吃鲜蜂王浆有哪些好处

1，作为直链的二元羧酸 ，在经过中和后，具有一定的防锈作用，防锈作用的强弱有癸二酸含量来定，也需要看使用水的硬度。

2，癸二酸在切削液的铺展性不好，如果不能使其均匀分布，防锈效果会大打折扣。

如有问题，请见头像或资料

新癸酸是在α碳原子上有支链的一系列癸酸的同分异构体的统称。虽然也是一种算，但是是一种弱酸，而且还不是特别常见的化学物质。

一般是不会用来调PH的，大部分调节PH的都是一些比较便宜常见的东西，比如常见的盐酸，生石灰，熟石灰。还有的会加入一些缓冲对，比如醋酸缓冲对，碳酸缓冲对，也都是比较便宜的常见的。

PH的调节加入的物质一般都是和反应物不会发生反应的，而且加入的都是一些强酸强碱，或者是一些稳定的盐，这样可以更加方便的算出应加入多少物质达到调节PH的要求。

有机化合物

一、基础篇：

第一节 最简单的有机化合物—甲烷

氧化反应 CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)

取代反应 CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl

烷烃的通式：CnH2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不同的单质

同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

乙烯C2H4 含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色

氧化反应 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O

加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br先断后接，变内接为外接

加聚反应 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n高分子化合物，难降解，白色污染

石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，

乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O

取代反应 溴代反应 + Br2 → -Br + H Br

硝化反应 + HNO3 →-NO2 + H2O

加成反应 +3 H2 →

第三节 生活中两种常见的有机物

乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH

与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2

氧化反应 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O

不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2OCu作催化剂

乙酸 CH3COOH

官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑

酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理 酸脱羟基醇脱氢。

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

第四节 基本营养物质

糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖 多羟基酮

双糖 C12H22O11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖

多糖 （C6H10O5）n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖

纤维素 无醛基

油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养物质

植物油 C17H33-较多，不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

脂肪 C17H35、C15H31较多 固态

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

蛋白质的性质

盐析：提纯 变性：失去生理活性 显色反应：加浓硝酸显黄色 灼烧：呈焦羽毛味

误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

二、复习篇：

一、有机化合物的概念及结构特点

1、有机物

含碳元素的化合物叫做有机物，但C、CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳化物等，一般认为是无机物。

由于碳原子有4个价电子，可以与其它原子形成4个共价键；碳原子与碳原子之间能以共价键结合；有机物存在同分异构体，所以有机物种类繁多。

有机物含C、H、N、S、P等多种元素，但只含碳和氢两种元素的有机物称为烃。

2、有机物中的同系物及同分异构体

(1)“四同”概念比较

(2)同分异构体的书写，下面以C7H16为例书写：

无支链：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3

去一碳，做甲基： 、

去两碳，做一个乙基：

做两个甲基： 、 、 、

去三碳，可做三个甲基： ，共9种同分异构体。

二、有机物的性质及反应类型

1、有机化合物的结构特点决定了有机化合物的性质有如下特点

大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。

绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧。

绝大多数有机物不易导电，熔点低。

有机物所起的化学反应比较复杂，一般比较慢，有的需要几小时甚至几天或更长时间才能完成，并且还常伴有副反应发生。所以许多有机化学反应常常需要加热或使用催化剂以促进它们的进行。

2、有机反应的常见类型

(1)取代反应

有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。

(2)加成反应

有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应叫做加成反应。

(3)聚合反应

小分子通过加成聚合反应的方式生成高聚物的反应为加聚反应。若聚合的同时又生成小分子的反应为缩聚反应，加聚反应和缩聚反应都属于聚合反应。

(4)消去反应

有机化合物在适当的条件下，从一个分子脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应，叫做消去反应。

(5)酯化反应

酸与醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应，酯化反应属于取代反应中的一种。

(6)水解反应

有机物与水中－H或－OH结合成其它有机物的反应为水解反应，也属于取代反应，常见的为卤代烃和酯的水解。

三、日常生活中常见的有机物

(一)甲烷(CH4)

1、结构：

分子式为CH4，电子式为 ，结构式为 ，空间型状为正四面体，分子结构示意图为

2、物理性质及存在

(1)物理性质：

甲烷是没有颜色、没有气味的气体。它的密度(在标准状况下)是0.717g•L-1，大约是空气密度的一半。它极难溶解于水，很容易燃烧。

(2)存在：

甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的气体的主要成分。这些甲烷都是在隔绝空气的情况下，由植物残体经过某些微生物发酵的作用而生成的。此外，在有些地方的地下深处蕴藏着大量叫做天然气的可燃性气体，它的主要成分也是甲烷(按体积计，天然气里一般约含有甲烷80%～97%)。

3、化学性质

CH4只存在C－H单键，主要发生取代反应。

(1)取代反应

CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl

CH3Cl＋Cl2 CH2Cl2＋HCl

CH2Cl2＋Cl2 CHCl3＋HCl

CHCl3＋Cl2 CCl4＋HCl

(2)氧化反应

CH4不能被KMnO4等强氧化剂氧化，可在O2或空气中燃烧。

CH4＋2O2 CO2＋2H2O(液)＋890kJ

所以甲烷是一种很好的气体燃料。但是必须注意，如果点燃甲烷跟氧气或空气的混合物，它就立即发生爆炸。因此，在煤矿的矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，以防止甲烷跟空气混合物的爆炸事故发生。

(二)石油和煤

1、石油分馏的产品和用途

注：表内表示沸点范围不是绝对的，在生产时常需根据具体情况变动。

2、煤干馏的产品

(三)乙烯

1、乙烯的物理性质

通常情况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。

2、乙烯的分子结构

电子式 ，结构简式CH2＝CH2

注意：①乙烯分子中6个原子都在同一平面上。

②碳碳双键中有一个键不稳定，易断裂，决定了乙烯的化学性质比较活泼。

3、乙烯的化学性质

(1)加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。如：

CH2＝CH2＋Br2→BrCH2－CH2Br(常温下使溴水褪色)

CH2＝CH2＋H2 CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl

CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH(工业上制乙醇)

(2)氧化反应

①燃烧：火焰明亮，带黑烟，CH2＝CH2＋3O2 2CO2＋2H2O

注意：空气中若含3.4%～34%乙烯，遇火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，点燃乙烯要验纯。

