食盐水和稀盐酸用什么化学方法鉴别
鉴别方法很多。
1、可以用紫色的石蕊溶液，能使石蕊变红的是盐酸，不能使石蕊变红的是食盐水。因为盐酸显酸性，食盐水显中性。
2、分别取少量，加入锌粒，产生气泡的是盐酸，不产生气泡的是食盐水。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
3、分别向石灰石上滴加待测液，产生气泡的是盐酸，不产生气泡的是食盐水。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4、取黑色的氧化铜粉末，分别滴加待测液，能使氧化铜溶解并形成蓝色溶液的是盐酸，不能使氧化铜溶液的是食盐水。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
5、取氢氧化镁固体，分别加入待测液，固体溶解，加入的是盐酸，否则是食盐水。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
6、分别做焰色反应试验，火焰呈黄色的是食盐水，否则为盐酸。此实验效果稍差。
7、分别取少量蒸干，析出白色固体的是食盐水，否则为盐酸。
8、用pH试纸测pH，pH小于7的是盐酸，pH=7的是食盐水。
因为两者都含有氯离子，不能用硝酸银来鉴别。
1、盐酸过量，完全生成氯化钠、二氧化碳和水。溶质为氯化钠和盐酸。
2、Na2CO3与HCl比例为1：1，生成碳酸氢钠。溶质为碳酸氢钠。
3、加入少量的盐酸，部分碳酸钠反应，生成碳酸氢钠。溶质为碳酸氢钠和碳酸钠。
故答案为：甲基橙；黄色；橙色；半分钟不变色；
（2）①NaCl与盐酸不反应，所以当Na2CO3中含有NaCl时，造成待测测盐酸的体积偏小，即cl＞c2；
②等质量的Na2CO3和NaOH与盐酸反应，后者消耗的盐酸多，当Na2CO3中含有NaOH时，造成待测测盐酸的体积偏大，即cl＜c2；
③等质量的Na2CO3和Na2CO3?10H2O与盐酸反应，后者消耗的盐酸少，当Na2CO3中含有Na2CO3?10H2O时，造成待测测盐酸的体积偏小，即cl＞c2；
故答案为：＞；＜；＞．
（3）A、对天然水加热，使水变成水蒸气进入到成冷水的烧杯中，水蒸气遇冷，变成小水滴，即为蒸馏水，故A正确；
B、二氧化氮可以和水反应，不能用排水法来收集，故B错误；
C、二氧化锰和稀盐酸不反应，所以装置不能获得氯气，验证试验无法发生，故C错误；
D、对固体物质加热时，试管要略向下倾斜，防水倒流，炸裂试管，故D错误．
故选A；
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
6573 136
13x y
列方程：65：13=73：x 解得x=14.6
65：13=136：y 解得y=27.2
（1）反应前为盐酸溶液，溶质为HCl气体14.6克；反应后为氯化锌溶液，溶质为氯化锌27.2克。
（2）反应前为盐酸溶液100克，溶质为HCl气体14.6克，则溶剂为水100克-14.6克=85.4克
根据题意假设反应前后溶液的体积不变，则溶剂为水还是85.4克，
则 反应前为盐酸溶液：溶质为HCl气体14.6克；反应后为氯化锌溶液，溶质为氯化锌27.2克。
27.2大于14.6，所以反应后溶液的密度增大了。
步骤：
先取两分相同的石蕊溶液
在第一份紫色石蕊溶液中加HCl,观察
然后再在另一份石蕊溶液中加NaCl，观察
现象：
第一份石蕊变红，第二份不变红
结论:
是HCl中的H离子使石蕊变红而不是Cl离子或水
浓硫酸与氯化钠共热是可以的，不过必须注意，是用氯化钠固体（不能用溶液是因为HCl（g）极易溶于水，所以也要用浓硫酸）
H2SO4(浓)+2NaCl（s）=Δ=Na2SO4+2HCl↑ 然后将HCl通入水中即可。
发生装置可用普通的固液加热型（铁架台，酒精灯，分液漏斗或者长颈漏斗，烧瓶等），这个试验没有什么太多的杂质，故不用除杂，但是：吸收的时候必须加个倒置的漏斗或者玻璃泡防止倒吸，HCl溶解度很大，要是倒吸回流的话...
工业制盐酸:
工业盐酸是用Cl2、H2燃烧法制取HCl气体，然后将HCl气体溶于水制得的。反应过程中输送Cl2、HCl气体的管道，以及反应容器多为铁制，尽管这些铁制器皿已经过防腐处理，但仍难免有微量Fe发生反应生成了FeCl3而混入HCl中，故使盐酸呈黄色。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
取少量镁条、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中,观察到：
镁条表面有气泡产生,而铜片却没气泡产生。
产生气体的试管口点燃,会发生爆鸣声,说明产生的是氢气。
2 上述五组实验中，反应后盐酸有剩余的组是4 和 5
3 题目有问题
3.96g x 15.84 22 y
应是生成气体二氧化碳的质量
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
Z 3.96g
100/z=44/3.96g
z=9g
实验中所用的石灰石中碳酸钙的质量分数 9g/10g*100%=90%
