常压下 醋酸的熔点为多少℃

这是高中化学选修五有机化学基础的经典题目

用新制氢氧化铜即可，溶解的为甲酸和乙酸，

再对这俩加个热，由于甲酸中含有醛基，就会出砖红色沉淀

剩下两种，直接用氢氧化铜加热即可，乙醛出砖红色沉淀，丙酮仍为蓝色

扩展资料:

1.甲酸介绍：

甲酸（化学式HCOOH，分子量46.03），俗名蚁酸，是最简单的羧酸。无色而有刺激性气味的液体。弱电解质，熔点8.6℃，沸点100.8℃。酸性很强，有腐蚀性，能刺激皮肤起泡。存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂。

物化性质：易燃。能与水、乙醇、乙醚和甘油任意混溶，和大多数的极性有机溶剂混溶，在烃中也有一定的溶解性。

相对密度（d204）1.220。折光率  1.3714。燃烧热254.4 kJ/mol，临界温度306.8 ℃，临界压力8.63 MPa。闪点68.9 ℃（开杯）。密度1.22，相对蒸气密度1.59（空气=1），饱和蒸气压（24℃）5.33 kPa。

浓度高的甲酸在冬天易结冰。

溶解性：与水混溶，不溶于烃类，可混溶于醇。

在烃中及气态下，甲酸以通过以氢键结合的二聚体形态出现。

在气态下，氢键导致甲酸气体与理想气体状态方程之间存在较大的偏差。液态和固态的甲酸由连续不断的通过氢键结合的甲酸分子组成。

2.乙酸介绍：

乙酸，也叫醋酸（36%--38%），冰醋酸（98%），是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

2.物化性质：沸点（℃）：117.9

凝固点（℃）：16.6

相对密度（水为1）：1.050

粘度(mPa.s）：1.22（20℃）

20℃时蒸气压（KPa）：1.5

外观及气味：无色液体，有刺鼻的醋酸味。

溶解性：能溶于水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有机溶剂。

乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。

乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

乙醛（acetaldehyde）是一种醛，又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。熔点－121℃，沸点20.8℃，相对密度小于1。可与水和乙醇等一些有机物质互溶。易燃易挥发，蒸气与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限4.0%～57.0%（体积）。

CH3COOH==AlPO4,973~1013K==CH2CO +H2O

分子式C2H2O，结构简式CH2=C=O，分子量42.04，无色气体，有强烈刺激性气味，有毒。熔点-150℃、沸点-56℃。易溶于丙酮、乙醇、微溶于乙醚、芳烃和卤代烃等。化学性质很活动，能与所有含活泼氢的化合物反应，例如，与醇反应生成酯，与胺反应生成酰胺，与水反应生成乙酸，与乙酸反应生成乙酸酐。自身易聚合，不易保存。主要用作乙酰化剂，制备乙酸酐、乙酸乙酯、可将较高级的羧酸转变为酸酐。可用丙酮热裂法制得，或用乙酸酐经热裂法制得。

可以的只不过反应较为缓慢

浓度..普通的醋就行 就是一个字慢

话说我做过这实验的

Na2S2O3 + 2CH3COOH === 2NaCH3COO + S↓ + SO2↑ + H2O

正如我之前说的反应很缓慢 溶液最开始会变浑浊 （变白 因为析出S较少  慢慢的才会变黄）

可以试试 用洁厕灵..主要成分为盐酸 酸性较强一点了

另 问一下楼主要做什么 ？一起交流一下？

恩 补充回答楼主的问题

的确能反映的

但是乙酸的溶解度并不低， 且在溶液状态下不会以晶体形式析出的 所以楼主的推想不成立oh  当乙酸溶于水后熔沸点随溶质的含量不同而改变 的

这个办法行不通

还有问下楼主做这个实验的目的是什么？ 我以前用这个反应制硫酸 ....

我会继续解答的

好的继续回答楼主的问题

过氧化氢并不管制的 可以很容易的买到30% 或 50% 的 如果实在买不到的话可以到药店买双氧水 3% 这个不能直接用的要不然岂不稀释的太厉害？？ 用它和高锰酸钾制氧气在通入反应容器中也行

二氧化硫可以用导管直接导入水中或过氧化氢中..

硫好办 如果楼主做实验的话会发现大部分S 最终 会沾到器壁上 刮下来 剩下的滤纸搞定！！   我有一张自己做的装置图 一会发上来 一起研究一下

好的.我首先回应楼上 ..我这里有卖50%的过氧化氢的 我亲眼在试剂店看见过

而且 我不是用氧气氧化二氧化硫 而是用它氧化亚硫酸 所以一定可以实现的

另楼上 打错一个字 硝酸钠 和氯化钾 非氯化钙 还有如果硝酸钠都有 那为什么要硝酸钾制黑火药？？

然后回答楼主..