②被强氧化剂氧化：使酸性KMnO4溶液褪色。

(3)加聚反应：不饱和单体间通过加成反应互相结合成高分子化合物的反应。

(四)苯

1、苯的组成和结构

①分子式C6H6

②结构式

③结构简式 或

④空间结构：平面正六边形

⑤分子类型：非极性分子。

2、物理性质

无色、有特殊气味的液体。有毒，密度比水小，不溶于水。沸点为80.1℃，熔点是5.5℃。易挥发，为重要有机溶剂。

3、化学性质

苯的化学性质是不活泼的，不能被KMnO4氧化，一般情况下不与溴水发生加成反应，在一定条件下，苯可发生某些反应，既有类似于烷烃的取代反应，又有与烯烃相似的加成反应(易取代，能加成，难氧化)。

(1)取代反应

a、卤代

条件：反应物为液溴，不能使用溴水；Fe屑作催化剂。制得的溴苯为无色油状液体，不溶于水，比水重。(实验制得的溴苯因溶有少量的Br2而呈现褐色。)

b、硝化

硝基苯( )是带有苦杏仁味的油状液体，不溶于水，比水重，有毒。

c、磺化

苯磺酸易溶于水，属有机强酸。

(2)加成反应

苯不能与溴水发生取化反应，但能从溴水中萃取溴，从而使水层颜色变浅甚至褪色。

(3)氧化反应

不能使酸性KMnO4溶液褪色，点燃时燃烧，火焰明亮而带浓烟。

2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O

(五)乙醇

1、乙醇的分子结构

分子式：C2H6O；结构式： ；结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH；官能团：－OH(羟基)。

2、乙醇的物理性质

乙醇俗称酒精，是一种无色具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点低，具有挥发性。能够与水以任意比例互溶。其中，体积分数75%的酒精可作医用酒精。

无水乙醇的制备：工业酒精与新制CaO混合加热蒸馏可以制得无水乙醇。检验酒精是否含有水的方法：加无水硫酸铜看是否变蓝。

3、乙醇的化学性质

(1)取代反应

①跟活泼金属反应：乙醇的分子是由—C2H5和－OH组成，羟基氢比烃基氢活泼，能被活泼金属取代。

2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

活泼金属包括：Na、K、Mg、Al等。

②跟氢卤酸反应：乙醇分子里的羟基可被卤素原子取代。

CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O

乙醇与HBr反应时，通常用NaBr、浓H2SO4和乙醇混合共热，反应式可为：

CH3CH2OH＋NaBr＋H2SO4(浓) CH3CH2Br＋NaHSO4＋H2O

(2)氧化反应

燃烧：CH3CH2OH(l)＋3O2 2CO2(g)＋3H2O(l)＋1367kJ 火焰呈淡蓝色

催化氧化：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

或CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋H2O＋Cu

将光亮的铜丝加热到变黑，迅速伸进盛有乙醇的试管里，发现铜丝又变为光亮的红色，并可闻到刺激性气味，这是生成的乙醛，说明Cu(或Ag)起催化作用。

(3)消去反应

消去反应是指从一个分子中脱去一个小分子(如H2O，HX等)而生成不饱和键(双键或三键)化合物的反应。

(4)分子间脱水反应

，属于取代反应。

(5)与酸发生酯化反应

①与有机酸的酯化，

②与无机含氧酸的酯化，CH3CH2OH＋HONO2→C2H5ONO2＋H2O

　硝酸乙酯

(六)乙酸

1、乙酸的组成和结构

①分子式：C2H4O2；②结构式 ；③结构简式：CH3COOH；④官能团：羧基(－COOH)。

2、物理性质

有刺激性气味的无色液体，沸点117.4℃，熔点16.6℃，当温度低于16.6℃时，凝结成冰一样的晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。

3、化学性质

(1)酸性(断O－H键)

是一元弱酸，酸性强于碳酸，具有酸的通性。

(2)酯化反应(断C－O键)

酸和醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇在浓H2SO4作用下发生酯化反应的化学方程式为：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O

①酯化反应的脱水方式是：羧酸脱羟基而醇脱羟基氢，可用18O原子作跟踪原子，证明脱水方式。

②酯化反应是可逆反应，反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，除去生成物中的水可使平衡向右移动。

③乙酸乙酯的制取

装置：(液—液反应)用烧瓶或试管(试管倾斜成45°角度，便于受热)，弯导管起冷凝回流作用，导气管不能插入Na2CO3溶液中(防止Na2CO3溶液倒吸)。

饱和Na2CO3溶液的作用。

a、乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，利于分层。

b、挥发出的乙酸与Na2CO3反应，除掉乙酸；挥发出的乙醇被Na2CO3溶液吸收。

4、用途：乙酸是重要的化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等。

(七)酯和油脂

1、定义：醇跟酸(羧酸或无机含氧酸)反应脱水生成的一类化合物叫酯。通式 ，可简化为RCOOR′。其中饱和酯的通式CnH2nO2(n≥2)，可与相同碳原子数的羧酸构成同分异构体。

油脂是油和脂肪的通称，属于高级脂肪酸和甘油形成的酯。

2、性质

(1)酯的水解

CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋NaOH→CH3COONa＋CH3CH2OH

(2)油脂的水解

①酸性条件——生成相应的高级脂肪酸和甘油。

②碱性条件——生成相应的高级脂肪酸盐(钠盐可制肥皂)和甘油。

在碱性条件下酯的水解反应又叫皂化反应。

(八)糖类和蛋白质

1、葡萄糖

(1)分子式：C6H12O6

结构简式：CH2OH－(CHOH)4－CHO

总结：最简式为CH2O的物质：甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)、甲酸甲酯(C2H4O2)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

(2)化学性质

①银镜反应

CH2OH－(CHOH)4－CHO＋2Ag(NH3)2OH CH2OH－(CHOH)4－COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3

用途：制镜工业和热水瓶胆镀银等。

②与新制Cu(OH)2的反应

CH2OH－(CHOH)4－CHO＋2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O

用途：医疗上用于检查糖尿病等。

比较：

说明 CH2－(CHOH)4－CHO除能被［Ag(NH3)2］OH、新制Cu(OH)2等弱氧化剂氧化外，还能被KMnO4(H+)、Br2水等强氧化剂氧化。

③加成反应：

CH2OH(CHOH)4CHO＋H2 CH2OH(CHOH)4CH2OH

　己六醇

说明：由①②③知葡萄糖既有氧化性又有还原性。

④酯化反应

⑤发酵生成酒精

C6H12O6 2C2H5OH＋2CO2

葡萄糖

⑥生理氧化反应，C6H12O6(s)＋6O2(g)→6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH＝－2804kJ•mol-1

