氧化物气体被预先喷洒在铅室内壁的水吸收，形成硫酸，并不断添加硫黄和硝石，大约每隔4个星期取出一次酸，再放进玻璃容器中加热浓缩，使硫酸相对密度达到1.5。

到1749年，罗布克在苏格兰普雷斯顿潘（Prestonpans）创建普雷斯顿潘公司，建造了更大更多的铅室，雇用工人达50人，分日夜班操作，使硫酸产量从成磅到成吨，不仅供英国使用，而且远销到欧洲大陆。

罗布克也为了保守生产技术的秘密，在他的工厂四周建筑了高墙，要求每位工人宣誓保密。但是在金钱的诱惑下，一位富有的化学品制造商人斯基（Samuel Skey）买通了一位工人，得知铅室的构造和操作过程，建立了每边长10英尺的立方形铅室。接着他又在伦敦和其他一些地方以及法国一些地区相继建造起铅室。铅室建造得越来越大，数量越来越多。1805年，英国布恩特岛（Burnt Island）上一家硫酸制造厂建有360个铅室，每个铅室体积达192立方英尺。法国蒙特利埃（Montpellier）大学教授、富有的化学工业家夏普塔尔（Jean Antoine Claude Chaptal，1756-1832）提出最大的铅室以每边长25英尺和高15英尺为宜，但是他曾建有一个80英尺长、40英尺宽和50英尺高的大铅室，在运转了18个月后倒塌了。

意大利的西西里岛（Sicilia）在长时间一直是硫黄的唯一供应地。1838年意大利政府实行硫黄公卖法，于是硫黄价格暴涨。硫酸制造厂家纷纷采用煅烧含硫化铁的黄铁矿和含硫化铜的黄铜矿来代替燃烧硫黄的方法。

一些厂家在生产设备方面也在不断改进。如采用喷水蒸气进入铅室，代替向铅室内壁喷洒水；另置燃烧硫黄或含硫矿物的炉子，而不是在铅室内燃烧。这样，使硫酸生产逐渐由间歇式转向连续式，使硫酸产量大增。到1878年，欧洲硫酸的年产量已达数百万吨。

一段时期里硫酸制造者认为硫酸制造过程中燃烧硫黄时添加硝石的目的是产生氧气，以氧化二氧化硫为三氧化硫。1806年法国德索梅（Charles Bernard Desormes,1777-1862）和克莱门（Nicolas Clement，1779-1841）翁婿两位化学家观察到，将二氧化硫和二氧化氮的混合气体通入铅室中形成白色晶体，将此白色晶体用水处理，形成硫酸并重新放出一氧化氮气体，因而确定二氧化硫在铅室中并非直接被氧气氧化，而是与氮的氧化物形成中间产物，形成硫酸的整个过程是一个循环过程。这引起不少化学家们的注意，经过多人多次研究确定，铅室中二氧化硫和一氧化氮、氧气以及水形成结晶的亚硝基磺酸（HOSO2ONO）。亚硝基磺酸再与水反应，形成硫酸并释放出氮的氧化物，可以用下列化学反应式表示：

2NO+O2──→2NO24NO2+O2+SO2+2H2O──→4HOSO2ONO2HOSO2ONO+H2O──→2H2SO4+NO2↑+NO↑由于氮的氧化物可以反复使用，于是出现了如何回收这些氮的氧化物问题。法国著名化学家盖吕萨克（Joseph Louis Gay-Lussac，1778-1850）于1827年提出在铅室后设置一塔，塔内充填焦炭，将铅室中释放出来的气体从塔底通入，上升遇到从铅室通入塔顶淋下的硫酸而被溶解吸收。但是氮的氧化物却不能完全被吸收，因为一氧化氮不易溶解在硫酸中，也不发生化学反应，而二氧化氮不易溶于浓硫酸，只溶于较稀的硫酸中。要使氮的氧化物重新释放出来，再回到铅室利用，最初只是用水稀释这种氮的氧化物。这将使生成的硫酸稀释，再浓缩是不经济的。因此盖吕萨克设计的塔迟迟未普遍采用。这个塔后来命名为盖吕萨克塔。