如果只是要收集硫的话.洁厕灵完全可以 但是这种方法产硫量比较低 且不好收集 所以可行性存在一些问题. 硫磺不用密封保存 但是如果真的制黑火药的话 要注意硫的干燥问题.应该很困难 实验的可行性很低 楼主可以去买硫 ..（这个不管制吗？）..管制的话去药店买！

至于硝酸钾 我想说 这个也不管制 ..但如果搞不到的话

可以利用反应Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓  制取  过滤蒸干（或用乙醇析出KNO3都行的）另 硝酸是不管制的..楼主可以 硝酸加氢氧化钾 乙醇析出KNO3

联苯 71℃

三苯甲烷 94℃

对硝基苯酚 115℃

间硝基苯酚 97℃

α-萘酚 96℃

软脂酸 63℃

硬脂酸 71.5℃

氯乙酸 63℃

邻硝基苯胺 71.5℃

间硝基苯胺 114℃

二苯胺 54℃

……

……

班级 学号 姓名成绩

请画一个合成2-甲基-2-己醇的装置。

2、在正溴丁烷的制备中，将粗产物移至分液漏斗中，依次用（1）10ml水（2）8ml浓硫酸（3）10ml水（4）10ml饱和碳酸氢钠溶液（5）10ml水洗涤，每步洗涤的作用并判断产物是上层还是下层。

答：第一次水洗：稀释水层中的溶质（如HBr、Br2、SO2、正丁醇等），降低水层的相对密度，有利于正溴丁烷沉到下层。（正溴丁烷在下层）

浓硫酸洗：洗去未反应的正丁醇和副反应产物正丁醚。（正溴丁烷在上层）

第二次水洗：洗去粗产物中的氢溴酸、硫酸、残留正丁醇（水中溶解度约8%）以及其它水溶性物质。（正溴丁烷在下层）

10%Na2CO3溶液洗：进一步洗去酸性物质，如硫酸、氢溴酸等。（正溴丁烷在下层）

第三次水洗：洗去残留的Na2CO3等其它水溶性物质。（正溴丁烷在下层）

重结晶的作用是什么？原理是什么？如何检测经重结晶后的产品是纯的？

答：（1）能起到进一步分离提纯的效果。

（2）其原理就是利用物质中各组分在同一溶剂中的溶解性能不同而将杂质除去

3）测定重结晶后的熔程。一般纯物质熔程在1-2℃

4、什么是水蒸气蒸馏？其用途是什么？和常压蒸馏相比，有何优点？其原料必须具备什么条件？如何判断需蒸出的物质已经蒸完？

答：⑴ 水蒸汽蒸馏就是以水作为混合液的一种组分，将在水中基本不溶的物质以其与水的混合态在低于100°C时蒸馏出来的一种过程。

⑵ 其用途是分离和提纯有机化合物。

⑶ 其优点在于：使所需要的有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压蒸馏时所造成的损失。

⑷ 其原料必须具备：①不溶或难溶于水；②共沸腾下与水不发生化学反应；③在100°C时必须具备一定的蒸汽压（不小于10MM汞柱）；④当馏液无明显油珠，澄清透明时，即可判断需蒸出的物质已经蒸完。

2010-2011学年第一学期应用化学专业有机化学实验考核题目（六）

班级 学号 姓名成绩

请画一个带有尾气吸收的加热回流装置。

2、水蒸汽蒸馏的原理是什么？装置中T型管的作用是什么？直立的长玻璃管起什么作用？如何判断需蒸出的物质已经蒸完？

答：⑴水蒸汽蒸馏就是以水作为混合液的一种组分，将在水中基本不溶的物质以其与水的混合态在低于100℃时蒸馏出来的一种操作过程

⑵ T形管可以除去水蒸汽中冷凝下来的水分；在发现不正常现象时，随时与大气相通。

⑶直立的玻璃管为安全管，主要起压力指示计的作用，通过观察管中水柱高度判断水蒸气的压力；同时有安全阀的作用，当水蒸气蒸馏系统堵塞时，水蒸气压力急剧升高，水就可从安全管的上口冲出，使系统压力下降，保护了玻璃仪器免受破裂

