硫酸是什么

硫酸一般分为稀硫酸和浓硫酸。稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸是氧化性酸。

硫酸(化学式:H₂SO₄)，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

纯硫酸是无色油状液体,10.4°C时凝固.加热纯硫酸时,沸点290°C,并分解放出部分三氧化硫直至酸的浓度降到98.3%为止,这时硫酸为恒沸溶液,沸点338°C.无水硫酸体现酸性是给出质子的能力,纯硫酸仍然具有很强的酸性,98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别,而溶解三氧化硫的发烟硫酸就是一种超酸体系了,酸性强于纯硫酸.

硫酸的物理性质：

1、纯硫酸一般为无色油状液体；

2、密度1.84 g/cm³；

3、沸点337℃；

4、能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾；

5、硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

硫酸的化学性质：

具有腐蚀性。

1、腐蚀性：可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

2、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

5、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

浓硫酸特性：

1、脱水性：脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。

2、强氧化性，还原产物：浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S。

扩展资料：

硫酸的工业用途：

用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。

用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。每吨原油精炼需要硫酸约24kg，每吨柴油精炼需要硫酸约31kg。石油工业所使用的活性白土的制备，也消耗不少硫酸。

参考资料：百度百科—硫酸

但化学性质有 区别。浓硫酸较稀硫酸有更强的氧化性。例如，铜不能和稀硫酸反应，但铜可与浓硫酸可在加热的条件下反应。浓硫酸可顿化某些金属，例如铁，铜。浓硫酸与金属反应不能得到氢气。

简单的说浓硫酸的脱水性，吸水性，强氧化性区别于稀硫酸。

以上只是“冰山一角”，因为要说的实在太多了。。。

看样子你好象是初中生，如果想了解更多，建议看看高中的化学书，看不懂也没关系，弄懂老师给你讲的就行了。

硫酸属于国家管制的违险有害化学品。

浓硫酸属于腐蚀性物品，所以是违禁品。

一般指国家规定限制生产、购买、运输和持有的枪支弹药、刀具、爆炸物品、剧毒化学品、窃听窃照专用器材、迷药、毒品、固体等。

包括禁止和限制寄递的物品：爆炸性、易燃性、腐蚀性、毒性、强酸碱性和放射性挥发性的各种危险物品，如雷管、火药、爆竹、汽油、酒精、煤油、桐油、生漆、火柴、农药等所有列入化学工业出版社出版的“化学危险品实用手册”中的化工产品。

硫酸用途

硫酸是化学工业的基本原料之一，主要用于制造无机化学肥料、有色金属的冶炼、钢铁酸洗、石油精炼以及石油化工，纺织印染、国防军工、农药、医药制革和炼焦等工业部门。

超纯硫酸又称为高纯硫酸、电子级硫酸。是半导体工业常用的八大化学试剂之一，消耗量位居第三．主要用于硅晶片的清洗、光刻、腐蚀以及印刷电路板的腐蚀和电镀清洗。超纯硫酸的生产随着电子工业的发展而发展。

英文名 Sulfuric Acid

其它名称 漒水、镪水

识别

CAS号 7664-93-9

RTECS号 WS5600000

性质

化学式 H2SO4

摩尔质量 98.078 g mol-1

外观 无色无味清澈液体

密度 (液) 1.84

熔点 10 °C (283 K)

沸点 290 °C (563 K) (纯酸，98%溶液338°C沸腾)

在水中的溶解度 完全混溶，放热

黏度 26.7 cP@20°C cP

危险性

EU classification 强腐蚀性(C)

NFPA 704

032COR

警示性质

标准词 R35

安全建议

标准词 (S1/2), S26, S30, S45

闪点 不可燃

相关化学品

相关强酸 盐酸

硝酸

相关化学品 氢硫酸

亚硫酸

过一硫酸

三氧化硫

发烟硫酸

若非注明，所有数据都依从国际单位制，以及来自标准状况（25 °C, 100 kPa）的条件。

化学品框的说明和参考文献

硫酸，分子式为H2SO4，是一种无色粘稠高密度的强腐蚀性液体。是一种重要的化工原料，也是一种常见的化学试剂。

目录 [隐藏]