(3)制法

(C6H10O5)n＋nH2O nC6H12O6

　淀粉 葡萄糖

说明：催化剂常用稀H2SO4等无机酸。

2、淀粉

(1)组成和结构：分子组成为(C6H10O5)n，是由几百到几千个葡萄糖单元构成的高分子化合物，分子结构有直链结构和支链结构两种。

(2)物理性质：白色粉末状物质，无甜味，不溶于冷水，在热水里淀粉颗粒会膨胀破裂，有一部分淀粉会溶解在水里，另一部分悬浮于水里，形成胶状粉糊。

(3)化学性质

①不与银氨溶液和新制Cu(OH)2反应，不显还原性。

②在稀酸或酶的作用下能水解，最终产物为葡萄糖。

(C6H10O5)n＋nH2O nC6H12O6

　淀粉

③遇I2变蓝。

(4)生成与存在：

在自然界中经光合作用生成：

6nCO2＋5nH2O (C6H10O5)n＋6nO2

淀粉主要存在于植物的种子、块茎或块根里，谷类中含量较多。

(5)用途：人类生活中的重要营养性物质，也是一种工业原料，可用于酿酒、制醋、制葡萄糖等。

3、蛋白质

(1)组成与结构

①蛋白质成分里含C、H、O、N、S等元素；

②蛋白质是由不同氨基酸按不同排列顺序相互结合而构成的高分子化合物；

③蛋白质分子中含有未缩合的羧基和氨基；

④蛋白质溶液是一种胶体溶液；

⑤酶是一种蛋白质。

(2)蛋白质的性质

①两性：因为有－NH2和－COOH。

②水解：在酸、碱或酶作用下，天然蛋白质水解的产物为多种α－氨基酸。

分子中的 叫酰胺键(肽键)。当蛋白质水解时，肽键中的C－N键断裂，C原子接羟基，N原子接H原子。这是认别蛋白质水解产物的关键。

③盐析：少量Na2SO4、(NH4)2SO4可促进蛋白质的溶解，浓的上述无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度而使其析出。盐析是可逆的，可用以提纯蛋白质。

④变性：受热、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线作用时蛋白质发生变性，失去生理活性而凝固。变性是不可逆的。

⑤颜色反应：具有苯环结构的某些蛋白质遇浓HNO3变性，产生黄色不溶物。

⑥灼烧气味：灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味。

(九)塑料、橡胶、纤维

1、常见塑料的成分及性能

　

2、常见橡胶的成分及性能

　

3、常见纤维的成分及性能

【例题分析】

例1、某气态烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L通入足量溴水，溴水质量增加2.8g，此2种烃是(　 )

A、甲烷和丙烯B、甲烷和1—丁烯

C、甲烷和2—丁烯　D、乙烯和1—丁烯

解析：本题主要考查通过混合气体的平均摩尔质量推断混合气体的成分，以及以烯烃的加成反应为基础的简单计算。

(1)混合气体的平均摩尔质量为：M混＝13×2g•mol-1＝26g•mol-1，这说明混合气体中一定有CH4。

(2)混合气体通过溴水时与之发生加成反应，故溴水增加的质量就等于烯烃的质量。

混合气体物质的量为：n混＝ 。

其质量为：m混＝26g•mol-1×0.2mol＝5.2g，m烯＝2.8g，

则 ＝5.2g－2.8g＝2.4g，其物质的量 。由此可知，烯烃的物质的量n烯＝0.2mol－0.15mol＝0.05mol。

设一个烯分子中含碳原子n个，则该烯烃的相对分子质量为14n， 解得：n＝4

答案：BC

例2、为了测定一种气态烃的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气，学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式．他们测得的有关数据如下(箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)：

试回答：(1)根据两方案，你认为能否求出A的最简式？

(2)请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式？

(3)若要确定A的分子式，是否需要测定其他数据？说明其原因。

解析：此题通过对两个实验方案的评价既考查了学生的实验能力，又考查了学生对最简式、化学式等表示有机物组成的方法的掌握。最简式表示有机物分子中各元素的个数之比，所以要求出A的最简式应先设法求出A中C原子、H原子的物质的量。从两人设计的方案中可看出乙先将产物通过碱石灰，增重的5.60g应为燃烧生成的CO2和H2O的质量之和，因此无法求出CO2和H2O各多少。而甲方案能分别测出产物中CO2，CO和H2O的量，进而可以分别求出A中C，H的原子的物质的量为0.07mol和0.28mol，能够求得A的最简式CH4。

答案：(1)甲方案可以，但乙方案不能。(2)A的最简式为CH4。(3)不需要，因为此时H的含量已经达到饱和(即最大值)，所以此时最简式就是A的化学式。

例3、最近我国科学家正在研究牛胃与人胃的区别，藉此研制出一种使得纤维素能较快地转变为低聚糖的酶，如能实现，人就不再为米面发愁，吃绿色植物也可以过日子了。不但如此，大量的无用的短纤维，也可以转换成乙醇，供工业上使用。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)试写出由纤维素转变为葡萄糖的化学方程式：；