当馏液无明显油珠，澄清透明时，即可判断需蒸出的物质已经蒸完

3、分馏的原理是什么？本学期哪个有机实验用到了分馏柱？请写出该实验的原理。

答：⑴ 应用分馏柱来分离混合物中沸点相近的组分的操作叫做分馏。

⑵ 环己烯的制备中用到了分馏柱。

⑶实验同过用环己醇做反应物，浓硫酸作催化剂脱水制备环己烯

请写出本学期以正丁醇为原料合成2-甲基-2-己醇的实验原理。制备2-甲基-2-己醇时，在将格氏试剂与丙酮加成物水解前得的各步中，为什么使用的药品、仪器均需绝对干燥？为此你采取了什么措施？反应操作中如何隔绝水汽？为什么不能用无水氯化钙干燥2-甲基-2-己醇？

答：（1）实验原理：正丁醇先与溴化氢反应生成正溴丁烷，而卤代烷烃与金属镁在无水乙醚中反应生成卤代镁（格氏试剂），格氏试剂与羰基化合物发生亲核加成反应，其加成产物用水分解可得到醇类化合物。

（2）因格氏试剂丁基溴化镁能与水、二氧化碳及氧气作用。

（3）隔断湿气、赶走反应瓶中的气体。

（4）在冷凝管及滴液漏斗的上口装上氯化钙干燥管。

（5）因为氯化钙能与醇形成络合物

2010-2011学年第一学期应用化学专业有机化学实验考核题目（七）

班级 学号 姓名成绩

请画一个制备正溴丁烷的装置。（同六）

2、什么是沸点？沸点通过什么操作来测定？简述该操作的原理和作用。

答：（1）在一个大气压下，物质的气液相平衡点为物质的沸点。

（2）通过蒸馏法测定沸点；纯液态化合物在蒸馏过程中的熔点范围很小（0.5~1°C）故蒸馏可以用来测定沸点。操作比较不简便，能比较准确测出有机物的沸点。

水蒸汽蒸馏的原理是什么？装置中T型管的作用是什么？直立的长玻璃管起什么作用？如何判断需蒸出的物质已经蒸完？

答：⑴水蒸汽蒸馏就是以水作为混合液的一种组分，将在水中基本不溶的物质以其与水的混合态在低于100℃时蒸馏出来的一种操作过程

⑵ T形管可以除去水蒸汽中冷凝下来的水分；在发现不正常现象时，随时与大气相通。

⑶直立的玻璃管为安全管，主要起压力指示计的作用，通过观察管中水柱高度判断水蒸气的压力；同时有安全阀的作用，当水蒸气蒸馏系统堵塞时，水蒸气压力急剧升高，水就可从安全管的上口冲出，使系统压力下降，保护了玻璃仪器免受破裂

(4)当馏液无明显油珠，澄清透明时，即可判断需蒸出的物质已经蒸完

4、酯化反应是可逆反应，试简单总结乙酸乙酯、丁酯和异戊酯三种酯的制备实验中，各采取哪些措施使反应向酯化反应的方向进行的。

答：乙酸乙酯：加过量的醇，一边反应一边移去水和产物； 乙酸丁酯：过量的酸，边反应边除去水； 乙酸异戊酯：过量的冰醋酸

2010-2011学年第一学期应用化学专业有机化学实验考核题目（八）

班级 学号 姓名成绩

请画出重结晶所用的全部装置，并指出装置名称。

热水漏斗

2、什么叫熔程？纯物质的熔点和不纯物质的熔点有何区别？两种熔点相同的物质等量混合后，混合物的熔点有什么变化？测定熔点时，判断始熔和判断全熔的现象各是什么？

答：⑴ 纯化合物从开始融化（始熔）至完全融化（全熔）的温度范围叫做熔程。

⑵ 纯物质有固定的熔点，不纯物质的熔程较大。混合后熔点会下降。

⑶ 当样品出现液滴（坍塌，有液相产生）时为始熔，全部样品变为澄清液体时为全熔。

蒸馏操作时，测馏出物沸点的温度计应放在什么位置？且实验结束时，停止加热和停止通水谁先谁后？在制备乙酸乙酯时，温度计的水银球又放在什么位置？

答：⑴放在蒸馏头的中央，其水银球上限和蒸馏瓶支管的下限在同一水平线上

（2）先停止加热，再停止加水。

（3）反应物液面以下。

4、请写出本学期以正丁醇为原料合成2-甲基-2-己醇的实验原理。制备2-甲基-2-己醇时，在将格氏试剂与丙酮加成物水解前得的各步中，为什么使用的药品、仪器均需绝对干燥？为此你采取了什么措施？反应操作中如何隔绝水汽？为什么不能用无水氯化钙干燥2-甲基-2-己醇？

答：（1）实验原理：正丁醇先与溴化氢反应生成正溴丁烷，而卤代烷烃与金属镁在无水乙醚中反应生成卤代镁（格氏试剂），格氏试剂与羰基化合物发生亲核加成反应，其加成产物用水分解可得到醇类化合物。