1 历史

2 自然界的存在

3 用途

4 物理性质

5 制备硫酸

6 浓硫酸的性质与稀释

6.1 脱水性

6.2 稀释硫酸

6.3 浓硫酸的氧化性质

6.4 氧化金属

6.5 氧化非金属

7 跟活泼金属的反应

8 跟金属氧化物反应

9 跟某些盐反应

10 验证

11 酸雨

12 参见

13 参考资料及注释

[编辑] 历史

硫酸发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干熘硫酸亚铁晶体得到硫酸。

[编辑] 自然界的存在

硫酸常在火山周围的积水中被检出。大气污染产生的酸雨中也常含硫酸，主要产生过程是燃烧煤炭、石油等含硫物质产生二氧化硫，再于空气中被氧化并溶于水中。在生物界，有一种海蛞蝓（Notaspidean pleurobranchs）也能喷射含硫酸的分泌物来御敌。[1]

[编辑] 用途

硫酸是工业上一种重要的化学品，它用途十分广泛，如制造肥料、非皂性清洁剂、以及油漆添加剂。

[编辑] 物理性质

纯硫酸是无色、粘稠的油状液体，并不易挥发。

[编辑] 制备硫酸

历史上曾先后用铅室法和接触法制备硫酸。

采用接触法可大量制造廉价的硫酸。 制备二氧化硫的原料包括：硫和硫矿石，例如硫磺。在空气中燃烧硫磺可以产生二氧化硫气体。

S(s) + O2(g) → SO2(g)ΔH = -298~kJ/mol

二氧化硫和空气会先经过净化，除去杂质，以免对下一过程采用的催化剂造成影响。

在常压和摄氏450度下，把二氧化硫和空气通过催化剂，制得三氧化硫。加上五氧化二钒（V2O5）作催化剂，就可产生三氧化硫。[2]

2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g)ΔH = -196~kJ/mol

二氧化硫和氧的反应是一个可逆反应。三氧化硫的产量百分比为98%。

在吸收塔内，三氧化硫会溶于98%的硫酸中，形成发烟硫酸。

SO3(g) + H2SO4(l) → H2SO4.xSO3

发烟硫酸经适量的水稀释后，便形成98%的硫酸，所制得的硫酸会被冷却及储存。

H2SO4.xSO3 + xH2O(l) → (x+1) H2SO4(l)

三氧化硫与水的反应非常剧烈，如果直接溶于水中，就会释出大量热能，并形成硫酸雾，阻碍溶解过程。此外，三氧化硫在硫酸中的溶解度比水高，因此硫酸制造厂不会把三氧化硫直接溶于水。

SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l)ΔH = -132~kJ/mol

在反应过程中，五氧化二钒担当了一个中间物的角色：

V2O5(s) + SO2(g) → 2 VO2(s) + SO3(g)

4 VO2(s) + O2(g) → 2 V2O5(s)

2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g)

[编辑] 浓硫酸的性质与稀释

浓硫酸是黏稠油状液体，具有吸水性，强氧化性以及脱水性。

[编辑] 脱水性

脱水性是指硫酸能将碳水化合物中的水份脱去（严格地说是把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去），留下黑色的碳。例如将浓硫酸滴在方糖上，白色的糖逐渐转成黑色。

[编辑] 稀释硫酸

硫酸溶于水放出大量热，可使水沸腾，因此稀释硫酸时应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中，同时不断搅拌，切不可将水倒入硫酸中，这样会导致水因为密度小于浓硫酸浮在浓硫酸上，并且沸腾使得浓硫酸溅出伤人。

