乙醇在一定条件下可不可以和氢氧化钠的水溶液反应

（1）该实验装置是一套装置，利用止水夹形成密闭系统，然后利用气体的热胀冷缩进行检查，具体操作为：关闭止水夹，点燃玻璃管下的酒精灯，微热玻璃管，如果试管中的细玻璃管中有气泡冒出，停止微热后，细玻璃管中有水柱上升，且短时间内不回落，则表明装置气密性良好，

故答案为：关闭止水夹，点燃玻璃管下的酒精灯，微热玻璃管，如果试管中的细玻璃管中有气泡冒出，停止微热后，细玻璃管中有水柱上升，且短时间内不回落，则表明装置气密性良好；

（2）加热乙醇时液体会暴沸导致烧瓶内气压太高而易产生安全事故，为防止液体暴沸，在混合溶液中加热碎瓷片，

故答案为：乙醇；暴沸；

（3）加热烧瓶提供乙醇蒸气，乙醇与氧化铜在试管中进行氧化反应，氧化铜能将乙醇氧化为乙醛，同时由黑色氧化铜又变成红色铜，试管中有刺激性气味的乙醛生成，反应为：CH3CH2OH+CuO

△

CH3CHO+Cu+H2O，

故答案为：黑；红；CH3CH2OH+CuO

△

CH3CHO+Cu+H2O；

（4）乙醇催化氧化生成乙醛，停止加热，取下试管，验证产物取少量丙中液体放入试管中，加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热至沸腾，若生成砖红色沉淀表明有醛类物质生成，夹持试管需试管夹，所以该实验缺少非玻璃仪器为试管夹，

故答案为：新制的Cu（OH）2悬浊液；试管夹；

（5）该反应是将烧瓶中逸出的乙醇蒸汽和空气混合通入加热的试管中进行反应，热的乙醇气体是可燃性气体，在加热的体系中同时通入可燃性气体与空气是危险的，很容易发生爆炸，

故答案为：热的乙醇气体是可燃性气体，在加热的体系中同时通入可燃性气体与空气是危险的，很容易发生爆炸．

是的，这可以从乙酸和乙醇的性质来分析：

乙酸：是一种弱酸，具有酸的性质，在与活泼金属反应、与醇在一定条件下发生酯化反应时，断裂的是羧基上的氧氢键；

乙醇：与金属钠等活泼金属反应时，醇羟基上的氧氢键会断裂。

乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水：2CHmCH2OH+O2

铜

△

2CHmCHO+2H2O，故乙醇断键的位置为②和③，故选A．

（1）用c发生制取氧气，产生的氧气中含有水蒸气，所以需要干燥装置，则应选择装置hi，乙醇的催化氧化实验，需产生乙醇蒸气，则应选择装置de，无水乙醇与氧气发生催化氧化，则应选择装置jk（或kj），验证生成的水，则应选择装置fg（或gf），验证乙醛，则应选择装置a，

故答案为：c→hi→de→jk（或kj）→fg（或gf）→a；

（2）用c发生制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2

MnO2  .

2H2O+O2↑，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，锰元素化合价降低了5价，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，

故答案为：H2O2；2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；

（3）F装置为乙醇催化氧化，乙醇催化氧化的产物为乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2

cu

△

2CH3CHO+2H2O，所以F装置中的固体试剂是铜丝，乙醇催化氧化是一个放热反应，该反应引发后，不需加热即可进行，所以撤掉酒精灯后铜丝保持红热，

故答案为：铜丝；2CH3CH2OH+O2

cu

△

2CH3CHO+2H2O；该反应为放热反应，反应过程放出的热量能维持反应继续进行；

（4）乙醛能和氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀，所以A中会产生红色沉淀，装置D的作用是检验水蒸气，药品为白色的无水硫酸铜粉末，发生反应为：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，无水硫酸铜变蓝说明混合气体中有水蒸气，

故答案为：A中出现砖红色沉淀；D中白色粉末变为蓝色；

（5）C装置是为乙醇催化氧化提供乙醇蒸气，所以为了得到平稳气流，且节约能源，改进C装置，需使用温度计，控制C装置中水浴的温度略高于乙醇沸点，

故答案为：使用温度计，控制C装置中水浴的温度略高于乙醇沸点．