浓盐酸瓶外析出的白色物质--固态---该物质跟盐的外貌一样,这是怎么回事

个人认为不会是氯化铵。

浓盐酸有很强的挥发性，打开瓶口后，会有HCl气体挥发到瓶口，与水蒸气变为白色水汽-即盐酸溶液，粘在瓶口。一般化学试剂瓶子为玻璃，玻璃成分中有硅酸钠，硅酸钙等。遇到盐酸生成了硅酸和氯化钠，氯化钙。硅酸微溶于水。

所以，盐酸瓶口的白色针状固体行为硅酸。

器材要称量工具 酒精灯 锥形瓶 冷凝管 漏斗 滤纸 布氏漏斗 抽滤机 玻棒 烧杯 balabala。。

盐酸（分析纯）即盐酸二级纯度。分析纯是化学试剂的一种纯度规格，标签为金光红，用于重要分析和一般性研究工作。

盐酸（分析纯）试剂往往是小瓶包装，通常为500g/瓶。分析纯是指做分析测定用的试剂，杂质非常少，不妨碍分析测定。

分析纯的分类：

1、国标试剂：该类试剂为我国国家标准所规定，适用于检验、鉴定、检测。

2、基准试剂（JZ，绿标签）：作为基准物质，标定标准溶液。

扩展资料

常用的分析提纯方法：

1、蒸馏。对于易挥发的试剂，如常用的无机酸，有机溶剂等是最常用的提纯方法。根据沸点的高低选用常压或减压蒸馏法。

2、升华。对于某些易升华的试剂，如碘、萘等，此法最简便。

3、重结晶。适用于大多数固体试剂的提纯，其关键是选择好合适的溶剂。

4、溶剂萃取。无论将母体或杂质萃取到有机溶剂相中，均可达到提纯的目的。

参考资料来源：百度百科-分析纯

家里如果有红酒，那你一定见过红酒瓶塞上有很好看的结晶物体。其实这种情况并不说明是变质了，这种结晶成分其实是从葡萄酒当中析出的。一起来看看吧。

这些结晶物叫做“酒石酸盐”(Tartrate Crystals)，)，是葡萄酒在酿造过程中的天然产物之一。酿酒葡萄果实里面含有三种“酸”，分别是酒石酸(tataric)、苹果酸(malic)和柠檬酸(citric)，而呈结晶状的酒石盐酸，顾名思义就是由酒石酸发展而来。

酒石酸在酒精中的溶解度比在葡萄果汁中的溶解度低，在酿造过程中，由于酒石酸化合物容易受到温度变化的影响，在低温环境下它会和钾进行结合生成酒石酸氢钾，这就是最终你观察到的晶体沉淀物。

我们都知道葡萄酒经过剧烈的温度波动，会极大地影响葡萄酒的品质。因此，假如在葡萄酒装瓶之前，通过营造低温环境促使酒石盐酸结晶体的出现，从而把它去除的话，葡萄酒必然要经历大幅度的温度变化。

对于低端、廉价的葡萄酒来说，这种处理方式并不会带来很大的影响，但是使用低温控制来去除酒石酸盐的方法并不适用于高品质的葡萄酒。换句话说，那些根据传统方法酿造的、价格比较昂贵的葡萄酒由于没有使用低温控制和过滤技术，反而更容易出现酒石酸盐。

如果是一款来自法国或者意大利等旧世界产区、采用传统方法酿造而成的葡萄酒，出现酒石酸盐这样的晶体沉淀物可能性会更高，而且会被许多人看做是葡萄酒品质的象征，因为这说明该葡萄酒没有经过太多的人工处理。在饮用这些带有结晶物的葡萄酒时，只需要简单使用醒酒器将结晶物与酒液分离即可，不需担心它们对葡萄酒风味、口感造成的影响。

在倒葡萄酒的过程中，突然发现瓶壁或瓶底有黑色的小碎渣，其实这是未过滤干净的葡萄果皮。酿酒师们为保持葡萄酒原本的果香味而在最后的过滤中故意不彻底留存的“杂质”。新酒中此类现象也有可能出现。

这类沉淀通常是葡萄酒中一些不稳定物质随着存储时间的变迁而生成的一种化学物质。蛋白质是微生物，通常含有蛋白质的葡萄酒颜色都没那么纯净。当酒中的蛋白质和其他一些不可见的不稳定物质结合转变成沉淀物，则表明它们已从酒中分离，此时的葡萄酒体相较之前则更纯净亮丽，结构也相对稳定，口感层次也更加醇厚细腻润滑。

葡萄酒瓶中出现的晶体沉淀是酒石酸盐。它是由葡萄中的酒石酸发展形成的。酒石酸在酒精中的溶解度比在葡萄果汁中的溶解度低，所以在葡萄酒储存的过程中，它和钾离子结合生成了酒石酸氢钾。这种晶体一般出现在陈年潜力长的葡萄酒中，通常白葡萄酒的晶体为白色，红葡萄酒的晶体为紫红色或黑色。

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结晶

[解释]1.物质从液态（溶液或溶融状态）或气态形成晶体.

