怎么求硫酸的物质的量要具体过程

硫酸的相对分子质量是98.078。

硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

很多含硫的矿物质，例如硫化亚铁，在发生氧化反应后形成硫酸，所形成的液体为高度酸性，能氧化残留的金属物，释出有毒的气体。在生物界，有一种海蛞蝓也能喷射含硫酸的分泌物来御敌。

扩展资料

硫酸能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

硫酸能在金星的上层大气中找到。这主要出自于太阳对二氧化硫，二氧化碳及水的光化作用。波长短于160nm的紫外光子能光解二氧化碳，使其变为一氧化碳及原子氧。

原子氧内链非常活跃，它与二氧化硫发生反应变为三氧化硫。三氧化硫进一步与水产生反应释出硫酸。

硫酸在金星大气中较高较冷的地区为液体，这层厚厚的、离星球表面约45～70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。这层大气不断地释出酸雨。

化学性质

:

1

使指示剂变色:使

紫色

石蕊

溶液

变红色

2

能和碱反应生成盐和水:

H2SO4

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

2H2O

H2SO4

+

Ba(OH)2

==

BaSO4(沉淀)

+

2H2O

3

能和某些盐反应生成新的酸和盐:

H2SO4

+

Na2CO3

==

Na2SO4

+

H2O

+

CO2(气体)

H2SO4

+

2NaHCO3

==

Na2SO4

+

2H2O

+

2CO2(气体)

4

能和较活泼的

金属

反应生成H2:

Fe

+

H2SO4

==

FeSO4

+

H2(气体)

Zn

+

H2SO4

==

ZnSO4

+

H2(气体)

5

能和

金属氧化物

反应生成盐和水:

H2SO4

+

CuO

==

CuSO4

+

H2O

Fe2O3

+

3H2SO4

==

Fe2(SO4)3

+

3H2O

根据反应方程式：

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3(沉淀)＋3Na2SO4

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3(沉淀)＋3Na2SO4

可得如下关系式：

Al2O3----3H2SO4----Al2(SO4)3----6NaOH----2Al(OH)3

Fe2O3----3H2SO4----Fe2(SO4)3----6NaOH----2Fe(OH)3

又可得到：

当正好完全生成沉淀时，H2SO4------2NaOH

H2SO4------2NaOH

12

X 10*0.0375

X=0.1875mol

剩余的硫酸：

H2SO4------2NaOH

12

　Y　10＊0.0025

Y＝0.0125mol

硫酸的总的物质的量＝0.1875＋0.0125＝0.2mol

硫酸的物质的量浓度＝0.2/0.01=20mol/L.

数据好像有问题，硫酸的体积是10毫升？

SO3+H2O=H2SO4

工业上制硫酸，先将硫磺或黄铁矿（FeS2）煅烧，生成SO2，再将SO2在接触室中以V2O5作催化剂用氧气氧化，得到SO3，再用在吸收塔中用98%的硫酸吸收SO3生成发烟硫酸。得到的发烟硫酸用水稀释可以得到不同浓度的硫酸。

硫酸中氢元素的质量分数为

答：硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧三种元素的质量比为1：16：32；硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量分数分别为2%、32.7%、65.3%．

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

65 161

13g Y

65/13g =161/Y

Y=32.2g

反应后所得溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量X100%=32.2g /[32.2g +（100g-19.6g）]X100%=28.6%