（2）因格氏试剂丁基溴化镁能与水、二氧化碳及氧气作用。

（3）隔断湿气、赶走反应瓶中的气体。

（4）在冷凝管及滴液漏斗的上口装上氯化钙干燥管。

1 展开溶剂的选择,不只是至少需要3种不同极性展开系统展开,我的经验是首先要选择三种分子间作用力不同的溶剂系统,如氯仿\甲醇,环己烷\乙酸乙酯,正丁醇\醋酸\水,分别展开来确定组分是否为单一斑点.这样做的好处是很明显的,通过组份间的各种差别将组分分开,有可能几个相似组份在一种溶剂系统中是单一斑点,因为该溶剂系统与这几个组分的分子间力作用无显著的差别,不足以在TLC区分.而换了分子间作用力不同的另一溶剂系统,就有可能分开.这是用3种不同极性展开系统展开所不能达到的.

2 对于一种溶剂系统而言,至少需要3种不同极性展开系统展开，一种极性的展开系统将目标组分的Rf推至0.5，另两种极性的展开系统将目标组分的Rf推至0.8，0.2。其作用是检查有没有极性比目标组分更大或更小的杂质。

3 显色方法，光展开是不够的，还要用各种显色方法。一般一定要使用通用型显色剂，如10％硫酸，碘，因为每种显色剂（不论是通用型显色剂，还是专属显色剂在工作中都遇到他们都有一化合物不显色的时候），再根据组分可能含有混杂组份的情况，选用专属显色剂。只有在多个显色剂下均为单一斑点，这时才能下结论样品为薄层纯，

二 通过熔程，判断纯度。原理很简单，纯化合物，熔程很短，1，2度。混合物熔点下降，熔程变长。

三，基于HPLC的纯度鉴定，对于HPLC因为常用的系统较少，加之其分离效果好，我们一般不要求选择三种分子间作用力不同的溶剂系统，只要求选这三种不同极性的溶剂系统，使目标峰在不同的保留时间出峰。

四，基于软电离质谱的纯度鉴定。如ESI-MS，APCI-MS。大极性化合物选用ESI-MS，极性很小的化合物选用APCI-MS，这些软电离质谱的特点是只给出化合物的准分子离子峰，通过正负离子的相互沟通来确定分子量。如果样品不纯，就会检出多对准分子离子峰，不但确定了纯度，还能明确混杂物的分子量。

1.放大镜或显微镜下化合物的形态和色泽愈均匀 当然纯度愈高2.从重结晶前后化合物的熔点和溶距也可推断化合物的纯度 前后相差大 说明还要重结晶处理

3.TLC也可以判断化合物的纯度

A 有对照品时 至少需要3种不同极性展开系统展开

在展开过程易分解的化合物 应当采用双向展开来确证 4。当然 如果有条件 可以采用HPLC-MS或GC-MS，一目了然！！！！！我将自己的心得分述如下

1.展开溶剂的选择 不只是至少需要3种不同极性展开系统展开 我的经验是首先要选择三种分子间作用力不同的溶剂系统 如录仿\甲醇，环已烷\乙酸乙酯，正丁醇\醋酸\水，分别展开来确定组分是否为单一斑点 这样做的好处是很明显的 通过组份间的各种差别将组分分开 有可能几个相似组份在一种溶剂系统中是单一斑点 因为该溶剂系统与这几个组分的分子间力作用无显著的差别 不足以在TLC区分 而换了分子间作用力不同的另一溶剂系统 就有可能分开 这是用3种不同极性展开系统展开所不能达到的

2.对于一种溶剂系统正如wxw0825所言 至少需要3种不同极性展开系统展开 一种极性展开系统将目标组分的Rf推至0.5另两种极性的展开系统将目标组分的Rf推至0.8

0.2。其作用是检查有没有极性比目标组分更大或更小的杂质

3.显色方法 光展开是不够的 还要用各种显色方法 一般一定要使用通用型显色剂 如10%硫酸 碘 因为每种显色剂（不论是通用型显色剂 还是专属显色剂在工作中都遇到他们都有一化合物不显色的时候）再根据组分可能含有混杂组份的情况 选用专属显色剂 只有在多个显色剂下均为单一斑点 这时才能下结论样品为薄层纯

二.通过熔程 判断纯度 原理很简单 纯化合物 熔程很短 1，2度。混合物熔点下降 熔程变长

三，基于HPLC的纯度鉴定 对于HPLC因为常用的系统较少 加之其分离效果好 我们一般不要求选择三种分子间作用力不同极性的溶剂系统 只要求选这三种不同极性的溶剂系统 使目标峰在不同的保留时间出峰 若均为单一峰型 可下结论样品为HPLC纯 当然这里也存在检测器选择的问题