说说你对硫酸和二氧化硫的了解。

硫酸的使用方法和注意事项如下：

1、 操作人员必须了解硫酸的特性，掌握应急知识、防护知识，熟悉安全操作规程；

2、 硫酸打开前操作人员必须佩戴好防护面罩、耐酸碱手套、防酸碱服等劳保防护用品，以免硫酸泄漏或溅出伤人；

3、 使用前要认真检查硫酸罐、硫酸泵及管路阀门等是否灵活、完好，有无破漏现象。检查加入的容器放空是否流畅，不憋压；

4、 使用时，应在搅拌下将硫酸缓慢加入料液中，以免硫酸遇水大量放热，引起沸腾和飞溅；

5、 注意通风，减少生产现场硫酸雾浓度，防止操作人员中毒。

教学目标 1. 巩固稀硫酸的性质(酸的通性) 2.了解硫酸的物性 3.掌握浓硫酸的特性 (难挥发性,吸水性,脱水性和强氧化性) 4.了解硫酸的工业制法

在二氧化硫中,我们知道,SO2与氧气在高温和催化剂作用下 可以继续反应,生成SO3 ,SO3 溶于水生成硫酸.那么硫酸有 哪些性质呢?

一,H2SO4 强酸,强电解质

1,稀硫酸具有酸的通性 H2SO4====2H++SO42[讨论]稀硫酸具有哪些酸的通性?举例说明 CuSO4 +2H2O NaOH CuO CuSO4 +H2O H2SO4 Zn ZnSO4 +H2↑ BaCl2 BaSO4+2HCl 紫色石蕊试液 变红

硫酸的工业生产

硫 酸 工 业 生 产流程 动画 硫 酸 工 业 生 产流程 动画 硫 酸 工 业 生 产流程 动画 硫 酸 工 业 生 产流程 动画

沸腾炉

接触室

吸收塔

净 化 冷却

工业上常用硫酸的年产量来衡量 一个国家的化工生产能力

硫 酸 生 产 反 应式 硫 酸 生 产 反 应式 硫 酸 生 产 反 应式 硫 酸 生 产 反 应式

硫酸工业生产的原理

第一步: 第一步: 4FeS2 +11 O2 第二步: 第二步:2SO2 + O2 第三步:SO3 + H2O 第三步:

沸腾炉 接触室 吸收塔 全过程 高温

2Fe2O3 + 8SO2

加热

催化剂

2SO3 H2SO4

流程图 结束

一,物理性质

纯硫酸是一种 无 色 油 状 液 体.常用的浓硫酸质量98.3%, 其密度为1.84g/cm3,其物质的量浓度约为18.4mol/L.硫酸是一 种高沸点 难 挥发的强酸,易溶于水,能以任意比和水混溶. 浓硫酸溶于水时会放出大量的热. [思考] 进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题?

[提问]实验室用浓硫酸制氯化氢气体,利用其什么性质?

3,特性(浓H2SO4)

(1)难挥发性 [探索] 浓硫酸具有难挥发性,将其敞口放置浓度和质 量是否不变呢?

硫酸的特性

惊

实 验 向表面皿中加入少量胆矾,再加入约 向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3ml 的浓硫酸,搅拌,观察实验现象. 的浓硫酸,搅拌,观察实验现象.

浓硫酸

性

CuSO45H2O

,

CuSO4

[思考]:哪些气体可以用浓硫酸干燥? H2,O2,N2,CO,CO2, CH4,SO2,HCl,Cl2

哪些气体不可以用浓硫酸干燥?

碱性气体(NH3), 还原性气体(H2S,HI,HBr)

〖巩固练习〗1.如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸?请同学 们提出尽可能多的方案

二,脱水性

实 验 蔗糖放入大试管中, 取2g蔗糖放入大试管中,加入约 蔗糖放入大试管中 加入约50ml浓硫 浓硫 迅速搅拌, 酸,迅速搅拌,然后带上玻璃导管的橡胶 塞,将玻璃导管的中一端插入有品红溶液 的试管中,观察实验现象. 的试管中,观察实验现象. 蔗糖 , 性的 . 放 大

现象 有酸

脱水性和吸水性的区别

水性中 水 的 ,悦 水 惣 惣 的 的 的 , , 脱 脱水性中 有 中 水. , 水.

三,强氧化性

1,与金属反应 , Fe Cu Fe Cu 2H2SO4(浓) + Cu == CuSO4 + SO2 ↑+2H2O 浓H2SO4 稀H2SO4

常温下, Fe ,Al在浓硫酸中会钝化 常温下, Al在浓硫酸中会钝化

2,与非金属反应 ,

实 验

2H2SO4

(浓)

+ C === 2SO2↑+ CO2↑+2H2O 反应 ,

浓

失 2 e-

2H2SO4(浓) + Cu

△ == CuSO4 +SO2 +2H2O

得 2 e-

2H2SO4

(浓)

失 4 e△ + C === 2SO2 +CO2 +2H2O

得 2×2 e注意:有浓硫酸参与的反应都没有离子存在, 注意:有浓硫酸参与的反应都没有离子存在, 所以没有离子方程式. 所以没有离子方程式.