(2)试确定与葡萄糖分子等氢原子的烷烃的同分异构体有　种，其中熔沸点最低的烷烃分子的结构简式为 　，并用系统命名法将其命名为　。

解析：此题入题时起点高，实质是落点低。在(2)问中要注意掌握的规律：在同系物中，碳原子数越多的熔沸点越高；在同分异构体中，支链越多的，熔沸点越低。

答案：(1)(C6H10O5)n＋nH2O nC6H12O6

　 纤维素　葡萄糖

　 (2)3；CH3C(CH3)3；2,2一二甲基丙烷。

点评：由此看来，这种新题型无论情境怎样新，它的落脚点仍然是我们学过的双基知识。

中国古代有薄荷，有药用和食用的品种。

薄荷味辛，性凉；归肺、肝经；清香升散；

具有疏风散热，清头目，利咽喉，透疹，解郁的功效；

主治风热表症，头痛眩晕，目赤肿痛，咽痛声哑，鼻渊，牙痛，麻疹不透，隐疹瘙痒，肝郁胁痛脘胀，瘰疬结核。

薄荷做法指导：

1. 薄荷煎汤代茶饮用，切忌久煮。

2. 外感风热，邪在卫分，发热，微恶风寒，无汗或少汗，头痛者，可与金银花、连翘、荆芥或桑叶、菊花、桔梗等配伍，共奏辛凉解表之效。

3. 风热头痛眩晕，心胸烦闷者，可与菊花、白芷、石膏、川芎等配伍，以散风热而清头目。

4. 风热郁闭，表里俱热，麻疹透发不畅者，可与石膏、蝉蜕、连翘等配伍，以疏风清热透疹。

5. 凡肝气郁结，两胁胀痛，胃脘不舒，或乳房胀痛，月经不调者，可与柴胡、当归、白芍等配伍。

6. 薄荷有透发作用，能助麻疹透发，可配合荆芥、牛蒡子、蝉衣等同用。

烹调用途：为烹饪原料及调料。传统上用以调制羊肉，亦可用作增香调料，如薄荷汤、薄荷粥等。又留香薄荷则作糖果、糕点、饮料的调味品。

11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态

12、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag

②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等

③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)

13、铝及其化合物

Ⅰ、铝

①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

②化学性质：Al—3e-==Al3+

a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

大多数金属不与碱反应，但铝却可以

d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物

Ⅱ、铝的化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物)

a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用

a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)

KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂

14、铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化学性质：

a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁

d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+离子的检验：

①溶液是浅绿色的

Fe2+②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色

①与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+②溶液显黄色或棕黄色

③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、硅及其化合物

Ⅰ、硅

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。

b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式

活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O

b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形

式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

17、溴、碘的性质和用途

溴 碘

物理

性质 深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性 紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂

化学

性质 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如

氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2

18、二氧化硫

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大

②化学性质：

a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3

可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

18、硫酸

①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热

②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态

物质

组成性质 浓硫酸 稀硫酸

电离情况

H2SO4==2H++SO42-

主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、(H2O)

颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体

性质 四大特性 酸的通性

浓硫酸的三大特性

a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)

b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水

c、强氧化性：

ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O

ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2

d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl

三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸

③酸雨的形成与防治

pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而

形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产

生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。

19、氮及其化合物

Ⅰ、氮气(N2)

a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%

b、分子结构：分子式——N2，电子式—— ，结构式——N≡N

c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

①与H2反应：N2+3H2 2NH3

②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)

2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)

3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2

两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3

Ⅱ、氨气(NH3)

a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂

b、分子结构：分子式——NH3，电子式—— ，结构式——H—N—H

c、化学性质：

①与水反应：NH3+H2O NH3•H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性

②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟

d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

装置：和氧气的制备装置一样

收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)

(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)

验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满

干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

Ⅲ、铵盐

a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

b、物理性质：都是晶体，都易溶于水

c、化学性质：

①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。

d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

20、硝酸

①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸

②化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水

b、不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色

c、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸

ⅱ、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律

①原子组成：

原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷

原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数

核外电子 相对原子质量==质量数

②原子表示方法：

A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N

决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素

③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl

④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数

带正电微粒：电子数==质子数—电荷数

带负电微粒：电子数==质子数+电荷数

⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

⑥元素周期表结构

短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8)

元 周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)

素 不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)

周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)

期 族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)

表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)

Ⅷ族(3列)

⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价

⑧元素周期律：

从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)

从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)

所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)

判断金属性强弱的四条依据：

a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强

c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)

d、原电池的正负极（负极活泼性＞正极）

判断非金属性强弱的三条依据：

a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强

c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)

注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据

⑨化学键：原子之间强烈的相互作用

共价键 极性键

化学键 非极性键

离子键

共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。

非极性键：相同的非金属原子之间，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键

极性键：不同的非金属原子之间，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键

离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键

注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键

共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl

22、化学反应速率

①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t

②影响化学反应速率的因素：

浓度：浓度增大，速率增大温度：温度升高，速率增大

压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)

催化剂：改变化学反应速率其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质

23、原电池

负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+

正极(Cu)：2H++2e-==H2↑

①定义：将化学能转化为电能的装置

②构成原电池的条件：

a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属

做负极，较不活泼金属做正极

b、有电解质溶液

c、形成闭合回路

24、烃

①有机物

a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外

b、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键

ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合

ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键

ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状

c、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不仅布燃烧，还可以用来灭火)

ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)

②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)

③烷烃：

a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃

b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)

c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17及以上)

d、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷

CnH2n+2+(3n+1)/2O2nCO2+(n+1)H2O

e、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

④同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象

同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体

如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷)

甲烷 乙烯 苯

分子式 CH4 C2H4 C6H6

结构式

不作要求

结构

简式 CH4

CH2=CH2 或

电子式

不作要求

空间

结构 正四面体结构 平面型 平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大∏键)

物理

性质 无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分 无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气 无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒

化学

性质 ①氧化反应：

CH4+2O2 CO2+2H2O

②取代反应：

CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

①氧化反应：

a．能使酸性高锰酸钾褪色

b．C2H4+3O2 2CO2+2H2O

②加成反应：

CH2=CH2+Br2

③加聚反应：

nCH2=CH2—CH2—CH2—

产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反应：

a．不能使酸性高锰酸钾褪色

b．2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

②取代反应：

a．与液溴反应：

+Br2 +HBr

b．与硝酸反应：

+HO-NO2 +H2O

③加成反应：

+3H2 (环己烷)

用途 可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH3Cl，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等 石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等 有机溶剂，化工原料

注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下 加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下

芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。

25、烃的衍生物

①乙醇：

a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂

b、分子结构：分子式——C2H6O，结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能团——羟基，—OH

c、化学性质：ⅰ、与活泼金属(Na)反应：

2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

ⅱ、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

ⅲ、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

d、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒

②乙酸：

a、物理性质：无色，，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。

b、分子结构：分子式——C2H4O2，结构简式——CH3COOH，官能团——羧基，—COOH

c、化学性质：ⅰ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2， CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

ⅱ、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收，3个作用)

d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)

③酯：

a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。

b、化学性质：水解反应

ⅰ、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

ⅱ、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

26、煤、石油、天然气

①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用

蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物

分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物

干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化

②天然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)

③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用

分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等

裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子

裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯)

催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物)

27、常见物质或离子的检验方法

物质(离子) 方法及现象

Cl- 先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

SO42- 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

CO32- 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)