到1859年，英国一位管道工人格洛弗（John Glover，1817-1902）提出在燃烧的炉子和铅室之间设置一塔，使高温的二氧化硫向上流，遇到从盖吕萨克塔顶送来的含氮硫酸，使其中氮的氧化物受热释放出来，进入铅室。这样不仅充分回收了氮的氧化物，也使在盖吕萨克塔中被吸收的氮的氧化物重新释放出来。这个塔后来命名为格洛弗塔，并很快用于实际生产中（图8-3）。一位普通工人完善了一位著名科学家的设计，在硫酸制造中同享盛名。

此后硫酸制造者又对铅室进行了一系列改进。铅室不再是立方形的了，因为立方形会形成角，物料在这些角落可能停滞不动，气流的流动速度很慢，气相和微小雾滴的液相反复接触效率很差，于是改造成圆筒形或截头圆锥形，使铅室外形变成了塔形。

铅室里也不再是空空的了，而是填满了瓷珠。这样可以加大反应物的接触面。

框架不再是木材了，而是钢铁，甚至铅板也被钢铁取代，它们和铅一样可以耐硫酸腐蚀，再加上用耐酸砖或正长石砌成衬里，加强了耐腐蚀性能。

这样，铅室法变成了塔式法，不过硫酸制造的化学原理还是一样。

接触法制造硫酸的原理却不同。接触法也就是触媒法或催化法，是从1831年开始的。这一年英国英格兰南部港口城市布里斯托尔（Bristol）的一位制醋商人菲利普（Peregrine Phillips）向政府提交一份专利申请，项目是“节省硝石和矾铅室的成本”，内容是利用铂作催化剂，使二氧化硫直接被氧气氧化成三氧化硫，然后使三氧化硫溶于水形成硫酸。一位出生在德国而长期居住在英国的化学家麦塞尔（Rudolph Messel，1848-1920）首先利用此法制成发烟硫酸，即用从铅室法获得的浓硫酸吸收三氧化硫，制成发烟硫酸。三氧化硫不能直接用水吸收，这是因为三氧化硫和水化合生成硫酸的化学反应是放热反应，产生大量的热使水蒸发，产生的水蒸气和三氧化硫结合形成硫酸的酸雾，影响吸收的效果。1875年一位硫酸制造商斯奎尔（W．S．Squire）按麦塞尔制硫酸的方法建厂生产。

但是铂很快受二氧化硫气体中挟带的杂质影响而失效，1901年德国化学家克尼特希（Rodolf T．J．Knietsch，1854-1906）首先提出净化二氧化硫气体，可使铂在一定期限内保持有效。

但是铂的价值昂贵，且易中毒失效，促使硫酸制造者们和化学家们寻找廉价有效的催化剂。1914年德国找到了钒的氧化物，1926年美国开始采用。现今世界各国普遍采用接触法生产硫酸。

现今接触法生产硫酸中，焙烧含硫矿石还采用一种流化床焙烧炉——沸腾炉。炉内矿粉在鼓风中翻滚沸腾，反应激烈。焙烧后所得炉气中二氧化硫含量比机械炉所得高出一倍半。炉气的精制是接触法生产中重要的一环，三氧化二砷会使催化剂中毒，必须除去，净化精制的工序很多，先用机械方法电除尘器除尽大部分的矿尘，然后用稀硫酸或水洗涤，以彻底除去残留的矿尘和气体杂质，最后再用除雾器除去酸雾（图8-4）。

非离子表面活性剂

一、醚类非离子助剂 1．烷基酚聚氧乙烯醚类 1)壬基酚聚氧乙烯醚 NP系列、农乳100号 110 120 130 140 壬基酚/环氧乙烷质量比 1:1 1:2 1:3 1:4 EO平均摩尔数 4-5 9-10 14-15 19-20 2)辛基酚聚氧乙烯醚 乳化剂OP系列、磷辛10号（仲辛基酚聚氧乙烯醚） · 3)双、三丁基酚聚氧乙烯醚 (C4H9)- -O(EO)nH 4)烷基酚聚氧乙烯醚聚氧丙烯醚 乳化剂11号（旅顺化工厂） 5)苯乙基酚聚氧丙烯聚氧乙烯醚 乳化剂12号（旅顺化工厂） 2．苄基酚聚氧乙烯醚 1)二、三苄基酚聚氧乙烯醚 乳化剂BP、梧乳BP,浊点65-70℃ 乳化剂