课堂检测 1,下列现象反映了硫酸的哪些性质? ⑴把浓硫酸露置在空气里,质量会增加. ⑵Zn与稀硫酸反应放出H2. ⑶浓H2SO4与NaCl反应制HCl气体. 2,用废铜屑与硫酸反应 制CuSO4,以下两种方法哪个好?为什么? (1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ (2)2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 3,向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸 的物质的量( ) A,等于0.9mol B,大于0.45mol 小于0.9mol C,等于0.45mol D,小于0.45mol

几种重要的硫酸盐

CaSO42 CaSO4 2H2O 生石膏 CaSO4H 2CaSO4 H2O 熟石膏 BaSO4 重晶石 CuSO45 CuSO4 5H2O 胆矾 FeSO4 绿矾 12H KAl(SO4)212H2O 明矾 12 NaSO410 10H 芒硝 NaSO4 10H2O

1,一瓶浓盐酸及一瓶浓硫酸长期敞口放置,质量会如何变 化?浓度如何变化?

练

习

浓盐酸质量减少,浓硫酸质量增加.浓度均减小. 浓盐酸质量减少,浓硫酸质量增加.浓度均减小.

2,硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是: A,强酸性B,难挥发性C,吸水性D,脱水性E,强氧化性

AB (1)实验室制SO2气体C (2)干燥H2,SO2等气体D (3)用铝槽车装运浓硫酸A (4)清洗镀件表面氧化物

(5)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,

BC 后来又变黑

课下思考题——

浓,稀硫酸与金属反应的比较

金属 种类 稀H2SO4 起氧化 反应 作用的 条件 元素 产 物 是否 钝化 氧化性 强弱

浓H2SO4

一,硫酸的物理性质 1,无色油状液体 2,难挥发 3,能以任意比与水互溶 二,浓硫酸的特性 1,吸水性 吸水性 用途:可作干燥剂, 用来干燥H2,O2,Cl2,CO2,SO2,HCl 不能用来干燥NH3,H2S 2,脱水性 脱水性 把有机物中的氢,氧原子按2:1的个数比脱去,而生成水 3,强氧化性 强氧化性 <1>与非金属反应 <2>与金属反应 2H2SO4(浓)+C = CO2 +2SO2 +2H2O 2H2SO4(浓)+Cu = CuSO4+2SO2 +2H2O

再 见 !

燃烧1t含硫质量分数为 燃烧 含硫质量分数为48%的硫铁 含硫质量分数为 的硫铁 矿,在理论上能产生多少吨溶质质 量分数为98%的硫酸(设还有质量 的硫酸( 量分数为 的硫酸 分数为1.5%的硫留在炉渣里)? 的硫留在炉渣里)? 分数为 的硫留在炉渣里 S 32

H2SO4

98 X98%

1t48%(100%-1.5%)

例3,下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件 下反应产生的所有气体产物,填写下列空白(1)如将图中1, 2, 3三部分仪器的连接顺序变为2, 1,3,则可以检验出的物 质是 不能检验出的物质是SO2,CO2 H2O (2)如果将仪器的连接顺序变为1,3,2,则可以检验出的物 SO2,CO2 质是,不能检验出的物质是H2O (3)如果将仪器的连接顺序变为2,3,1,则可以检验出物 质是,不能检验出的物质是SO2,CO2 H2O

当然是强酸，所谓强酸指的是在水中能完全电离酸，浓硫酸虽然基本上是硫酸分子，可是只要溶于水，那溶解的部分就是100%电离成氢离子和硫酸根离子，妥妥的在水中完全电离，当然是强酸了

硫酸当中含有较强的腐蚀性是因为硫酸它具有强氧化性还有脱水性，这个滴在皮肤上的话就会使皮肤的任何有机物碳化，就会给我们的皮肤造成一个黑的伤疤，这也就是它的腐蚀性，在平时的生活当中，我们要多加注意。小编相信各位小伙伴在平时的生活当中一定会遇到过很多个小问题，那么有时候这些问题的解决方案可以用我们平时积累的一些生活小常识来解决，这时候这些在生活中遇到的问题就会迎刃而解。所以在平时的生活当中我们应该多积累一些生活小常识，这样对我们来说在很多时候都是给我们节约了很多的时间。那么在这个解决问题的同时我们还要对身边的一些事物进行观察，所以在生活当中我们要细心观察一些小细节才能够积累更多的生活经验哦！那么最近有网友提出这样的一个问题就是硫酸它具有腐蚀性，它的反应机理是什么呢？小编通过查阅相关的资讯跟各位小伙伴解决一下这个问题。

小编相信各位小伙伴在读过初中或者高中以来都会知道一个道理就是硫酸它具有腐蚀性。在做实验的时候老师是不会让我们去触碰它的，因为它具有的危险性是非常强的，所以为了我们的人身安全在做这个实验的时候我们要更多的去小心这个化学药品。

而且我们了解到硫酸它是具有强氧化性还有脱水性的。在高中我们做过这样一个实验就是把它滴在纸上面，纸过一会儿它就会变黑了，这就是硫酸的脱水性还有强氧化性导致，所以纸张被碳化就会变黑。所以我们认识到了硫酸具有这么强的腐蚀性，我们要更加的去小心使用它。

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硫酸可以对皮肤以及粘膜造成较强的刺激和腐蚀作用，另外主要是对呼吸道和眼睛手部的皮肤更容易受到伤害，硫酸还可吸入中毒，吸入硫酸雾可引起呼吸道刺激症状，

误服硫酸后，口腔，咽部，胸骨后和腹部，会立即产生剧烈的灼热性疼痛若，频繁接触到硫酸但只要没有皮肤直接接触就可以，

硫酸通常不挥发主要的一点是伤害到皮肤，在工作的时候应该做到保护措施，多食用带碱性的食物和水果，提议不要很长一段时间的碰到这些东西。戴潮湿口罩即可大大降低危害。但要勤换洗。