Al3+ 加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失

Fe3+(★) 加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色

NH4+(★) 与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)

Na+ 焰色反应呈黄色

K+ 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)

I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝

蛋白质 灼烧，有烧焦的羽毛气味

你好。

【癸水】：在春天养育万木，生枝发芽。

在正月（寅），癸水沐浴（亦就是败。）

二月（卯）：癸水长生。

三月（辰）：养。得辰而化也。

所以有云：癸水至弱，达于天津，得龙而运，功化斯神，不畏火土，不沦庚辛，合戊见火，化象斯真。

祝你好运。

癸的意思如下：

作为名词，意思是天干的第十位，与地支配合以纪年、纪月、纪日。顺序第十的代称。指北方，北部。水的代称。指妇女月经。姓氏用字。

作为动词，意思是估量。

含癸的词语有：

天癸、癸水、癸水亭、癸酉、辛癸、癸丑、庚癸之呼、呼庚癸、癸巳、庚癸、癸庚、甲癸、庚癸诺、夏癸、呼庚呼癸、辛壬癸甲、癸期、桃花癸水、癸亥日。

癸可以这样造句：

那年又合赶上大帅甲戌癸酉转大运，却是癸酉月柱天克地冲，流年正在戊辰，戊克合癸水，癸伤丁火为鬼啸，日主为重土所埋。

甲酸异癸酯，较原甲酸异癸酯对水解的破坏作用要安定得多。

曹渊顿时露出微笑，今天正好是癸子日，地支子水单藏一个癸水，曹渊的日主是己土，两癸并临有横财。

以铁钾矾为催化剂，通过癸酸与乙醇反应合成了癸酸乙酯。

以硅钨杂多酸为催化剂，癸二酸和正己醇为原料合成了癸二酸二己酯。

该过程中所有的癸二酸是以离子的形式存在的，不存在未解离的癸二酸分子。

癸烯齐聚物的倾点低，粘度指数高。

经始于绍兴之壬午，而卒成于隆兴之癸未。

蜜蜂的信息交流方式社会性动物成员间行为活动的胁调，信息交流必不可少。蜜蜂是社会性比较发达的昆虫，其个体间的信息方式发展比较完善。蜜蜂的信息交流主要以"舞蹈"语言和信息素两种方式进行。一蜜蜂舞蹈语言蜜蜂舞蹈语言称之为蜂舞，是工蜂以一定方式摆动身体来表达某种信息的行为。最典型的蜂舞为圆舞、摆尾舞以及二者间过渡的新月舞，此外还有"呼呼"舞、报警舞、清洁舞、按摩舞等。研究蜜蜂舞蹈行为，可以深入了解蜜蜂群体活动规律，有利于科学养蜂，有效地"训练"蜜蜂为农作物高效授粉及防止蜜蜂农药中毒等。1．采集信息传递蜂群中并不是所有蜜蜂都去寻找蜜源。出巢寻找蜜源的蜜蜂只是蜂群中极少的一部分，我们称其为侦察蜂。侦察蜂在野外发现有采集价值的蜜源后，飞回巢内在垂直的巢脾表面用舞蹈的方式，将蜜源信息告知同巢蜜蜂。接受采集信息的工蜂自行出巢采集粉蜜。1)采集信息表达形式随着蜜源与蜂箱距离由近及远变化，蜂舞由圆舞经新月舞过渡到摆尾舞。在舞蹈过程中，有一部分蜜蜂跟随在舞蹈蜂后，用触角触摸舞蹈蜂。侦察蜂在舞蹈过程中有时会停下来，将蜜囊中采集回来的花蜜吐出，分给跟随其后的蜜蜂品尝，过不久，这些跟随舞蹈蜂的蜜蜂，就各自独立地飞向侦察蜂所指示的蜜源场地.a．圆舞舞蹈蜂在巢脾上用快而短的步伐，在范围狭小的圆圈跑步，并经常改变跑步方向，忽而转向左边绕圈，忽而转向右边绕圈。舞蹈时间持续数秒至l秒，然后可能停下来或又在巢脾的其他地方开始舞蹈。跟随其后的蜜蜂随着该舞蹈蜂移动，并用触角伸向或接近它。b．摆尾舞舞蹈蜂在一边爬行一狭小的半圆后，急转弯呈直线向开始点爬去，再转向另一边爬另一个半圆，直行时伴随着腹部向两边摆动。蜜蜂在摆动中以250Hz的低频率发出连续短音，其音量可能与蜜粉源距离有关。c．新月舞新月舞是圆舞向摆尾舞的过渡形式。蜜源距离增加时，舞蹈蜂摆尾次数增多，同时，新月形两端逐渐向彼此方移近，直至转变为摆尾舞。2)蜂舞信息表达蜂舞能准确全面地表达蜜粉源的方向、距离、种类、质量和数量。蜜蜂在舞蹈时发出的声音信号，有助于其追随蜂的移动，从而提供了与蜜源方向、距离等有关的关键信息。舞蹈蜂的追随者是根据着生在左右对称的触角上的江氏器来感觉舞蹈蜂的相对位置的。与此同时，追随者振动巢脾向舞蹈蜂索取花蜜样品。舞蹈蜂的追随者接受舞蹈蜂的采集信息后，就分别独自去采集。a．蜜粉源距离的表达侦察蜂用不同的舞蹈形式来表达蜜粉源与蜂巢的距离。圆舞不表达方向和距离，只是表明蜜粉源在蜂巢附近；蜜粉源距离蜂巢稍远，侦察蜂就跳一种新月舞；如果蜜粉源距离蜂巢较远，侦察蜂的舞蹈就改为摆尾舞。不同蜂种对蜜粉源距离的表达有所不同：西方蜜蜂10m内为圆舞，10～100m为新月舞，超过100m为摆尾舞；东方蜜蜂2m内为圆舞，2～5m为新月舞，超过5m为摆尾舞。