2)二苄基联苯酚聚氧乙烯醚 农乳300号 3)苄基二甲基酚聚氧乙烯醚 农乳400号 4)二苄基异丙苯基酚（又称二苄基复酚）聚氧乙烯醚 乳化剂BC浊点69-71℃ 5)二苄基联苯酚聚氧丙烯聚氧乙烯醚 宁乳31号浊点76-84℃用量少泛用性广 3．苯乙基酚聚氧乙烯醚 1)苯乙基酚聚氧乙烯醚 农乳600号与500号复配环氧乙烷数20-27浊点83-92对有机磷乳化性最好，有两种类型： a三苯乙基酚聚氧乙烯醚，常用有三种规格 三苯乙基酚/环氧乙烷（质量比） 浊点（1%水溶液） EO加成数 1:2.2-2.3 70-75 20-21 1:2.6-2.7 80-85 24-25 1:3.2-3.3 95-100 30-31 b双苯乙基酚聚氧乙烯醚 2)苯乙基异丙苯基酚聚氧乙烯醚 农乳600-2号 中间体/EO质量比 浊点（1%水溶液） EO加成数 1:2.1-2.3 70-75 17-18 1:2.6-2.8 85-90 20-24 3)二苯乙基复酚聚氧乙烯醚 乳化剂BS，与500号复配对有机磷农药乳化性很好 聚合度中间体/EO质量比1:1.7 1:2 1:2.3 1:2.6 1:3 1:3.5 1:4 浊点 （1%水溶液） 51 70 75 82 89 96 86（5%CaCl2溶液 ） 4)二苯乙基联苯酚聚氧乙烯醚 5)苯乙基萘酚聚氧乙烯醚 4．脂肪醇聚氧乙烯醚及其类似产品 1)月桂醇聚氧乙烯醚，目前以椰子油醇（主要成分为C12醇）为主要原料生产，渗透剂JFC浊点40-50℃渗透剂EA 2)异辛基聚氧乙烯醚 Igepal CA 3)十八烷醇基聚氧乙烯醚 平平加系列农乳200号 4)异十三醇聚氧乙烯醚 赫斯特GenapolX系列 日本触媒化学Softanol系列 乳化剂相关书籍

5)脂肪醇聚氧乙烯醚 5．苯乙基酚聚氧乙烯醚聚氧丙烯醚及其类似产品 1)苯乙基酚聚氧乙烯醚 EPE型农乳1601宁乳33号用于复配1656L/1656H，PEP型农乳1602宁乳34号用于复配宁乳0211/0212 2)苯乙基苯丙基酚聚氧乙烯醚 农乳1601-Ⅱ浊点79-80℃、1602-Ⅱ浊点73.5-80℃ 3)苯乙基联苯酚聚氧乙烯醚 6．脂肪胺聚氧乙烯醚 1)脂肪胺（又称烷基胺）聚氧乙烯醚 2)脂肪酰胺聚氧乙烯醚 3)烷基胺氧化物 4)季胺烷氧化物及其类似产品

酯类非离子助剂

1、脂肪酸环氧乙烷加成物 1)油酸聚氧乙烯酯 2)硬脂酸聚氧乙烯酯 3)松香酸聚氧乙烯酯 2．蓖麻油环氧乙烷加成物及其衍生物 国内乳化剂By国外称BL，宁乳110 120 130 140 乳化剂EL、PC 3．多元醇脂肪酸酯及其环氧乙烷加成物 失水山梨醇脂肪酸酯：斯潘系列20 40 60 80 85亲油性较强 失水山梨醇脂肪酸酯环氧乙烷加成物：Tween系列水溶性比斯潘大 4．甘油为基本原料的非离子助剂 1）二聚甘油和脂肪酸酯 2)双甘油聚丙二醇醚 3)甘油聚氧乙烯醚聚氧丙烯醚脂肪酸酯