2.晶体,即原子、离子或分子按一定的空间次序排列而形成的固体.也叫结晶体.

3.比喻珍贵的成果.例如：劳动的结晶/爱情的结晶.

晶体在溶液中形成的过程称为结晶.结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法,它适用于温度对溶解度影响不大的物质.沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法.另一种是冷却热饱和溶液法.此法适用于温度升高,溶解度也增加的物质.如北方地区的盐湖,夏天温度高,湖面上无晶体出现；每到冬季,气温降低,纯碱(Na2CO3·10H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等物质就从盐湖里析出来.在实验室里为获得较大的完整晶体,常使用缓慢降低温度,减慢结晶速率的方法.

人们不能同时看到物质在溶液中溶解和结晶的宏观现象.但是却同时存在着组成物质微粒在溶液中溶解与结晶的两种可逆的运动通过改变温度或减少溶剂的办法,可以使某一温度下溶质微粒的结晶速率大于溶解的速率,这样溶质便会从溶液中结晶析出.

结晶知识集

结晶

在结晶和重结晶纯化化学试剂的操作中,溶剂的选择是关系到纯化质量和回收率的关键问题.选择适宜的溶剂时应注意以下几个问题：

1.选择的溶剂应不与欲纯化的化学试剂发生化学反应.例如脂肪族卤代烃类化合物不宜用作碱性化合物结晶和重结晶的溶剂；醇类化合物不宜用作酯类化合物结晶和重结晶的溶剂,也不宜用作氨基酸盐酸盐结晶和重结晶的溶剂.

2.选择的溶剂对欲纯化的化学试剂在热时应具有较大的溶解能力,而在较低温度时对欲纯化的化学试剂的溶解能力大大减小.

3.选择的溶剂对欲纯化的化学试剂中可能存在的杂质或是溶解度甚大,在欲纯化的化学试剂结晶和重结晶时留在母液中,在结晶和重结晶时不随晶体一同析出；或是溶解度甚小,在欲纯化的化学试剂加热溶解时,很少在热溶剂溶解,在热过滤时被除去.

4.选择的溶剂沸点不宜太高,以免该溶剂在结晶和重结晶时附着在晶体表面不容易除尽.

用于结晶和重结晶的常用溶剂有：水、甲醇、乙醇、异丙醇、丙酮、乙酸乙酯、氯仿、冰醋酸、二氧六环、四氯化碳、苯、石油醚等.此外,甲苯、硝基甲烷、乙醚、二甲基甲酰胺、二甲亚砜等也常使用.二甲基甲酰胺和二甲亚砜的溶解能力大,当找不到其它适用的溶剂时,可以试用.但往往不易从溶剂中析出结晶,且沸点较高,晶体上吸附的溶剂不易除去,是其缺点.乙醚虽是常用的溶剂,但是若有其它适用的溶剂时,最好不用乙醚,因为一方面由于乙醚易燃、易爆,使用时危险性特别大,应特别小心；另一方面由于乙醚易沿壁爬行挥发而使欲纯化的化学试剂在瓶壁上析出,以致影响结晶的纯度.

在选择溶剂时必须了解欲纯化的化学试剂的结构,因为溶质往往易溶于与其结构相近的溶剂中―“相似相溶”原理.极性物质易溶于极性溶剂,而难溶于非极性溶剂中；相反,非极性物质易溶于非极性溶剂,而难溶于极性溶剂中.这个溶解度的规律对实验工作有一定的指导作用.如：欲纯化的化学试剂是个非极性化合物,实验中已知其在异丙醇中的溶解度太小,异丙醇不宜作其结晶和重结晶的溶剂,这时一般不必再实验极性更强的溶剂,如甲醇、水等,应实验极性较小的溶剂,如丙酮、二氧六环、苯、石油醚等.适用溶剂的最终选择,只能用试验的方法来决定.

水中酚的质量浓度达到0.1一0.2mg/L时，鱼肉即有异味，不能食用；质量浓度增加到1mg/L，会影响鱼类产卵，含酚5—10mg/L，鱼类就会大量死亡。饮用水中含酚能影响人体健康，即使水中含酚质量浓度只有0.002mg/L，用氯消毒也会产生氯酚恶臭。通常将质量浓度为1000mg/L的含酚废水.称为高浓度含酚废水，这种废水须回收酚后，再进行处理。

质量浓度小于1000mg/L的含酚废水，称为低浓度含酚废水。通常将这类废水循环使用，将酚浓缩回收后处理。回收酚的方法有溶剂萃取法、蒸汽吹脱法、吸附法、封闭循环法等。含酚质量浓度在300mg/L以下的废水可用生物氧化、化学氧化、物理化学氧化等方法进行处理后排放或回收。

可能是酸加多了，乙酰水杨酸是脂,在酸性条件下会水解，因此得不到结晶。

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生聚合反应，生成少量聚合物（副产物）。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

①向150mL干燥锥形瓶中加入2.0g水杨酸、5mL乙酸酐（密度1.08g/ml）和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品（纯净物）1.9克。