摆尾舞是通过单位时间内蜜蜂舞蹈调头摆腹前进的次数来表达蜜粉源距离的。距离蜜源越近，舞蹈蜂调头跑次数就越多。在l5s内，调头10次时指示的距离，西方蜜蜂为100m，东方蜜蜂为20m；调头8次时指示的距离，西方蜜蜂为200m，东方蜜蜂为80m。b．蜜粉源方向的表达摆尾舞和新月舞能够表达蜜粉源的方向，而圆舞不表达方向。摆尾舞指示的蜜粉源方向，由摆腹前进的方向来表达。舞蹈蜂摆腹前进的方向与垂直向上的方向所形成的角度，就是蜜粉源方向与太阳方向所形成的角度。新月舞是由新月形弯曲部分的中点和新月形两端连线的中点所形成的一条想像直线来指示蜜粉源方位的。c．蜜源种类信息的表达蜜源种类信息通过两种途径传递，即侦察蜂在采集过程中身体绒毛所吸附的花朵特有的气味和采集携带归巢的花蜜或花粉的气味。蜜粉源距离蜂巢较近时，侦察蜂身体吸附蜜粉源花朵气味所起的作用更大；而蜜粉源距离蜂巢较远时，由于蜜蜂在较长距离的飞行中空气的冲刷，使身体绒毛吸附的气味被冲淡，所以侦察蜂蜜囊中花蜜气味对蜜粉源种类信息的传递就显得更重要。d．蜜粉源可利用价值信息的表达蜜粉源质量和数量信息是靠侦察蜂的舞蹈积极程度来表达的。如果蜜粉源的花蜜浓度高、丰富、适口或花粉易采集，侦察蜂回到蜂巢就会不停地舞蹈，鼓动的蜜蜂出巢采集。第一批被鼓动采集的蜜蜂回巢后，也会兴奋地舞蹈。这样，最终能使全巢的采集蜂都集中采集这种蜜粉源。若外界蜜源花蜜含水量高、数量少、适口性差或花粉采集难度大，侦察蜂回巢后就减少舞蹈，甚至完全停止。3)采集信息传递方式的进化蜜蜂舞蹈语言是复杂和发达的系统，养蜂工作者可通过对相关昆虫采集信息传递方式的研究，来探明其进化过程。熊蜂和无刺蜂都是蜜蜂的近缘物种，但没有发现熊蜂有类似的采集信息传递方式。许多种无刺蜂发现丰富蜜源后，虽然能在某种程度上表达采集信息，但远不如蜜蜂完善。它们的采集信息表达方式，只是兴奋地在巢脾跑动，并碰撞它的同伴以引起同伴们的注意。蜜蜂属昆虫表达采集信息的方式极其相似，但各种间仍有不同之处。小蜜蜂是蜜蜂属昆虫中最原始的一个种。小蜜蜂巢脾是露天的，且巢脾的上部加厚，形成小平台，侦察蜂常在平台上舞蹈，舞蹈摆腹直线跑动的方向直接指向蜜源。小蜜蜂的舞蹈是无声的，且只在白天进行，因此接受舞蹈信息主要靠视觉。大蜜蜂也是蜜蜂属中比较原始的一个种，在露天造脾方面与小蜜蜂类似，但比小蜜蜂进化程度略高。大蜜蜂的舞蹈在垂直的脾面进行，与东方蜜蜂和西方蜜蜂一样，依赖重力来传递方向信息。大蜜蜂多在白天舞蹈，但有时也会在夜间舞蹈，这种现象提示人们，大蜜蜂接受舞蹈信息除了靠视觉之外，还可能在某种程度上依赖于听觉。大蜜蜂舞蹈时能发出声音，但舞蹈时发出的声音特别微弱。2.蜜蜂其他舞蹈1)"呼呼"舞"呼呼"舞是蜜蜂表达分蜂信息的舞蹈。分蜂开始前，蜂群内少数寻找到新巢的蜜蜂在巢脾上摆动腹部做"之"字穿行，同时振翅发声。因其舞蹈时，舞蹈蜂"呼呼"作响，故称之为"呼呼"舞。随着舞蹈的继续，越来越多的蜜蜂加入舞蹈，直至整个蜂群骚动起来开始分蜂。2)报警舞报警舞是传递中毒信息的舞蹈。采集蜂杀虫剂中毒或采集到有毒蜜粉源，回到巢内后，在巢脾上沿螺旋线或不规则"之"字形快速跑动，同时腹部剧烈地左右颤动。报警舞能阻止其他工蜂出巢采集。随着有毒花蜜在巢内扩散，参与舞蹈蜜蜂增多，促使蜂群采集工作停止。3)清洁舞清洁舞表达请求帮助清洁的信息。蜂体上附着灰尘、毛发等异物，感觉不适时，便进行清洁舞的一系列动作。蜜蜂舞蹈时，急速地踏动三对足，蜂体有节奏地左右摇摆和迅速上下移动，并用中足清理翅基。接受到该信息的工蜂就会提供帮助，用触角触摸求助工蜂，用上颚清理异物，此时，舞蹈蜂将停止舞蹈，安静地接受帮助。4)按摩舞按摩舞是帮助有问题的工蜂恢复的行为。出现问题的工蜂在巢脾上把头部垂下，旁边的工蜂用触角和上颚进行触摸，拉扯中足和后足．并清理触角。按摩舞多发生于夏秋季，早春将受冻的蜜蜂放在巢门前时，也会出现按摩舞行为。二蜜蜂信息素蜜蜂信息素是分泌到体外的化学物质，通过个体间相互接触、食物传递或空气传播作用于其他个体，能引起特定的行为或生理反应。信息素对蜂群主要有两方面的作用：一是通过内分泌系统控制其生理反应，如工蜂的卵巢发育和王浆的分泌等；二是通过刺激神经中枢直接引起蜜蜂的行为，如改造王台、攻击行为等。信息素多由数种化合物组成，也可以是单一的化学物质。信息素是蜂群个体间相互联系、信息传递的重要方式。蜜蜂释放信息素可分为主动和被动两种形式。主动释放是无条件的，只要机体产生信息素的器官功能正常，就不间断地释放，如蜂王信息素；被动释放则是有条件的，只有接受了某种刺激后才释放，如臭腺信息素和报警信息素等。1.蜂王信息素主要包括蜂王上颚腺信息素和背板腺信息素，此外还有跗节腺信息素、科氏腺信息素、直肠腺信息素等。蜂王信息素对蜜蜂群体的生命活动起重要影响。1)蜂王上颚腺信息素蜂王上颚腺信息素又称为蜂王物质，是最主要的蜂王信息素，由蜂王上颚腺分泌。a．