端羟基封闭的非离子助剂

1、对称结构的端羟基封闭的非离子助剂 2．不对称结构的端羟基封闭的非离子助剂阴离子表面活性剂 一、磺酸盐 1．烷基苯磺酸盐 1)二烷基苯磺酸钠 乳化剂

2)烷基芳基磺酸钠 3)十二烷基苯磺酸钠（钙）DBS-Na(（农乳500号） 2．烷基萘磺酸盐 1)丁基萘磺酸钠 Nekal A润湿剂HB 2)二丁基萘磺酸钠 Nekal BX（拉开粉） 3)二异丙基萘磺酸钠 Morwet RP 4)单、双甲基萘磺酸钠 Morwet M 3．烷基磺酸盐 1)石油磺酸钠 R为混合烷基平均分子量400-500 2)烷烯基磺酸钠 RCH=CHCH2SO3Na 3)羟基烷基磺酸钠 R- CH-CH2-CH2SO3NaOH 4．烷基丁二酸酯磺酸盐 1)烷基丁二酸酯磺酸钠 渗透剂T、润湿剂CB-102(二异辛基丁二酸酯磺酸盐）、Aerosol IB（二丁基丁二酸磺酸钠）、 Aerosol MA（二己基丁二酸磺酸钠）、Aerosol Ay（二戊基丁二酸磺酸钠） 2)烷基聚氧乙烯醚丁二酸酯磺酸盐 3)烷基酚聚氧乙烯醚丁二酸酯磺酸盐 SSOPA（烷基酚聚氧乙烯醚甲醛缩合物丁二酸酯磺酸钠）农助2000（单烷基苯基聚氧乙烯基醚丁二酸磺酸钠 产品为30%溶液） 5．烷基联苯基醚磺酸盐 6．萘磺酸甲醛缩合物 1)苄基萘磺酸甲醛缩合物 分散剂CNF 2)萘磺酸钠甲醛缩合物 NNO 3)二丁基萘磺酸钠甲醛缩合物 分散剂NO 4)甲基萘磺酸钠甲醛缩合物 MF 7．N-甲基脂肪酰胺基牛磺酸盐 洗涤剂209胰加漂T 乳化剂

8、N-烷基酰肌氨酸盐 英卜内门Lissapol LS即净洗剂 9．异逐硫酸盐衍生物 二、硫酸盐 1．硫酸化蓖麻油 土耳其红油 2．脂肪醇硫酸盐 ROSO3Na 1)改性月桂醇基硫酸钠 2)鲸蜡醇基硫酸钠 C16H33OSO3Na 3)仲醇基硫酸钠 CnH2n+1CH(CH3)OSO3Na 4)混合脂肪醇(C12-14)硫酸钠 3．脂肪醇聚氧乙烯醚硫酸盐 Maprofix ES（月桂醇聚氧乙烯醚硫酸钠） 4．烷基酚聚氧乙烯醚硫酸盐 R- -O(EO)nSO3Na常用烷基为壬基、辛基 5．芳烷基酚聚氧乙烯醚硫酸盐 三、磷酸盐、亚磷酸盐 1．烷基酚聚氧乙烯醚磷酸酯 O O R- -O(EO)n-P-(OH)2 〔 R- -O(EO)n〕2-P-(OH)2 单酯 双酯 目前有两个系列R=C8H17 OPEPO4、R=C9H19 NPEPO4商品名：酚醚磷酸酯表面活性剂MAPP(单酯)、NPEPO4Na(或K) 2．苯乙基酚聚氧乙烯醚磷酸酯（游离酸型）代号SPEnPO4 O O （ -CHCH3）K- -O(EO)n-P-(OH)2 〔（ -CHCH3）K- -O(EO)n〕2-P-(OH)2 单酯 双酯 3．脂肪酸聚氧乙烯酯磷酸盐 4．烷基磷酸盐、芳基磷酸盐 O 5．烷基胺聚氧乙烯醚磷酸酯 R=C12-14 n=10-16单酯商名为表面活性剂MAP RO(EO)n-P-(OH)2 6．脂肪醇聚氧乙烯醚磷酸酯 四、羧酸盐（脂肪羧酸盐）如松酯酸皂