[编辑] 浓硫酸的氧化性质

稀硫酸具有酸的一般性质，能与锌（Zn）反应，释出氢气（H2），但只有浓硫酸会与铜（Cu）产生反应。

浓硫酸是强氧化剂，在反应过程中，它被还原为二氧化硫（SO2），硫的氧化数由+6降至+4。

[编辑] 氧化金属

热的浓硫酸可以氧化大部分金属。例如，它可与锌和铜反应，生成二氧化硫气体。

铜的氧化作用 半反应式：

Cu → Cu2+ + 2e-

浓硫酸的还原作用 半反应式：

2H2SO4 + 2e- → SO42- + SO2 + 2 H2O

把上述两个半反应式合并，便得到浓硫酸与铜的氧化还原反应的平衡方程式：

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O

[编辑] 氧化非金属

热的浓硫酸可以氧化非金属，例如碳和硫。

C + 2 H2SO4 → CO2 + 2 SO2 + 2 H2O

S + 2 H2SO4 → 3 SO2 + 2 H2O

在上述反应，碳和硫的氧化数由0升至+4。

[编辑] 跟活泼金属的反应

硫酸可与活泼金属反应生成相应的硫酸盐和氢气。

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

[编辑] 跟金属氧化物反应

硫酸可与金属氧化物反应生成相应的硫酸盐和水。

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Fe2O3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

[编辑] 跟某些盐反应

硫酸可与可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和相应的酸，可与碳酸盐反应生成相应的硫酸盐、水和二氧化碳。

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑

[编辑] 验证

中学范围内，能使石蕊变红的，即表示该物质带有酸性的，证明其有H+；加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，证明其有SO42-证明是硫酸。

[编辑] 酸雨

主条目：酸雨

由于燃烧硫磺所产生的二氧化硫会跟水混合产生硫酸及亚硫酸，现时先进国家都严格限制汽油内的硫化物含量，以免汽车运作时，所排出的废气跟雨水混合，成为了酸雨。酸雨可以严重侵蚀建筑物，威胁居民的安全

首先，在化学成分上，稀硫酸和浓硫酸是相同的。稀硫酸和浓硫酸都是混合物，混合物没有化学式，但是稀硫酸和浓硫酸中的溶质都是硫酸（化学式为H2SO4）.浓硫酸中硫酸的含量要比稀硫酸中高得多（浓：98%；稀：5%）。

在组织结构上看，稀硫酸主要由H离子、硫酸根离子和水分子组成；浓硫酸由硫酸分子和水分子组成。

在物理性质上，浓硫酸的密度要大，比重高，粘度大，流动性差。稀硫酸密度小，流动性强，透明的。

在化学性质上，浓硫酸有很强的腐蚀作用，使用时要小心。浓硫酸可氧化大部分的金属，是一种常用的氧化剂；有很强的脱水性，可使有机物碳化；有很强的吸水性，可吸收空气中的水蒸气，产生白雾，可做干燥剂。浓硫酸在和金属反应时，一般不产生氢气，而是产生二氧化硫。稀硫酸也是常用的氧化剂，和金属反应产生氢气。浓硫酸还可以和许多非金属（例如：碳）反应，而稀硫酸不可。浓硫酸中的硫元素比较活泼，可和其它价态的硫发生氧化还原反应，而稀硫酸一般不可。浓硫酸对于某些金属(例如：铁、铝）有钝化作用，还有催化剂（例如：催化纤维素的水解）的用途，而稀硫酸没有。

用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁。在轧制薄板、冷拔无缝钢管和其他质量要求较高的钢材，都必须每轧一次用硫酸洗涤一次。另外，有缝钢管、薄铁皮、铁丝等在进行镀锌之前，都要经过用硫酸进行酸洗。在某些金属机械加工过程中，例如镀镍、镀铬等金属制件，也需用硫酸来洗净表面的锈。在黑色冶金企业部门里，需要酸洗的钢材一般约占钢总产量的5%～6%，而每吨钢材的酸洗，约消费98%的硫酸30～50kg。

硫酸的结构式是：

OH

|

O=S=O

|

OH

硫酸（H2SO4），硫的最重要的含氧酸。纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。