蜂王上颚腺信息素的化学组成蜂王上颚腺信息素主要由3种不饱和脂肪酸和2种带苯环的芳香化合物组成。三种酸为反式一9一氧代一2～癸烯酸(一9一ODA)、反式9一羟基一2一癸烯酸(一9一HDA)、顺式+9一羟基一2一癸烯酸(+9一HDA)，其中+9一HDA是一9HDA的同分异构体。2种芳香化合物是对一甲基一羟基苯甲酸酯(HOB)、4一羟基一3一甲氧苯基乙醇(HVA)。此外，蜂王上颚信息素还含有10一羟基癸酸(10一HDAA)、8一羟基一辛酸(8一HOA)、2一羟基一4羟基苯乙酸(MHPE)。不同日龄蜂王上颚腺信息素的化学组分和分泌量有所变化。初羽化处女王上颚腺已能产生信息素，但由于未能释放或产生量少，不能吸引工蜂。随着日龄的增长，蜂王对工蜂的引力逐渐增强，5日龄后达到正常水平。一只蜂王的上颚腺信息素组分中9一ODA、一9一HDA、+9HDA、HOB、HVA的平均含量分别为270μg、100μg、20μg、22μg、5μg。处女王在春季交尾期和分蜂期分泌的9一ODA数量最大，在一昼夜间，处女王在中午前和下午分泌9一ODA最多，而此时正是它进行婚飞的高峰期。b．蜂王上颚腺信息素的作用蜂王上颚腺信息素在蜂群中的作用为：一作为群体信息素，维持蜂群的安定和工蜂的正常活动；二作为性激素，在空中吸引雄蜂交配。(1)抑制工蜂卵巢发育工蜂是蜂群中生殖器官发育不完全的雌性蜂，在正常蜂群中，其卵巢的发育处于被抑制状态。当蜂群内蜂王信息素不足时，工蜂卵巢便会发育，如分蜂热蜂群中的工蜂。当蜂群内长期无蜂王信息素，便出现工蜂产卵现象，如无王群。(2)抑制筑造王台蜂群自然产生王台的三种形式--分蜂、交替、改造，均由不同程度的蜂王物质缺乏所致。分蜂热蜂群群势强盛，使得蜂群中蜂王上颚腺信息素相对不足；因蜂王衰弱而蜂王上颚腺信息素绝对减少，蜂群便产生交替王台；因蜂王丢失而使蜂群蜂王上颚腺信息素消失，蜂群便将大量的工蜂小幼虫巢房改造成王台。(3)吸引工蜂团聚因蜂王释放上颚腺信息素，在蜂巢内能吸引工蜂围绕在蜂王四周形成侍卫圈。在分蜂时，由于蜂王上颚腺信息素的存在，使得蜜蜂稳定结团。如果蜂王未在分蜂团中，不久工蜂便散团归巢。利用这一特性，在蜂群的增长阶段，常对老蜂王进行剪翅处理，以阻止分蜂时蜂王飞人分蜂团。(4)控制分蜂分蜂的群体行为是由工蜂主导的。大量的研究证明，分蜂热蜂群中，工蜂卵巢发育的程度均较高，由此可推断工蜂的卵巢发育可能是导致分蜂行为的关键因素。蜂王上颚腺信息素通过对工蜂卵巢发育的抑制，对蜂群的分蜂热实现了有效控制。(5)性引诱剂无论是处女王、产卵王、蜂王信息素提取物或合成物，对雄蜂均有很强的吸引力，但是蜂王信息素对雄蜂的吸引必须在空中并移动的前提下才能实现。蜂王信息素在蜂巢内对雄蜂无任何吸引力。在距地面3～4m的高度，蜂王吸引雄蜂的距离可长达420m。c．蜂王上颚腺信息素的应用由于蜂王上颚腺信息素在蜂群中的重要作用，近年来对蜂王上颚腺信息素的人工合成和在养蜂生产中的应用进行了大量的研究。(1)控制分蜂强群是蜜蜂高产和高效授粉的基础，在蜂群中增加蜂王信息素，控制分蜂热，以维持更强的群势。(2)无王笼蜂运输北美和澳大利亚部分购买笼蜂饲养的蜂场，需要无王笼蜂，蜂王则自行培育，但一般情况下，无王笼蜂运输极不安全。笼蜂中放入用蜂王上颚腺信息素处理的假"蜂王"，运输和过箱后繁殖效果均好于有王笼蜂。利用含有3～10个蜂王当量信息素的假"蜂王"，澳大利亚蜂场已成功地将数百群无王笼蜂安全运抵中东地区。(3)人工育王在交尾群中使用蜂王信息素，能有效避免蜜蜂飞失问题，保持适当的群势，以提高蜂王交尾成功率。尤其在处女王丢失时，对维持交尾群的稳定更具意义。(4)诱引自然分出群诱引箱内放人人工合成的蜂王上颚腺信息素和工蜂臭腺信息素，能有效地吸引自然分出的蜂群定居。利用此特性，在野生蜂资源丰富的地区，可进行高效诱引野生中蜂。在北美，人们探索利用蜂王信息素对非洲化蜜蜂进行监测和诱杀。(5)稳定无王群无王群中使用蜂王上颚腺信息素能使工蜂活动正常，可避免无王群出现改造王台、工蜂产卵、蜂群"怠工等现象。蜂群失王后，若不能及时诱入蜂王或王台，可不必立即采取合并措施，而利用蜂王信息素稳定无王群，可促进蜂蜜产量提高和高效为农作物授粉。(6)高效授粉果树花期，向果树花朵喷洒人工蜂王上颚腺信息素，可增强蜜蜂对花的采访，提高授粉效率。Winston曾利用人工蜂王上颚腺信息素对梨、樱桃、苹果等果树授粉开展研究，增产效果显著。2)蜂王背板腺信息素蜂王的背板腺信息素与上颚腺信息素具有相互协同作用，其主要化学成分主要为癸基酸酯和较长链的癸酸酯。上颚腺被摘除的蜂王，其蜂王背板腺释放的信息素仍能够吸引哺育蜂在其周围形成侍卫圈，抑制工蜂卵巢发育和抑制筑造王台。背板腺和上颚腺释放的信息素都能吸引雄蜂，上颚腺信息素吸引雄蜂的距离较远，而背板腺信息素则在300mm内强烈吸引雄蜂，同时能诱发雄蜂的性行为。3)蜂王跗节腺信息素跗节腺信息素可表达蜂王存在的信息。