稀盐酸挥发性强还是浓盐酸强

食盐水是氯化钠的水溶液；微观上，是钠离子和氯离子均匀的分到水分子之间；食盐水的质量等于溶解的氯化钠的质量与水的质量之和；

故答案为：氯化钠的水溶液；钠离子和氯离子均匀的分到水分子之间；食盐水的质量=氯化钠的质量+水的质量．

反应类型是复分解反应。

方程式为：CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质--沉淀、气体或弱电解质，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

发生条件

复分解反应共可以分为以下类型，实质上，除了对生成物有要求外，复分解反应的发生对反应物也有一定的要求，即当反应物中没有酸时，反应物要均可溶于水，现归纳对比如下：

①酸+金属氧化物→盐+水

②酸+碱→盐+水

③酸+盐→新酸+ 新盐

④碱+盐→新碱+ 新盐（反应物要均可溶于水）

以上内容参考：百度百科-复分解反应

HCl（少量） + Na2CO3===NaHCO3 + NaCl

2HCl （过量）+ Na2CO3===2NaCl + CO2↑ + H2O

离子方程式：H+（少量）+CO32-==（可逆）==HCO3-

2H+（过量）+CO32-===H2O+CO2↑

化学方程式很少有可逆的，因为它有一些宏观化，即比较的是溶液中离子总数比之间的变化。

离子方程式可逆的就比较多了，因为离子方程式，只要原溶液中存在的任何一个平衡被打破，就要写入离子方程式中，并且像溶解、电离都是可逆的，还有水解。产生气体一般是不可逆的，因为产生的气体离开原反应场所，不能建立平衡。

镁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，此变化从宏观上看到的现象有镁条逐渐减少，有大量气泡产生；触摸试管外壁感到发烫；说明反应过程中伴随着热量变化。由镁和稀盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应中发生有效相互作用的微粒是镁原子和氢离子。镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。加入镁之后证明有氢气产出就可以了。

根据金属活泼顺序：K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au

可以看出Cu的活泼排在H的后面，，金属与稀盐酸的反应本质就是金属与H+的反应。而Cu活泼性低于H，因此不能产生反应。同理，排在H后面的金属Hg、Ag、Pt、Au都不能与稀盐酸反应。

因为表现溶液中金属活泼性的失电子过程，包含金属原子的电离，所以一般说来，元素金属性越强，金属活泼性就越强，就越容易与水或酸反应，金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。

元素的金属性通常是指元素的气态原子失去电子的能力。非金属性则是指元素的气态原子获得电子的能力。而元素的原子失去电子或获得电子的能力都是相对的，因此，元素的金属性和非金属性也是相对的。

元素的气态原子失去电子的倾向通常用电离能来衡量。电离能是指处于基态的气态原子生成气态阳离子所需要的能量。元素的原子电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即该元素在气态时金属性就越强。

金属活泼性是指金属单质在水溶液中生成水化离子的倾向大小，亦即金属活泼性大小，它是用标准电极电势来衡量的。它不仅与金属的电离能有关，而且还与金属的升华热和电离后金属离子水化能有关。

扩展资料

元素的金属性与金属活泼性的区别

①概念不同

元素的金属性是指气态金属原子失去电子的能力，而金属活泼性则是指金属单质在水溶液中形成水合离子倾向的大小。

②判断方法不同

金属性可以通过分析金属原子的电子层结构(即电子层、原子半径、最外层电子数)来判断金属性的强弱。而金属活泼性除子与原子结构及电离能有关以外，还与水合能、升华能有关，标准电极电势值就是这儿方面综合的结果。

③衡量角度及表现形式不同

金属性是从微观角度得出的关于金属原子的性质。而金属活泼性则是从热力学始末态宏观的角度得出金属单质在水溶液中的性质，它是定量衡量金属活泼性强弱的尺度。我们平时所使用的金属活动顺序表，就是金属活泼性的一种表现形式，它是根据标准电极电势值由低到高的顺序排出来的。

④分析、讨论两者的环境不同

金属性是在气态情况下讨论的金属活泼性是在水溶液中进行分析的。

⑤适用范围不同

金属性只应用于利用元素周期表来判断元素的金属性的变化规律及其金属最高价氧化物对应水化物酸碱性强弱，即金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性就越强。

而金属活泼性应用于讨论水溶液中金属元素氧化还原性能。例如:利用金属活泼性可判断金属能否从水中或非氧化性酸中置换出氢，金属在盐溶液中置换的方向和在一般情况下，电解质溶液中金属离子的放电次序等等。

参考资料来源：百度百科-金属活动性顺序表

水的解离常数很小，25摄氏度下纯水中氢离子浓度为10E-7摩尔每立方分米。

钠的反应只是和氢离子反应，破坏水的解离平衡。

所以说这个问题并没有很多实际意义。

如果应要结果的话，应该是HCl中的H。因为在钠不足的情况下，如果把水和HCl的氢用同位素标记的话放出的氢气应该是主要来自HCl中的氢元素。

（1）镁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，此变化从宏观上看到的现象有镁条逐渐减少，有大量气泡产生；触摸试管外壁感到发烫；说明反应过程中伴随着热量变化．

（2）由镁和稀盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应中发生有效相互作用的微粒是镁原子和氢离子，其符号分别是Mg、H + ，产生的新微粒是镁离子和氢分子，其符号分别是Mg 2+ 、H 2 ．微粒的转化过程是镁原子置换出氢离子，生成镁离子和氢分子．

（3）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl 2 +H 2 ↑．

故答案为：（1）镁条逐渐减少，有大量气泡产生；发烫；热量；（2）Mg、H + ；Mg 2+ 、H 2 ；镁原子置换出氢离子，生成镁离子和氢分子；（3）Mg+2HCl═MgCl 2 +H 2 ↑．