其化学成分未知。蜂王在巢脾上爬行时，其跗节腺的油状分泌物留在巢脾表面，使得工蜂感知蜂王的存在。在拥挤的蜂巢内，蜂王爬过并留下蜂王跗节腺信息素的巢脾边缘，工蜂将不在此筑造王台。蜂王跗节腺信息素的分泌量与蜂王日龄有关，6月龄蜂王分泌跗节腺信息素的量比2年龄蜂王多，这与新蜂王比老蜂王控制分蜂能力强的特性是一致的。4)蜂王直肠信息素直肠信息素为处女王所特有，表达驱避信息，其主要成分为邻一氨基苯乙酮，但产生信息素的腺体未知。在蜂巢内，处女王受到工蜂或其他处女王的威胁时，将直肠信息素和粪便一同排出，工蜂遇到此信息素立即避开。停止攻击行为，并清理自身。蜂王粪便中还有多种酯类、碳氢化合物以及醇类和酸类等其他多种化合物，而邻一氨基苯乙酮只占被检测挥发性物质的O．5％，所以，直肠分泌物中还可能有其他信息功能。2．工蜂信息素在蜂群中工蜂和蜂王的职能不同，其信息素的化学成分和功能也有所不同。信息素的分泌器官有些为工蜂所特有，如臭腺；也有些分泌器官相同，如上颚腺和跗节腺，但信息素的成分与蜂王不同。工蜂信息素的分泌器官主要有臭腺、上颚腺、科氏腺、跗节腺。1)引导信息素引导信息素由臭腺所分泌，对蜜蜂具有强烈的吸引力。在分泌引导信息素时，工蜂腹部上翘露出臭腺，振动双翅扇风，以助臭腺分泌物挥发扩散。臭腺分泌的外激素以气味信号招引同伴和标记引导。自然分出群到达新的蜂巢时，或新蜂认巢飞翔时，或人为在巢前抖蜂时，在巢门前均会出现大量的工蜂翘腹振翅，发出臭腺气味以招引蜜蜂归巢；侦察蜂在巢内以舞蹈的形式传递蜜源信息后，在采集地点释放臭腺气味以作为采集地的标记；自然分蜂过程中，蜜蜂在结团地点释放臭腺气味以招引蜜蜂聚集结团；在处女王出巢交尾前，工蜂在巢门前举腹发臭，引导处女王出巢交尾；处女王出巢后，工蜂在巢前继续举腹振翅，以招引交尾后的蜂王顺利返巢。引导信息素的化学成分复杂，主要是萜烯衍生物，现已分离出来的物质有牻牛儿醇、橙花醇、金合欢醇、橙花酸、柠檬醛、法呢醇、牻牛儿酸等。牻牛儿醇是引导信息素的主要成分，其产生量随日龄增氏而增多，成为采集蜂后，牻牛儿醇产生量达到高峰。引导信息素中橙花醇的含量较少，但它的存在可增强引导信息素对蜜蜂的引诱力。金合欢醇挥发性较低，对工蜂无特别吸引力，只有与该信息素其他组分混合时，才能增强对工蜂的吸引力。柠檬醛有顺式和反式两种异构体，在引导信息素中，这两种柠檬醛含量较少，但对工蜂的吸引力最强。在配合的蛋白质饲料中添加人工合成的引导信息素，可提高蜜蜂的采食量。如将其加至大豆粉和酵母粉饲料，大豆粉、酵母粉和花粉混合饲料，脱脂乳粉等中，蜜蜂采食量分别提高19％、35％和23％。此外，人工合成的引导信息素还能提高蜜蜂对水和糖饲料的采集量。2)示踪信息素工蜂的示踪信息素由足端部的跗节腺产生，在爬行时形成气味足迹，主要起标记和指示作用。与蜂王跗节腺信息素功能不同，工蜂的示踪信息素的不是显示自己的存在，而是向其它蜜蜂个体传递曾有工蜂在此活动过的信息。这种信息在不同情况下，表达的含义不同，如花朵上留有此信息素标记，说明该花朵的粉蜜已采空，以避免其它蜜蜂重复采访；巢门前留下工蜂跗节腺信息，可引导蜜蜂找到巢门顺利归巢。3)报警信息素工蜂的报警信息素分别来源于口器和螫刺两个器官，是蜜蜂受到侵扰和威胁时释放的化学通讯物质。受到侵扰的蜜蜂常将腹部翘起，露出螫刺，释放报警信息素。其他蜜蜂受螫刺报警信息素的刺激后，立即产生警觉和攻击行为。蜜蜂螫刺后，将螫针连同毒囊等留在敌体，报警信息素起到标记作用，使该敌体成为其他蜜蜂继续攻击的目标。侵扰者的气味、颜色、运动速度以及环境温湿度都会影响蜜蜂的报警行为。较高的温度更易引起蜜蜂警觉行为，提高反应速度、强度和持续时间，而较高的湿度仅仅增加报警反应的强度。来源于螫刺的报警信息素有成熟的香蕉气味，主要成分为乙酸异戊酯，此外还有乙酸正丁酯、乙酸正己酯、乙酸正辛酯、乙酸正癸酯、乙酸苯酯、正了"醇、异戊醇、辛酸、苯甲酸、顺-11-十八碳烯一1一醇等20多种化合物。大蜜蜂和小蜜蜂的螫刺报警信息素中，还有2癸烯l一基一乙酸酯。螫刺报警信息素中乙酸异戊酯的含量与工蜂的日龄有关，新羽化的工蜂无乙酸异戊酯，15～30工蜂有1～5μg，30以上老工蜂有5μg。螫刺报警信息素来源于螫刺是毫无疑问的，但是来源于螫刺上何种腺体却不十分清楚，螫刺上有4种腺体，分别是毒腺、附腺、柯氏腺和螫腺。释放螫刺报警信息素的腺体，不同的文献观点不同。来源于口器的报警信息素由上颚腺分泌，主要成分为2一庚酮。螫刺报警信息素报警强度是口器报警信息素的20～70倍。2庚酮能够引起其他工蜂的警觉，而乙酸异戊酯则是攻击的信号。盗蜂或其他昆虫入侵时，守卫蜂常用上颚咬住入侵者，并在其身体上留下报警信息素，以引导其他蜜蜂攻击。报警信息素在养蜂生产上有着广阔的应用前景，如利用人工合成的报警信息素防止盗蜂。实验条件下，报警信息素释放后，采集蜂减少了80％，因此有人提出利用报警信息素有希望解决蜜蜂农药中毒问题。